河南省郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学
2024郑州高三一模化学答案
郑州市2024年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案第I 卷选择题共45分1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.D9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 第II 卷（共55分）16.（6分）（1）SO 2+H 2O 2=H 2SO 4(合理即可)（2分）（2）有白色沉淀（1分）（3）吸水性（1分）（4）5：2（2分）17.（7分）（1）氧化反应（1分）（2）羟基羧基（各1分）（3）OH +CH 3Br 3OHCH 3+HBr（2分）（4）4（1分）3C H 3（1分）18.（10分）（1）Cu+H 2O 2=Cu(OH)2（2分）（2）酸性条件下，H 2O 2的氧化性增强，反应速率加快或酸性环境下无Cu(OH)2生成，对后续反应无阻碍作用（2分）（3）Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O+2OH -（2分）（4）1.22×10-6（2分）NH 4+结合OH -增大氨水浓度，使该平衡向右移动，促使Cu(OH)2溶解（2分）19.（11分）（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）（2）水浴加热（1分）减少正丁醛的挥发，提高产率（1分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）取pH 试纸置于玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取最后一次水洗液滴在pH 试纸上，变色后与标准比色卡对比，pH 为7（2分）（4）干燥剂（除去有机层中的水分）（1分）防止温度过高，辛烯醛分解（或氧化）（1分）（5）68.6（2分）20.（10分）（1）-283.1（2分）（2）P8.1（2分）（3）①4（2分）CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*（CO*+O*=CO2*）（2分）②BC（2分）21.（11分）（1）ZrSiO4+6NaOH=Na2ZrO3+Na4SiO4+3H2O或ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（2分）（2）Na[Al(OH)4]、Na4SiO4（或Na2SiO3）（2分）（3）NaCl（2分）（4）100（1分）6（1分）防止生成硅酸胶体，利于生成硅酸沉淀（1分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
河南省百校联盟2016届高三1月教学质量监测理综化学考试试题-Word版含解析
河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Pb—2077．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2N AB．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量减少64 gC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。
下列说法正确的是A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀B．Z、W的简单离子均可促进水的电离C ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜WD ．X 与Y 形成的化合物中均只含离子键11．以NaBH 4（B 元素的化合价为＋3价）和H 2O 2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电池工作时，Na ＋从b 极区移向a 极区B ．放电过程中，b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 极上的电极反应式为：4BH －＋8OH －－8e －＝2BO ＋6H 2OD ．若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole －时，阴极析出46gNa 12．下列实验装置能达到实验目的的是A ．利用图1装置验证AgCl 、Ag 2S 的溶解度大小B ．利用图2装置验证HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3酸性强弱C ．利用图3装置稀释浓硫酸D ．利用图4装置制备并收集HCl 气体13．不同温度下，水溶液中H ＋的物质的量浓度和OH －的物质的量浓度的关系如图所示。
2016年河南省六市高三第一次联考试题理综化学试题
2016年河南省六市高三第一次联考试题理综化学试题7.下列说法正确的是A.我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C.世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D.某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”,该产品中不含任何化学成分8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.28g乙烯中存在的电子总数为12N AB.标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC.铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD. lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH =4时，c(CO32- ) +c(H2C03) =0.lmol/L9.某有机物结构简式如右图，下列关于该有机物的说法正确的是A.lmol该有机物可消耗3mol NaOHB.该有机物的分子式为C16H1705C.最多可与7molH2发生加成D.苯环上的一溴代物有6种10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中一定只含共价键C. W和Z元素形成的化合物中只含极性键D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM11.将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S 的目的。
下列判断错误的是A.电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e- =S (n-l)S+S2-= S n2-B.电解时阴极的电极反应式:2H20+2e- =H2↑+20H- 。
河南省2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年河南省中考化学一模试卷一、选择题1．2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路．建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于（）A．金属材料 B．有机合成材料C．无机非金属材料D．复合材料2．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（）A．白磷自燃 B．煤分解得到煤焦油等C．生石灰吸水D．电灯通电3．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列说法正确的是（）A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．维生素C缺乏会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇4．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体的体积C．塞进橡胶塞D．稀释浓硫酸5．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子的质量发生改变C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了6．乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数7．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验．开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降．气球内可能的气体是（）A．甲烷 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯气9．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A．丁可能是催化剂B．乙和丙是生成物C．该反应属于分解反应D．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和10．如图是甲、乙的溶解度曲线．在t2℃时向100g水中先后加入w g甲和乙（两种物质溶解时互不影响）．充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w%C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液11．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应12．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量x 2.56 7.20 0.50下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂B．表中x为4.64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D．若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．请用化学式或化学符号填空：高度白酒的主要成分是；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是．14．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填标号）A．牛奶 B．大米 C．蔬菜（2）加钙牛奶可补充钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．15．生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的作用，使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒．消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为，生成物中Cl元素化合价为．16．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤除的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有种金属单质，滤液中含有金属离子为，有关化学反应的方程式为（写出一个即可）．17．如图为某化学反应的微观过程，该反应的基本反应类型为，该反应中参加反应“”与生成的“”的质量比为．18．已知A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，B是目前年产量最高的金属，C的水溶液呈蓝色．图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）B与C反应的化学方程式为．（2）A与D反应的化学方程式为．C→D反应的主要现象为．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理．（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的．（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因．（3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用．20．请用所学化学知识解释下列原理．（1）氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）煮沸硬水时常常会产生水垢．硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙[Ca （HCO3）2]受热分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式．21．下图所示的是某同学验证质量守恒定律设计的实验，但是存在装置和所选试剂两方面错误，请你协助他完善该实验．（1）装置如果不改进，称量两种试剂混合前后的各物质质量总和，发现产生白色沉淀且天平指针向左偏转．①请写出该过程中产生白色沉淀的化学方程式．②请解释天平指针向左偏转的原因．（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置进行怎样的调整？22．某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？四、综合应用题（共10分）23．回答下列问题：（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是．（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为，制取和收集氨气可用下图中的和装置．（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2016年河南省中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路．建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于（）A．金属材料 B．有机合成材料C．无机非金属材料D．复合材料【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答，塑料和橡胶属于有机合成材料，据此解答．【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，故选B．【点评】本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．2．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（）A．白磷自燃 B．煤分解得到煤焦油等C．生石灰吸水D．电灯通电【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．B、煤分解得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．C、生石灰吸水的过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．D、电灯通电发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列说法正确的是（）A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．维生素C缺乏会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大进行解答；B、根据维生素A缺乏会引起夜盲症进行解答；C、根据人体缺铁会造成贫血进行解答；D、根据塑化剂对人有害进行解答．【解答】解：A、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松症，故A错误；B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B错误；C、人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故C正确；D、塑化剂对人有害，所以不能在奶茶中添加塑化剂，故D错误．故选：C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体的体积C．塞进橡胶塞D．稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；C、根据连接橡皮塞试管要拿起来离开桌面解答；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，所示操作错误；B．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；C．应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．5．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子的质量发生改变C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的大小发生改变，故选项错误．B、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的质量发生改变，故选项错误．C、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子变成了氧原子，故选项错误．D、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据乙烷的化学式来分析；B．根据乙烷分子的结构来分析；C．根据乙烷的分子构成情况来分析；D．根据分子呈电中性来分析．【解答】解：由乙烷的分子结构模型可知，其化学式为：C2H6．A．乙烷是由碳、氢元素组成，由乙烷分子构成的，而不是由元素构成，故错误；B．由乙烷的化学式可知，每个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，每个原子只有一个原子核，故每个乙烷分子中含有8个原子核，故正确；C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中含有碳原子和氢原子两种原子，故正确；D．分子是由原子构成的，在原子中质子数等于电子数，故分子中质子数也等于电子数，故正确．故选A．【点评】本题考查了有关化学式意义的知识，难度不大．7．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应．再根据：化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB→A+B”．置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC；复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；“双交换，价不变”内项结合，外项结合；则可知答案．【解答】解：根据题意书写化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应；则可知无置换反应．故选C．【点评】掌握四大基本反应类型的判定方法；了解物质的相互转化和制备的方法．8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验．开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降．气球内可能的气体是（）A．甲烷 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯气【考点】反应现象和本质的联系；氢气的制取和检验；氢气的物理性质．【专题】科学探究．【分析】根据气体的性质进行分析，开始时气球浮于烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气小，稀硫酸能与锌反应生成氢气，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降，说明了气球内充的气体密度比氢气碳的密度大．【解答】解：由题意可知，开始时气球浮于烧杯底部，则气球充的气体的密度应该比空气小；稀硫酸能与锌反应生成氢气，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降，说明了气球内充的气体密度比氢气的密度大，由此可知：A、甲烷的密度比空气小，比氢气的密度大，故A正确；B、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故B不正确；C、气球充有二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故C不正确；，故C不正确；D、气球充有氯气，氯气的密度比空气大，开始时气球不会浮于烧杯底部，故D不正确故选A．【点评】本题考查了常见气体的密度间的关系，完成此题，可以依据气体分子的相对分子质量比较法比较出密度的大小．9．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（）A．丁可能是催化剂B．乙和丙是生成物C．该反应属于分解反应D．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．【解答】解：A、丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法正确．B、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；故选项说法正确．C、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；甲的质量减少，故甲是反应物；丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．D、ts时，参加反应的甲的质量等于乙和丙的质量之和，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．10．如图是甲、乙的溶解度曲线．在t2℃时向100g水中先后加入w g甲和乙（两种物质溶解时互不影响）．充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w%C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液溶质质量分数=×100%；溶液中溶质质量分数=×100%；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和．【解答】解：A、温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度是t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法不正确；B、t2℃时，乙的溶解度是wg，在t2℃时向100g水中加入wg乙时恰好饱和，乙溶液溶质质量分数为：×100%=%，该选项说法不正确；C、在t2℃时向100g水中先后加入wg甲和乙，甲和乙都完全溶解，因此溶质质量分数相等，温度降低到t1℃时，都没有析出固体，因此甲、乙的溶质质量分数相等，该选项说法正确；D、t2℃时甲的溶解度大于wg，因此甲物质的溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，该选项说法不正确．故选：C．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．11．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应【考点】酸碱溶液的稀释；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氢氧化钙溶液稀释溶液的pH的变化解答；B、根据氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸的反应解答；C、根据饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数不变解答；D、根据金属与酸的反应解答．【解答】解：A、向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释，溶液不会pH小于等于7，错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，开始是氢氧化钠和盐酸反应，没有气体产生，气体不会从零开始，错误；C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，其溶质质量分数不变，错误；D、将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应，氢气来自酸，因为酸全部参加反应，且酸完全一样，故产生的氢气的质量相同，镁的反应速率大于锌，正确；故选D．【点评】本题考查的是化学实验与图象的结合，完成此题，可以依据已有的物质的性质和变化特点结合图象进行．12．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量x 2.56 7.20 0.50下列说法正确的是（）A．d一定是催化剂B．表中x为4.64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D．若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量增加，则c是生成物，b的质量减少，则b是反应物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，来判断a是反应物还是生成物，并判断反应类型【解答】解：A、物质d的质量在反应前后没有变化，可能是催化剂，故错误；B、x的值为：6.4+3.2+4+0.5﹣2.56﹣7.2﹣0.5=3.84，故错误；C、a、b的质量均减少，c的质量增加，故a、b为反应物，c为生成物，为化合反应，根据质量守恒定律，c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和，故正确；D、反应中a与b的化学计量数之比为：： =2：1，故错误．故选C。
2024届河南省郑州市高三毕业班第一次质量预测(一模)化学试题含答案
郑州市2024 年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 As—75第Ⅰ卷(选择题共 45 分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.青海省的察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，湖水中含有 555 亿吨氯化钠，还含有丰富的钾、镁、锂等元素，被称为“盐”的世界、富“钾”天下、“镁”不胜收、“锂”争上游。
下列相关说法错误的是A.湖水中所含金属元素均以化合态存在B.从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作C.从湖水中获取这几种金属元素的单质均可通过热还原法D.不同区域的湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关2.实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₄加热制备氨气,同时生成CaCl₄。
氨气和氯气反应可以生成漂白剂NCl₄。
下列对应化学用语错误的是A. CaCl₄的电子式B. NH₄的球棍模型:C.中子数为 8 的氮原子D. NCl₄的电子式为:3.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式正确的是液；实验Ⅱ₄向N aOH溶液中滴入NaHSO₄溶液。
两个实验的电导率变化情况如下图。
下列相关说法正确的是A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B. ab段和de段的离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂OC. cd 段的离子方程式为:B a2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2OD. b、d两点的溶质成分相同5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。
N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是A.0.1 mol·L⁻¹的 HNO₄中含有 N A个 H⁺B.过量的甘油和69 g HN¹⁸O₄反应可生成3N A个 H₄¹⁸OC.92 g甘油中含有 11NA个极性共价键D.电解1.8g H₄¹⁸O可得到0.1N A个 H₄分子6.下图是利用钉金属配合物催化的反应，相关成果曾获得诺贝尔化学奖。
郑州市高中毕业年级第一次质量预测.docx
高中化学学习材料唐玲出品郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 S 一32 Cl 一35．5 Na 一23 Co 一59第Ⅰ卷（选择题 共45分）（本题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是 A ．液氨用作致冷剂 B ．明矾用作净水剂C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D ．用铁质容器盛放浓硝酸2．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，28 g N 2所含电子数为10N AB ．46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC ．0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中Cl －离子数为0．1N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．碳酸钠溶液显碱性：23CO －＋H 2O3HCO －＋OH － B ．0．1 mol ·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O 4NH ＋＋OH － C ．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：3ClO －＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2O D ．一定条件下，0．1 mol N 2和0．3 mol H 2充分反应放出热量小于9．2 kJ ：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ ·mol －14．在催化剂作用下，H 2O 2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A ．H 2O 2分解反应的△H ＞0B ．催化剂的加入使反应的热效应减小C ．催化剂的加入提高了H 2O 2的分解率D ．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2O 2分解速率5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲−−−−→NaOH 溶液乙−−−→盐酸丙−−→V甲，则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 26．依据下列事实或实验得出结论正确的是7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确．．．的是 A ．分子中含有3种含氧官能团B ．1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应C ．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞hB ．与x 形成简单化合物的沸点：y ＞z ＞dC ．x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D ．e 、f 、g 、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、4NH ＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、23CO －、Cl －、OH －、3NO －。
河南省郑州市2016—2017学年度九年级第一次质量化学检测试卷及答案
2016—2017学年上期期末考试九年级化学试题卷注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H﹕1 C﹕12 O﹕16 S﹕32 Fe：56 Cu:64一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分）下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列变化属于化学变化的是A．葡萄“变”美酒B．水果“变”果汁C．树根“变”根雕D．玉石“变”印章2．下列事实能够说明分子在不断运动的是A．金属导电B．花棚里香气扑鼻C．湖面上柳絮飘扬D．氧气被压缩进钢瓶3．下列实验操作中，正确的是A B C D4．关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持C．木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行5．下列物质属于纯净物的是A．生理盐水B．止咳糖浆C．碘酒D．液氧6．下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸B．二氧化碳能溶于水所以可以用来做汽水C．干冰升华时吸收大量热所以常用于人工降雨D．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以常用于灭火7．下列操作可有效降低水的硬度的是A．沉降B．过滤C．煮沸D．吸附8．下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是A．氢气还原氧化铜H2 ＋CuO △Cu ＋H2OB．一氧化碳还原氧化铜CO ＋CuO△Cu ＋CO2C ．生石灰与水的反应 CaO ＋ H 2O ＝＝ Ca(OH)2D ．盐酸与碳酸钠反应 2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝＝ 2NaCl ＋ CO 2 ＋ H 2O9．汽车自燃时，下列措施正确的是A ．加速行驶，让风把火吹灭B ．把引擎盖、车窗全部打开，C ．小火时，用灭火器对准火源喷灭火剂D ．打开汽车空调，使温度降低至着火点以下10．“蒜你狠”再度成为时下中国流行的网络语。
河南省郑州市高中化学毕业第一次质量预测新人教版
河南省郑州市高中毕业年级第一次质量预测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应该首先阅读答题卷上的文字信息，然后在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Na 23 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人类的生活密切相关。
对下列有关物质的叙述不正确．．．的是（）A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点·被誉为“21世纪的金属”2．对下列化学用语的理解正确的是（）A ．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB ．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AB．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c（OH一）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[AI（OH）4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C 将0.1 molCl2通入含0.3 molFeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 molFeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液6．下列装置或操作不能．．达到实验目的的是（）7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
河南省郑州市一中2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考) 含解析
河南省郑州市一中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于A．单质B．有机物C．氧化物D．盐【答案】B【解析】试题分析：塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，含有C、H、O三种元素,所以属于有机物,答案选B。
考点:考查物质的分类2．下列事实与胶体性质无关的是A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【答案】D【解析】试题分析：A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗属于胶体的渗析，与胶体性质有关系,A错误；B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染利用的是胶体的电泳，与胶体性质有关系，B错误;C．明矾可用作净水剂利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，与胶体性质有关系，C错误；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化利用的是物质的强氧化性，与胶体性质没有关系,D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查胶体性质的判断以及应用【名师点晴】1、解答本题应注意以下两点：（1）分散系的分类标准;(2）胶体的性质。
2、胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，需要熟练记住,如常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl2·H2O）或石膏(CaSO4·2H2O）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.②肥皂的制取分离。
③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水。
④FeCl3溶液用于伤口止血。
⑤江河入海口形成的沙洲。
⑥水泥硬化。
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
⑨用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。
3．下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是【答案】C【解析】试题分析:A不正确，碳酸氢钠不能转化为金属钠；B不正确,硫酸铜不能转化为氧化铜;D不正确，二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸,答案选C。
河南省郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学
2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.第I卷】至4页，第II卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效.交卷时只交答题卡.相对原子质址：H—1 C-12 N—14 0—16 S—32 Cl—35. 5 Na—23 Co—59第I卷（选择题共45分）（本题包括15小题,每小题3分。
每小题尸亩二孑逆嘤符合题盘。
）1.化学与日常生活密切相关，下列物质的裱用才*反花学变化的是A.液氨用作致冷剂B.明矶讯初矗水剂C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D.用铁质容器盛放浓硝酸2.N A为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10 N AB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol・NH4C1溶液中C厂离子数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O t充分反应，产物的分子数为2N A3.下列解释事实的方程式不正确的是• • •A.碳酸钠溶液显碱性,COT +H2O 一HCO,十OH-B.0.1 mol ・ LT氨水的pH 为11：NH3・ HgOo^NH^+OITC.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：Cior +5C1- + 6H+ =3C12 f + 3H2OD.一定条件下,0.1 mol N?和0・3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ,N,g）+3H2（g）—2NHj（g） AH=~92 kJ ・ mor14.在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图，下列说法正确的是A.H：02分解反应的AH〉。
B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率5•甲■乙■丙三种物质有如右图转化关系：甲上空迟乙丝丙亠甲，则甲不可能是• • •A.Al2 03B. NH4 ClC. C02D. SO2选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+ C汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO (g) = N2(g)+2CO2(g)的ASV0该反应在常温不能自发进行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Br~还原性强于CL的是A.分子中含有3种含氧官能团B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高猛酸钾溶液退色，但退色原理不同&下列实验中，所使用的装置（夹持装登略）、试剂和操作都正确的是9•部分短周期元索原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确• • •2 观察Fe（OH）, 的生B配制一定物质的址浓度的NaNO,溶液C•实验室制取氮气D•验证乙烯的生成下列说法正确的是A.齊子半径的大小顺序:e>f>g>hB. 与x 形成简单化合物的沸点:y>z>dC. x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 联仁g.h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应选项 实验目的分离方法 原理 A 除去CQ 中的HC1通入饱和N 他COa 溶液洗气 HC1与Na,CO,溶液反应生成CQ B 除去乙醇中少盘的乙酸加入足逐生石灰蒸憎 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去KNQ 固体中的NaCl冷却热饱和溶液虫结晶 NaCI 在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酣和乙醇 用分液漏斗分液 乙酸乙酣和乙醐的密度不同11•某无色溶液含有下列离子中的若干种:H + .NHf .Cu 2+ .Ba 2+ .Al 3+ .COf" .Cr . OH-.NOfo 向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有九3种 B.4种 C.5种 D.6种12.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。