初三化学盐及化肥知识网络图
1
盐及化肥知识结构
组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
如NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3。
粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、漏斗。
各歩玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使
溶液受热均匀，防止液滴飞溅④转移固体。
常见
的
盐
、氯化钠（NaCl ）：俗称食盐。
用途：①作调味品②生活中：腌制食品③医疗：生理盐水④农业：选种⑤工业原料⑥消除公路积雪。
2、碳酸钙
[CaCO 3]
(1) 俗称大理石、石灰石。
白色固体，难溶于水。
(2) 化学性质：①与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
②高温分解：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
(3)用途：建筑材料、作补钙剂。
3、碳酸钠[Na 2CO 3] (1) 俗称纯碱、苏打。
白色固体，易溶于水。
(2) 化学性质：①与酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （3）用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
4、碳酸氢钠
[NaHCO 3]
(1) 俗称小苏打。
白色粉末，易溶于水。
(2) 化学性质（与酸反应）：NaHCO 3+HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑
(3) 用途：作发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质
1、盐+金属 盐+金属，如：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
2、盐+酸 盐+酸，如：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
3、盐+碱 盐+碱，如：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
4、盐+盐 盐+盐，如：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3
复分解反应 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD AD+CB
发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。
盐的溶
解性
1、 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
盐酸盐不溶氯化银（AgCl ），硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）。
另外，AgCl 、BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸。
2、 常见的沉淀：CaCO 3 、 BaCO 3 、Mg(OH)2、 、Al(OH)3 ；BaSO 4、AgCl 、Fe(OH)
3、 Cu(OH)2。
CO 32-和HCO 3-的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有CO32-和HCO3-。
料
氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3;作用：促进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮表现：叶片发黄。
磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷表现：生长缓慢，产量降低。
钾肥：KCl 、K 2SO 4;作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
缺钾表现：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
简易鉴别
类别。
第一部分-第7讲盐 化肥.
引流
蒸发
将过滤后所得的澄清滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热。加热过程，用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干
搅拌使液体受热均匀，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率 称量提纯后的氯化钠和剩下的粗盐，并计算精盐产率
3. 过滤操作的注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； (2)二低：滤纸要低于漏斗边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘； (3)三靠：漏斗末端紧靠烧杯内壁、玻璃棒下端靠在三层滤纸处、烧杯嘴紧靠 玻璃棒。
1．实验用品：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发 皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴、量筒、粗盐
2．实验步骤
实验步骤
操作方法
玻璃棒的作用
称量 用托盘天平称取一定量的粗盐
—
加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐 溶解 不再溶解
搅拌，加速粗盐溶解
将食盐水用玻璃棒引流至漏斗中，若滤液 过滤 仍浑浊，应再过滤一次
壮茎：促进植物生长，
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
增强抗病虫害和抗倒伏 能力
复合肥
含氮、磷、钾中 两种或两种以上 元素的化肥
硝酸KNO3、磷铵[磷酸二氢铵 NH4H2PO4和磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4的混合物]等
能同时均匀地供给几种 养分，充分发挥营养元 素间的相互作用，有效 成分高
糕点发酵粉成分；治疗胃酸过多的 药物 重要的建筑材料和工业原料；是人 体补钙剂
配制波尔多液；精炼铜；镀铜
2. 生活中的盐 日常生活中的调味品食盐的主要成分___N_a_C_l__(写化学式，下同)；常
用于消毒的暗紫色固体KMnO4；用于游泳池的水消毒，配制波尔多液， 检验水的存在的白色固体__C__u_S_O_4__；用于中和面粉发酵时产生的酸性物 质的碱性固体__N__a_2C__O_3_或__N_a_H__C_O_3__；用于检查肠胃病时给病人服用的白 色固体___B_a_S_O__4___；用于净水的明矾中含有硫酸铝Al2(SO4)3；含氮量为 35%的铵态氮肥NH4NO3；石膏的主要成分硫酸钙CaSO4等。
中考化学第一轮复习常见的盐和化肥(共34张PPT)
M_g_(O__H_)2_↓＋__N_a_2S_O_4 ________(2019考)
(5)盐 ＋碱 →新 盐＋ 新碱
硫酸铜与氢氧化钠：_C_u_S_O_4＋__2N_a_O_H_=_=_=______ __C_u_(O_H_)_2↓_＋__N_a_2S_O_4_______(2013考) 硫酸铜与氢氧化钾：____C_uS_O_4_＋_2_K_O_H_=_=_=____ _C_u_(_O_H_)2_↓_＋__K_2S_O_4________(2016考) 碳酸钠与氢氧化钙：_N_a_2C_O_3_＋_C_a_(O_H__)2=_=_=______
常用化肥
作用
尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、氯化铵 促进植物茎、叶 (___N_H_4_C_l ___)、硝酸铵 生长茂盛，叶色 (NH4NO3)、硫酸铵 浓绿，提高植物 [___(_N_H_4)_2S_O_4___]、硝酸 蛋白质含量(叶) 钠(___N_a_N_O_3 ___)
(6)盐 氯化钙与碳酸钠： CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
1＋盐
氯化钠与硝酸银： NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓ 氯化铜与硝酸银： CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓
2013考
2018考
2→盐 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3 2017考
3＋盐 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
2018考
4 硫酸钾与氯化钡：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
2019考
现象：有沉淀产生
云南省中考化学一轮复习盐化肥PPT精品课件
看外观 _白__色__晶体 _灰__白__色__粉末 2.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。
(3)4.8 g (8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
实验操作及现象
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀 硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得 到蓝色溶液A
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产 生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤 液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产 生白色沉淀，过滤，得到滤液C
实验结论及分析 (1)固体样品中一定含有_硫__酸__铜__，一定不含有 _碳__酸__钾__、__氯__化__钡__ (2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲 发生反应的化学方程式为_B_a_(_N_O__3_)2_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_ _B_a_S_O__4↓_＋__C__u_(N__O_3_)_2。滤液C中一定含有的阳离 子是_C_u_2_＋_、__B__a_2＋__、__N_a_＋_、__H__＋_(写离子符号)
【微点拨】 盐能与金属发生置换反应，能与酸、碱或盐发生复分解反应，如图所示：
三、复分解反应
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．发生的条件：生成物中有_沉__淀__或有_气__体__或有_水__生成。
3．形式：AB＋CD===CB＋AD。
4．反应的条件：
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
粉,说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均被镁粉完全反应,则滤渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若滤渣中有铜粉,说明镁粉已完全反应,有铜粉存在,溶液中硝酸银也已完全反应,硝酸铜可能没有被镁
最新中考复习--- 盐和化学肥料(共19张PPT)教育课件
【例题1】
下列每组物质中，化学式和俗称不相匹配的是 （ C ）
A. NaOH 烧碱 C. K2CO3 草木灰
B. Na2CO3 纯碱 D. CaO 生石灰
【例题2】
下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( C )
A.硫酸钾
B.硝酸铵
C.磷矿粉
D.氯化钾
【例题3】对盐的组成叙述正确的是（ B ）
凡事都是多棱镜 ，不同的角度会
凡事都 是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。若能把一些事看淡了，就会有个好心境 ，若把很多事看开了，就会 有个好心情。让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常，让得失利弊犹如花开花谢那样自 然，不计较，也不刻意执着 ；让生命中各种的喜怒哀乐，就像风儿一样，来了，不管是清风拂面，还是寒风凛冽，都报以自然的微笑，坦然的接受命运的馈赠，把是非曲折，都当作是人生的定数，不因攀比而困惑，不为贪婪而费神，无论欢乐还是忧伤，都用平常心去接受；无论得到还是失去，都用坦然的心去面对，人生原本就是在得与失中轮回的，让一切所有的经历，都化作脸上的云淡风轻。
溶于水
能力
钾肥
白色固体， 能溶于水
促进植物生长，增 强抗病虫害和抗倒 伏能力
硫酸钾、氯化钾
复合肥
含有两种及 两种以上营 养元素
能同时供给作物几 种养分
硝酸钾、磷酸二氢铵等
说明:化肥的作用可简记为“氮钾磷，叶茎根”。
(2)铵态氮肥的性质
应用:常利用此性质检验铵态氮肥。 应用:常利用此性质检验铵态氮肥。（NH4+的检验）
根据上述实验，下列说法错误的是( C ) A. X物质为尿素 B. Y物质为碳酸氢铵 C.常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D.如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
初中化学《盐和化肥》PPT课件
三. 粗盐的提纯
1、主要步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、主要仪器： 铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒 、蒸发皿、 酒精灯 、 漏斗 、 量筒 。
3、玻璃棒的作用：溶解时起 搅拌(加速溶解) 作用；过滤时起
引流 作用；蒸发时起 搅拌(防止液滴飞溅) 作用。
4、过滤时的操作要领： 一贴 、 二低 、 三靠 。
CD中白A..HF和色Ne2K2Ha发物H点NONCN酵 质OO盐H燃Ol332过是3+酸++N程KBKHFa2.O产C2eCCNOHCO生al3—l3H3—的溶—=CN—=酸O不液=a32，能2SNKCO又aN.O4能O溶CH3a引+液溶(OC起O液H发2N)F↑2泡ae+(CDH作O.l2溶OHN用a)液，（3C沉l这B淀种）
肥的种类 熟，穗粒增多，籽粒饱满。 碳重酸过钾磷酸K钙2CO3
钾肥: 含钾元素的肥料 能促使作物生长健壮、茎杆
硫酸钾 K2SO4
粗硬，增强抗病虫害和抗倒 氯化钾 KCl
伏能力等功能，并能促进糖
分和淀粉的生成。 复合肥：同两时 种含以两上种营或养
元素的肥料
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
四. 化学肥料
尿素 CO(NH2)2
氮肥: 含氮元素的肥料
氨水 NH3•H2O
氮肥能促进植物茎、叶铵盐 NH4NO3等 生长茂盛、叶色浓绿。 磷矿粉 Ca3(PO4)2
磷肥:含磷元素的肥料 促进作物生长，增强抗寒、抗
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
1、常见化 旱能力，还能促进作物提早成 和CaSO4混合物
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾
KNO3
四. 化学肥料
初中化学《盐化肥》单元教学设计以及思维导图
师：钾肥的作用是什么？ 引导学生看视频资料，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的 钾肥是什么？ 师：什么是复合肥？在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养 元素的复合肥。 师：除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些？ 生：看书，比较化肥、农家肥的特点，并小结本节课的重点。 【练习活动】略
么样的认识？
2．酸、碱的性质学习中，我们多用了探究实验获取结论
的方法得知，那么本章中盐的性质学习是否可以采用相
似的方法？你将怎样设计你的实验过程？
通过探究，你得到了盐的哪些化学性质？
3．酸、碱、盐的间的相互反应从反应物产物类别上你能
主题单元 问题设计
找到共同点吗？什么是复分解反应？复分解反应的条件 是什么？ 4．回顾溶液的章节知识，思考将固体从液体中分离出来
初中化学《盐 化肥》单元教学设计以及思维导图 适用年级 九年级
所需时间 课内共用 6 课时，每周 3 课时；课外共用 3 课化肥农药之外，还有复分解反应、过滤 和蒸发以及物质分类、环境保护等内容。在教材编排上全面考虑相关 内容的特点及学生的认知规律，分别在介绍生活中常见的盐和农业生 产上常用的化肥的基础上，适时引入学科知识、技能和环保等内容， 使三个方面的教学板块形成有机的整体。 本单元是初中阶段介绍无机化合物的最后一个单元，教材内容的安排 注意了对前面所学知识与技能的归纳、运用与提高，如介绍酸、碱、 盐的复分解反应及发生的条件、碳酸根离子的检验、化肥的鉴别、分 离提纯物质与化合物的分类等。 本单元的特点是从学生身边的化学物质入手，在介绍常见的盐和常用 化肥的用途及对周围环境影响的基础上，融入相关的学科知识与技 能，学用结合，融为一体。 本单元的教学重点是：几种常见盐的性质和用途、复分解反应以及过 滤与蒸发的实验基本操作。难点是：复分解反应的理解与运用 本章大量的实验活动穿插对教学大有帮助，常见盐的性质探究实验还 是和上一章的实验类似，多以试管实验为主，可以借鉴上一章实验的
中考化学第十一单元盐化肥第2课时化肥课件4
的压强，所以车内空气被“抽”到车外．
跟踪训练
1．(2017·黄石)手握两张大小相同、彼此正对且自然 下垂的纸张，如图所示．如果从两张纸的中间上端向 下吹气，那么，这两张纸将会出现互__相__靠__拢__(填“互 相靠拢”或“彼此远离”)的运动，此实验表明：在
第16课时 压强(二)
1．知道液体内部压强的规律． 2．知道大气压的存在，了解测量大气压的方法．
3．知道流体压强与流速的关系．
Байду номын сангаас
1．液体内部压强的规律：①液体内部的压强随深度 的增加而_增__大_____；②在液体内部同一深度处，液 体各个方向的压强大小_相__等_____；③在不同液体的
同一深度，液体的密度越大，压强越_大_______． 2．历史上最早验证大气压存在的实验叫作
第十一单元 盐 化肥
知识体系图示
第2课时 化肥
中考考点讲练
考点一：化肥的种类及作用
1.氮肥 (1)定义：只含营养元素（氮、磷、钾）中_氮___元素的化肥。
如：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl）等。 (2)作用：促进植物的_茎___、__叶__生长茂盛，叶色浓绿。
2.磷肥 (1)定义：只含营养元素（氮、磷、钾）中_磷___元素的化肥。
气体中，流速越大压的强位越置小，________．
2．(2017·广东)如图甲所示是演示“流体压强和流速 的关系”的实验装置，U形管中装有水，直径相同的a、
b两管中的水静止时液面相平． (1)如果在右端c处往装置里急吹气，导致b管上方气流 速度___<_____(填“>”或“<”)a管上方的气流速度，b
第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断 1.答题时应明确溶液中离子共存的条件：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合 为水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。 2.溶液中常见的不能共存的离子。 （1）与H+不能共存的离子：OH-、有CO32-、HCO3-等。 （2）与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、 Fe3+、Mg2+等。 （3）与 CO32-不能共存的离子：H+及与 CO32- 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、 Ba2+等。 （4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。 （5）与 SO24- 不能共存的离子：Ba2+。
初中化学 人教版 九年级下册
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
思维导图
知识归纳
一、氯化钠 1.在人体中的存在与作用 （1）存在 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl。大部分以离子形式存在于体液中。 （2）作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.主要用途 （1）医疗上用来配制生理盐水； （2）农业上用氯化钠溶液来选种； （3）工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； （4）生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等； （5）交通上用于消除公路上的积雪。
①反应物都溶于水；
③
符合复分解反应条件
①反应物都溶于水；
③
生成物中至少有一种沉淀
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝
初中化学《盐化肥》单元教学设计以及思维导图
盐化肥的主题单元设计适用年级九年级所需时间课内5课时，课外1课时主题单元学习概述本单元是初中阶段介绍无机化合物的最后一单元，教材内容的安排注意了对前面所学知识和技能的归纳，运用与提高，如介绍酸，碱，盐的复分解反应及其发生的条件，碳酸根离子的检验，化肥的鉴别，分离提纯物质及化合物的分类等。
本单元的特点是从学生身边的事物出发，在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用化肥的作用，用途及环境影响的基础上，融入相关的学科知识与技能，寓知识学习与实验技能训练于实际应用中，学用结合，融为一体。
重点：几种常见的盐的性质和应用，复分解反应和过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：复分解反应，从学生身边的事物出发，联系实际，学生既感到亲切，又感到有用；课前，让学生多渠道收集资料，课中，让同学之间进行交流。
不是"我讲你听"，自然会调动学生学习的积极性。
让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。
教学过程以学生自主性学习为主，注重了协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标：知识与技能：1、了解氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及主要用途2、碳酸根离子的检验方法3、判断酸碱盐之间的反应能否发生4、知道化肥的种类，作用5、认识化肥，农药对环境的影响过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究2、根据物质的用途分析物质的性质3、实验探究复分解反应发生的条件和过滤，蒸发等基本技能，分离，提纯固体混合物4、体会分类学习化学物质的方法与意义情感态度与价值观：1、培养运用所学知识和技能解决实际问题，体验化学的价值2、辨证认识问题的思维观念对应课标化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
中考化学：第9课《常见的盐和化肥》ppt复习课件
盐的化学性质
写化学方程式
（1）盐与金属反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 反应条件： 必须是活 Cu+2AgNO3 泼金属与不活泼金属的 盐溶液反应（K、CaC、u(NO3=)=2__+__2_A_g_________ Na等除外）
考盐点的化梳学性理质
写化学方程式
（2）盐与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
边，则表示（ D ）
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
中考预测
（2）第②步实验过程中用到的玻璃仪器有
,
Hale Waihona Puke ； 烧杯玻璃棒（3）第③步实验操作的目的是除去样品中的
；发生N反a应2S的O化4 学方程式是 ； Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
（4）第④步操作发生反应的化学方程式是
。 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
中考预测
（5）第⑤步实验操作的目的是除去BaCl2 和 CaCl2 ；反
应的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2Na；Cl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
反应条件： 生成物中有
沉淀或气体或水等2生N成aCl
N=+=a_2HC_2O_O3_+_+2_H_CC_lO_2_↑_________
（3）盐与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2
反应条件： 反应物都可 ==CaCO3↓+2NaOH