(化学)课题3 金属资源的利用和保护 教学案
课题3金属资源的利用和保护(第2课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
3.小组合作的学习方式：教师将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队合作意识和实践能力，还使他们能够通过与同伴的交流和讨论，更好地理解和掌握金属资源的利用和保护的知识。
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
九年级化学下册的“课题3金属资源的利用和保护”是学生对化学知识进行综合运用的重要内容。在学习了金属的化学性质、金属的活动性以及金属的冶炼等知识后，学生需要对金属资源的利用和保护有一个全面的认识。此阶段的学生已具备一定的化学基础知识，思维活跃，好奇心强，易于接受新知识。但同时，他们对实际问题的解决能力有待提高，因此，本节课的教学案例应注重培养学生的实践能力和环保意识。教学内容应紧密结合生活实际，以激发学生的学习兴趣，提高他们的探究能力。在教学过程中，教师应注重引导学生运用已学的知识解决实际问题，培养他们的创新精神和团队合作意识。
（三）小组合作
小组合作是提高学生团队合作能力和探究能力的重要手段。在教学过程中，教师可以将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。例如，教师可以布置一个任务：调查身边的金属资源利用和保护现状。学生可以通过访谈、调查等方式进行探究，并将结果进行汇报。通过小组合作，培养学生的团队合作意识和实践能力。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课的教学情境创设应以生活实际为基础，以激发学生的学习兴趣和探究欲望。教师可以通过展示金属制品图片、播放金属冶炼的短视频等方式，让学生直观地感受到金属资源在生活中的广泛应用。同时，教师可以提出问题：“金属资源的使用是否会对环境造成影响？”引发学生的思考，使他们意识到金属资源利用中的环境问题。
人教版九年纪化学下教案 课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼三维目标要求知识与技能1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法1．通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感、态度与价值观1．通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
4．树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点和难点教学重点了解从常见矿石中提炼铁的原理。
教学难点1．冶炼铁的原理。
2．有关化学方程式计算中杂质问题的计算。
情境导入地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如图)。
如常说的“沙里淘金”就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。
较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？合作探究探究点一金属资源概况提出问题1．金属资源在自然界中以什么形式存在的呢？2．我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？讨论交流阅读教材归纳总结。
了解金属资源概况。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。
2．矿石。
(1)常见的矿石。
名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S(2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。
课题3 金属资源的利用和保护(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第1课时教学设计【教材分析】本课题是在课题1金属材料和课题2金属的化学性质之后，对金属的来源，包括金属的分布和金属的冶炼，以及金属制品腐蚀和保护进行典例学习，重点探究铁的冶炼和铁制品锈蚀条件及防护。
本课题分为2课时，第一课时主要探究金属在自然界的存在形式以及铁的冶炼，包括含有杂质的物质质量计算。
第二课时探究金属的腐蚀，重点为铁制品生锈条件探究及金属锈蚀的防护。
本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
教材由常见的金属矿物照片以及资料引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
而全世界使用最多，应用最广的就是铁，因此，教材很自然的转入到对铁的冶炼的讨论中。
“铁的冶炼”是本课题的重点。
教材主要介绍了我国炼铁的实际情况结合例题介绍化学方程式中有关杂质问题的计算。
把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体。
教学思路：本课时从三国时期著名历史人物使用的刀剑为例，提出问题——这些刀剑是如何制成的？引出金属冶炼的历史。
再介绍我国我国金属资源的分布以及金属在自然界的分布，展示矿石标本再提出问题——如何将金属从矿石中提取出来，让学生从反应原理的角度思考设计实验，通过观摩实验室炼铁实验视频，对该实验的原理、步骤及注意事项进行细致分析。
再过渡到工业大规模炼铁，通过展示炼铁高炉模型，学生自主分析高炉炼铁的原料、原理及产物。
过渡到含有杂质的物质质量利用化学方程式的计算，并回到情境——角色扮演——铁匠——要炼制一把实际重量为2千克的铁剑，需要铁矿石的质量。
【教学目标】1.通过视频、图片、实物让学生了解金属在自然界的分布，知道常见的金属（铁、铝等）矿物及主要成分；2.通过实验探究使学生了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解实验室炼铁和工业炼铁的原理及方法；3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算，将化学原理、计算和生产实际紧密联系。
九年级化学人教版下册8.3金属资源的利用和保护优秀教学案例
在导入新课之后，我会开始讲授新知识。首先，我会讲解金属的化学性质，如金属的还原性、氧化性等。通过生动的例子和图示，让学生理解金属的化学性质。接着，我会讲解金属的冶炼方法，如还原法、电解法等，并通过实验演示金属的冶炼过程。然后，我会介绍金属的腐蚀原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等，并通过实验和观察让学生了解腐蚀过程。最后，我会讲解金属的防护方法，如阴极保护、涂层保护等，并让学生了解这些方法的原理和应用。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，引导学生运用所学知识进行讨论和交流。例如，问学生：“你们认为如何防止金属腐蚀？能否设计一个金属防护方案？”学生可以通过讨论和合作，共同解决问题，提出合理的防护方案。这样可以培养学生的团队合作精神，提高他们的沟通能力和协作能力。
4.培养学生对科学的热爱和好奇心，激发他们继续学习化学的兴趣。
三、教学策略
（一）情景创设
为了激发学生的学习兴趣和主动性，我会创设一些与金属资源利用和保护相关的情景。例如，通过展示一些腐蚀严重的金属设备和建筑物，让学生感受到金属腐蚀带来的损失和环境影响。或者通过展示一些金属资源匮乏的新闻报道，让学生认识到金属资源的重要性和保护的必要性。此外，我还会设计一些与生活密切相关的实例，如金属制品的腐蚀与防护，让学生能够将所学知识与实际生活联系起来，增强他们的实践能力。
3.小组合作：将学生分成小组，共同完成一项任务，如设计金属防护方案。在小组合作过程中，学生可以互相交流、讨论和合作，共同解决问题，培养他们的团队合作精神、沟通能力和协作能力。
4.实践活动：设计一些与金属资源利用和保护相关的实验和实践活动，如制作金属防护装置，让学生亲身体验和参与其中，增强他们的实践能力和创新意识。
金属资源的利用和保护+第1课时+示范教案
《金属资源的利用和保护》第1课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。
教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。
对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
◆教学目标1.知道一些常见的金属(铁等)矿物；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.了解冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；4.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
5.保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养其学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
◆教学重难点【教学重点】从常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的有关化学方程式的计算。
◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。
◆教学过程一、导入新课【导入】在我们的日常生活中，经常接触到与铁有关的物品，如铁门、铁窗框、铁锅等等。
而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开钢铁的使用。
那么钢铁是如何由矿石炼成的呢? 金属材料的使用，标志着人类的进步和发展。
我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁炼钢。
大家一定很想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
这节课就让我们一起来了解铁的冶炼方法。
二、讲授新课知识点一金属元素在自然界里的存在【展示】【提问】金、银为什么在自然界中以单质的形式存在？【分析】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银这些少数不活泼金属在自然界中以单质的形式存在，因此我们可以“沙里淘金”。
(完整版)金属资源的利用和保护教学设计
金属资源的利用和保护一、教学课题本课题本节课涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
由常见的从金属矿物的照片以及金属元素在地壳中的含量的表格引入金属的冶炼，“铁的冶炼”除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理,然后通过录像简要介绍工业炼铁的原理，并结合炼铁的实际情况，在实验当中重现其中的主要炼铁原理。
紧接着将钢铁的利用以及钢铁生锈给人类的生活所带来的重大影响做引，使学生进入情境来探索钢铁生锈的原因和防锈的措施，最后让学生自发的去思考金属资源为什么要保护并且如何进行保护。
而有关杂质计算部分则另外用一个计算的专题来针对性的训练。
这样，把化学原理和生活紧密地结合在一起,使学习活动成为有机的整体,有利于学生主动参与学习。
二、教材分析本节教材是人教版九年级化学下册第八单元课题3内容，共包含两大部分内容：铁的冶炼和金属资源的保护。
本课题共需2课时，此设计的是第1课时。
根据新课标的要求，结合本校的实际情况，我确定了以下的教学目标和重难点:﹙一﹚教学目标知识与技能:1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来方法；2、知道钢铁生锈的条件，防锈的原理和方法。
过程与方法：1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用. 2．通过观察和实验，让学生明白钢铁生锈的条件，使学生学会明白金属资源的有限，并且了解如何去保护金属资源。
情感态度与价值观：1．通过对我国古代炼铁和现在我国钢铁产业的介绍，让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情和自豪感。
2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
﹙二﹚教学重难点重点：工业炼铁的过程、实验原理，钢铁生锈的条件的探究。
难点：实验室模拟炼铁的有关问题，钢铁生锈的条件探究三、教学方法本节课内容与生活、生产联系密切,教学中我特别注意以下三点：第一：引导学生从一些熟悉的现象中发现问题，寻找解决问题的方法，将课本上学到的知识与实际结合起来，体会化学的应用价值；第二：以挥学生的主体作用，多设计学生活动进行讨论，通过采集资料的处理和在实验探究中的观察与分析获得新的感悟；第三：采用多媒体手段辅助教学。
第八单元课题3金属资源的利用和保护教案(第1课时)
第八单元课题3 金属资源的利用和保护教案（第1课时）佛山市顺德一中实验学校陈志坚【学习目标】知识与技能1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
3．了解金属资源保护的措施。
过程与方法1．通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2. 培养学生自主合作的探究精神。
学习运用观察、实验等方法获取信息，并与生活相联系。
情感态度与价值观1．通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3．通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。
【重点难点】重点：冶炼铁的原理，金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：冶炼铁的原理。
【学习方法】实验探究法小组合作法多媒体辅助教学法【教学过程】新课导入：刚才在来上课的路上，我的金戒指丢了?——开个玩笑，请用这句话猜一种金属元素的名称。
（铁）知识点一：金属资源的存在方式与矿石学生活动：阅读课本15页—16页，回答下面问题：1.金属资源的存在形式?（化合物，单质）2.自然界含量最多的前两种元素是什么？（ O 、Si ）含量最多的前两种金属元素又是是什么？（ Al、Fe ）3.什么是矿石? （工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
）4.我国的金属资源情况（种类、储量）?（种类齐全、储量丰富）知识点二：铁的冶炼【探究1】铁冶炼的实验室模拟：（观看实验的视频）提问：1、观察实验的现象：①玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色。
②澄清石灰水变浑浊。
③酒精灯上方的导管口有蓝色的火焰。
高温2、炼铁的原理：Fe2O3 + 3CO ＝2Fe + 3CO2【学生活动】合作交流：1）实验时，应先通CO还是先加热？为什么？（先通CO再加热；把玻璃管中原有的空气排尽，以免发生爆炸。
第八单元课题3金属资源的利用和保护(教学设计)
课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属资源的利用课前预习学案知识回顾：1、由与反应，生成和的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是4、铁丝在氧气中燃烧时有、、、等现象。
其反应的方程式为铜在加热时现象为，其反应的方程式为。
5、真金不怕火炼说明。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C 高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D. 该反应属于化合反应7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石及主要成分是（）、（）、（）。
3、炼铁的主要设备是。
主要原料是、、和。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用，有关反应的化学方程式是。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1）；（2）；（3）。
5．根据化学方程式计算是依据之间发生化学变化的相互质量关系。
因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成后再代入化学方程式计算。
纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）课中实施学案学习目标1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。
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课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物.
2、了解用铁矿石炼铁的方法.
【学习重点】
用铁矿石炼铁的方法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
(1)默写金属活动性顺序表
(2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式：
2．情境激趣：投影金属矿石图片
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）常见的金属矿石
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P15～P16
2．建构：
（1）少数很不活泼的金属（如金、银等）以形式存在金属元素在自然界中的存在
大多数以的形式存在
（2）地壳中金属元素含量前二位的是：、
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
炼铁时铁矿石的选择（含铁量、污染）
知识模块——（二）铁的冶炼
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P16（一、铁的冶炼）～P17结束
2．建构：
铁的冶炼：
⑴原料：、、、 .
⑵设备：
⑶原理： .
⑷化学方程式：（赤铁矿）
（磁铁矿）
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二）
1.炼铁中各种原料的作用
2.炼铁原理的分析
3.CO还原氧化铁实验装置分析
视频：一氧化碳还原氧化铁实验
⑴实验前先通入一氧化碳一会儿,后加热的原因是 .
⑵实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 .
⑶尾气处理办法 .
⑷该实验的现象： .
⑸化学方程式 .
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56,O—16,C—12）
1、炼铁的主要原料是（）
A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰
2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．一氧化氮
3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（）
A．FeO B．Fe2O3C．FeCO3D．Fe3O4
4、炼钢的主要原料是生铁,在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终可使生铁转
化为钢,这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历.请你根据所学知识,写出上述最关
键一步的反应的化学方程式_______________________ ____________.5、根据如图所示
关系回答问题
（1）写出上图各物质化学式
A B C D E
（2）写出①反应的化学方程式
②反应的化学方程式
③反应的化学方程式
课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】掌握含杂质的化学方程式的计算方法.
【学习重点】掌握含杂质的化学方程式的计算方法.
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾
⑴炼铁的原料与原理
⑵计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？
2．情境激趣
在实际生产中是用赤铁矿炼铁的,如果我们只知道赤铁矿石的质量是1000t呢？
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）含杂质的化学方程式的计算方法
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P18例题
2．建构：
归纳例题的解题步骤（与纯物质质量计算的不同）
3．即学即练
⑴将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量.
① 1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
② 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
③多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含560t铁？
⑵炼3000吨含4%杂质的生铁,需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（一）
含杂质的反应物或生成物的简单计算
原则：化学方程式计算一定要用纯物质的质量代入计算.
公式：纯物质质量＝纯物质百分含量（又叫纯度）×不纯物质（又叫样品）质量
不纯物质质量＝纯物质的质量÷纯物质百分含量
三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56,O—16,C—12）
1、某炼铁厂利用含Fe2O3 80%的赤铁矿2000t可炼得铁多少吨？
2、用1000Kg含杂质20%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？
3、某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t,问该厂每天最少需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？
课题3 金属资源的利用和保护（第3课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法；
2、了解金属资源的保护方法.
【学习重点】导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法
【学习过程】
一．定向入境
1．旧知回顾：CO与氧化铁、四氧化三铁反应的化学方程式
2．情境激趣：钢铁生锈的图片（或视频）
3．揭题示标
二．自学建架
知识模块——（一）金属的腐蚀和防护
Ⅰ．个人自学
1．活动与探究：视频——铁钉生锈；分析：易生锈和不生锈的铁钉,概括生锈的条件. 2．建构：阅读P19全页
（1）铁生锈的条件：铁与和直接接触.（两者）即：铁＋ + 铁锈（主要成分是）（2）铁和铝在空气锈蚀的不同情况
3．即学即练
下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
B. 在呈酸性的土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的土壤中
D. 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
Ⅱ．个人（小组）疑问. Ⅲ．精讲补架（一）
⑴探究铁生锈因素时措施与控制变量的方法
⑵归纳防止铁生锈的方法
①保持铁制品表面的洁净与干燥；②覆盖保护层——如涂油、涂漆、镀上其它金属、生成致密氧化膜等；③改变铁的组成——如制成不锈钢
知识模块——（二）金属资源保护
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P20第1段～P21
2．建构：金属资源保护的方法：
⑴⑵
⑶⑷等.
Ⅱ．个人（小组）疑问. Ⅲ．精讲补架（二）简单概括金属资源的保护方法
三．达标巩固
1、某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中（铁架台略）,经过数小时后能观察到的现象是（）
A. 铁丝不变,导管中b水面上升
B. 铁丝不变,导管中b水面不变
C. 铁丝生锈,导管中b水面上升
D. 铁丝生锈,导管中b水面不变
2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生锈的是（）
A菜刀使用完后,用水洗净并擦干B久置不用时在菜刀表面涂一层使用油
C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈钢菜刀取代普通菜刀
3、请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题（氢氧化钠溶液能吸收CO2,碱石灰是常用干燥剂）：
发现问题：带眼镜的同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈.
提出问题：这种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件
是.
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）.
实验
装置
实验
现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈
铜片生锈且水面附近
锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果.
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方
法 .
四、(课题3)归纳完型（请你归纳本课主要知识,形成知识框架,利于知识巩固）。