无机化学
什么是无机化学
什么是无机化学
无机化学是一门研究无机物质的组成、结构、性质和反应规律的自然科学。
它与有机化学相辅相成，共同构成了化学这门学科。
无机化学的研究对象包括无机化合物、矿物、岩石和生物体中的无机成分。
在科学研究和生产实践中，无机化学发挥着重要作用，它不仅为我们提供了丰富的化学知识，还为新材料、新药物、新能源等领域的研究提供了理论基础。
无机化学的研究内容广泛，包括以下几个方面：
1.元素周期表和元素周期律：元素周期表是将元素按照一定的规律排列，反映元素之间内在联系的表格。
元素周期律则是对元素周期表中元素性质的规律性总结，它揭示了元素原子结构的规律性变化。
2.化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
无机化学主要研究金属和非金属元素的化合物，如氧化物、酸、碱、盐等。
3.矿物和岩石：矿物是自然界中存在的无机物质，具有一定的化学成分和物理性质。
岩石是由一种或多种矿物组成的自然物体。
无机化学研究矿物和岩石的组成、结构和性质，以及它们的形成和变化规律。
4.生物体中的无机成分：生物体中含有多种无机物质，如钙、磷、铁等。
无机化学研究这些无机成分在生物体中的作用和代谢规律，对于了解生命现象和防治疾病具有重要意义。
5.应用无机化学：无机化学在许多领域都有广泛的应用，如新材
料研究、环境保护、能源开发、药物研制等。
研究无机化学的应用，可以为我国的科技创新和经济发展提供支持。
总之，无机化学作为化学的一个重要分支，研究内容丰富，应用领域广泛。
它为人类认识自然、利用资源和创造新物质提供了宝贵的知识和技术支持。
化学无机化学
化学无机化学无机化学是化学的一个重要分支，主要研究不含碳的化合物和元素的化学性质及其反应。
在化学领域中，无机化学占据着重要的地位，它有着广泛的应用领域，而且对其他科学领域的发展也有着重要的影响。
一、无机化学基础无机化学的研究对象主要是元素和元素的化合物。
在无机化学中，元素分为金属元素和非金属元素两类。
金属元素具有良好的导电性和导热性，常用于制备合金、电子器件等。
非金属元素则大多为气体或者固体，它们的性质与金属元素截然不同。
无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。
通过不同的原子间的连接方式和键的类型，无机化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配合物等。
这些化合物在实际应用中发挥着重要作用，比如氧化铁常用于制备磁性材料，碘化钾用于制备消毒剂等。
二、无机化学的应用领域无机化学在实际应用中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 催化剂催化剂是无机化学中的一项重要应用。
许多工业过程需要使用催化剂来加速反应速率，提高反应产率。
比如钌催化剂常用于合成氨的哈伯－波歇过程中，提高了产率和能量效率。
2. 无机材料无机材料广泛应用于材料科学领域。
比如氧化铝被用于制备陶瓷材料和高温材料，氧化锌被用于制备光学材料和半导体材料。
无机材料的研究和开发为其他领域提供了许多重要的基础支持。
3. 药物无机化学在药物领域也有着重要的应用。
一些无机化合物被用于制备抗癌药物、抗病菌药物和对抗某些疾病的药物。
例如，白金类药物常用于治疗癌症。
4. 环境保护无机化学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，一些无机化合物被用于水处理过程中的水质净化和污水处理。
此外，无机化学还可以帮助减少工业废物的排放和处理。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法包括合成方法、分析方法和理论计算方法。
合成方法是无机化学的基础，通过调整不同条件下的反应条件和反应物的选择，可以得到不同的无机化合物。
例如，氧化法、还原法、置换法等都是常用的合成方法。
分析方法是研究无机化合物性质和结构的重要手段。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机化学的概念
无机化学是研究无机物质（不含碳氢键的化合物）的性质、组成、结构和反应的化学科学分支。
它主要涉及无机元素、无机化合物以及它们之间的相互作用。
无机化学研究的对象包括金属、非金属元素及其化合物，如金属氧化物、盐类、酸、碱等。
与有机化学不同，无机化学研究的化合物通常不含碳元素，而无机化合物的结构和性质主要由金属离子、阴离子和配位基团的排列方式决定。
无机化学主要关注以下方面：
1. 化学元素：研究元素的周期性表现、原子结构、电子配置以及元素之间的相互作用。
2. 化合物的制备和性质：研究无机化合物的合成方法、晶体结构、物理性质和化学性质。
3. 配位化学：研究金属离子和配位基团之间的配位键和配位化合物的结构与性质。
4. 离子反应和溶液化学：研究溶液中的离子反应、溶解度、酸碱中和等相关性质。
5. 固体化学：研究固体材料的结构、晶体缺陷、电导性等方面的性质。
无机化学在许多领域都有应用，如材料科学、能源储存、环境保护、
医药化学等。
通过对无机化学的研究，人们可以了解和掌握无机物质的特性，并应用于实际生活和工业生产中。
大学无机化学课件完整版
研究无机物的合成方法、 制备工艺以及新材料的探 索与开发。
研究无机物的定性分析、 定量分析以及仪器分析方 法与技术。
02 原子结构与元素 周期律
原子结构模型
构模型，认 为原子是一个带正电的球体 ，电子像西瓜籽一样镶嵌其 中。但该模型无法解释α粒子
散射实验。
提出原子核式结构模型，认 为原子由带正电的原子核和 带负电的电子构成，电子围 绕原子核运动。但该模型无 法解释原子的稳定性和电子
盐类的热稳定性
分析盐类在高温下的分解反应及其产 物，探讨热稳定性的影响因素。
盐类的化学反应
介绍盐类与酸、碱、金属等物质的反 应及其规律。
配合物及其性质
配合物的基本概念
阐述配合物、配体、中心离子等基本概念； 介绍配合物的命名原则。
配合物的结构
分析配合物的空间构型和化学键性质，如配 位键的形成和性质。
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
近代无机化学
自17世纪中叶开始，随着实验方法和分析技术的发展，无机化学逐渐从炼金术中分离出 来成为一门独立的学科。拉瓦锡、道尔顿等科学家为近代无机化学的奠基人。
现代无机化学
20世纪以来，随着量子力学、结构化学等学科的发展，无机化学在理论和应用方面都取 得了巨大的进展。如晶体结构测定、化学键理论、配位化学等领域的研究为现代无机化学 的发展奠定了基础。
无机化学基本概念与应用
无机化学基本概念与应用无机化学是研究无机物质及其相互作用的化学科学，它不仅在各个行业如能源、材料、医药等领域中扮演着重要角色，而且在环保、能源等方向也发挥着重要作用。
这篇文章将介绍一些无机化学的基本概念和应用。
一、无机化合物的基本概念无机化合物是由元素形成的不包含碳-碳键的化合物，如氧化物、硫化物、氢化物、盐等。
其中最常见的是盐，包括氢氧化物盐、氯化物盐、硫酸盐等。
这些盐通常是由正离子和负离子组成的，在水中能够分解为正负离子，这种现象被称为电离。
电离是无机化学中的重要概念，也是很多无机化合物中的重要性质之一。
另外，无机化合物还可以通过化学反应来合成出来，其中最常见的反应是酸碱反应。
在酸碱反应中，酸和碱的反应会生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸在一起反应会生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
二、无机化合物的应用1. 催化剂催化剂是一种能够促进化学反应的物质，无机化合物在很多催化反应中都起到了重要的作用。
例如，三氧化二铬在加氢反应中促进了少数烯烃转化为多数烃的反应；四氧化三铁则用于尿素的制备；卤素氧化物则常用于有机合成反应中。
2. 陶瓷材料陶瓷材料是由无机化合物组成的，常见的无机氧化物如硅酸盐、铝酸盐、锆酸盐以及氧化铝等都被广泛用于陶瓷制造中。
这些材料的高硬度、耐腐蚀、高温稳定性以及透明度等性质使得它们在实际生活中得到广泛应用，在电子、航空、家具等领域均有广泛应用。
3. 储能材料无机化合物还可以作为电化学储能材料。
例如，锂离子电池的正极是笔者曾经提到的三元正极材料，如LiCoO2、LiNiO2 以及LiMn2O4 等。
这些材料都含有过渡金属离子和氧离子，能够以锂离子形式吸附和脱附电子，从而实现电化学储能。
4. 化妆品和烟草制品成分中含有无机化合物的化妆品和烟草制品也很常见。
例如，氧化锌和氧化钛常被用于太阳屏中，氧化铁和氧化铬则可以用于着色烟草制品。
5. 金属制品的腐蚀保护许多无机化合物可以被用于金属制品的腐蚀保护，例如，锌、镁等可作为防腐剂；氧化铁和氢氧化铬可以作为金属外表面的氧化膜。
《无机化学》课件
酸碱反应与沉淀反应
总结词
酸碱反应和沉淀反应是无机化学中常见的反应类型，需要掌握其 基本原理和规律。
酸碱反应
理解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的规律和特点，如强酸制备弱酸 、水解反应等。
沉淀反应
研究沉淀的形成和溶解，了解沉淀的生成、转化和溶解等基本规律 。
氧化还原反应与配位反应
总结词
01
氧化还原反应和配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应是无机化学中的重要反应类型，需要
酸碱反应与离子平衡
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
酸碱指示剂
离子平衡
溶液中离子间的相互作用和平衡状态 ，如水的电离平衡、沉淀溶解平衡等 。
用于指示溶液酸碱度的指示剂，如酚 酞、甲基橙等。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应
电子转移的反应，包括氧化和还 原两个过程。
原电池
将化学能转化为电能的装置，由 正负极和电解质溶液组成。
存储材料，为新能源技术的发展提供重要的支撑。
无机化学在环保领域的应用
总结词
无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。
详细描述
随着工业化和城市化进程的加速，环境污染问题日益严重。无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土 壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。通过研究无机物质的性质和反应机制，可以开发出高 效、低成本的污染物处理技术和资源化利用方案，为环境保护事业的发展做出重要贡献。
无机化学在生物医学领域的应用
总结词
无机化学在生物医学领域的应用主要涉及药物设计与 合成、生物成像技术和生物医用材料等方面。
详细描述
生物医学领域的发展对于人类的健康和生活质量的提高 具有重要意义。无机化学在生物医学领域的应用主要涉 及药物设计与合成、生物成像技术和生物医用材料等方 面。通过研究无机化合物的生物活性和反应机制，可以 开发出高效、低毒的药物和生物医用材料，为疾病诊断 和治疗提供新的手段和途径。同时，无机化学在生物成 像技术方面也具有广泛的应用前景，如荧光探针、磁共 振成像等，为生物医学研究提供重要的技术支持。
无机化学的基本概念与分类
无机化学的基本概念与分类无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成、反应以及与生命过程的关系的科学。
它是化学中的重要分支，对于人类的生产、生活以及环境保护都具有重要意义。
本文将介绍无机化学的基本概念和分类。
一、无机化学的基本概念无机化学主要研究无机物质，即不含碳-碳键或碳-氢键的化合物。
无机物质包括无机盐、金属、非金属化合物等。
无机化学的基本概念包括以下几个方面：1. 元素与化合物元素是无机化学的基本单位，指的是由相同原子数目的原子组成的一类物质。
常见的元素有氧、氮、铁等。
而化合物是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质，如氯化钠、氧化铁等。
2. 离子与配位化合物离子是在化学反应中参与电荷转移的粒子，包括阳离子和阴离子。
离子化合物通常是由离子间通过电荷引力结合而成的，如氯化钠。
配位化合物是由中心金属离子和周围配体通过配位键结合而成的物质，如氯化铜。
3. 化学键化学键是指原子之间通过共用电子或电子转移而形成的力，分为共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共用而形成的，离子键是通过离子间的电荷引力形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
二、无机化学的分类根据无机化学的研究对象和性质特点，可以将无机化学分为以下几个分类：1. 无机元素化学无机元素化学是研究无机元素的性质、合成以及与其他物质之间的反应的学科。
它包括对无机元素的分类、周期性规律以及其化学性质的研究。
例如，氧化铁、氯化锂等无机化合物的合成和性质研究就属于无机元素化学的领域。
2. 无机物质的结构化学无机物质的结构化学是研究无机化合物的分子结构、晶体结构以及其结构与性质之间的关系的学科。
通过分析和确定无机物质的结构，能够深入理解其性质和反应机制。
例如，通过X射线衍射技术确定某无机化合物的晶体结构以及与其磁性和光学性质的关系等。
3. 无机反应机理无机反应机理是研究无机化学反应的速率、动力学以及反应机理的学科。
通过研究反应机理，可以揭示反应过程中的中间体和过渡态，并以此为基础进行反应速率的控制和反应条件的优化。
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无机化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：无机化学所属专业：材料化学课程性质：必修课学分：4学分（72学时）（二）课程简介、目标与任务课程简介：无机化学主要研究各种元素及其化合物在自然界的存在、人工制取、性质和反应，以及各种现象之间的内在联系和解释的科学。
是理科相关专业本科生化学教学中的第一门主干基础课，是后续化学课程的基础，也是理科各专业人才整体知识结构及能力结构的重要组成部分。
目标与任务：通过本课程的教学，使学生比较系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握热力学原理及四大平衡的关系。
掌握原子结构及其对元素性质的影响，以及元素性质的变化规律。
掌握离子键理论、共价键理论、金属键理论对分子形成及其结构的解释。
在理论部分的基础上，讨论重要元素及其化合物的组成、结构、性质以及变化规律。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接先修课程要求：已完成高中化学课程后续相关课程：有机化学，分析化学，物理化学，结构化学本科阶段的无机化学课程是在中学基础上的逐步深化和提高，同时又为后续课程打下必要和扎实的基础，因此它具有承前启后的作用。
在内容上，删减了与中学化学重复内容，着重强化了化学理论中规律性的知识，从更完善的理论角度重新认识化学物质结构及化学变化规律，加强了对微观结构的描述和重要理论的阐述，同时细化了重要元素及典型化合物的讨论，适当增加了某些化合物新用途的介绍。
这些内容为后续相关课程的开展奠定必要的基础。
（四）教材与主要参考书教材：《无机化学》（第五版），大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年5月。
参考书：[1] 《基础无机化学》（上、下册，第四版），张淑民编著，唐瑜修订，兰州大学出版社，2011年6月[2] 《无机化学》，宋天佑等主编，高等教育出版社[3] 《无机化学》（上、下册，第三版），武汉大学&吉林大学编，高等教育出版社[4] 《无机化学》，张祖德编著，中国科学技术大学出版社，2008年11出版二、课程内容与安排第一章绪论第一节化学研究的对象第二节无机化学研究的对象第三节无机化学课的内容、学习任务和方法第四节无机化学常用的计量单位（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：1学时。
（二）内容及基本要求：主要内容：本章主要介绍化学及无机化学的研究对象和一些常用的计量单位；无机化学课程的内容、学习任务及方法等。
【掌握】：无机化学的研究对象，课程的内容、学习任务和方法。
【一般了解】：无机化学学科发展。
第二章气体第一节理想气体状态方程第二节气体混合物第三节真实气体（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：2学时。
（二）内容及基本要求：物质的聚集状态通常有气态、液态和固态三种，它们在一定条件下可以相互转化。
与液体和固体相比，气体是一种较简单的聚集状态，它与人类的生活、生产和科学研究密切相关。
本章在理想气体状态方程式的基础上，重点讨论混合气体的分压定律。
【重点掌握】：理想气体状态方程、Dalton分压定律。
【掌握】：气体的基本特征，理解理想气体概念。
【一般了解】：实际气体状态方程。
第三章热化学第一节热力学的术语和基本概念第二节热力学第一定律第三节化学反应的热效应第四节Hess定律第五节反应热的求算（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：5学时。
（二）内容及基本要求：有效地利用能量，开发清洁能源是当今社会持续发展必须解决的重要问题之一。
能量可以被贮存和转化。
本章在状态函数基础上，重点讨论热力学第一定律（化学反应中的能量转化）和反应热的求算。
【重点掌握】：状态函数；热力学第一定律（化学反应中的能量转化）；Hess定律；能运用Hess定律计算各种化学反应的热效应。
【了解】：用键焓估算反应热。
【难点】：状态函数和Hess定律的具体应用。
第四章化学动力学基础第一节化学反应速率的概念第二节浓度对反应速率的影响——速率方程第三节温度对反应速率的影响———Arrhenius方程第四节反应速率理论和反应机理简介第五节催化剂与催化作用（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：6学时。
（二）内容及基本要求：要控制化学反应，使其向人们所期望的那样发生变化，涉及两个方面的课题，一是在一定条件下化学反应能否发生？终点如何？另外一个则是反应进行的快慢。
前者属于化学热力学的研究范畴，后者属于化学动力学的内容。
本章重点介绍反应速率的表示方法和影响反应速率的因素；化学平衡的特点、平衡常数及化学平衡的移动。
【重点掌握】：反应速率的表示方法和影响反应速率的因素；化学平衡的特点、平衡常数及化学平衡的移动；质量作用定律及其应用范围。
【掌握】：反应速率理论；Arrhenius方程。
【一般了解】：反应机理；经验平衡常数；催化剂对反应速率的影响及其基本特征。
【难点】：标准平衡常数及化学平衡的移动。
第五章化学平衡熵和Gibbs函数第一节标准平衡常数第二节标准平衡常数的应用第三节化学平衡的移动第四节自发变化和熵第五节Gibbs函数（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：7学时。
（二）内容及基本要求：在研究化学反应的过程中，预测反应的方向和限度是至关重要的。
只有对由反应物向产物转化是可能的反应，才有可能改变或控制外界条件，使其以一定反应速率达到反应的最大限度。
本章重点讨论化学反应的标准平衡常数和平衡组成的计算、平衡移动的规律以及与化学反应进行方向和限度判据有关的热力学函数。
【重点掌握】：化学平衡的概念及其基本特征；标准平衡常数表达式及其计算；外因对化学平衡的影响；状态函数（熵、吉布斯函数）；热力学第二定律。
【掌握】：应用Le Chatelier原理判断平衡移动的方向【难点】：化学平衡移动和热力学第二定律。
第六章酸碱平衡第一节酸碱质子理论概述第二节水的解离平衡和溶液的pH第三节弱酸、弱碱的解离平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱指示剂第六节酸碱电子理论第七节配位化合物第八节配位反应与配位平衡（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：8学时。
（二）内容及基本要求：酸碱反应是大家很熟悉的有很重要的一类反应，该反应是均相反应，了解和深入认识各类酸碱在水溶液中的平衡反应对生产和生活都具有非常重要的实际意义。
本章重点介绍酸碱理论（包括电离理论、质子理论和电子理论）及弱电解质的解离平衡，并介绍广义上的酸碱电子理论、配合物基本概念及配位平衡，从而对溶液中的酸碱平衡有较全面的认识。
【重点掌握】：酸碱理论（包括电离理论、质子理论和电子理论）；弱电解质的解离平衡；配合物的基本概念。
【掌握】：溶液pH值的计算；盐类的水解。
【了解】：强电解质溶液。
【难点】：弱电解质解离平衡及其计算；配合物的生成和配位平衡。
第七章沉淀溶解平衡第一节溶解度和溶度积第二节沉淀的生成和溶解第三节两种沉淀之间的平衡（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：4学时。
（二）内容及基本要求：除水溶液中的酸碱平衡之外，另一类重要的离子反应是难溶电解质在水中的溶解，即含有固体电解质的饱和溶液中，存在着电解质与由它解离产生的离子之间的平衡，叫做沉淀-溶解平衡。
该类平衡对生物化学、医学、工业生产以及生态学有着深远影响。
【重点掌握】：溶解度，溶度积，溶度积规则；沉淀－溶解平衡有关计算；pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响。
【掌握】：沉淀反应中同离子效应和盐效应；分步沉淀和沉淀转化等基本概念。
【难点】：pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响和计算。
第八章氧化还原反应电化学基础第一节氧化还原反应的基本概念第二节电化学电池第三节电极电势第四节电极电势的应用（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授，讨论；学时：5学时。
（二）内容及基本要求：氧化还原反应中电子从一种物质转移到另一种物质，相应某些元素的氧化数发生了改变。
这是一类非常重要的反应。
本章将以原电池作为讨论氧化还原反应的物理模型，重点介绍氧化还原反应基本概念以及方程式的配平；重点讨论标准电极电势的概念以及影响电极电势的因素。
同时将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，判断反应进行的方向和限度。
【重点掌握】：氧化还原反应基本概念以及方程式的配平；标准电极电势的概念以及影响电极电势的因素；将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，判断反应进行的方向和限度。
【掌握】：元素电势图及其应用。
【了解】：pH-电势图及其应用。
【难点】：用电化学的方法判断反应进行的方向和限度。
第九章原子结构第一节原子结构的Bohr理论第二节微观粒子运动的基本特征第三节氢原子结构的量子力学描述第四节多电子原子结构第五节元素周期表第六节元素性质的周期性（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授；学时：6学时。
（二）内容及基本要求：物质发生化学反应时，原子核外电子运动状态的差异导致原子间结合方式的改变，随之产生性质各异的不同种物质。
本章在氢原子光谱和原子能级基础上，讨论核外电子运动的特殊性及核外电子的排布和元素周期系，深入讨论元素性质的周期性变化与原子结构的关系。
【重点掌握】：常见元素原子的核外电子排布及在元素周期表中的位置。
【掌握】：四个量子数的名称、符号取值和意义；s p d原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向；Pauling近似能级图和多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律。
【了解】：氢原子光谱和能级的概念；原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念。
【难点】：四个量子数、原子轨道等概念。
第十章分子结构第一节Lewis理论第二节价键理论第三节杂化轨道理论第四节价层电子对互斥理论第五节分子轨道理论第六节键参数（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授；学时：6学时。
（二）内容及基本要求：分子是参与化学反应的基本单元之一，又是保持物质基本化学性质的最小微粒。
本章在原子结构基础上，介绍原子间的成键和分子的形成，重点讨论共价键理论以及分子构型等问题。
【重点掌握】：离子键和共价键的本质和特点；轨道杂化理论、价层电子对互斥模型和分子轨道理论的基本要点；分子间力的特点及对化合物物理性质的影响。
【掌握】：键参数的描述。
【了解】：分子轨道能级图。
【难点】：分子轨道理论。
第十一章固体结构第一节晶体结构和类型第二节金属晶体第三节离子晶体第四节分子晶体第五节层状晶体（一）教学方法与学时分配：多媒体教学方式进行课堂讲授；学时：5学时。
（二）内容及基本要求：能源、信息和材料是现代社会发展的三大支柱，而材料又是能源和信息的物质基础。
材料主要是固体物质，而90%的元素单质和大部分无机化合物在常温下均为固体，它们在人类生活中起着重要作用。