初中化学复习课：复分解反应发生条件——物质的溶解性教学设优秀教案
初中化学复习课：复分解反应发生条件——物质的溶解性教学设优秀教案
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生的条件：相互交换成分后，有
、
或
生成
【练习 2】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式
(1).BaCl2 + Na2CO ==
3
(2).Na2CO3 + H SO4＝
2
(3).Ca(OH)2+ H2SO ＝
2
【当堂检测】
1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A.Na2CO3 和 H2SO
4
C.NaCl和 H2SO4
B.NaOH和 HCl D.AgNO3 和 NaCl
2.下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是(
)
A.KCl溶液 B.K 2CO 3溶液 Ｃ.NaNO 溶液 D.稀盐酸
复分解反应发生条件
——物质的溶解性
【复习旧知】
一、复分解反应
1、定义：两种化合物
，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、特点：交换成分，元素的化合价
（填“一定改变复分解反应的是( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑ B. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
5．选择适当的化学式填写在横线上
（1）_________＋Na2CO3 ＝ NaOH＋________
（2）BaCl2＋________＝ BaSO4↓＋_________
（3）________＋ HCl＝_______＋_______＋CO2↑
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件2.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的生成物中，相同的生成物是什么 3.4. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？5.【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶 硫酸钡；碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣板书设计复分解反应发生的条件实验11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气体水二、酸碱盐的溶解性。
复分解反应复习课优秀教案.doc
《复分解反应复习课》教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1中的第二部分内容，既是本课题的重点知识，也是本课题的难点。
内容分为三个教学层次，一是复分解反应的概念和发生复分解反应的条件；二是通过复分解反应发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反应的实质; 三是复分解反应实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培养学生的逻辑思维能力和推断辨析能力。
学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反应，大部分学生都已掌握了复分解反应的概念以及发生条件，但对于复分解反应的实质，有部分学生掌握较好，还有复分解反应的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、推断等问题，学生掌握还不太好, 所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反应的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。
教学理念在学生已经掌握复分解反应的概念、发生的条件的基础上，引导学生进入微观世界再分析复分解反应发生的条件，即复分解反应的实质。
然后再利用复分解反应的微观实质(不能共存的离子)解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法，从而提高学生分析问题解决问题的能力，通过这种步步推进的教学活动，达到复分解反应教学的最高层次。
课标解读复分解反应的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观察、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习化学，初步理解化学变化的本质。
本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。
然后再用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。
教学目标1 知识与技能：(1)从宏观到微观，掌握复分解反应发生的条件，认识复分解反应的实质。
（2） 学会运用复分解反应发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断 等问题。
2、 过程与方法：（1）从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反应发生的实质， 认识不能共存的离子，有利于培养学生的微粒观。
复分解反应的发生条件 优秀教案
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应的发生条件
湖滨中学孙宇昆
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观动画、盐酸与碳酸氢钠溶液反应的微观动画以及课本74-75页实验11-1和11-3归纳复分解反应发生的条件；
（2）通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应。
2.过程和方法：
（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出复分解反应的实质；
（2）学会用微观理论分析和实验探究相结合的方法学习化学。
3.情感态度与价值观：
培养学生透过现象看本质，找出事物变化规律，体会变化过程中的普遍性。
教学重点：复分解反应的发生条件以及应用此条件判断反应能否发生。
教学难点：理解复分解反应的实质。
二、药品和仪器：
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸氢钠溶液；滴管、试管、试管架等。
九年级下册化学 《复分解反应发生的条件》(人教版)教案
复分解反应发生的条件（教学设计）【教学目标】1.知识与技能了解复分解反应发生的条件，并会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；理解复分解反应发生的本质2. 过程与方法引导学生通过探究、讨论、归纳出复分解反应发生的条件培养主动获取知识、发展认知能力。
3. 情感态度与价值观通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
【重难点分析】重点：掌握复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的实质及应用。
【教学过程】一．温故知新师：通过上节课的学习，我们认识了生活中常见的盐以及复分解应，下面大家回顾以下内容：[提问]：什么是复分解反应？[生]:回答[师讲解]：表达式：AB + CD AD + CB[问]：这类反应的特点是什么呢？[生回答]:双交换，价不变。
[过渡]：复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？这就是我们本节课学习的内容：复分解反应发生的条件二．活动探究----复分解反应发生的条件[师]：首先让学生到讲台演示两个实验！一个学生演示，一个学生仔细观察现象。
[活动]：让学生把观察到的现象描述出来。
整理到学案上，并试着写出这两个实验所涉及到的反应。
[投影]: 让学生看屏幕检查自己的方程式是否正确，强调Cu(OH)2是蓝色沉淀，BaSO4是白色沉淀。
[小组讨论]：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.酸碱中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[过渡]：根据以上讨论，想要发生复分解反应，生成物有什么特点呢？[生归纳]：回答[师总结]：复分解反应发生的条件AB + CD == AD + CB2.反应物条件 1.生成物条件[过渡]：在生成物中气体和水容易判断，最难判断的是沉淀的生成。
下面我们分析部分酸，碱，盐的溶解性。
复分解反应的条件初中教案
复分解反应的条件初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
教学重点：1. 复分解反应的定义。
2. 复分解反应产生的条件。
教学难点：1. 掌握复分解反应产生的条件。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材。
教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课的内容，引导学生回忆几种常见的盐。
2. 提问：同学们，你们知道什么是复分解反应吗？二、探究复分解反应的定义1. 引导学生通过观察PPT课件中的例子，分析复分解反应的特点。
2. 总结复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
三、学习复分解反应产生的条件1. 引导学生观察PPT课件中的例子，分析复分解反应产生的条件。
2. 总结复分解反应产生的条件：a. 生成气体：在反应中，如果生成了气体，复分解反应就能够进行。
b. 生成沉淀：在反应中，如果生成了难溶性的沉淀，复分解反应就能够进行。
c. 生成弱电解质：在反应中，如果生成了弱电解质（如水、醋酸等），复分解反应就能够进行。
四、巩固练习1. 给学生发放练习题，让学生根据复分解反应的定义和条件，判断给出的反应是否为复分解反应。
2. 引导学生通过小组讨论，共同解决问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课的内容，引导学生总结复分解反应的定义和产生的条件。
2. 强调复分解反应在实际生活中的应用。
六、课后作业1. 让学生完成课后练习题，巩固本节课所学内容。
2. 鼓励学生通过查阅资料，进一步了解复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察PPT课件中的例子，让学生直观地了解了复分解反应的特点。
通过小组讨论和练习题，学生能够更好地理解和掌握复分解反应的定义和产生的条件。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，提高学生的学习效果。
初中复分解反应教案
初中复分解反应教案篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？2．复分解反应的条件？生：回答问题并完成学案中的“试一试”生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：+2-+-+-H 和CO3 ；H 和HCO3 ；NH4与OH3.生成水的离子对：+-H 和OH（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）A．KClB．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ）+-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO3+- 2-+3+ -C．H ClCO3 D．Na Fe OH3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
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BaCO3（ ） Cu(OH)2（ ） Mg(OH)2（ ） CaCO3 （ ）
【实验探究】通过实验判断下列反应能否发生，并检验生成的沉淀是否溶于酸。 (1) Na2CO3+ Ca(OH)2— (2) CuSO4 + NaOH — (3) CuSO4 + BaCl2— (4) AgNO3 + KCl —
HNO3
5．选择适当的化学式填写在横线上
（1）_________＋Na2CO3 ＝ NaOH＋________
（2）BaCl2＋________＝ BaSO4↓＋_________
（3）________＋ HCl＝_______＋_______＋CO2↑ 6、有 Ba(OH)2 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2SO4 溶液四种物质，两物质间能发生的
【当堂检测】
1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A.Na2CO3 和 H2SO4
B.NaOH 和 HCl
C.NaCl 和 H2SO4
D.AgNO3 和 NaCl
2.下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是(
)
A.KCl 溶液 B.K2CO3 溶液 Ｃ.NaNO3 溶液 D.稀盐酸
3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（
）
A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH 4.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3
NaCl
NaOH
B KOH
Na2CO3 HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
D AgNO3 BaCl2
3、小结： 不溶于酸的沉淀： 溶于酸有气体产生的沉淀： 溶于酸不产生气体的沉淀：
【练习 4】判断下列反应是否能发生，能反应的写出方程式，不能反应的并说明理由。 1. KNO3 + NaCl — 2. Ba(NO3)2 + Na2SO4 — 3. Na2CO3 + H2SO4 — 4. MgCl2 + Ba(OH)2 — 5. NH4Cl + ZnSO4 — 6. Na2CO3 + Ca(OH)2 —
B. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生的条件：相互交换成分后，有
、
或
生成
【练习 2】判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式
(1).BaCl2 + Na2CO3 ==
(2).Na2CO3 + H2SO4＝
(3).Ca(OH)2+ H2SO4 ＝
(4).NaCl + KNO3 ＝
【知识新授】
物质的溶解性
1、溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝盐水溶； 含 、 、 、 离子的盐全部都溶于水；
溶碱钾、钠、钡和铵； 溶于水的碱只有 、 、 、 四种；
盐酸盐不溶银； 含 Cl－ 的盐只有 不溶于水，其余都溶；
硫酸盐不溶钡； 含 SO42 -的盐只有 不溶于水，其余都溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 含 CO32- 离子的盐只有 、 、 三种溶于 水。
化学反应共有（ ） A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 7、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 B. Na+ 、OH- 、SO42 C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl D. Ba2+ 、M生条件
——物质的溶解性
【复习旧知】
一、复分解反应
1、定义：两种化合物
，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、特点：交换成分，元素的化合价
（填“一定改变”、“可能改变”、“一定不变”）
【练习 1】下列化学反应不是复分解反应的是( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑
【练习 3】判断下列物质是否溶于水：
(1).Na2CO3（ ）
AgCl （ ）
(2).MgSO4 （ ）
BaSO4 （ ）
(3).(NH4)2SO4 （ ） Ba(OH)2（ ）
(4).AgNO3 （ ） Na3PO4 （ ）
2、常见的沉淀：