第四章气体动理论教材
合集下载
大学物理气体动理论
气体分子之间的相互作用力产生的势能， 由于气体分子之间的距离非常大，因此气 体分子的势能通常可以忽略不计。
分子动理论的基本假设
分子之间无相互作用力
气体分子之间不存在相互作用的力，它们之间只 存在微弱的范德华力。
分子运动速度服从麦克斯韦分布
气体分子的运动速度服从麦克斯韦分布，即它们 的速度大小和方向都是随机的。
分子碰撞的统计规律
分子碰撞的随机性
01
气体分子之间的碰撞是随机的，碰撞事件的发生和结果都是随
机的。
分子碰撞频率
02
单位时间内分子之间的碰撞次数与分子数密度、分子平均速度
和分子碰撞截面有关。
碰撞结果的统计规律
03
碰撞后分子的速度方向和大小的变化遵循一定的统计规律，可
以用概率密度函数来描述。
热现象的统计解释
大学物理气体动理论
• 引言 • 气体动理论的基本概念 • 气体动理论的基本定律 • 气体动理论的统计解释 • 气体动理论的应用 • 结论
01Biblioteka 引言主题简介气体动理论
气体动理论是通过微观角度研究气体 运动状态和变化的学科。它以分子运 动论为基础，探究气体分子运动的规 律和特性。
分子模型
气体动理论中，将气体分子视为弹性 小球，相互之间以及与器壁之间发生 弹性碰撞。通过建立分子模型，可以 更好地理解气体分子的运动特性。
对未来研究的展望
随着科学技术的发展，气体动理 论仍有很大的发展空间和应用前
景。
未来研究可以进一步探索气体分 子间的相互作用和气体在极端条 件下的行为，例如高温、高压或
低温等。
气体动理论与其他领域的交叉研 究也将成为未来的一个重要方向， 例如与计算机模拟、量子力学和
《气体动理论》课件
理想气体和非理想气体
理想气体特点
非理想气体行为
介绍理想气体的定义及数学模型， 并讨论实际情况下的限制。
讨论非理想气体的行为和模型， 广泛应用于现实世界中的工作流 程。
气液相变
深入介绍气体液化过程，重点解 析液化温度、压力的变化以及转 化过程对气体状态的影响。
气体的状态方程
1
理想气体状态方程
推导理想气体状态方程，让大家更深刻地认识理想气体。
Brownian运动及其应用
1
Brownian运动的定义
深入解析Brownian运动的概念以及相关特征，探究这一运动常见于哪些实际场 合。
2
Brownian运动在物理、化学和生物学领域中的应用
说明Brownian运动在物理、化学和生物学领域中的具体场合和应用方式。
3
Brownmann分布
深入探究Maxwell-Boltzmann速度分布函数的计 算方法和理论分析。
气体状态参数的统计分布
温度的分布
探究气体温度的分布规律，着重 讲解气体分子运动论的应用。
压强的统计分布
其他参数的分布
讲解气体状态下压强的统计分布 规律，为大家解析气体物理原理。
介绍气体其他状态参数的统计分 布规律，从宏观视角理解气体行 为。
气体动理论
欢迎来到《气体动理论》课件！本次课程将会深度探究气体动力学原理，从 理想气体以及状态方程到分子运动论等方面为大家进行详细讲解。
气体动理论的定义
1 定义
介绍气体动力学的含义，为后续课程奠定基础。
2 分子速度分布
讲解分子运动的速度分布规律，从微观层面理解气体特性。
3 压强与温度的关系
探究压力与温度的关系以及状态方程的推导。
大学普通物理学经典课件——气体动理论
出现的可能性大小 .
归一化条件
i
i
Ni iN
1
§7.2 平衡态 理想气体状态方程 一 气体的物态参量及其单位（宏观量）
1 气体压强 p ：作用于容器壁上
单位面积的正压力（力学描述）.
p,V ,T
单位： 1Pa 1N m2
标准大气压：45纬度海平面处, 0 C 时的大气压.
1atm 1.013 105 Pa
~ 107 m; z ~ 1010次 / s
对于由大 量分子组成的 热力学系统从 微观上加以研 究时，必须用 统计的方法 .
小球在伽 尔顿板中的分 布规律 .
............ ........... ............ ........... ............ ........... ............
2mvix
两次碰撞间隔时间
2x vix
单位时间碰撞次数 vix 2x
单个分子单位时间施于器壁的冲量 mvi2x x
y
A2o
z
- mmvvvxx
x
单个分子单位时间 施于器壁的冲量
A1 y
mvi2x x
大量分子总效应
zx
单位时间 N 个粒子
对器壁总冲量
mvi2x ix
m x
i
vi2x
Nm vi2x x iN
pV m RT M
例1 在水面下深为50.0m的湖底处（温度为4.0 ℃ ）， 有一个体积为1.0×10-5m3的空气泡升到湖面上来，若 湖面的温度为17℃，求气泡到达湖面的体积（取大气 压p0=1.013×105Pa）。
§7.3 理想气体压强公式 一 理想气体的微观模型
1）分子本身的线度比起分子之间的距离小 了很多，以至于可以忽略不计（可视为质点）
普通化学原理第四版
普通化学原理第四版引言《普通化学原理第四版》是一本针对大学本科化学专业学生编写的教材，该教材涵盖了化学的基本原理和概念，旨在帮助学生建立起对化学科学的深入理解和应用能力。
本文档将对该教材的主要内容进行概述和分析，以便读者对该教材有一个全面的了解。
第一章：化学绪论第一章介绍了化学的基本概念和研究对象。
它探讨了化学科学的发展历史、独特性质以及与其他科学学科的关系。
此外，这一章还介绍了化学实验室中常用的实验仪器和操作技术，为后续章节的实验内容做好准备。
第二章：化学计量与化学方程式第二章介绍了化学计量和化学方程式的基本概念和计算方法。
它详细讲解了摩尔质量、化学计量关系、化学反应的平衡以及化学方程式的构建和平衡性。
通过习题和实例，读者可以掌握在化学计量和方程式方面的技巧和应用能力。
第三章：溶液与溶解度第三章主要探讨了溶液的基本概念、溶解度以及溶液的物理和化学特性。
它包括了溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶液中的溶质和溶剂浓度的计算方法。
同时，该章还介绍了几种常见的溶液类型，如饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。
通过实验和应用案例，读者可以加深对溶液和溶解度的理解。
第四章：气体状态方程与气体动理论第四章讲解了气体的性质和行为，其中涵盖了气体状态方程、气体分子动理论和气体的温度、压力和体积之间的关系。
通过对气体分子间相互作用力的讨论，该章还为后续章节引入气体溶液和气体反应提供了基础。
第五章：热化学与热力学第五章介绍了热化学和热力学的基本概念。
它探讨了热力学第一定律和第二定律，研究了各种热化学过程和热力学量的计算方法。
此外，该章还介绍了热化学反应的热效应和放热性质，并引入了反应焓、反应熵和反应自由能的概念，以便读者能够更好地理解和分析化学反应的热动力学性质。
第六章：电化学与电解第六章主要讨论了电化学和电解的基本原理和应用。
它包括电导性、电解质和电池的构成、原理和类型。
同时，该章还介绍了电解过程中的氧化还原反应、电极的极性和电解度，以及电解过程中的电压、电流和电阻的关系。
第四章 气体动理论
§4-1
分子动理论的基本观点
一、物质微观结构的物理图象 1、物质是由大量的微观粒子——原子或分子组 成的； 2、分子在作永不停息的无规则运动； 3、分子之间有相互作用力。 综上所述，一切宏观物体（不论它是气体、 液体、还是固体）都是由大量的原子或分子组 成的；所有分子都在不停的、无规则运动中； 分子之间有相互作用力。这就是关于物质微观 结构的三个基本观点。
(s t )
C2 引力： f1 t , C2、t均 0 r 斥力： f C 1 , C 、s均 0 2 1 s r t:4 ~ 7 s : 9 ~ 13
2、图线
（f—r图线）
三、分子间的势能曲线（Ep—r图线）
1、分子间的势能： dE p fdr
C1 C2 E p fdr ( s t )dr r r C1 C2 s 1 t 1 ( s 1)r (t 1)r
N pV RT NA
p nkT
温度 T 的物理意义
1 2 3 平 m v kT 2 2
1） 温度是分子平均平动动能的量度 平 T （反映热运动的剧烈程度）.
2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义.
3）在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均 相等。 注意 热运动与宏观运动的区别：温度所反 映的是分子的无规则运动，它和物体的整 体运动无关，物体的整体运动是其中所有 分子的一种有规则运动的表现.
由于热力学方法的局限性，我们对平衡态下系统内 部的情况不了解，从而对温度和理想 气体的理解 也很肤浅，对气体的压强更是一无所知，因此，为 了全面了解平衡态下的基本热学信息，我们必须用 分子物理学的方法从微观本质上加以认识。
• 气体动理论是统计物理学的基础； • 气体动理论是从微观的观点来研究气体的热学 性质； • 解释气体的温度、压强、热容、内能等的微观 本质； • 建立统计的概念。
第四章气体动理论
特点或假设： 特点或假设： 1 d ——分子线度 分子线度
r
d
d →0
分子可看成质点
2 除碰撞的瞬间外，分子间及分子与器壁间无作用力 除碰撞的瞬间外， * 高度变化不大，分子受的重力忽略不计 高度变化不大，
f →0
3 分子间及分子与器壁间的碰撞为完全弹性碰撞 理想气体的无引力的弹性质点模型： 理想气体的无引力的弹性质点模型：
例2]
氧气的温度是300K，求（1）氧分子的 ε t ;（2）氧分子的方均 ， 氧气的温度是 ） （ ） 根速率;（ ） 根速率 （3）以此方均根速率运动的氧分子的动量 v 2 ;（4）设 （ ） m 在边长为0.1m的立方容器中 以 2 的立方容器中,以 在边长为 的立方容器中 v 运动的一个氧分子在两个相对 的器壁之间往返作弹性碰撞,试求器壁所受到的平均作用力 器壁 的器壁之间往返作弹性碰撞 试求器壁所受到的平均作用力;(5)器壁 试求器壁所受到的平均作用力 的单位面积上所受一个氧分子的平均作用力是多少,( 需要有多少 的单位面积上所受一个氧分子的平均作用力是多少 6)需要有多少 个以方均根速率运动的分子才能在器壁上产生1个大气压的压强 个以方均根速率运动的分子才能在器壁上产生 个大气压的压强,(7) 个大气压的压强 将上面所求的分子数与同一大小的容器中的氧气在300K和1个 大 和 个 将上面所求的分子数与同一大小的容器中的氧气在 气压下实际所含的分子数作一比较. 气压下实际所含的分子数作一比较
9
2. 压强公式的推导
ur vi
N个同类分子组成的 个同类分子组成的 气体，分子质量为m 气体，分子质量为
10
dI p 气体的压强： 气体的压强： = dAdt
v p = nm 3 2 p = nε t 3
r
d
d →0
分子可看成质点
2 除碰撞的瞬间外，分子间及分子与器壁间无作用力 除碰撞的瞬间外， * 高度变化不大，分子受的重力忽略不计 高度变化不大，
f →0
3 分子间及分子与器壁间的碰撞为完全弹性碰撞 理想气体的无引力的弹性质点模型： 理想气体的无引力的弹性质点模型：
例2]
氧气的温度是300K，求（1）氧分子的 ε t ;（2）氧分子的方均 ， 氧气的温度是 ） （ ） 根速率;（ ） 根速率 （3）以此方均根速率运动的氧分子的动量 v 2 ;（4）设 （ ） m 在边长为0.1m的立方容器中 以 2 的立方容器中,以 在边长为 的立方容器中 v 运动的一个氧分子在两个相对 的器壁之间往返作弹性碰撞,试求器壁所受到的平均作用力 器壁 的器壁之间往返作弹性碰撞 试求器壁所受到的平均作用力;(5)器壁 试求器壁所受到的平均作用力 的单位面积上所受一个氧分子的平均作用力是多少,( 需要有多少 的单位面积上所受一个氧分子的平均作用力是多少 6)需要有多少 个以方均根速率运动的分子才能在器壁上产生1个大气压的压强 个以方均根速率运动的分子才能在器壁上产生 个大气压的压强,(7) 个大气压的压强 将上面所求的分子数与同一大小的容器中的氧气在300K和1个 大 和 个 将上面所求的分子数与同一大小的容器中的氧气在 气压下实际所含的分子数作一比较. 气压下实际所含的分子数作一比较
9
2. 压强公式的推导
ur vi
N个同类分子组成的 个同类分子组成的 气体，分子质量为m 气体，分子质量为
10
dI p 气体的压强： 气体的压强： = dAdt
v p = nm 3 2 p = nε t 3
大学物理学(第二版)课件：气体动理论
分子的自由度为i，则一个 分子平均能量为ikT/2， 1摩尔理想气体内能
E＝ i 2
kT
NA
i 2
RT
m/M摩尔理想气体内能
说明： •理想气体的内能与温度、分 子数和分子的自由度有关。 •理想气体内能仅是温度的函 数，即E=E(T)。 •理想气体从T1→T2,不论经 过什么过程，内能变化为
E＝ m i RT M2
3. 分子(或原子)之间存在相互作用力
如： 铅柱重新接合、流体很难压缩 吸引力——固、液体聚集在一起 排斥力——固、液体较难压缩
分子力f与分子间距离r的关系
分子力 f 与分子之间的距离r有关 存在一个r0——平衡位置
r= r0≈10-10m时，分子力为零 r < r0分子力表现在排斥力 r > r0分子力表现在吸引力
J z2
t = 3, r = 2, v = 0
i=t+r+v=5
（3）非刚性双原子分子气体，其分子运动比刚性双原子 分子多了一个沿x轴方向的振动
1 2
mvC2x
1 2
mvC2y
1 2
mvC2z
1 2
J
2 y
1 2
J
2 z
1 2
v
2 Rx
1 kx2 2
t = 3, r = 2, v = 2
i=t+r+v=7
t
1 2
mv
2 x
1 2
mv
2 y
1 2
mv
2 z
t = 3, r = 0, v = 0
i=t+r+v=3
（2）刚性双原子分子气体，即分子中两个原子之间的距离 固定不变，只有整体平动和转动，绕x轴的转动惯量近似为 零，没有振动
第四章气动理论(1)
一定量的气体，在不受外界的影响下，经过一定的时间，系统达到 一个稳定的宏观性质不随时间变化的状态称为平衡态.
(1)单一性 (p，T 处处相等)； 平衡态的特点 (2)物态的稳定性—— 与时间无关； (3)自发过程的终点； (4)热动平衡(有别于力平衡).
§3-1 气体动理论的基本概念
四 气体的压强、体积、温度(宏观量)
（1）宏观可测量p取决于微观量n、 k 的统计平均值！ （2）增大p的方法有二：增大n；增大 k ！
（3）理想气体压强公式只适用于平衡态！
大学物理
三、理想气体温度公式（牢记）
理想气体压强公式
2 p ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ k 3
理想气体状态方程
k
p nkT
3 kT 2
统计意义：温度是 气体分子平均平动 动能大小的量度！
两个方程
1、R-------气体状态方程。
m PV RT M
2、K-------气体状态方程。
P nkT
（1）m:理想气体实际质量。 （2）M气体分子摩尔质量。 （3）R普适气体常量。 （1）n理想气体分子数密度。 （2）k波尔兹曼常量。
大学物理
§8-2
理想气体的压强和温度
两个假设
（一） 个体假设（力学性质假设；或理想气体分子微观模型）： 1 气体分子的大小比分子之间的距离小得多，可忽略其大小而视为质点， 其运动遵循牛顿运动定律。 2 除碰撞瞬间，气体分子之间以及分子与容器器壁之间的相互作用力可 忽略不计，所受重力也可忽略不计。 3 气体分子之间的碰撞以及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性碰撞。 （二） 集体假设（统计性假设）： 1 平衡态气体每个分子的运动速度各不相同，且通过碰撞不断发生变化。 2 平衡态气体分子的位置处在容器空间内任一点机会（概率）是一样的。 即，分子按空间位置的分布是均匀的。 3 平衡态气体分子的速度指向任何方向的机会（概率）是一样的。即， 分子速度按方向的分布是均匀的。(推导压强公式）
(1)单一性 (p，T 处处相等)； 平衡态的特点 (2)物态的稳定性—— 与时间无关； (3)自发过程的终点； (4)热动平衡(有别于力平衡).
§3-1 气体动理论的基本概念
四 气体的压强、体积、温度(宏观量)
（1）宏观可测量p取决于微观量n、 k 的统计平均值！ （2）增大p的方法有二：增大n；增大 k ！
（3）理想气体压强公式只适用于平衡态！
大学物理
三、理想气体温度公式（牢记）
理想气体压强公式
2 p ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ k 3
理想气体状态方程
k
p nkT
3 kT 2
统计意义：温度是 气体分子平均平动 动能大小的量度！
两个方程
1、R-------气体状态方程。
m PV RT M
2、K-------气体状态方程。
P nkT
（1）m:理想气体实际质量。 （2）M气体分子摩尔质量。 （3）R普适气体常量。 （1）n理想气体分子数密度。 （2）k波尔兹曼常量。
大学物理
§8-2
理想气体的压强和温度
两个假设
（一） 个体假设（力学性质假设；或理想气体分子微观模型）： 1 气体分子的大小比分子之间的距离小得多，可忽略其大小而视为质点， 其运动遵循牛顿运动定律。 2 除碰撞瞬间，气体分子之间以及分子与容器器壁之间的相互作用力可 忽略不计，所受重力也可忽略不计。 3 气体分子之间的碰撞以及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性碰撞。 （二） 集体假设（统计性假设）： 1 平衡态气体每个分子的运动速度各不相同，且通过碰撞不断发生变化。 2 平衡态气体分子的位置处在容器空间内任一点机会（概率）是一样的。 即，分子按空间位置的分布是均匀的。 3 平衡态气体分子的速度指向任何方向的机会（概率）是一样的。即， 分子速度按方向的分布是均匀的。(推导压强公式）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例题 某种柴油机的气缸容积为0.82710-3m3。 设压缩前其中空气的温度47ºC，压强为 8.5104 Pa。当活塞急剧上升时可把空气压 缩到原体积的1/17，使压强增加到4.2106Pa， 求这时空气的温度。 如把柴油喷入气缸，将会发生怎样 的情况？
外界 系统
外界
热力学系统（简称系统）
在热力学中，把所要研究的对象，即由大量微观粒子组 成的物体或物体系称为热力学系统。 系统的外界（简称外界）
能够与所研究的热力学系统发生相互作用的其它物体， 称为外界。
7
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
2、平衡态
一个系统与外界之间没有能量和物质的传递，系统的 能量也没有转化为其它形式的能量，系统的组成及其质量 均不随时间而变化，这样的状态叫做热力学平衡态。
2
引言 一、气体动理论的基本观点 分子的观点：宏观物体是由大量微粒——分子（或原子） 组成的。
分子运动的观点：物体中的分子处于永不停息的无规则 运动中，其激烈程度与温度有关。
分子力的观点：分子之间存在着相互作用力。
从上述气体动理论的基本观点出发，研究和说明宏观物 体的各种现象和本质是统计物理学的任务。
V MRT ＝0.108.31105 273 47 m3
M mol p
0.032 10
8.31103 m3
14
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
（2）若漏气若干时间之后，压强减小到 p，温度降到 T’。
如果用M 表示容器中剩余的氧气的质量，从状态
方程求得
2、压强p (力学参量)
压强P是大量分子与容器壁相碰撞而产生的，它等于容器壁
上单位面积所受到的正压力。 p=F/S 单位： 1Pa=1N.m-2 标准大气压 1atm=760mm.Hg=1.013×105Pa
9
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
3.温度T 反映物体冷热程度的物理量，其高低反映内部分
关系：
T=273.15+t
11
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
三、理想气体状态方程
1、状态方程
平衡态下反映气体的p、V、T 之间关系的函数式
2.理想气体
——一定量气体处于平衡态时的状态方程
定义：在任何情况下都严格遵守气体三定律和Avogadro定律的气
体称为理想气体。P 不太高 T 不太低的实际气体也可视为
M
M mol pV RT
0.032 5 108.31103
＝
8
8.31105 273 47
m3
6.67 102 kg
所以漏去的氧气的质量为
M M M 0.10 6.67102 kg 3.33102kg
15
理想气体状态方程
T1
T2
形式3
P nkT
PV RT
P N R T nkT V NA
n ----分子数密度(单位体积中的分子数)
k = R/NA = 1.3810 –23 J/K ----玻耳兹曼常数
在通常的压强与温度下,各种实际气体都服从理想气体 状态方程。
13
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
子热运动的剧烈程度。(热力学参量)
热平衡态 两系统在热接触情况下，
绝热壁
有分子热运动能量的传递，
相当长时间后达到的共同 平衡态称为热平衡态。
AB
热平衡定律(热力学第零定律)
导热板
实验表明：若 A与C热平衡 B与C热平衡则 A与B热平衡
意义：互为热平衡的物体必然存在一个相同的特征--- 它 们的温度相同
理想气体。
3.理想气体状态方程
形式1
M
PV =
RT = νRT
M mol
如果压强用atm作单位，体积用L作
----摩尔数
R--普适气体恒量
R 8.31 J/K.mol
单位，则 R 0.082atm L / mol K
12
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
பைடு நூலகம்
形式2
p1V1 ＝ p2V2
例题1 容器内装有氧气，质量为 0.10kg，压强为
10105 Pa ，温度为 470C。因为容器漏气，
经过若干时间后，压强降到原来的 5/8，温
度降到 270C。
问(1)容器的容积有多大？
(2)漏去了多少氧气？
解:(1)根据理想气体状态方程， 求得容器的容积 V 为
pV M RT M mol
说明
p
（1）平衡态是一个理想状态；
（2）平衡态是一种动态平衡；
（3）对于平衡态，可以用pV 图
V
上的一个点来表示。
8
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
二 、气体状态参量
1.体积 V 气体分子所能到达的空间。(几何参量) 对于密闭容器中的气体，容器的体积就是气体的体积。 单位：（SI) m3 ;1L=1dm3=10-3 m3
3
二、分子热运动的无序性及统计规律性
•单个分子的运动具有无序性 •大量分子的运动具有规律性
•布朗运动 •伽尔顿板
所谓统计规律，是指在一定的宏观条件下大量偶 然事件在整体上表现出确定的规律。
4
三、气体动理论的基本思想
宏观上的一些物理量是组成系统的大量分子进行无规运 动的一些微观量的统计平均值。 宏观量：描述系统整体特征和属性的物理量 ，如 P T V 等（可实测的物理量） 微观量：描述单个微观粒子运动状态的物理量，例如： 分子质量、动量、能量等。（无法直接测量）
10
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
定义温度： 处于同一热平衡态下的热力学系统 所具有的共同的宏观性质,称为温度。
一切处于同一热平衡态的系统有相同的温度。
温标：温度的数值标度。
(1)热力学温标T，单位：K 规定：水的三相点 T3=273.16K (2)摄氏温标t ，单位：0C
水的三相点 t3=0.010C 00C——标准大气压下，冰水混合物的温度 1000C——水的沸腾点温度
5
统计 方法
一个粒子的多次行为 多个粒子的一次行为
结果相同
如掷硬币：投一枚硬币一万次和投一次一万枚 硬币出现字的几率一样
•统计规律有以下几个特点: （1）只对大量偶然的事件才有意义 （2）总是伴随着涨落（对统计规律的偏离现象）
6
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
一、平衡态 1、系统与外界
大学物理电子教案
第四章 气体动理论
邯郸学院
本章内容
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程 §4-2 气体动理论的压强公式 §4-3 理想气体的温度公式 §4-4 能量均分原理 理想气体的内能 §4-5 麦克斯韦气体分子速率分布律 *§ 4-6 玻尔兹曼密度分布 §4-7 分子平均碰撞次数和平均自由程
外界 系统
外界
热力学系统（简称系统）
在热力学中，把所要研究的对象，即由大量微观粒子组 成的物体或物体系称为热力学系统。 系统的外界（简称外界）
能够与所研究的热力学系统发生相互作用的其它物体， 称为外界。
7
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
2、平衡态
一个系统与外界之间没有能量和物质的传递，系统的 能量也没有转化为其它形式的能量，系统的组成及其质量 均不随时间而变化，这样的状态叫做热力学平衡态。
2
引言 一、气体动理论的基本观点 分子的观点：宏观物体是由大量微粒——分子（或原子） 组成的。
分子运动的观点：物体中的分子处于永不停息的无规则 运动中，其激烈程度与温度有关。
分子力的观点：分子之间存在着相互作用力。
从上述气体动理论的基本观点出发，研究和说明宏观物 体的各种现象和本质是统计物理学的任务。
V MRT ＝0.108.31105 273 47 m3
M mol p
0.032 10
8.31103 m3
14
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
（2）若漏气若干时间之后，压强减小到 p，温度降到 T’。
如果用M 表示容器中剩余的氧气的质量，从状态
方程求得
2、压强p (力学参量)
压强P是大量分子与容器壁相碰撞而产生的，它等于容器壁
上单位面积所受到的正压力。 p=F/S 单位： 1Pa=1N.m-2 标准大气压 1atm=760mm.Hg=1.013×105Pa
9
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
3.温度T 反映物体冷热程度的物理量，其高低反映内部分
关系：
T=273.15+t
11
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
三、理想气体状态方程
1、状态方程
平衡态下反映气体的p、V、T 之间关系的函数式
2.理想气体
——一定量气体处于平衡态时的状态方程
定义：在任何情况下都严格遵守气体三定律和Avogadro定律的气
体称为理想气体。P 不太高 T 不太低的实际气体也可视为
M
M mol pV RT
0.032 5 108.31103
＝
8
8.31105 273 47
m3
6.67 102 kg
所以漏去的氧气的质量为
M M M 0.10 6.67102 kg 3.33102kg
15
理想气体状态方程
T1
T2
形式3
P nkT
PV RT
P N R T nkT V NA
n ----分子数密度(单位体积中的分子数)
k = R/NA = 1.3810 –23 J/K ----玻耳兹曼常数
在通常的压强与温度下,各种实际气体都服从理想气体 状态方程。
13
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
子热运动的剧烈程度。(热力学参量)
热平衡态 两系统在热接触情况下，
绝热壁
有分子热运动能量的传递，
相当长时间后达到的共同 平衡态称为热平衡态。
AB
热平衡定律(热力学第零定律)
导热板
实验表明：若 A与C热平衡 B与C热平衡则 A与B热平衡
意义：互为热平衡的物体必然存在一个相同的特征--- 它 们的温度相同
理想气体。
3.理想气体状态方程
形式1
M
PV =
RT = νRT
M mol
如果压强用atm作单位，体积用L作
----摩尔数
R--普适气体恒量
R 8.31 J/K.mol
单位，则 R 0.082atm L / mol K
12
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
பைடு நூலகம்
形式2
p1V1 ＝ p2V2
例题1 容器内装有氧气，质量为 0.10kg，压强为
10105 Pa ，温度为 470C。因为容器漏气，
经过若干时间后，压强降到原来的 5/8，温
度降到 270C。
问(1)容器的容积有多大？
(2)漏去了多少氧气？
解:(1)根据理想气体状态方程， 求得容器的容积 V 为
pV M RT M mol
说明
p
（1）平衡态是一个理想状态；
（2）平衡态是一种动态平衡；
（3）对于平衡态，可以用pV 图
V
上的一个点来表示。
8
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
二 、气体状态参量
1.体积 V 气体分子所能到达的空间。(几何参量) 对于密闭容器中的气体，容器的体积就是气体的体积。 单位：（SI) m3 ;1L=1dm3=10-3 m3
3
二、分子热运动的无序性及统计规律性
•单个分子的运动具有无序性 •大量分子的运动具有规律性
•布朗运动 •伽尔顿板
所谓统计规律，是指在一定的宏观条件下大量偶 然事件在整体上表现出确定的规律。
4
三、气体动理论的基本思想
宏观上的一些物理量是组成系统的大量分子进行无规运 动的一些微观量的统计平均值。 宏观量：描述系统整体特征和属性的物理量 ，如 P T V 等（可实测的物理量） 微观量：描述单个微观粒子运动状态的物理量，例如： 分子质量、动量、能量等。（无法直接测量）
10
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
定义温度： 处于同一热平衡态下的热力学系统 所具有的共同的宏观性质,称为温度。
一切处于同一热平衡态的系统有相同的温度。
温标：温度的数值标度。
(1)热力学温标T，单位：K 规定：水的三相点 T3=273.16K (2)摄氏温标t ，单位：0C
水的三相点 t3=0.010C 00C——标准大气压下，冰水混合物的温度 1000C——水的沸腾点温度
5
统计 方法
一个粒子的多次行为 多个粒子的一次行为
结果相同
如掷硬币：投一枚硬币一万次和投一次一万枚 硬币出现字的几率一样
•统计规律有以下几个特点: （1）只对大量偶然的事件才有意义 （2）总是伴随着涨落（对统计规律的偏离现象）
6
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程
一、平衡态 1、系统与外界
大学物理电子教案
第四章 气体动理论
邯郸学院
本章内容
§4-1 平衡状态 温度 理想气体状态方程 §4-2 气体动理论的压强公式 §4-3 理想气体的温度公式 §4-4 能量均分原理 理想气体的内能 §4-5 麦克斯韦气体分子速率分布律 *§ 4-6 玻尔兹曼密度分布 §4-7 分子平均碰撞次数和平均自由程