物理化学知识竞赛
高中化学竞赛物理化学例题
例 题一. 选择题1. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 02. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系,Q －W =Δr U , 则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 03. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( )(A) 降低 (B) 增加(C) 不变 (D) 增加、减少不能确定4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( ) C 6H 6(l) + (15/2)O 2(g) 6CO 2+ 3H 2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU ≠0 , ΔH ≠0 , Q = 05. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： ( ) H 2(g) + Cl 2(g)−−→2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol (D) 5 mol6. 若以B 代表化学反应中任一组分，0B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )(A) ξ= 0B n - n B (B) ξ= n B -0B n(C) ξ=(n B -0B n )/νB (D) ξ= (0B n -n B )/ νB7. 已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−→ZnO Δc H m =351.5 kJ·mol -1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B)260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-18. 斜方硫的燃烧热等于( )(A)SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零9. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热10. 石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零$：( )11. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf Hm(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定12. 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3$(金刚石, 298 K)为：( ) kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-113.在p ，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG14.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )(A) Δr U m(B) Δr H m(C) Δr S m(D) Δr G m15.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：( )(A) ΔS体>0(B) ΔS体<0(C) ΔS体=0 (D) 难以确定16.水在100℃，p 下沸腾时，下列各量何者增加？( )(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压17.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(A) ΔU= 0 (B) ΔF = 0(C) ΔS = 0(D) ΔG = 018.将 1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。
化学竞赛习题 物理化学部分
1 气体1.300K、3.30×105Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持373K）一直到气体压强降低到1.01×105 Pa时，问共放出多少重的氧气？2.设有一真空的箱子，在288 K时，1.01×105 Pa的压力下，称量为153.679 g，假若在同温同压下，充满氯气后为156.844 g；充满氧气后为155.108 g，求氯气的分子量。
3、某砷的氧化物化学式为As2O3，加热升温气化，实验测得在101 k Pa和844 K时，其蒸气密度为5.70 g/L。
计算：该氧化物的相对分子质量，并求其分子式。
4、在298K，101000 Pa时，用排水集气法收集氢气，收集到335 mL。
已知298K时水的饱和蒸气压为3200 Pa，计算：（1）氢气的分压是多少？（2）收集的氢气的物质的量为多少？（3）这些氢气干燥后的体积是多少（干燥后气体温度，压强视为不变）？5、在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。
6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体，加热至321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。
（CO2的范德华常数：a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2，b = 4.27×10-5 m3·mol-1）7、在273K和1.01×105 Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此液体273 K时的饱和蒸气压。
8、在273K时，O2在不同压强下的p ~V值如下表：p/105Pa 1.0000 0.7500 0.5000 0.2500 p~V/105Pa·dm3·mol-122.3929 22.3979 2.4034 22.4088用作图外推法（将p ~V对p作图）求在标准状况时O2的摩尔体积。
往流一中九年级应用物理化学知识竞赛物理部分试题
往流一中九年级应用物理化学知识竞赛物理部分：一、填空题（每空1 分，共10分）1.从冰箱中拿出的冰棒上常粘着一些白花花的“粉”，剥开包装纸看到冰棒直冒“白气”，其中“粉”和“白气”的形成分别是和现象(填物态变化名称)；吃冰棒感到凉快，主要是由于的原因。
2.“可燃冰”（固态甲烷）作为新型能源，有着巨大的开发使用潜力。
同等条件下，“可燃冰”完全燃烧放出的热量可达煤气的数十倍，这说明“可燃冰”的很大。
1kg“可燃冰”完全燃烧大约放出4.2×108 J 热量，可使______________㎏的水从20℃加热至60℃。
[水的比热容为4.2×103kg/m3]3．在“节能减排，低碳生活”的理念下，太阳能越来越受到人们的青睐，太阳能属于____________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
许多家庭安装了太阳能热水器，太阳能热水器主要是通过____________方式增加水的内能。
装有40kg水的热水器温度升高25℃，水的内能增加了____________J。
【水的比热容c水=4.2×103J/（k g·℃）】4．在学习物理的过程中，有些日常生活中的观念与物理概念的科学含义是不同的，我们要认真区分。
如：生活中人提着不动是有功劳的；而物理学中人提着箱子不动人对箱子没有做功。
请你依照上例再举一例：生活中：________________________________________________物理学中：________________________________________________二、选择题（每小题 2 分，共14分：以下各小题给出的四个选项中只有一个是正确的，把正确选项前面的字母填在题后的括号内。
）1．随着人民生活水平的提高，饭桌上的菜肴日益丰富，吃饭时发现多油的菜汤与少油的菜汤相比不易冷却。
这主要是因为【】A、油的导热能力比较差B、油层阻碍了热的辐射C、油层和汤里的水易发生热交换D、油层覆盖在汤面，阻碍了水的蒸发2. 2010年1月2日起，我国北方大部地区遭遇大范围降雪天气袭击。
初中物化竞赛试题及答案
初中物化竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是由原子直接构成的？A. 水银B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧气答案：A2. 物质的密度是指单位体积的质量，其计算公式为：A. 密度 = 质量 / 体积B. 密度 = 体积 / 质量C. 质量 = 密度× 体积D. 体积 = 质量 / 密度答案：A3. 光在真空中的传播速度是：A. 299,792,458米/秒B. 3×10^8米/秒C. 2.998×10^8米/秒D. 3×10^5千米/秒答案：C4. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A5. 以下哪个选项是正确的能量转换？A. 电能→ 化学能B. 化学能→ 电能C. 热能→ 电能D. 电能→ 热能答案：D6. 以下哪个选项是正确的物理量单位？A. 长度单位：米（m）B. 质量单位：千克（kg）C. 速度单位：米每秒（m/s）D. 所有选项都是正确的答案：D7. 以下哪个选项是正确的化学反应类型？A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 所有选项都是正确的答案：D8. 以下哪个选项是正确的物理量？A. 力的单位：牛顿（N）B. 功率的单位：瓦特（W）C. 电压的单位：伏特（V）D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个选项是正确的原子结构？A. 原子核 + 电子云B. 原子核 + 电子层C. 原子核 + 电子轨道D. 所有选项都是正确的答案：A10. 以下哪个选项是正确的物质状态？A. 固态B. 液态C. 气态D. 所有选项都是正确的答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、凝固、蒸发2. 牛顿第一定律也被称为______定律。
物化生知识竞赛有答案
汪桥高中物化生知识竞赛
下列混合气体遇火，不可能发生爆炸的 是( C ) A．煤气和空气 B．氧气和氢气 C．甲烷和氮气 D．煤粉和氧气
汪桥高中物化生知识竞赛
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不 慎服用，应大量吞服鸡蛋清，和适量解 毒剂，此解毒剂是( D ) A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．MgSO4溶液
C．雌孔雀和雄孔雀
4.动物的“哭泣”（流泪）一般是由于( ) A．伤心 B．疼痛 C．冲洗眼睛
5.如果父母双方的血型均为A型，那么子女的血型将是( A．A型或B型 B．A型或O型 C．均为A型
)
第二关
争分夺秒
•比赛规则： •以班为单位进行，推选一名选 手作答,限时2分钟,答题数目不 限 •答不到请选手向主持人示意答 下一题 •每道题答案正确得10分，错误 得0分.
高一物理
1.一只巴掌拍不响为什么?(力具有物质性，没有受力物体) 2.意大利物理学家伽利略 的理想斜面实验，将实验与逻辑推 理结合在一起探究科学真理的方法为物理学的研究开创了新 的一页。 3.英国物理学家牛顿 是动力学奠基人，经典力学理论体系的 建立者，在著作《自然哲学的数学原理》中提出了三个定律 4.冬天触摸室外的铁器和木材，会感到冷热不一样，那么 ( C )。 A.木头的温度高 B.铁的温度高 C.铁和木头的温度一 样高 5.英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出 了引力常量。
高三物理
1.英国物理学家麦克斯韦发表《电磁场的动力学理论》的论文，提出了 电磁场理论，预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波，为光的电磁 理论奠定了基础。 2. 17世纪，荷兰物理学家惠更斯确定了单摆周期公式。周期是2s的单摆 叫秒摆。 3. 1887年，德国物理学家赫兹用实验证实了电磁波的存在，并测定了电 磁波的传播速度等于光速。 4.1905年，爱因斯坦提出了狭义相对论，有两条基本原理： ①相对性原理——不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的； ②光速不变原理——不同的惯性参考系中，光在真空中的速度一定是c不 变。 5.关于光的本质：17世纪明确地形成了两种学说：一种是英国物理学家 牛顿主张的微粒说，认为光是光源发出的一种物质微粒；另一种是荷兰 物理学家惠更斯提出的波动说，认为光是在空间传播的某种波。这两种 学说都不能解释当时观察到的全部光现象。
初中化学与物理竞赛试题
初中化学与物理竞赛试题初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 纯净水C. 空气D. 铁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成多少摩尔的水？A. 1B. 2C. 3D. 44. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音5. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子量B. 原子序数C. 相对原子质量D. 电子数二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
7. 物质的量单位是______。
8. 溶液的pH值小于7，表示溶液呈______性。
9. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
10. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物的实验式。
14. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫，如果使用氢氧化钠溶液进行处理，需要多少摩尔的氢氧化钠？初中物理竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 光在真空中的传播速度是多少？A. 2.998×10^8 m/sB. 3.00×10^8 m/sC. 3.3×10^8 m/sD.3.00×10^5 km/s2. 根据牛顿第二定律，力等于质量乘以什么？A. 加速度B. 速度C. 位移D. 时间3. 电流的单位是：A. 伏特B. 安培C. 欧姆D. 库仑4. 下列哪种现象不属于能量守恒？A. 摩擦生热B. 水力发电C. 能量转换D. 永动机5. 物体的惯性大小与什么有关？A. 形状B. 质量C. 速度D. 温度二、填空题（每空2分，共20分）6. 欧姆定律的公式是______。
物理化学竞赛笔试题
全国大学生化学竞赛笔试题第一届１．某溶液由A和B二物质组成，且A和B的折光率有明显差异，如何用折光率的办法测定溶液的组成？配置一系列不同浓度配比的AB混合溶液，测定其折光率并绘制出组成-折光率工作曲线，由曲线查出该溶液的组成。
制成折光率-浓度的标准曲线，将未知组成的混合物的折光率测出，对应标准曲线找出浓度值。
２．使用饱和甘汞电极，你是如何检查它是否饱和的？若不饱和你如何处理使之呈饱和甘汞电极？看电极下端是否有氯化钾固体等，加入少许的氯化钾固体使用甘汞电极时须注意：①因甘汞电极在高温时不稳定，故它一般适用于70℃以下的测量；②甘汞电极不宜用在强酸或强碱性介质中，因此时的液体接界电位较大，且甘汞电极可能被氧化；③若被测溶液中不允许含有氯离子，则应避免直接插入甘汞电极，这时应使用双液接甘汞电极；④保持甘汞电极的清洁，不得使灰尘或局外离子进入该电极内部；⑤当电极内部溶液太少时应及时补充。
饱和甘汞电极在实验中的制备方法：取玻璃电极管，在其底部焊接一铂丝。
取化学纯汞约1 mL，加入洗净并干燥的电极管中，铂丝应全部浸没。
在一个干净的研钵中放一定量的甘汞（Hg2Cl2）、数滴纯净汞与少量饱和KCl溶液，仔细研磨后得到白色的糊状物（在研磨过程中，如果发现汞粒消失，应再加一点汞；如果汞粒不消失，则再加一些甘汞……以保证汞与甘汞相互饱和）。
随后，在此糊状物中加入饱和KCl溶液，搅拌均匀成悬浊液。
将此悬浊液小心地倾入电极容器中，待糊状物沉淀在汞面上后，注入饱和KCl溶液，并静止一昼夜以上，即可使用。
３．当温度不算太高时，常用镍铬—镍硅热电耦用于测温，在所产生的热电势中，哪根丝为正电位？哪根丝为负电位？K型（镍铬一镍硅热电偶）：由镍铬与镍硅制成，采用符号ＥＵ表示。
是目前用量最大的廉金属热电偶，其用量为其他热电偶的总和。
热电偶丝直径一般为１.2～3.2ｍｍ。
正极（KP）的名义化学成分为：Ni：Cr=90：10，负极（KN）的名义化学成分为：Ni：Si=97：3. EU热电偶化学稳定性高，可以在氧化性或中性介质中长时间地测量９００℃以下的温度，短期测量可达１２００℃。
化学知识竞赛题库单选题100题(附答案及解析)
化学知识竞赛题库单选题100题（附答案及解析）：1.下列变化属于化学变化的是？A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 食物腐烂D. 矿石粉碎答案：C解析：化学变化有新物质生成。
食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
酒精挥发、冰雪融化、矿石粉碎都只是物质状态或形状改变，没有新物质产生，属于物理变化。
2.空气中含量最多的气体是？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体答案：B解析：空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，所以含量最多的是氮气。
3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是？A. 木炭B. 铁丝C. 红磷D. 硫粉答案：C解析：红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。
木炭在氧气中燃烧发出白光，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
4.下列物质属于纯净物的是？A. 空气B. 海水C. 氧气D. 石灰石答案：C解析：纯净物由一种物质组成。
氧气是由氧分子构成的纯净物。
空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙，还有其他杂质，都是混合物。
5.下列实验操作正确的是？A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味C. 实验剩余的药品放回原瓶D. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人答案：D解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾；闻气体气味不能把鼻孔凑到容器口，要用手扇动少量气体闻味；实验剩余药品不能放回原瓶，要放入指定容器；给试管液体加热，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。
6.下列关于水的说法正确的是？A. 水是由氢原子和氧原子构成的B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C. 水是由氢气和氧气组成的D. 水是由水分子构成的答案：D解析：水是由水分子构成的，每个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。
元素是宏观概念，不能说几个元素，水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
实验培训题-物化
.,.. 物理化学实验竞赛试题（一）一、单项选择题1. 在差热分析实验中, 当使用WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差热曲线时, 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应, 则差热曲线的基线应调在：( )(A) 记录仪量程范围内的任何位置(B) 记录仪的左端位置(C) 记录仪的中间位置(D) 记录仪的右端位置2 在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正确安装位置是：( )(A) 体系与缓冲瓶之间(B) 体系与U 型压力计之间(C) 缓冲瓶与抽气泵之间(C) 以上三种位置均不对3 H2O2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是为了：( )(A) 赶走反应容器中的空气(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和(C) 使反应液混合均匀(D) 使反应达到平稳地进行4 测定相对粘度应用的计算公式,ηr = ηi/η0 = t i/t0需要的条件是：( )(A) 同一温度测定(B) 使用同一粘度计测定(C) 同一温度且使用同一支粘度计测定(D) 同一温度，使用同一支粘度计，且两个被测的液体密度相近5 在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( )(A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点(C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温6 开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆；(2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─17 在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
下列哪种选择的根据是不对的?(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快8 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸9 饱和标准电池在25℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V.,.. 10 用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： ( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低11 在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外?(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧12. 在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：（ ）(A) a2881⨯. ÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a÷c (ml)(D) a 2881⨯. ÷c ×10-3 (ml) 13 水等牛顿流体的粘度随剪切力的增大而（ ）(A)增大 (B)减小 (C)不变14 在做二组份气液平衡相图的实验中，取样管没有干燥，对测定结果的影响（ ）(A)很大 (B)无影响 (C)有影响，但不大15 在做二组份气液平衡相图的实验中，某一号溶液组成发生不大的变化，对测定结果的影响（ ）(A)很大 (B)无影响 (C)有影响，但不大16 在水中加入表面活性剂能使水与石蜡的接触角（ ）(A)减大 (B)增大 (C)不变17 在二组份金属相图的测定实验中，样品熔化后，在样品上面覆盖一层（ ），可防止金属被氧化。
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如图所示，坐标空间中有场强为E的匀强电场和磁感应强度为B的匀强磁 场，y轴为两种场的分界线，图中虚线为磁场区域的右边界，现有一质量 为m、电荷量为q的带电粒子从电场中坐标位置(-L，0)处，以初速度v。 沿x轴正方向开始运动，且已知L= (重力不计)．试求： (1)带电粒子进入磁场时速度的大小； (2)若要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回电场中，磁场的宽度d 应满足的条件
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平衡时B的物质的量是n=cV=0.7*2=1.4mol 2A(g)+B(g)=2C(g) 化学计量数 2 1 2 起始 4 2 0 变化 1.2 0.6 1.2 平衡 2.8 1.4 1.2 A的转化率=变化/起始=1.2/4*100%=30% 平衡时C 的物质的量是1.2mol 答：（1）达到平衡时A的转化率是30% （2）达到平衡时C 的物质的量是1.2.5Ω，电阻 R1=5.0Ω、R2=3.5Ω、R3=6.0Ω、R4=3.0Ω， 电容C=2.0μF。当电键K由a与接触到与b接 触通过R3的电量是多少？
例1 如图8－1所示，实线是一个电场中的电 场线，虚线是一个负检验电荷在这个电场中的 轨迹，若电荷是从a处运动到b处，以下判断正 确的是： [ ] A．电荷从a到b加速度减小 B．b处电势能大 C．b处电势高 D．电荷在b处速度小
答案：A 解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中， 形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电 解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则 金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单 质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生 反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时 间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增 加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的系数为： a=_____,b=_____,c=_____,d=_____ （2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不 发生移动，该反应中各物质的聚集状态为： A________， B________， C________ （3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质 的量又相等，则该反应为________（填“放热”或 “吸热”）反应。
(1)带电粒子在电场中做类平抛运动，设运动的加速度为a，由 牛顿运动定律得:qe=ma设粒子出电场、入磁场时速度的大 小为v，此时在y轴方向的分速度为Vy,粒子在电场中运动的 时间为t，则有： (2)设v的方向与y轴的夹角为θ，则有 θ=45°粒子进入磁场后在洛伦兹力作用下做圆周运动，如图所示，则有：
由图8－1可知b处的电场线比a处的电场线密，说明b处的场 强大于a处的场强。根据牛顿第二定律，检验电荷在b处的加 速度大于在a处的加速度，A选项错。 由图8－1可知，电荷做曲线运动，必受到不等于零的合外力， 即Fe≠0，且Fe的方向应指向运动轨迹的凹向。因为检验电 荷带负电，所以电场线指向是从疏到密。再利用“电场线方 向为电势降低最快的方向”判断a，b处电势高低关系是Ua＞ Ub，C选项不正确。 根据检验电荷的位移与所受电场力的夹角大于90°，可知电 场力对检验电荷做负功。功是能量变化的量度，可判断由 a→b电势能增加，B选项正确；又因电场力做功与路径无关， 系统的能量守恒，电势能增加则动能减小，即速度减小，D 选项正确。
解得：
由图中的几何关系可知，要使粒子穿越磁场区域，磁场的宽度应满足的条件为： d≤）（ cos1R 结合已知条件，解以上各式可得
化学
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当 阴极上增重a g时，在阳极上同时产生 b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对 原子质量是 A.ax4.22/b B.ax2.11/b C.ax6.5/b D.ax5.2/b
（1）2 1 3 2 （2）气态 固态或 液体 气态（3）放热
• 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中 混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B （气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓 度为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法：① 用物 质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L －1•s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1其中正确的是 （ ） • A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
• 答案：C • 解析：阴阳两极转移电子的数目相同：
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极 上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的 溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强 于Y2＋则这四种金属的活动性由强到弱的 顺序为 • A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X> Y D.X>Z>M>Y