2020届高考化学二轮复习 专题八 无机化工流程(含解析)
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
2020高考化学复习非金属及其化合物4.12题型研究“无机化工流程题”解题指导学案(含解析).doc
2020高考化学复习非金属及其化合物4.12题型研究“无机化工流程题”解题指导学案（含解析）第12课时题型研究“无机化工流程题”解题指导无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景，以解决化学实际问题为思路设置问题，通常以流程图的形式呈现生产过程，有时还结合表格和图像提供多种信息。
试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的包括副产品；流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置，从而组成一道完整的化学试题。
从要解决的问题看，这类试题通常有两个目的一是从混合物中分离、提纯某种物质；二是利用某些物质制备另一物质。
1．化工生产的一般流程2．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置1基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
2物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
3化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
4化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
5环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
6化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
题型一以物质制备为目的工艺流程1．工艺流程中的常见专业术语释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧煅烧使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
2020高考化学二轮专题复习《无机化工解题流程》课件
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___铁____，滤渣2的 主要成分是___A_l_(O__H_)_3_及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变_____小_______（填“大
”或“小”），原因是
（
用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适
量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
角度二、产品的分离提纯
2020/4/7
三.命题角度：
角度二：产品的分离提纯
①蒸发结晶（重结晶）:利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体） 的过程。固体物质从溶液中析出的过程。
②过滤：固、液分离 ③蒸馏：液、液分离 ④萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑤分液：互不相溶的液体间的分离 ⑥盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。 ⑦升华：将可直接气化的固体分离出来。 ⑧洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。 ⑨渗析：胶体与溶液的分离
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl24 形式存在，写出相应反应 的离子方程式__________________
FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl24 + 2H2O （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
三.命题角度：
角度四：核心反应—陌生方程式的书写
解）速率。 (3)灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质
（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解。 (4)浸出:（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的**溶
解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性 离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
三.命题角度：
典例1． 【2017新课标1卷27题】 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利 用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：
无机化工工艺流程
无机化工工艺流程无机化工是指以无机原料为主要原料，在一定的工艺条件下，通过物理或化学方法进行加工、转化、分离等一系列操作，生产各种无机化工产品的工艺过程。
下面将介绍几种常见的无机化工工艺流程。
1.硫酸工艺流程硫酸是一种重要的无机化工产品，广泛应用于冶金、化工、电子、环保等行业。
硫酸的生产工艺主要包括硫磺燃烧工艺和硫铁矿热法工艺两种。
以硫磺燃烧工艺为例，其工艺流程如下：硫磺→磺磺容器→气体先后通过富硝酸钡床和浓硫酸吸收器→去湿塔→浓硫酸。
2.氯碱工艺流程氯碱是指氯气和碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等）产生的化学反应。
氯碱工艺主要包括氨碱工艺和氯碱电解工艺两种。
以氨碱工艺为例，其工艺流程如下：氨气和炼焦气体→炉尾烟气处理装置→煤气→冷凝→硫粉→脱硫装置→制氢→氧化→水神经塔→浓氨碱液。
3.硅酸盐工艺流程硅酸盐是由硅酸盐矿石经过碱熔或盐酸浸取法提取而得的化合物。
硅酸盐的生产工艺主要包括玻璃制造工艺和陶瓷制造工艺两种。
以玻璃制造工艺为例，其工艺流程如下：石英矿石、烟煤→一系列预处理步骤（如破碎、磁选、除铁、煅烧等）→玻璃熔炼炉→玻璃浴→玻璃鼓包→玻璃冷却、切割和加工。
4.硝酸工艺流程硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化工、煤炭等领域。
硝酸的生产工艺主要包括铵硝酸工艺和硫酸硝酸工艺两种。
天然气→压缩机→压氧体→反应器→分离器→焙烧器→冷却器→分离器→浓硝酸。
5.氧化铝工艺流程氧化铝是一种重要的无机金属材料，主要用于冶金、建筑、电力等领域。
氧化铝的生产工艺主要包括贵金属电解工艺和碳电极电解工艺两种。
以碳电极电解工艺为例，其工艺流程如下：铝石（主要成分为氧化铝）→磨碎→矿石→碳负极→电解池→铝液→铸锭机→铝锭。
以上仅为几种常见的无机化工工艺流程的简单介绍，不同的无机化工产品具体的生产过程可能有所不同。
无机化工工艺的优化和改进将有助于提高产品质量、降低生产成本，并在环保方面做出更多贡献。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程含解
专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯回答下列问题：1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S OB.2MnOC.22H OD.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2020高考化学二轮复习 专题检测(十) 无机化工流程
专题检测（十） 无机化工流程1．(2019·无锡一模)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO 3，另含FeO 、Fe 2O 3、CaO 等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn 2O 4)的工艺流程如下：(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_________________________________________________________等。
(2)“除铁”时，加入CaO 的目的是______________________________________。
(3)加入MnF 2是为了除去溶液中的Ca 2＋，若控制溶液中F －浓度为3×10－3 mol ·L －1，则Ca 2＋的浓度为________mol·L －1[常温时，K sp (CaF 2)＝2.7×10－11]。
(4)“合成MnO 2”的化学方程式为____________________________。
(5)“锂化”是将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h ，然后升温至600～750 ℃，保温24 h ，自然冷却至室温得产品。
①升温到515 ℃时，开始有CO 2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。
可能的原因是__________________________________________________。
②写出该反应的化学方程式：______________________________。
解析：(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③适当增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)；(2)“除铁”时，加入CaO 的目的是调节溶液的pH ，使Fe 3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；(3)加入MnF 2是为了除去溶液中的Ca 2＋，若控制溶液中F －浓度为3×10－3 mol ·L －1，则Ca 2＋的浓度为＝K sp （CaF 2）c 2（F －）＝2.7×10－11（3×10－3）2＝3×10－6(mol·L －1)；(4)根据流程图分析可知，滤液中MnSO 4用K 2S 2O 8氧化生成MnO 2，则“合成MnO 2”的化学方程式为MnSO 4＋K 2S 2O 8＋2H 2O===MnO 2↓＋K 2SO 4＋2H 2SO 4；(5)①“锂化”时将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，升温到515 ℃时，开始有CO 2产生，加快了碳酸锂的分解[比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多]。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题【精编选择20+4大题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届20+4届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
2020年高考化学二轮专题复习课件：无机化工流程 (共39张PPT)
C_O__2=_=_=_C__a_C_O_3_＋__2_N_H__＋ 4 ＋__S_O__24－_＋__H__2O__或_C__a_S_O_4_＋__
C_O__23－_=_=_=_C__a_C_O_3_＋__S_O_24_－；能提高其转化速率的措施有_A_C__(填字母)。
解 2CCNaOAB于析HSCAC2D项项O=项3：．．C项·=4H＋=，，，向 O搅增，2COC23增磷加搅a减拌大－=OC的=大石小热拌O浆氨=23氨膏2生3－C＋料水浆浆NO水粉=H成2浓=2料料N浓、通=＋4，H度C，，度氨 ＋入＋ 4a降＋，水 CC速由可OO低S有浆率于增3O23＋利 料，－了24N大－＋S于中不＋COH反H提 通利BDHa3224的SO．2．应－入 高于OO，挥， 加。CCC减物4COOO的总热发小的 O23223－，－转反浆的 ，的23C接－C应化料浓O生浓导O触的22度成速度至与致通面离，，增率N1入N子积从从H0大；H0速方3而而，，·H3℃程率·提 降H促2加O式高 低2进发O快为CC了生浓化CaaCSS反a度OOa学S应SO44降O的的反4：＋4转转低沉应C2化化淀ON，速H2速速的＋不3率·率率转H利；2。；化O＋：
3．(2015·江苏高考)以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等) 为原料可制备轻质 CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和
c(SO
2－ 4
)
随时间ຫໍສະໝຸດ 变化见右
图
。
清
液
pH>11
时
CaSO4 转化的离子方程式为C__a_S_O_4_＋_2_N__H_3_·H__2O_＋
(4)“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如下图所示。阳极 的电极反应式为_4_C_O__23_－_＋__2_H_2_O_－__4_e_－_=_=_=__4_H_C__O_－ 3_＋__O__2↑__，阴 极产生的物质 A 的化学式为___H__2___。
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专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯回答下列问题：1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S OB.2MnOC.22H OD.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL 。
通过计算，可得碳酸锰粗产品的纯度=_________。
若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2、镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。
以粗氧化镍（主要含NiO 、CoO 、23Fe O 等）为原料制备纯镍的流程示意图如下 :回答下列问题：(1)已知:()()()-1221C s +O g ==CO g H =+393. 5 kJ mol ⋅△ ()()()-12221C g +O ==C g H =-283.0 kJ m O O 2g ol ⋅△反应a 的化学方程式为 ，既有利于提高反应a 的速率，又有利于提高原料2CO 平衡转化率的措施是 。
(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应 。
(3)镍的羰化反应为：()4Ni(s)+4CO(g)CO (g H Ni )垐?噲?△①一定温度下，将一定量的粗镍和CO 加人到1 L 的恒容密闭容器中反应，3 s 后测得()4Ni CO 的物质的量为0. 6 mol ，则0〜3 s 内平均反应速率()v=CO = mol • L -1• s -1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K= ，当温度升高时，K 减小，则该反应的H △ 0(填“>”或“<”或“ = ”）(4)羰化后的产物为()5Fe CO ，()28Co CO 、()4Ni CO ，有关性质如下：物质 ()5Fe CO()4Ni CO()28Co CO沸点/°C 106 43. 2 52 熔点/°c -20 —19. 3 31 分解温度/°c>160 ：135,蒸馏提取()4Ni CO 应选择的适宜温度范围是。
(5)采用230 °C 分解()4Ni CO (g)制取金属铸，所获金属镍中常常含有碳，原因是_ (运用化学平衡移动原理解释)。
3、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 3.4 沉淀完全的pH3.29.74.4回答下列问题:1.加入少量NaHCO 3的目的是调节pH 在__________范围内.2.反应Ⅱ中加入NaNO 2的目的是氧化Fe 2+,写出该反应的离子方程式为__________.3.碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]2+可部分水解生成[Fe 2(OH)4]2+聚合离子,该水解反应的离子方程式为__________.4. 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe 2+及3NO -。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+,应使用的试剂为( ) A.氯水B.KSCN 溶液C.NaOH 溶液D.酸性KMnO 4溶液5. 为测定含Fe 2+和Fe 3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H 2O 2,调节pH<2,加热除去过量H 2O 2;加入过量KI 充分反应后,再用0.1000mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL 。
已知:2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,I 2+2232S O -=2I -+246S O -。
则溶液中铁元素的总含量为__________g·L -1。
若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽,所测定的铁元素含量将会__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
4、一种利用钢铁厂烟灰（含Fe 、Mn 、2SiO ，少量的23Al O 、CaO 及 MgO)制备3MnCO 的工艺流程如下：已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数： 难溶物 2CaF 2MgF3MnCO ()2Mn OHK SP114.010-⨯96.410-⨯ 112. 210-⨯131. 910-⨯回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是 (填化学式）。
(2)步骤（II )加22H O 溶液时反应的离子方程式为 .加氨水调节pH 沉铁铝时，步骤（Ⅲ）应调节的pH 适宜范围为(部分金 属离子开始沉淀与沉淀完全的pH 范围如下） 金属离子 2+Fe3+Fe3+Al2+Mn2+Mg沉淀pH 范围7, 6〜9. 6 2. 7〜3. 7 3. 4〜5. 2 8. 3〜9. 3 9. 6〜11. 1（3）步骤（Ⅳ）用KF 溶液沉钙镁时，要使()2+c Ca 、()2+c Mg 均小于61110mol L --⨯⋅，则应控制反应液 中()-c F > -1mol L ⋅ ;反应2+2+22MgF (s)+Ca CaF (s)+Mg 垐?噲?的平衡常数K= .(4)步骤V 沉锰时，在60℃按投料比()2+423[()]n NH CO n Mn / = 2,溶液的pH 对3MnCO 产率的影响如图（a)所示pH=7，,按技料比()2+423[()]n NH CO n Mn / = 2，反应温度对3MnCO 产率的影响如图（b ）所示① 图(a)中，在pH<7.0时，pH 越小产 （填“越高”或“越低”）;在pH>7. 0时，pH 越大产率越低且纯度也降低，其原因是 。
②图（b)中，温度高于60 °C 时.温度越高产率越低且纯度也越低.主要原因是 。
5、工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(3FeTiO ),含有MgO 、2SiO 等杂质]为原料制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①“酸溶”时，3FeTiO 转化为2+Fe 和2+TiO ; ②实验温度下，11sp 2[Mg(OH)] 1.010K -=⨯;③溶液中离子浓度51.010mol/L -≤⨯时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题:1. 3FeTiO 中Ti 元素的化合价为________价，铁红的用途为__________(任写一种)。
2.“水解”时，发生反应的离子方程式为_______________。
3.“沉铁”时，气态产物的电子式为____________;该过程需控制反应温度低于35℃，原因为____________。
4. 3FeCO 转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
5.滤液3可用于制备2Mg(OH)。
若滤液3中2+3(Mg ) 1.210mol/L c -=⨯，向其中加入等体积的NaOH 溶液的浓度为__________mol/L 时，可使2+Mg 恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。
6.“电解”时，电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为____________，制得1mol Ti 单质，理论上导线中通过的电量为____________(保留三位有效数字。
已知1个电子的电量为-191.610C ⨯)。
6、以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO 2)2,还含有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na 2Cr 2O 7·2H 2O,Na 2Cr 2O 7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:1.亚铬酸亚铁[Fe(CrO 2)2]中Cr 的化合价是__________2.煅烧生成Na 2CrO 4的化学方程式为__________3.酸化滤液Na 2CrO 4时,不选用盐酸的原因是__________,从平衡角度分析酸化的原理__________4.该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为__________5.采用石墨电极电解Na 2CrO 4溶液,可实现Na 2CrO 4→Na 2Cr 2O 7的转化,其原理如图所示。
①写出I 电极的电极反应式:__________。
②当Na 2CrO 4转化为1mol Na 2Cr 2O 7时,理论上II 电极上转移电子的物质的量为__________ 6.称取2.500g 重铬酸钠晶体试样,加入蒸馏水配制成250mL 溶液,从中取出25.00mL 于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol/LH 2SO 4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放于暗处5min 。
然后加入100mL.水,加入3mL 淀粉指示剂,用0.120mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定(发生反应:I 2+2S 2O 32-=2I - +S 4O 62-)①判断达到清定终点的依据是__________②若实验中共用去40.00mL Na 2S 2O 3标准溶液,则所得产品的纯度为__________(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)7、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe 3O 4、少量C 及SiO 2)为原料制备的流程如下:已知:在一定温度下酸浸时,Fe3+在pH=2开始沉淀,pH=3.7沉淀完全1.废铁渣进行“粉碎”的目的是__________2.“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸设温度对铁浸取率的影响如下表所示:温度/℃40 60 80 100 120铁浸取率50 62 80 95 85①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式:__________②硫酸酸浸时应控制溶液的pH__________,其原因是__________③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是__________3.上述过滤步骤的滤液的主要成分为__________(填化学式)4.Fe3+浓度定量检测是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,在酸性条件下,在用K2Cr2O7标准溶液滴定Cr O 被还原为Cr3+),滴定反应的离子方程式为__________Fe2+(227答案以及解析1答案及解析：答案：1.500℃；60min ；1.1；2.①B;②4.7；③63.510-⨯；3.碳酸钠溶液中的-(OH )c 较大，会产生2Mn(OH)沉淀；4.92.00%；偏低解析：菱锰矿的主要成分是3MnCO ，还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素，故与氯化铵混合研磨后“焙烧”的固体中含有氯化锰、四氧化三铁、氧化铝、氧化钙和氧化镁，加入盐酸，浸出液中主要含有3+Al 、3Fe +、2+Fe 、2Mn +、2+Ca、2Mg +，经过除杂后，在净化液中加入碳酸氢铵，使2Mn +沉淀，生成3MnCO ，最后得到高纯度3MnCO 。