新课标版高一化学上学期第四次月考试题
2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题
2021年高一化学上学期第四次月考试题试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（）A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。
2021-2022年高一4月月考化学试题 含答案
2021年高一4月月考化学试题含答案注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔做在答题卡上，不得出框。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题共60分）一．选择题（每小题2分，共60分，只有一个正确答案）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关,下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) 1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能4．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是A ．氢气在负极发生氧化反应B ．供电时的总反应为：2H 2+O 2═2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．燃料电池的能量转化率能达到100%7．氢能是理想的清洁能源。
2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题
2021年高三化学上学期第四次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
7．下列有关操作或说法正确的是A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误．．的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．下列实验操作能达到目的的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。
10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O211．下列说法正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．与互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高一上第四次月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北省衡水市冀州中学高一上第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－3．自然界含量最多的金属元素是A．Fe B．Cu C．Al D．Ca4．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++CuC．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B．H＋、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca2+8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）9．下列描述的一定是金属单质的是()A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有1个电子D．其原子的核内有11个质子10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部11．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④12．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性13．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂14．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中15．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1B．1:6C．2:3D．3:216．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．氨水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．石灰水17．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠原子、钠离子均为同一元素18．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂19．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（）A．钠和水 B．过氧化钠和水C．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液20．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙二、有机推断题21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。
由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高一化学上学期第四次月考试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高一化学上学期第四次月考试题相对原子质量：Mg:24 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Al :27 C:12 Na :23 Fe :56 S: 32一、单项选择题（每小题2分，共42分）1、地壳中含量最多的金属元素是A. 铁B. 钠C. 铝D. 铜2、下列各项中所描述的性质不是金属单质共有的性质的是A. 导电性B. 导热性C. 在反应中作还原剂D.很高的熔沸点3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭5、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝表面有氧化膜 C．铝与氧气不反应 D．铝的还原性差6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是A．烧碱B．过氧化钠C．钠D．食盐8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A. 只生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 只有气泡产生D.生成白色沉淀，有气泡产生9、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A．有金属被还原出来B．有无色气体产生C．溶液中出现白色沉淀D．钠熔化成小球10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体也没沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠11、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂可以鉴别，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl13、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+B. Mg2+C. OH–D.HCO3–14、下列离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑15、将下列铁的化合物分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO16、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学上学期第四次月考试卷高一全册化学试题 (2)
育繁市保护阳光实验学校一中高一〔上〕第四次月考化学试卷一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1．想一想：Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、CH3COOH〔液体〕这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类〔〕①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆．A．①④B．② C．②③D．③④2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为〔〕A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．在状况下，占体积最大的是〔〕A．98 g H2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8 L HCl D．6 g H24．关于体的表达中，不正确的选项是〔〕A．体属于混合物B．一束可见光透过体时，出现丁达尔效C．氢氧化铁体不稳，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水5．现有以下物质，其中属于电解质的是〔〕①NaCl溶液②干冰〔固态的二氧化碳〕③冰醋酸〔纯洁的醋酸〕④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧6．如图装置一般不用于别离物质的是〔〕A ．B ．C ．D ．7．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是〔〕A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③8．以下溶液中，氯离子浓度最大的是〔〕A．100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L﹣1的MgCl2溶液C．200mL 1mol•L﹣1的HCl溶液D．10mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液9．除去混在苏打中的小苏打的方法是〔〕A．溶解过滤B．加热C．参加石灰水D．参加稀盐酸10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol11．以下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是〔〕A．加热分解NH4HCO3B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl12．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氢氧化镁溶解于盐酸：OH‾+H+═H2OC．金属铁跟稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜和硝酸银溶液反：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+13．向一小烧杯中分别参加体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合以下图中的〔〕A ．B ．C ．D ．14．以下有关氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱15．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑，以下有关表达正确的选项是〔〕A．氢化钙被复原B．水既是氧化剂，又是复原剂C．H2既是氧化产物，也是复原产物D．H2O发生氧化反16．室需1mol•L﹣1的CuSO4溶液750mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为〔〕A．容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO4：共120gB．容量瓶：750mL；CuSO4：120gC．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g二、填空题17．室可以用高锰酸钾和浓盐酸反制取氯气，反的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔1〕该反中的复原剂是〔2〕在反方程式中标明电子转移的方向和数目〔双线桥〕2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔3〕如反中转移了6mol电子，那么产生的气体在状况下体积为．18．电解原理在化学工业中有广泛用，如图为工业制氯气的装置原理．U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请答复以下问题：〔1〕a是溶液．〔2〕电解时在X极附近观察到的现象是．Y电极上的产物是，检验该电极反产物的方法是，检验涉及的化学方程式为：．〔3〕工业制氯气的原理：〔用离子方程式来表示〕〔4〕尾气处理所用试剂为，涉及的化学方程式．19．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反均得到D，将固体C加热可制得A，假设在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，假设B 与C的溶液混合可制得A，试推断：〔1〕A是，B是，C是，D是．〔2〕完成有关反方程式：A→C；B+C→A．20．室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0〞处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．〔1〕其正确的操作顺序是〔填序号〕：B→→→A→→→．〔2〕在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是．〔3〕第二阶段操作，先将g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有、，然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．〔4〕以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是．A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．容时俯视刻度线D．容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．一中高一〔上〕第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1．想一想：Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、CH3COOH〔液体〕这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类〔〕①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆．A．①④B．② C．②③D．③④【考点】混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、纯醋酸〔液态〕都只含有一种物质，是纯洁物．①．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故①错误；②、硝酸钠是纯洁物，故②正确；③．碱石灰是混合物，故③错误；④．豆浆是蛋白质，水的混合物，故④错误．应选B．【点评】此题考查混合物纯洁物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比方碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目较简单．2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为〔〕A．元素B．单质C．分子D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．应选A．【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答此题的关健．3．在状况下，占体积最大的是〔〕A．98 g H2SO4B．6.02×1023N2个分子C．4 L HCl D．6 g H2【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】根据气体摩尔体积与体积的计算公式：V=n•V m，标况下V m=2L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一小于2L．【解答】解：A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一小于气体的体积，即标况下一小于2L，B、6.02×1023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，C、4 L HCl，氯化氢的物质的量为2mol，D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，应选：D．【点评】此题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，此题难度不大．4．关于体的表达中，不正确的选项是〔〕A．体属于混合物B．一束可见光透过体时，出现丁达尔效C．氢氧化铁体不稳，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】A、体是分散质和分散剂组成的分散系；B、体具有丁达尔现象；C、体是介稳分散系；D、氢氧化铁具有较大外表积能吸附悬浮水中的杂质，起到净水作用．【解答】解：A、体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，故A正确；B、体具有丁达尔现象，一束可见光透过体时，出现光亮通路，是丁达尔效，故B正确；C、体是介稳分散系，氢氧化铁体稳，静置一会儿后不会有沉淀出现，故C错误；D、氢氧化铁具有较大外表积能吸附悬浮水中的杂质并沉淀，起到净水作用，因此常用于净水，故D正确；应选C．【点评】此题考查了哦体性质分析判断，主要是分散系组成和稳性的分析，掌握根底是关键，题目较简单．5．现有以下物质，其中属于电解质的是〔〕①NaCl溶液②干冰〔固态的二氧化碳〕③冰醋酸〔纯洁的醋酸〕④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．【解答】解：①NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；②干冰不能导电，属于非电解质；③冰醋酸〔纯洁的醋酸〕不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3，能导电，属于电解质，应选C．【点评】此题较简单，主要考查电解质的义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给物质是否具备导电性能．6．如图装置一般不用于别离物质的是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】混合物别离提纯方法常见的有：过滤、蒸发、蒸馏、渗析、萃取，结合别离装置来解答．【解答】解：A．图为蒸馏装置，可别离互溶但沸点不同的液体，故A不选；B．图为渗析装置，可别离体与溶液，故B不选；C．图为过滤装置，可别离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为气体的收集装置，不能用于别离物质，故D选；应选D．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握混合物别离方法及装置为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．7．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是〔〕A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．应选CD．【点评】此题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择适宜的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反，最后一一鉴别，即可完成．8．以下溶液中，氯离子浓度最大的是〔〕A．100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L﹣1的MgCl2溶液C．200mL 1mol•L﹣1的HCl溶液D．10mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、100mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，B、150mL 1 mol•L﹣1MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，C、200 mL 1 mol•L﹣1HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，D、10 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，氯离子浓度最大的是D，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．9．除去混在苏打中的小苏打的方法是〔〕A．溶解过滤B．加热C．参加石灰水D．参加稀盐酸【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物．【分析】小苏打加热分解生成苏打、水、二氧化碳，以此来解答．【解答】解：A．苏打、小苏打均溶于水，不能溶解过滤除杂，故A错误；B．小苏打加热分解生成苏打、水、二氧化碳，那么利用加热法可除杂，故B正确；C．二者均与石灰水反生成沉淀，不能除杂，故C错误；D．二者均与稀盐酸反，不能除杂，故D错误；应选B．【点评】此题考查混合物别离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物别离方法为解答的关键，注重根底知识和根本技能的考查，题目难度不大．10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．【点评】此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．11．以下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是〔〕A．加热分解NH4HCO3B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据能与氧化铝反，那么不能在氧化铝坩埚中进行来判断，而氧化铝为氧化物，既能与酸反又能与碱反，据此分析．【解答】解：氧化铝为氧化物，既能与酸反又能与碱反，故能与烧碱NaOH反，那么烧碱的熔化不能在氧化铝坩埚中进行，而氧化铝与NH4HCO3、NaHCO3、NaCl 不反，应选C．【点评】此题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确氧化铝能与氢氧化钠反是解答此题的关键．12．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氢氧化镁溶解于盐酸：OH‾+H+═H2OC．金属铁跟稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜和硝酸银溶液反：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Cu与稀硫酸不反；B．氢氧化镁在离子反中保存化学式；C．反生成硫酸亚铁和氢气；D．反生成硝酸铜和Ag．【解答】解：A．Cu与稀硫酸不反，那么不能写离子反，故A错误；B．氢氧化镁溶解于盐酸的离子反为Mg〔OH〕2+2H+═2H2O+Mg2+，故B错误；C．金属铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜和硝酸银溶液反的离子反为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．向一小烧杯中分别参加体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合以下图中的〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反产生气体，在与水反生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反又下沉，如此往复，直至钠反完．应选：A．【点评】此题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．14．以下有关氯水的表达，正确的选项是〔〕A．制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中含水、氯气、HClO三种分子；B．依据氯水中含有氢离子和次氯酸分子解答；C．氯水中次氯酸不稳，见光分解生成氯化氢和氧气；D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸．【解答】解：A．氯水中含水、氯气、HClO三种分子，故A错误；B．氯水中含有氢离子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，所以可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；C．氯水中次氯酸不稳，见光分解生成氯化氢和氧气，所以逸出气体的主要成分是氧气，故C错误；D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，那么酸性逐渐增强，故D错误；应选：B．【点评】此题考查氯气及氯气的性质，为高频考点，把握氯水的成分、氯气和HClO的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑，以下有关表达正确的选项是〔〕A．氢化钙被复原B．水既是氧化剂，又是复原剂C．H2既是氧化产物，也是复原产物D．H2O发生氧化反【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】CaH2中H为﹣1价，具有复原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被复原，那么在该反中，CaH2是复原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是复原产物，以此解答该题．【解答】解：A．反中CaH2为复原剂，H为﹣1价，具有复原性，可被氧化，故A错误；B．H2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，故B错误；C．反中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是复原产物，故C正确；D．H2O是氧化剂，发生复原反，故D错误．应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反中复原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．16．室需1mol•L﹣1的CuSO4溶液750mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为〔〕A．容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO4：共120gB．容量瓶：750mL；CuSO4：120gC．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160gD．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】一容积规格的容量瓶只能配制相体积的溶液，由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶；根据化学式可知硫酸铜的物质的量于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cnM计算所需胆矾的质量．【解答】解：由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶，所以选择1000ml规格容量瓶，根据化学式可知硫酸铜的物质的量于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．应选D．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有750ml 的容量瓶，溶液实际配制1000ml，所用固体的质量按配制1000mL溶液计算所用的量称量．二、填空题17．室可以用高锰酸钾和浓盐酸反制取氯气，反的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔1〕该反中的复原剂是HCl〔2〕在反方程式中标明电子转移的方向和数目〔双线桥〕2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔3〕如反中转移了6mol电子，那么产生的气体在状况下体积为6L ．【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】〔1〕所含元素化合价升高的反物为氧化剂；〔2〕反中转移10个电子，双线桥表示电子转移时，同种元素之间由反物指向反物；〔3〕根据电子转移计算氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积．【解答】解：〔1〕反中HCl中氯元素由﹣1价升高为氯气中0价，故HCl为复原剂，故答案为：HCl；〔2〕反中转移10个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，故答案为：；〔3〕如反中转移了6mol 电子，那么产生的气体物质的量为=3mol，在状况下体积为3mol×2L/mol=6L，故答案为：6L．【点评】此题考查氧化复原反，涉及根本概念、电子转移表示、氧化复原反计算，注意对根底知识的理解掌握．18．电解原理在化学工业中有广泛用，如图为工业制氯气的装置原理．U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请答复以下问题：〔1〕a是饱和食盐水溶液．〔2〕电解时在X极附近观察到的现象是有无色气体产生，电极周围溶液变．Y电极上的产物是氯气，检验该电极反产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝，检验涉及的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2．〔3〕工业制氯气的原理：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑〔用离子方程式来表示〕〔4〕尾气处理所用试剂为NaOH溶液，涉及的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕工业上利用电解饱和食盐水来制备氯气；〔2〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子；〔3〕电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；〔4〕氯气有毒一般用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：〔1〕工业上利用电解饱和食盐水来制备氯气，那么a是饱和食盐水溶液，故答案为：饱和食盐水；〔2〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时该电极附近生成氢氧根离子，因此电极附近溶液变；Y电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，氯气与KI 反生成KCl 和单质碘，其反为Cl 2+2KI=2KCl+I 2；故答案为：有无色气体产生，电极周围溶液变；氯气；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝；Cl 2+2KI=2KCl+I 2；〔3〕电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电解的离子方程式为：2Cl﹣+2H 2O 2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑，故答案为：2Cl ﹣+2H 2O 2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑；〔4〕氯气有毒一般用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反的方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ； 故答案为：NaOH 溶液；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ．【点评】此题考查原电池原理，涉及电极反式的书写、氯气的检验、氯气的性质、尾气处理知识点，知道离子放电顺序及电极反式的书写方法、氯气的检验方法及现象是解题的关键，题目难度中．19．A 、B 、C 、D 为4种钠的化合物，A 、B 、C 和盐酸反均得到D ，将固体C 加热可制得A ，假设在A 的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C ，假设B 与C 的溶液混合可制得A ，试推断：〔1〕A 是 Na 2CO 3 ，B 是 NaOH ，C 是 NaHCO 3 ，D 是 NaCl ． 〔2〕完成有关反方程式：A→C Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3 ；B+C→A NaOH+NaHCO 3═Na 2CO 3+H 2O ．【考点】无机物的推断；几组未知物的检验． 【专题】无机推断．【分析】A 、B 、C 、D 为4种钠的化合物，由将固体C 加热可制得A ，假设在A 的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C ，可知C 为NaHCO 3，气体为二氧化碳，A 为Na 2CO 3，A 、C 与盐酸反均生成D 为NaCl ；由B 与盐酸反生成NaCl ，B 与C 的溶液混合可制得A ，可知B 为NaOH ，以此来解答．【解答】解：A 、B 、C 、D 为4种钠的化合物，由将固体C 加热可制得A ，假设在A 的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C ，可知C 为NaHCO 3，气体为二氧化碳，A 为Na 2CO 3，A 、C 与盐酸反均生成D 为NaCl ；由B 与盐酸反生成NaCl ，B 与C 的溶液混合可制得A ，可知B 为NaOH ，〔1〕由上述分析可知，A 、B 、C 、D 分别为Na 2CO 3、NaOH 、NaHCO 3、NaCl ， 故答案为：Na 2CO 3；NaOH ；NaHCO 3；NaCl ；〔2〕A→C 的反为Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3，B+C→A 的反为NaOH+NaHCO 3═Na 2CO 3+H 2O ，故答案为：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3；NaOH+NaHCO 3═Na 2CO 3+H 2O ．【点评】此题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C 加热分解为推断的突破口，题目难度不大．20．室配制0.1mol•L ﹣1的BaCl 2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取g 无水BaCl 2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L ﹣1的BaCl 2溶液．第一阶段操作有如下几步：A ．将游码拨至0.2g 处；B ．将游码拨至“0〞处；C ．在天平的两边托盘上各放一张干净质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D ．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E ．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F ．在右盘上放置5g 砝码．。
2020-2021学年高一化学上学期第四次月考试题[1]
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2020-2021学年高一化学上学期第四次月考试题注意：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）1.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体2.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4.在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+75.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH +H2↑A．①③ B．②③C．②④ D．③④7.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O9.将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol／LB. 0.25 mol／LC. 0.1 mol／LD. 1 mol／L10.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤C．②③④ D．全部11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④B．①④ C．③④ D．②③12.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+13.下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物14. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
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2015-2016学年上学期第四次月考高一化学试题【新课标】时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷 (选择题，共60分 )一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏2．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．二氧化硅与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是( )A．CH 2=CH2 B．SO2 C． D．CH3CH34．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3与 B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯 D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl5．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和醋酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AB．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A7．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2取代 B．乙烯和氯化氢加成 C．氯乙烯加聚 D．丙烯和溴化氢加成8．下列有关实验的说法中错误的是（）A．石蜡油分解产物中含有烯烃B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯9．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①己烷②乙酸乙酯③溴苯④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥10．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是( )A．油脂没有固定的熔沸点 B．糖类都能发生水解反应C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性11．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（）A．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4碱性：NaOH > KOH > RbOHB．原子半径：Na＞O＞F 离子半径:：Na+>O2->F-C．稳定性:：HF>H2O>H2S 还原性：HCl < H2S < PH3D．还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl212．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B．3个—CH3，能生成3种一氯代物C．3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物13．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L 元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM－3，则下列说法正确的是( ) A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K＋>L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键14．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．615．关于有机物HOOC－CH＝CH－CH2OH，下列说法不正确的是（）A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C．分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物均为NaOOC－CH＝CH－CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH2)分子的说法错误的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强18．无机化学命名委员会在1999年作可出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素金属单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质和第17列元素单质密度都逐渐升高D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定19．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O220．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是（）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸第II卷 (非选择题，共40分 )二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．（7分）（1）在下列物质中：H2O2、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是，②只有极性共价键的共价化合物是，③只含有非极性共价键的是物质是，④既有离子键又有非极性键的化合物是 ,⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是 ,（2）在下列物质中，①63Li ②2311Na ③2412Mg ④73Li ⑤146C ⑥C60 ⑦石墨，互为同位素的是，互为同素异形体的是。
（填编号）22．（13分）填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为。
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。
在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是。
（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是。
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其加聚反应的化学方程式为。
（5）①②④乙醛(A)←乙醇(B)←乙烯(D)→溴乙烷(E)↓③乙酸乙酯(C)Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型①②③④Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式A B C D E 23．（6分）某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题：（1）关闭F 夹，打开C 夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A 口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A 口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D 、E 试管内出现的现象分别为 。
（3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F 夹，关闭C 夹，可以看到的现象是____ 。
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是 （铁屑已分离），此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是 。
24．（6分）在A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素中，A 、B 、C 三种元素的原子序数依次增大，A 、C 都能与B 按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A 、B 形成的化合物呈液态，C 、B 形成的化合物呈固态。
D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与E 能形成气态物质ED 4 。
（1）画出D 的原子结构简图 ________，五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）；（2）A 与B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；（3）C 与B 按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ED 4的电子式是 ；（4）D 、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；25．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。
（1）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。
（2）若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________ _ 。
（3）若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________________。
（4）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________ ，在反应①中若有3mol 电子转移，则生成D 的物质的量为_________ 。
参考答案第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．（7分）（1）① NH 4Cl ，② CO 2 ，③ I 2 ，④ Na 2O 2 ,⑤ CH 3COONa ,（2） ①④ ， ⑥⑦ 。
（填编号）22．（13分）填写下列空白：（1） 新戊烷（2） 乙烷 。
（3） 异戊烷 。
（4） 苯乙烯生成聚苯乙烯 。
（5）Ⅰ① ，② ，③ ，④ Ⅱ 写出ABCDE 五种有机物的官能团的结构简式 A B C D E23．（6分）（1）H 2C C Br CH 3C CH 2CH 3Br +Br 2H 2C C Br CH 3C CH 2CH 3Br +HBr 不写条件扣1分 （2）紫色石蕊试液变红 ，溶液中有淡黄色沉淀生成（3）冷凝回流（4）与F 相连的广口瓶中NaOH 溶液流入烧瓶（5）分液 ，蒸馏24．（6分）（1） 略 （1分） Na ＞Si ＞O ＞F ＞H (2分)（2） H-O-O-H (1分)（3） (1分) ED 4的电子式：略（1分）（4） HF > SiH 4 (2分)25．（8分）(1) C+4HNO 3（浓）=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O(2)（3）2Fe 2+＋Cl 2 2Fe 3+＋2Cl－(4) 3molFeBr 3。