固体物质在水中的溶解度(教案)
化学初中阶段溶解度教案
化学初中阶段溶解度教案
一、教学目标：
1. 掌握溶解度的定义；
2. 了解影响溶解度的因素；
3. 能够应用溶解度规律解决实际问题。
二、教学重点：
1. 溶解度的定义；
2. 影响溶解度的因素。
三、教学难点：
1. 溶解度的计算与实际应用。
四、教学内容与步骤：
1. 引入（10分钟）
通过实验展示不同物质在水中的溶解情况，引导学生了解溶解度的概念。
2. 讲解（15分钟）
讲解溶解度的定义及单位，并介绍溶解度受温度、压力等因素影响的情况。
3. 实验演示（15分钟）
进行实验演示，观察溶解度随温度的变化情况，并学生讨论实验结果。
4. 练习与讨论（15分钟）
让学生通过计算题目、讨论问题等方式巩固所学知识，引导学生思考溶解度受哪些因素影响。
5. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，并提出提高溶解度实验的建议。
五、课后作业：
1. 完成练习题；
2. 思考溶解度受哪些因素影响，写出最终结论；
3. 提出如何提高实验中溶解度的方法。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生对溶解度的概念有了更深入的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中需要引导学生通过实验、讨论等方式主动参与，提高学生的学习兴趣和积极性。
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
初中九年级化学教案溶解度(教案)
第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。
2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是地观点。
教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。
教学难点】1.固体物质溶解度地意义。
2.利用溶解度曲线获得有关信息。
教具准备】多媒体课件等。
教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。
导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。
活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。
比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。
2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。
比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。
固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。
固体物质在水中的溶解度
依据上一节内容你认为溶解限量的实质是什么？
达到饱和状态时所溶解溶质的质量 31.6g和115g分别叫做硝酸钾在20oC和60oC的溶解度.
通常所说的溶解度是 指在一定温度下，某固体 物质在100克溶剂（通常 指水）里达到饱和状态时 所能溶解的质量。
怎样理解 20 ℃时氯化 钠的溶解度是36克？
你会判断
溶质的种类不同在 水里的溶解限量不 同。
向 晶 蒸 观 察试体馏察管、水，中 用 加 给加量入试入筒试管量管加3克取中热硝，，5毫酸振再升钾荡观，加硝解有热酸不完的钾加全试完热溶管全的解中溶没
温度越高时，固体物 质在水里的溶解限量 越大。
用量筒分别量取5ml和
10ml 蒸馏水，分别 加入2g食盐振荡。
解
度
/
克
氯化钠
36.5
31.6
34.5
0 20
80
温度/ ℃
0 20
80
温度/ ℃
蒸发结晶 结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
对于溶解度受温度影响较小的固体 物质，采用 蒸发结晶，如氯化钠 。
对于溶解度受温度影响较大的固体 物质，采用 降温结晶 ，如硝酸钾 。
回忆教学过程： 1、实验探究：影响固体物质在水中的溶解限量 2、认识溶解度 3、绘制溶解度曲线
10ml水中的食
盐完全溶解 5ml水中的没有
水的量越多，溶质 的溶解限量越大。
完全溶解
通过这次实验探究， 你有哪些收获呢？还有 哪些疑问呢？
学生活动二:认识溶解度
温度/oC
20
50
60
硝酸钾在100g水 31.6g
90g
115g
中的溶解限量
分析31.6g和115g两个数值的含义。
物质的溶解教案
物质的溶解教案物质的溶解教案一、引言物质的溶解是化学教学中的重要内容之一。
它涉及到溶解的概念、溶解的条件、溶解的速度以及溶解过程中的能量变化等方面。
本文将针对这些内容展开讨论，帮助学生更好地理解物质的溶解过程。
二、溶解的概念溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀分散的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，从而形成溶液。
溶解的概念是化学学习的基础，它有助于学生理解物质的分散和混合过程。
三、溶解的条件1. 温度：溶解过程的速度与温度有关。
通常情况下，温度越高，溶解过程越快。
这是因为高温下分子的热运动更剧烈，使得溶质分子更容易与溶剂分子相互作用。
2. 浓度：溶解过程的速度与溶质的浓度有关。
一般来说，溶质浓度越高，溶解过程越快。
这是因为溶质分子的浓度越高，它们与溶剂分子相互作用的机会就越多。
3. 搅拌：搅拌可以增加溶质与溶剂之间的接触面积，促进溶解过程。
搅拌的速度越快，溶解过程越快。
四、溶解的速度1. 溶解速度的测定：溶解速度可以通过测定溶解度来确定。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大量溶质。
通过测定不同温度下的溶解度，可以得到溶解速度与温度的关系。
2. 溶解速度的影响因素：除了前文提到的温度、浓度和搅拌等条件外，溶解速度还受到溶质的物理性质、溶剂的性质以及溶解过程中的表面积等因素的影响。
五、溶解过程中的能量变化1. 溶解过程的热效应：溶解过程中可以释放热量，也可以吸收热量。
当溶解过程释放热量时，称为放热溶解；当溶解过程吸收热量时，称为吸热溶解。
2. 溶解热：溶解热是指单位质量溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。
溶解热可以通过实验测定得到，并用于评价溶解过程中的能量变化。
六、实例分析以盐的溶解为例进行实例分析。
盐是一种常见的离子化合物，它可以溶解在水中形成盐水。
在实验中，我们可以观察到盐在水中溶解时，溶液的温度会升高，说明盐的溶解是放热的过程。
通过实验测定，可以得到盐的溶解热。
初中化学固体溶解实验教案
初中化学固体溶解实验教案
一、实验目的：
1. 了解固体溶解的过程及条件；
2. 掌握固体溶解的基本实验操作；
3. 观察固体在不同溶液中的溶解情况。
二、实验器材和试剂：
1. 烧杯、玻璃棒、量筒、热水槽等；
2. 盐、砂糖、硫酸等实验所需固体溶质；
3. 温水、冷水等实验所需溶剂。
三、实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量温水，并记录温水的温度；
2. 将一小部分盐或砂糖加入温水中，并用玻璃棒搅拌均匀；
3. 观察并记录溶质是否完全溶解，如未完全溶解可适当加入更多溶质，直到完全溶解；
4. 反复操作以上步骤，用不同溶质和溶剂进行固体溶解实验；
5. 观察并比较不同固体在不同溶剂中的溶解情况。
四、实验注意事项：
1. 实验中用玻璃棒小心搅拌，不允许用手指直接接触试剂；
2. 烧杯中的溶剂和溶质要小心加入和搅拌，避免溅出；
3. 实验结束后及时清洗实验器材，保持实验平台整洁。
五、实验结果与讨论：
1. 记录每次实验的溶解情况及现象；
2. 分析不同固体在不同溶剂中的溶解规律；
3. 讨论固体溶解的影响因素及条件。
六、实验延伸：
1. 探究不同温度对固体溶解的影响；
2. 研究不同固体在同一溶液中的溶解度差异。
七、家庭作业：
撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果及讨论等内容。
八、安全提示：
1. 在实验过程中要小心使用火源和化学试剂，严禁吸入试剂气体；
2. 操作过程中要时刻注意实验室安全规范，保持实验环境整洁和安全。
溶解度教学案
溶解度【重点难点解析】重点、难点：1.建立溶解度的概念.2.固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同.【基础知识精讲】1.溶解度(1)一种物质溶解在另一种物质里的水平叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质相关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体物质的溶解度(S)①概念：在一定温度下，某固态物质在．．．．．．．．．．．．100g ．．．．溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量．．．．．．．．．．．．．．．．．，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．．．．．．．．．．. S ＝饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g ②影响固体物质溶解度大小的因素： a.溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.绝大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.③溶解度曲线可表示的几种关系：a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值.(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少)b.不同物质在同一温度时的溶解度数值.(可比较相同温度下各物质溶解度的大小)c.物质的溶解度受温度变化影响的大小.d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等.(3)气体的溶解度气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为101KPa 时溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大.2.固体物质溶解度的计算(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.(2)基本计算公式：若设溶解度为S ，饱和溶液中溶质质量为A ，溶剂质量为B ，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：100S ＝B A 即：S ＝BA ×100g演变公式有：①C A ＝S S +100 ②C B ＝S +100100(1)固体的溶解度概念在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，能够理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.(2)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.绝大部分固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.2.溶解性与溶解度溶解性和溶解度是两个不同的概念.溶解性是指物质在某种溶剂中溶解水平的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)粗略表示，是物质的一种物理性质.而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：【难题巧解点拨】例1下列关于氯化钠的溶解度的说法中准确的有( )A.t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB.t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g分析对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态.以上三点缺一不可.A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100g水里；C选项没有指出一定的温度.准确的说法是D.答案 D例2如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g分析各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质.答案 D例3下图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题.(1)在℃时，A、B两物质的溶解度相等.在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 (填“大”或“小”).(2)当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②，③，均可使其变为饱和溶液.解析曲线交点处表示对应温度下两物质的溶解度相等.B物质的溶解度随温度升高而减小，故将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用降温方法.答：(1)t1;大.(2)①增加溶质B；②蒸发溶剂；③升高温度.说明固体的溶解度曲线应用如下：(1)给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；(2)给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；(3)给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小；(5)两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；(6)溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下的任何一点都是不饱和溶液.例4下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知：(1)当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等.(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度.(3)图中P点表示KNO3的溶液.(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是 .解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液.答 (1)等于25℃； (2)小于25℃； (3)不饱和； (4)20g.。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题：溶解度分析
目标：学生能够理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，并能够进行溶解度实验。
教学内容：
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的：通过实验，探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料：试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的溶剂于烧杯中，加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质，搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解，记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件，重复实验步骤。
4. 实验结果分析：根据实验结果，总结影响溶解度的因素，并进行讨论。
作业：回答以下问题
1. 什么是溶解度？它的影响因素有哪些？
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解？
3. 如何通过实验获取溶解度的数据？
扩展：请学生自行查阅相关资料，了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并进行总结。
评价：根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结，对学生的理解程度和实验技能进行评价。
初中化学专题溶解度教案
初中化学专题溶解度教案
一、导入（5分钟）
1. 利用实验教学手段，进行一个简单的实验，让学生观察一些物质在水中的溶解情况，引出“溶解度”的概念。
二、概念讲解（10分钟）
1. 讲解溶解度的定义：在一定温度下，单位溶剂中溶解的溶质的最大量。
2. 介绍溶解度与温度、溶质种类、溶剂种类等因素的关系。
三、实验操作（15分钟）
1. 给学生准备好不同温度的水，以及一些溶质，让他们在实验中观察溶质在不同温度下的溶解度变化。
2. 让学生记录实验结果，并进行分析讨论。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 引导学生讨论实验中观察到的现象，并总结溶解度与温度的关系。
2. 让学生总结其他影响溶解度的因素，并讨论其原因。
五、应用拓展（15分钟）
1. 给学生一个问题，让他们根据所学知识，解答某种物质在不同温度下的溶解度情况，并进行分析。
2. 让学生在小组内进行讨论并互相交流。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：让学生选择一个物质，研究其在不同温度下的溶解度，并写出实验报告。
2. 强调作业的重要性，要求学生按时完成。
七、课堂小结（5分钟）
1. 对本节课的重点内容进行回顾，并强调溶解度在化学中的重要性。
2. 激励学生对化学知识进行深入学习，探索更多有关溶解度的知识。
（注：以上时间为参考，具体操作中应根据实际情况进行调整。
）。
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§3.2.6 固体物质在水中的溶解度
一．教学提示
“固体物质在水中的溶解度”是上教版九年级化学第一学期第三单元第二节第三课时的教学内容。
在进行本单元的教学设计安排时，考虑到同学们对溶质的质量分数内容不陌生（多少有一些了解），所以对教学内容的次序，进行了适当调整。
具体安排如下：
11周：§3.1.1水资源与水的组成研究(水污染、过滤、吸附、消毒等净化方法介绍) §3.1.2水的性质研究（物理性质、化学性质）
§3.1.3物质在水中的分散（学习、交流三种分散体系、水溶液的某些性质）
§3.1.4溶液的酸碱性（石蕊、酚酞、pH试纸的使用）
12周：§3.2.1溶液组成的判断（同时讲解练习）
§3.2.2溶液组成的定量表示（用配制1%的食盐水为主线，学习质量分数概念、表示
方法、简单计算）
§3.2.3溶液的稀释、配制（稀释原理、浓溶液配稀溶液的方法）
§3.2.4学生实验
13周：§3.2.5影响物质溶解性的因素（溶解性概念、影响因素；饱和溶液、不饱和溶液概
念及转化）
§3.2.6固体物质在水中的溶解度（概念、影响因素及溶解度曲线）
§3.2.7溶解度曲线的运用（溶解度的计算，包括质量分数与溶解度的区别和联系）§3.2.8物质从溶液中析出（结晶、结晶水合物概念，几种典型的结晶水合物介绍）二．设计意图
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，得出“溶解限量”的影响因素；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。
三．学情分析
本次授课的初三（7）班，是我任教班级中基础最差的一个班，男生较女生多一些，化学学习特别优秀的有7位。
经过三个月不到的时间的引导、训练、磨合，现在我们师生间的关系融洽，学生学习比较自觉，学习的积极性也比较高，每次的化学作业都能按时完成，学生的成绩在进步之中。
一直以来《溶液》单元的教学是一个难点，学生的学习在这时会开始出现所谓的“分化”，所以在之前的质量分数、溶解性等内容的教学中，我尝试了“用学生已有的经验”同化并建构新的认知结构，组织好“活动与探究”，让学生体验学习过程。
同时在建立溶质的质量分数的概念之后，对于有关的计算，把握好深度和广度，让学生信心满满地往下学。
希望今天的课，在他们的积极“体验下”，能获得预期的效果。
四．教学目标
1．知识与技能
（1）了解溶解度概念的涵义
（2）能从溶解度曲线中获取相关的图示信息
（3）学会绘制溶解度曲线
2．过程与方法
（1）能设计实验方案进行简单的实验探究
（2）认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用
3. 情感态度与价值观
（1）通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情
五．教学重点、难点
重点：溶解度的涵义
难点：溶解度概念的建立
六．教学流程
教学环节具体情境
七．教学过程
1.新课引入
师：前面我们学习了物质的物理性质——溶解性。
想不到有两位“化学朋友”对自己在水中的溶解能力有争议。
我想请同学们做个裁判。
（对PPt上的三种方案评价）
2.探究活动1（如何衡量KNO3和NaCl溶解能力的大小？）
过渡：他们两位倒底是谁的溶解能力强？你们觉得这个实验方案应该如何设计呢？大家来讨论一下。
生答：（在相同温度下，他们溶剂的量要相等，溶质的量要相同，都达到饱和，看谁析出的固体多，看谁溶解的质量多。
<看谁先饱和>）
回忆：在上节课以及同学们的实验中，我们认识到，大多数固体物质在水中的溶解都会有
一个限量。
固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。
过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。
3.探究活动2（认识溶解限量）
（1）呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：
（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。
（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）
（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。
（5）建立溶解度的概念。
①要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。
②固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（6）理解、巩固溶解度的概念。
①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。
②课堂练习（教师简要点评）。
✧下列说法是否正确？为什么？
A．20℃时，18.0 g NaCl完全溶解在水中达到饱和，20℃时NaCl溶解度为18.0 g/100g水B．36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水
C．20℃时，32.0 gNaCl可以溶解在100 g水中，20℃时，NaCl的溶解度为32.0 g/100g水D．20℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0
（引言：下面我们来挑战一下自己）
✧（更深层次的思考与讨论）以下说法正确吗？
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水
1. 20℃时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水
2. 20℃时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可得到该温度下的NaCl饱和溶液
3.20℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中，水和NaCl的质量比都为100: 36
4.20℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl 晶体36g
（7）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。
过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况。
4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）
（分析与体会：这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？为什么？
这三种物质溶解度的变化和温度变化之间有什么关系？）
（2）学生利用表格查找三种物质在不同温度下的溶解度。
（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。
（规定小组分工）
（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。
（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和我们以前设计实验、完成实验时所用到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。
接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。
（6）了解溶解度曲线的意义。
①任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；
（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出）
②交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；
（通过氯化钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出）
③线的意义：溶解度随温度变化的趋势。
（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）
（7）课堂练习（略）。
5.课堂小结
（1）我们这节课的任务是为两位朋友的溶解能力做裁判，现在你会比较了吗？
（2）本节课你学到了哪些新知识？本节课你运用了哪些好方法？
6.结束语：本节课的学习即将结束了，最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！。