第三单元《物质构成的奥秘》复习学案
第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案
班级 姓名
【考纲要求】
⒈了解原子、分子、离子的概念，
⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图
⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量
【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】
知识点1 分子与原子
分子、原子比较
分子 原子
定义
分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小
微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系 分子是由 构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成 〖原子的构成〗
〖关系〗
☞在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ☞相对原子质量≈ ＋
知识点3 相对原子质量
〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×
10-27
kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
12
1
121)r A ⨯
=原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（
知识点4 元素
1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称
2.元素符号
⑴元素符号的书写（一大二小） a.1-20号元素
元素名称 氢 锂 碳 氮 氖 元素符号 He Be B O F 元素名称 钠 镁 磷 钾 钙 元素符号
Al
Si
S
Cl
Ar
b.金属活动性顺序
（带 电） （不带电）（带 电） 原子 决定元素种类的是
决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 ☞三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He 与Mg 』
〖计算公式〗
[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没
有 ，如3H ：表示
⑶元素周期表---发现：门捷列夫
⒊离子
⑴ 概念：带电的 或
叫离子。
⑵ 分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
⑶离子符号
a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+
：表示带2个单位正电荷镁离子（或1个镁离子带
2个单位的正电荷） 2Mg 2+
：表示两个镁离子
由 构成的化合物叫离子化合物，
例如：NaCl 、KCl 、NaOH 。
【当堂检测】 一、选择题
同族元素的原子最外层电子数 ，（最后一族He 除外），电子层数逐渐增加 排列规律
同周期元素的原子电子层数 ，最外层电子数逐渐增加
1.地壳中含量最多的金属元素是（）
A.硅
B.铁
C.铝
D.汞
2.一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
3.对于K和K+的说法，正确的是（）
A.属于同一种元素
B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同
D.具有相同的电子层数
4.元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A.核外电子数
B.核电荷数
C.最外层电子数
D.中子数
5.下列物质由分子构成的是（）
A.蒸馏水
B.汞
C.氯化钠
D.金刚石
6.有关分子的叙述：①分子是保持物质性质的一种粒子，②分子是保持物质物理性质的最小粒子，
③分子是保持物质化学性质的一种粒子，④分子是保持物质化学性质的最小粒子，⑤在化学变化
中，分子本身起了变化。
正确的是（）
A.①②
B.①④
C.③④⑤
D.③
7.纯净物和混合物的本质区别是（）
A.分子的种类数
B.原子的种类数
C.元素的种类数
D.存在的状态
8.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）
A.品红在水中扩散---分子在不断运动
B.物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化
C.氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分
D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小
9.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，
下列有关钼的说法正确的是（）
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
10.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）
A.花香四溢—分子在不停运动
B.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变
C.酒精挥发—分子间距增大
D.氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
11.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（）
A.C
B.N
C.2C
D.CO
12.如图四位同学描述的是同一个化学符号，它可能是（）
A.H2CO3
B.2HNO3
C.CH4
D.HClO3
13.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机．氦
-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）
A B C D
二、填空题
14.用化学符号表示：两个铜原子；一个氮分子；3个碳酸根离子；氧化
铁中铁元素的化合价为+3价；2个铵根离子；盐酸中的溶质；构成氯化钙的粒子；保持过氧化氢化学性质的最小粒子； m个氢氧根离
子；
15.无色无味的液体A在一定条件下可分解成气体B和C。
D是一种淡黄色固体，它能在C中剧烈燃
烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种无色有刺激性气味的气体E。
⑴写出A 分解成B 和C 和化学方程式 ； ⑵写出D 和C 反应的化学方程式 。
16.下面是几种粒子的结构示意图：
⑴A ～E 共有 种元素，B 所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
⑵表示原子的粒子有 ；⑶表示阴离子的有 ； ⑷表示阳离子的有 ；⑸表示相对稳定结构的是 ； ⑹在化学反应中易得到电子的粒子是 。
[⑵～⑹填序号]
17.下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。
18.写出下列符号中数字“2” 的含义：
⑴H 2 ⑵2H
⑶ ⑷2SO 42- ⑸2CO 2 ⑹2OH －
_________________ ⑺2Ca_________________⑻ ⑼Fe 2＋ ⑽S 2-
19.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B 、C 、E 三支试管中分别加入5 mL 的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色
b.在A 、D 试管中分别加入2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
⑴E 试管放有酚酞溶液的目的是
⑵进行操作b 时观察到的现象是 。
⑶由此可以得到的实验结论是① 。
② 。
⑷对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
【学后反思】
Ca 2
⑴ ⑵ ⑶
⑷。
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
初中化学_第三单元 物质构成的奥秘(复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、复习目标1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子。
2.知道分子、原子离子的区别与联系，3.能识别一些分子、原子的模型；能识别原子、离子的结构示意图。
4.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。
二、复习重难点重点：（1）知道分子、原子离子的区别与联系，（2）.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。
难点：核外电子排布及离子的形成，离子符号的书写三、课时安排1课时四、教学过程一、导入复习宇宙很大，世界很美，这些均离不开物质。
这节课我们复习第三单元《物质构成的奥秘》二、复习过程：1、出示复习目标，学生快速浏览。
2、建构知识网络，师生共同完成3、展示物质构成的图片及小试牛刀，检测元素及微观粒子的应用。
4、基本概念识记，分子、原子、离子、元素，并比较其相同点和不同点，学生讨论并记忆。
5、用分子的观点解释物质的变化及物质的分类，提问。
6、复习原子结构的有关知识，提问并总结。
7、化学用语的复习，提问并练习。
8、原子结构示意图，提问并练习。
9、相对原子质量，学生回顾整理。
10、元素的分布及元素周期表，回顾整理，强化练习。
11、我的收获，学生做课堂总结。
12、自我测评作为课后作业。
学情分析学生在前面学习的基础上，已经有了微观概念的认识，知道分子、原子都很小，肉眼无法看到，但其确实客观真实存在。
原子结构抽象，质子、中子、电子等名称多性质又差别大，记忆有困难。
元素符号记忆不牢固，书写不规范。
由原子得失电子到离子，再到离子符号，理解记忆知识点较多，学生在书写离子符号时，易将离子的电性和所带电荷数的位置、数值和电性写错。
建立知识网络，在理解基础上建立联系，用比较、类比等方法来复习巩固。
效果分析通过自然美景导入复习，出示复习目标让学生做到复习起来心中有数，再通过知识网络建立起知识点间的联系，学生对要掌握的知识点一目了然。
有效激发了学生的学习积极性，学习主动愉快。
跟踪练习让学生独立完成，同桌交换互批，查缺补漏，学生学起来有滋有味。
《第三单元 物质构成的奥秘》复习教学设计
《第三单元物质构成的奥秘》单元复习教学案复习目标：1.认识化学物质的多样性。
能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。
2.认识物质的微粒性。
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
3.认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
4.物质组成的表示。
记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。
一.物质的多样性你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。
物质二.物质的微粒性思考：1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。
3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质有什么影响？5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg和Mg、Cl和Cl为例加以说明。
6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。
三.认识化学元素思考：1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？2. 下列物质：①氦气②水③铁④烧碱⑤氢气⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？4.小结：从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。
四.物质组成的表示思考：1.元素X原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，元素Y在化合物中显-1价，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式最有可能是（）A.XYB.X2YC.XY2D.Y2X2.某种氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:20，则该化合物中氮元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+53.用适当的化学符号和数字填空。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。
出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。
问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。
归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。
【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。
（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。
环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。
如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。
学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。
学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。
学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。
九年级化学上册第三单元物质构成奥秘复习学案(新版)新人教版1
物质构成的神秘●学习目标1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的互相关系及原子的内部构造。
掌握微观粒子的根天性质。
2．认识化学元素。
记着一些常有元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。
●学习重难点分子、原子、离子之间的互相关系及原子的内部构造。
【回想沟通】〔一〕分子和原子1.构成物质的根本微粒构成，水是由2.分子和原子有构成。
、、，如：铁是由构成，氯化钠是由分子原子看法性质差别联系★化学反应的实质是：在化学变化中分子，又从头组合成新的【讲堂延长】用分子的看法差别混淆物和贞洁物、物理变化和化学变化〔1〕混淆物与贞洁物〔由分子构成的物质〕混淆物：由构成的物质。
贞洁物：由构成的物质。
〔2〕物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子自己变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子自己变化。
【练习1】用微粒的看法解说以下现象或事实，不合理的是〔〕A．酒精挥发——分子大小发生改变B．过氧化氢分解——分子自己发生了改变。
C．酒精和水混淆后的体积小于两者体积之和——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不一样——分子构成不一样①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每其中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
中子②电荷。
1.原子③决定同类元素中的不一样种原子。
①质量约等于〔或〕质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数=数=相对原子质量≈+2.原子构造表示图的认识【练习2】、以下粒子构造表示图中拥有稳固构造的是：〔〕〔三〕离子1.看法：带电的原子叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2+3+，属于同一种，因为不一样而化学性质不一样。
、Fe、Fe拥有同样的3.表示法及意义：如Fe3+：表示。
离子构造表示图与原子表示图的差别质子数电子数为原子；质子数电子数为阳离子；质子数电子数为阴离子。
人教版九年级化学第3单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.探究性实验报告：布置学生完成一个小型探究性实验，例如观察不同金属与酸反应的现象，要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、过程、结果和结论等，以提高学生的实验操作和观察能力。
难点：如何引导学生将这些微观概念与宏观现象相结合，运用元素周期律、化学键理论等解释化学现象和物质的性质。
2.重点：培养学生实验操作能力，通过实验观察物质变化，加深对化学反应微观过程的理解。
难点：如何指导学生进行有效的实验观察，从实验现象中提炼出化学原理，提高实验报告的撰写能力。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
难点：针对不同学生的学习态度和兴趣，设计个性化的教学活动，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.采用情境教学法，创设生活情境，引导学生从日常生活中发现化学现象，激发学习兴趣。
2.利用多媒体和实物模型，形象生动地展示原子、离子、分子的微观结构，帮助学生建立直观的认识。
3.创设互动式课堂，鼓励学生提问、发表观点，组织小组讨论，培养学生的思辨能力和团队协作精神。
5.通过课堂小结、课后作业等环节，巩固所学知识，培养学生自主学习的习惯。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学应关注学生情感态度与价值观的培养，具体目标如下：
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
2.培养学生严谨、细致、踏实的科学态度，树立正确的价值观。
3.引导学生关注环境保护，认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用，培养学生社会责任感。
4.设计具有启发性的实验，让学生在实验中观察、思考、总结，提高实验操作能力和问题解决能力。
2020-2021学年人教版第三单元物质构成的奥秘单元复习学案
第三单元复习学案一、学习目标1.能用微粒的观点解释某些常见的现象；2.认识构成物质的微粒有分子、原子、离子；3.掌握微粒结构示意图，学会书写离子符号；4.会写常见的元素名称和符号、能说出元素符号表示的意义。
二、本节课思维导图（记好笔记）三、随堂练习1.用微粒的观点回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是______．（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是______．（3）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是______．2.下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是( )\A．反应前后原子的种类不变 B．该反应为化合反应C．化学反应中原子还可以再分 D．反应前是混合物，反应后是纯净物3.科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A.38B.50C.88D.1264.如图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。
（1）属于金属元素原子的是_____；（2）具有相对稳定结构的是_____；（3）表示离子的是_____；（4）属于同种元素的是_____。
5.请写出相应的化学符号或化学符号表示的意义:(1)氦元素:_____________;(2)5个氯原子:________________;(3)P:_____________________________;(4)2S2-:_____________________________;(5)地壳中含量最多的元素:_______________。
6.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和四种相关微粒的结构示意图．下列说法正确的是（）A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD． a表示的是一种阴离子7.元素、原子、分子等概念既有联系又有区别，下列描述中正确的是（）A．一种元素只能组成一种物质B．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变C．分子可以再分，原子不能再分D．分子、原子都在不停地运动着四、课后检测（见练习册单元检测）。
第三单元物质构成的奥秘单元复习导学案
九年级化学学科（上册）第三单元 物质构成的奥秘 单元复习导学案知识与技能：1、 知道原子构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系，原子结构与 元素化学性质的关系。
2、 记住元素符号、化学式表示的意义，知道元素符号周围数字的含义及 元素、原子、分子、物质之间的关系。
3、 记住常见元素或原子团的化合价，把握化合价与化学式之间的相互关 系。
4、 会利用相对原子质量和相对分子质量进行有关化学式的计算。
过程与方法：培养学生善于想像、敢于创新的精神，综合分析能力和抽象思维及逻辑思 维能力。
情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神， 体验探究成功的乐趣。
1、 熟练用化学符号表示分子、原子、离子、物质，知道兀素符号周围数 字的含义。
2、 熟练进行有关化学式的计算。
有关化学用语的准确表示和规范书写。
学习过程 自我诊断合作交流、定位提升1、 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ 在化学变化中，分子能再分，原子不能再分 原子都是由质子、中子、电子构成的 分子、原子、离子都能构成物质 分子一定由原子构成 B 、C 、D 、2、 据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原 子，经测定该原子的相对原子质量为 289，则中子数为（ ） C . 61 D . 289 力口碘盐，这里的“钙” 、“锌”、A. 175 B . 114 3、 市售的食盐有加钙盐、加锌盐、 “碘”是指（ ） A 、分子 B 、原子 C 4、 地壳中含量最多的金属元素是 是 _______ ,二者形成的化合物的化学式是 ____________ F 列符号中，表示意义最多的一个是 （ A. Hz B . 2H C . H D 、单质 D 、元素 _______ ，含量最多的非金属元素 1. 2. 5、 3. 6、根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空: 4. 原子中各粒子间的 质量、电性和数量 关系。
初中九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘导学案
第三单元《物质构成的奥秘》单元复习学案一、学习目标：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；3、记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；5、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；6、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、学习过程知识点1 分子与原子①分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。
性质体积和质量都、都在不断；之间都有联系分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子，原子。
②构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
③化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。
知识点2 原子的构成①原子的结构a、每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子b、每个质子带一个单位的电荷。
c、决定种类。
原子核a、每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
中子b、电荷。
C、决定同类元素中的不同种原子。
a、质量约等于（或）质量的1/1836。
电子b、每个电子带一个单位的电荷。
c、核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
②原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）知识点3 离子1、概念：带电的原子或原子团叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2、离子符号：a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
举例：阳离子：、阴离子：、3阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数4、离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子5、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习教案新人教版
原子
概念
基本
性质
本质
区别
联系
问题3化学反应的本质是什么？
问题4用分子的观点解释什么是混合物？什么是纯净物？什么是物理变化？什么是化学变化？
知识点2：原子的结构
问题1原子是由哪些微观粒子构成的？构成原子的微观粒子具有什么特点？
问题2怎样画出原子的原子结构示意图，在原子结构示意图中每部分分别表示什么？
例4：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5（2012·泉州）元素周期表
是学习化学的重要工具。如右图所示
的是元素周期表中的一格，从中获得
进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化”、“两物质”。
【方法指导】
（3）化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子或构成新物质。
（4）（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由同种分子构成的物质。
纯净物：由不同种分子构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
（3）属于阴离子的是_______；（4）属于金属元素原子的是_______。
作
业
设
计
人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有种。
（2）铁原子核外电子数为。
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成(选填“阴”或“阳”)离子。