红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-1
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
课时作业1 化学实验安全
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课前预习
一、化学实验安全 1．在化学实验中为了保证实验的顺利进行和实验者 的安全，就必须掌握一些基本的实验方法和操作技能。
2．化学实验中的安全注意事项 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 。 。 。
浓碱洒到桌子上
水冲洗，并用抹布试去 立即用水Fra bibliotek洗，边洗边眨眼睛
酸或碱溅到眼中
5．熟悉常用危险化学品的标志
图(1)为 爆炸品 标志；图(2)为易燃品标志；图(3)为
氧化剂 标志；图(4)为剧毒品标志；图(5)为 腐蚀品标志。
二、化学实验的基本操作 1．仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜
答案：B
4．下列向试管中加入固体或液体的操作方法中，错 误的是( )
解析：向试管中放入铁钉，应先将试管横放，把铁钉 放在试管口，然后缓缓将试管竖立，使铁钉滑入管底，A 项中操作易打碎试管底部。
答案：A
5.
用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，
称量物放在右盘，平衡时，所用砝码为10g，游码读数为 1.9g。这种做法可能导致( )
答案：C
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4——易燃液体 C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂
解析：H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A 正确；CH4属于易燃气体，B错误；Na遇水能剧烈反应并 生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C正确；KMnO4具 有强氧化性，属于氧化剂，D正确。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学期中测试评估
期中测试评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1.如图实验操作装置正确的是()解析：A 的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁,且玻璃棒没有靠在滤纸上;C 的错误在于物品和砝码放反了位置;D 的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。
答案：B2.为了配制100 mL1 mol·L －1的NaOH 溶液,其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛装进行称量;②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制;③NaOH 在烧杯里刚完全溶解时,即把溶液转移到容量瓶;④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切,其操作错误的是( )A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤解析：解析：溶液的配制分为五个步骤：溶质为固体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)称量(3)溶解(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)溶质为液体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)量取(3)稀释(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时,必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后再放入NaOH,称出它们的总质量,用差量法得出苛性钠的质量;步骤③中,应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。
洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”);步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：D3.学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志答案：B4.下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A.①③④⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.以上答案均不正确答案：C5．具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是()A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶4解析：所含的O原子数相等,也就是所含的O的物质的量相等,则n(SO2)×2＝n(SO3)×3,n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2,则m(SO2)∶m(SO3)＝(3×64)∶(2×80)＝6∶5;由于不知是否处于标准状况下,所以V(SO2)∶V(SO3)不确定是否为3∶2;M r(SO2)∶M r(SO3)＝4∶5。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学第三章 单元评估
第三章单元评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1.含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A.金属铝有好的导热性,常用铝箔做包装材料B.Al2O3是两性氧化物,常用其作耐火材料C.Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物D.明矾能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂解析：用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性,A错。
Al2O3是一种较好的耐火材料,是因为其熔点高,B错,Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应,使胃液酸度降低,可用于制作中和胃酸的药物,C正确。
明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用,而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。
答案：C2.下列说法不正确的是()A.钠能与大多数非金属单质直接化合,生成其相应的化合物B.钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C.钠在水溶液中参加的反应,都是先与水反应D.钠不能置换出盐中的金属解析：钠是活泼金属,能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物;从反应的实质来看,钠与水的反应是水电离出的H＋将钠氧化了;钠与酸性溶液反应时先与酸反应,后与水反应;钠能置换出熔融盐中的金属。
答案：CD3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B错误;C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C正确;Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D错误。
答案：C4．2010年11月,第16届亚运会在广州成功召开,其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-3
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列实验操作中正确的是()A．蒸发时,当混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B．蒸馏时,应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D．萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大解析：蒸发时溶液如果被蒸干,那么可能使析出的物质分解,应当在有大量晶体析出时就停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,A错误;蒸馏时,量取的是即将进入冷疑器的蒸气的温度,所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出,C错误;萃取时,对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别,D错误。
答案：B2．实验室分离提纯下列物质时,不需要采用化学方法的是() A．从酒精溶液中提取出酒精B．除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体C．除去氧化铜中的木炭D．分离水和植物油解析：从酒精溶液中提取出酒精只需要通过蒸馏就可以了;水和植物油不相溶,只要通过分液就可以了,这两种方法都不属于化学方法。
而要除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体、氧化铜中的木炭,用简单的物理方法是不能实现的。
答案：AD3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液,则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀,这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子,同理也可将③排除,则第一步加的必是④,生成沉淀的则必是CO2－3,将其过滤,滤液中还有Cl－、OH－,滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来,再过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-2
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．有下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是() A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等,针对这些方法选取仪器。
答案：C2．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的一组是()A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B．Cu(NO3)2、KCl、NaOHC．MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D．Al、Ag、CuSO4解析：选项A中只有CaCO3沉淀;选项B中只有Cu(OH)2沉淀;选项C中有BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀;选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
答案：CD3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边解析：关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。
从这三个方面来分析。
答案：C4．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是()A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2,最后剩余的混合物解析：过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离,CuO和Cu都属不溶物。
答案：C5．蒸发时,下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后,再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热解析：蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的23,A项错误;当有较多固体出现时,可利用余热将溶液蒸干,这样避免了固体飞溅,B项正确,C项错误;蒸发皿可以直接加热,D项错误。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-3
答案：C
6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说 法不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳 溶液从漏斗上口倒出
答案：D
7．在安装制备蒸馏水的实验装置时，下列操作错误的 是( ) A． 第一步应放好酒精灯， 并根据其高度确定烧瓶的 高度 B． 第一步应先固定好蒸馏烧瓶的高度， 再确定铁圈 的高度 C．温度计水银球可在支管口处、可在支管口下部， 也可插在液面下 D． 冷却水的流向对A、B两项应先放好酒精灯，并由其高度确 定烧瓶高度；C项，蒸馏时应控制流出蒸气的温度，所以 水银球必须在支管口处；D项，这样连接时热气与冷水流 动方向相反，接触充分、热交换充分，冷凝效果好。
＝CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2 ，
。
4．H
＋
向待检液中加入紫色石蕊试液，若变为 红 明有H＋。 5．OH－ 向待检液中加入酚酞溶液，若变为 红 OH 。
－
色，证
色，证明有
基础训练 课堂练习
限时：20分钟 总分：50分
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解 性的角度考虑的是( A．蒸发 C．过滤 ) B．蒸馏 D．萃取
3．蒸馏水的制取及检验 实验目的 实验操作 现象 结论
自来水中 离子的检 验
出现不溶于稀 HNO3的 白色沉淀
自来水中 含有Cl
－
实验 目的
实验操作
现象
结论 中水沸 锥形瓶中 收集到无 色液体
蒸馏烧瓶
水的 提纯
腾，冷凝管中有无 色液体凝结，并通 过 牛角管 锥形瓶中 流入
实验目的
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学3-2-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共39分。
每小题有1～2个正确选项)1.下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性,Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物,但Na2O2与水反应时还生成O2,不是碱性氧化物;Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点;Na2O2有强氧化性,因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价,而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
答案：D2.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化产物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na ～Na2O2×23 62 2.3 g 3.1 g 2Na ～ Na 2O 2 2×23 78 2.3 g 3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物二者皆有。
答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知,首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑,生成H 2O 和CO 2各1 mol;然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2,但题中只有1 mol Na 2O 2,应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应,生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-4-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列混合物可用加热的方法分离的是( )A ．碘和氯化铵B ．高锰酸钾与二氧化锰C ．硫酸钾与氯酸钾D ．氯化铵与氯化钡解析：A 项中加热I 2可升华，NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl(NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑)；冷却时I 2蒸气变成碘固体，降低温度时NH 3＋HCl===NH 4Cl 变成固体，所以两者无法分离。
B 项中MnO 2受热不分解，KMnO 4受热发生分解2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
C 项中硫酸钾受热不分解，KClO 3受热熔化微弱分解：2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑。
D 项中氯化钡受热不分解。
故D 项可用加热方法分离。
答案：D2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：A 项中氯化铵固体受热分解产生氨气和氯化氢气体，但二者遇冷会重新凝结并生成氯化铵，且该过程还可能出现堵塞导管的现象。
C 项中的试管口未向下倾斜会导致试管遇水汽冷凝而炸裂。
B 项中，由于氧化钙能与水反应，从而使浓氨水中的水相对减少；此外，氧化钙与水反应放出大量的热，会促使氨气逸出。
D 项中加热浓氨水可制取氨气。
因此，B 、D 两项的装置可用来简易且快速地制取氨气。
答案：AC3．下列离子方程式正确的是( )A ．实验室制NH 3：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨气通入稀H 2SO 4中：NH 3＋H ＋===NH ＋4解析：实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。
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课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO34. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w15. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na 元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()课后作业1. D。
Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
2. C。
由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na''～''Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na''～''Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。
3．A。
由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
最后残留的固体是Na 2CO 3。
4. A 。
设混合物中NaHCO 3的质量为x 。
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少)168 106 62x (w 1－w 2)g解得x ＝168(w 1－w 2)62g ，则样品的纯度为 w 1－168(w 1－w 2)62w 1＝84w 2－53w 131w 1。
5. A 。
据反应方程式Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑和NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比为2∶1，产生相同物质的量的CO 2；但质量相等时，其物质的量之比为42∶53，在水中电离产生的Na ＋数目并不相同。
6. C 。
A 项中的石灰水与Na 2CO 3和NaHCO 3皆能发生反应产生CaCO 3沉淀。
B 项中NaOH 虽然只与NaHCO 3反应：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，但并无明显现象。
D 项由于两试剂中皆含有钠元素，故也不能用焰色反应区分。
C 项加热时，只有NaHCO 3受热分解2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。
点评：对不同的物质进行鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。
7. D 。
焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A 错。
每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B 错。
透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判定不含钠元素，C 错。
若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属，如钾元素，却不能断定是否有，D 正确。
8. B 。
方法一 取168 g NaHCO 3，第一份：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑84 36.5168 g 36.5×2 g第二份：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2×84 106168 g 106 gNa 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 36.5×2106 g 36.5×2 g通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
9. C 。
CO 2与NaOH 反应的方程式有两种情况，即CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ①CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3'②若只发生①，0.8 g NaOH 可生成固体1.06 g ，若只发生②，可生成固体1.68 g ，现得固体1.37 g ，故产物为混合物，列一个二元一次方程组可求得CO 2的质量为0.66 g 。
10. D 。
11. B 。
甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol ，但甲中耗去了0.1 mol H 2O ，故质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol ，反应中各耗去了0.2 mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
点评：比较质量分数的大小，对于本题来讲不需要计算具体的质量分数，只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。
12. A 。
CO ，H 2分别与O 2反应时的化学方程式为：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；CO 2，H 2O 分别与Na 2O 2反应时的化学方程式为2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，'2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，由4个化学方程式可得：CO ＋Na 2O 2＝Na 2CO 3，H 2＋Na 2O 2＝2NaOH ，因此，CO 、H 2燃烧时消耗的O 2在与Na 2O 2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO 和H 2混合的质量也就是Na 2O 2固体增加的质量。
13．C 。
向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na 2CO 3开始反应，先发生反应：HCl ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图象可知选C 。
二、填空题(共61分)14．(10分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。
其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
A～H各物质的转化关系如图所示。
(1)写出各步反应的化学方程式：反应①_______________________________________________________；反应②_______________________________________________________；反应③_______________________________________________________；反应④______________________________________________________；反应⑤_______________________________________________________。