学年全国高考化学 专题《金属及其化合物》测试卷
《第3章-金属及其化合物》测试题-经典教学课件
Fe (SO ) ＋6NaOH=2Fe(OH) ↓＋3Na SO
2O
2
4 3
A
3
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(
) O
Al(OH)3↓＋NaOH=NaAlO2＋H
2
A．1.75 mol·L－1
B．3.50 mol·L－1
0.01mol
0.01mol
13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火
花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是(
)
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1
D
无气体剩余，甲烷、氧气、
过氧化钠全部反应
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量0.60 g
① NaOH+HCl =NaCl+H2O
0.005mol
0.005mol
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
0.2g
②Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3
③NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
12．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，
然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的
体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－=H2O
高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)
高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。
2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。
以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案
第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4(de)混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子(de)浓度相同(不考虑水解),且SO 42－ (de)物质(de)量浓度为6 mol ·L －1,则此溶液最多溶解铁粉(de)质量为 A ． g B ． gC ． gD ． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝(de)工艺流程如下： 下列叙述正确(de)是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②(de)化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2(de)混合气体通过足量(de)Na 2O 2后,所得气体体积变为原来(de)3/4,则CO 2在原混合气体中(de)体积分数为 ( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生(de)反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液(de)烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现(de)是 ( )A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用(de)方便,工业常将H 2O 2转化为固态(de)过碳酸钠晶体（其化学式为）,该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2(de)双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效(de)是（ ） A ．MnO 2 B ．H 2S C ．稀盐酸 D ．NaHCO 36．为了除去硫酸铜溶液中含有(de)Fe 2+杂质,先加入合适(de)氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确(de)是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中(de)氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能．．达到目(de)(de)是：A．加入过量稀硫酸,观察现象 B．加入澄清石灰水,观察现象C．加入氯化钡溶液,观察现象 D．通适量CO2气体,观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1(de)盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L－1(de)氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+(de)未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀；(3)滴入过量(de)氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积(de)关系.下列说法错误(de)是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加(de)NaOH溶液(de)物质(de)量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量(de)水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况）,若忽略反应过程中溶液(de)体积变化,则下列判断正确(de)是A ．最终得到(de)沉淀B ．反应过程中得到(标准状况)(de)气体C ．最终得到(de)溶液中c(NaCl)=LD ．最终得到(de)溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -) 12．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu(de)混和粉末中加入过量(de)稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子(de)判断正确(de)是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 13．下列有关金属及其化合物(de)知识说法正确(de)是A 、可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB 、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C 、常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D 、观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na ＋14．现有一块已知质量(de)铝镁合金,欲测定其中镁(de)质量分数,几位同学设计了以下三种不同(de)实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积实验设计2：铝镁合金测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀(de)质量则能测定出镁(de)质量分数(de)是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能,其它都能D ．②③不能,①能15．120ml 含有 mol 碳酸钠(de)溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成(de)气体体积不同,则盐酸(de)浓度合理(de)是（ ）A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀(de)物质(de)量随Ba(OH)2(de)物质(de)量(de)变化关系.该溶液(de)成分可能是A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 217．200mL氯化镁和氯化铝(de)混合溶液,其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L－1NaOH溶液(de)体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉(de)混合物,和过量(de) NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热(de)物质质量不再变化,取出蒸发皿中(de)物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉(de)质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习(de)重要内容之一.下列各组物质(de)转化关系中不全部是通过一步反应完成(de)是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色＋和Fe3＋物质(de)量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物(de)物质(de)量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL(de)CuCl2溶液中,已知溶液中(de)Cl－(de)浓度为L.现将一定量(de)铁粉投入到该溶液中,回答下列问题：(1) CuCl2(de)电离方程式为, 铁粉投入后反应(de)离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+(de)浓度为mol/L.(3)反应后测得Cl－(de)浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+(de)溶液为L,则反应生成铜单质(de)质量为g. 剩余(de)Cu2+(de)浓度为mol/L.22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子(de)溶液中逐滴加入1mol／L(de)盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸(de)体积关系如图所示.问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生(de)反应是(3)C(或M)点(de)纵坐标为,则c(AlO2-)(4)点B(de)横坐标为30,则到点N处滴入(de)HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质(de)Na2O2试样,用图K2－6－2所示(de)实验装置测定Na2O2试样(de)纯度.(可供选用(de)试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________.(2)装置B(de)作用是______________________,装置E中碱石灰(de)作用是_____________ ____________________________.(3)装置D中发生反应(de)化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________. (4)若开始时测得样品(de)质量为 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样(de)纯度为______.第三章金属及其化合物21．C解析考查根据方程式进行(de)有关计算.设阳离子(de)浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2,解得x＝2mol/L,因此根据反应(de)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑,消耗铁粉(de)质量是（＋＋）×56g/mol ＝,答案选C.2．D解析根据转化图可知,反应②生成(de)是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠, A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出(de)沉淀是氧化铁,B不正确；电解氧化铝生成单质铝(de)反应是氧化还原反应,选项C 不正确,因此正确(de)答案选D.3．C解析设原混合气(de)体积是V,则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知,CO2(de)体积是（V－3V/4）×2＝,所以CO2在原混合气体中(de)体积分数为50％,答案选C.4．B解析由于金属性是铁大于铜,所以氯化铜首先氧化(de)是铁,然后是铜.所以剩余(de)固体中,不可能有铁,而没有铜,答案选B.5．D解析该晶体具有Na2CO3和H2O2(de)双重性质,所以在二氧化锰(de)作用下,能发生分解反应,能氧化H2S和浓盐酸,而碳酸氢钠与该物质是不反应(de),所以答案选D.6．A解析由于不能引入杂质,双氧水(de)还原产物是水,没有杂质,所以正确(de)答案选A. 7．D解析能和酸反应生成盐和水(de)氧化物是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应(de),选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素,焰色反应是相同(de),选项C不正确,所以正确(de)答案选D.8．D解析氢氧化钠长期暴露在空气中,容易吸收空气中(de)CO2,生成碳酸钠,碳酸钠能和酸反应放出CO2气体,也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以选项ABC都是可以(de),而再通入CO2,则无明显现象,所以答案选D.9．A解析当沉淀最大时,溶液是氯化钠溶液,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠(de)物质(de)量是×4mol/L＝2mol,则溶液(de)体积是1L,答案选A.10．D解析根据图像可知,混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子,选项A正确.溶解氢氧化铝消耗(de)氢氧化钠是10ml,而氢氧化铝(de)物质(de)量是.则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知,氢氧化钠(de)物质(de)量浓度是5mol/L(de),选项B正确；另外一种沉淀(de)物质(de)量是,则消耗氢氧化钠溶液(de)体积是60ml,而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液(de)体积是30ml,所以a＝10,选项C正确；由于不能确定沉淀(de)中金属元素,因此不能确定最终沉淀(de)质量,选项D不正确,答案选D.11．A解析 Na2O2和 Al(de)物质(de)量分别是和,则二者恰好生成偏铝酸钠,同时还剩余氢氧化钠.氯化氢(de)物质(de)量是,因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知,最终生成(de)白色沉淀是,此时偏铝酸钠是过量(de),选项A正确,B不正确；选项C不正确,氯化钠(de)浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确(de)答案选A,12．C解析由于铁(de)金属性强于铜(de),所以根据剩余(de)固体为红棕色可知,剩余(de)固体中有毒含有铜,所以溶液中就一定没有铁离子,亚铁离子一定含有,但铜离子不能确定,所以答案选C.13．D解析选项A不正确,钠极易和水反应,应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子(de)定向运动,而电解质溶于导电,是靠阴阳离子(de)定向运动,选项B不正确；常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确,因此正确(de)答案选D.14．A解析方案1中,可以通过氢气(de)体积计算出金属(de)质量,正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气(de)体积计算出金属铝(de)质量,实验2正确；实验3中(de)沉淀是氢氧化镁,因此可以计算出镁(de)质量,也是正确(de),答案选A.15．B解析由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行(de),方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H 2O＋CO2↑.碳酸钠是,则氯化氢(de)物质(de)量应该大于,但小于,所以浓度就是大于L,但小于L,选项B正确,答案选B.16．C解析该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余(de),这说明选项A、D是不正确；根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子(de)个数之比是3︰2,因此选项C正确,B不正确,答案选C.17．C解析根据电荷守恒定律可知,溶液中铝离子(de)浓度是（L－L×2）÷3＝L,则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知,需要氢氧化钠(de)物质(de)量是×L×2＋×L×4＝,所以至少需要氢氧化钠溶液(de)体积是80ml,答案选C.18．A解析最后生成(de)物质是四氧化三铁,这说明四氧化三铁中氧元素(de)质量就混合物中铝元素(de)质量,因此原混合物中铝(de)质量分数是%30%100416356416=⨯⨯+⨯⨯,答案选A.19．D 解析氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D 是错误(de),其余选项都是正确(de),答案选D.20．B 解析铁和氯化铁(de)物质(de)量分别是、.根据方程式Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋可知铁离子是过量(de),剩余铁离子,生成亚铁离子,所以正确(de)答案选B.21．(9分) (1) CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl - (1分) Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分)解析（1）氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl -.铁(de)金属性强于铜(de),所以能置换出铜,反应(de)方程式是Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu.（2）溶液中(de)Cl －(de)浓度为L,则根据氯化铜(de)化学式可知,溶液中铜离子(de)浓度是L.（3）氯离子不参与反应,所以反应后氯离子(de)浓度是不变(de),还是L.（4）反应后测得Fe 2+(de)溶液为L,则亚铁离子(de)物质(de)量是L ×＝,则根据方程式可知置换出(de)铜是,质量是.22.答案（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1);OH - (2)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (3)1mol (4)60ml解析由图像可知当加入(de)盐酸体积小于20 ml 时无沉淀生成,则溶液中含有OH —,涉及反应为：H ＋＋OH —= H 2O,继而为：AlO 2－＋H +＋H 2O=Al(OH)3 ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O.依据离子方程式进行简单计算即可23． (1)6 mol/L 盐酸（2分） 硫酸与CaCO 3固体反应生成(de)CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3固体表面,使反应不能持续（2分）(2)除去气体中(de)HCl （2分） 吸收装置D 中反应剩余(de)CO 2（2分） (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3（2分）(4)78%（2分）解析（1）装置A是制取CO2(de),所以A中(de)液体是6mol/L盐酸.由于硫酸与CaCO3固体反应生成(de)CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行,所以不能选择稀硫酸.（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B(de)作用是除去气体中(de)HCl.在反应中CO2是过量(de),所以碱石灰(de)作用是吸收装置D中反应剩余(de)CO2.（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应(de)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.（4）根据题意可知,生成(de)氧气是,则过氧化钠(de)物质(de)量是,质量是,所以样品中过氧化钠(de)质量分数是÷2×100％＝78％.。
第三章《金属及其化合物》测试题
第三章《金属及其化合物》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列关于合金的叙述中正确的是A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．下列说法正确的是A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂3. 只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．Na2CO3和K2SO44. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④7．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量盐酸反应，下列说法正确的是A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液10．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶511．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶312．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO415. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO216. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-17．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag18．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中19．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
2024届五年高考化学真题分类训练：专题五 金属及其化合物
专题五金属及其化合物题组一一、选择题1.[2022山东，4分]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
A.固体X主要成分是Fe OH3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2∼4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成[解析]由上述分析知，A项正确；浸取时，增大O2压强即增大反应物浓度，可加快反应速率，促进金属离子浸出，B项正确；中和调pH是为了沉淀Fe3+而不沉淀Cu2+、Zn2+，结合表中数据可知，调pH的范围为3.2～4.2，C项正确；还原时发生反应Cu 2++H 2Cu +2H +，故增大溶液酸度不利于Cu 的生成，D 项错误。
2.[2021湖南，3分]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(D )A.物质X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl 2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO +C +Cl 2高温MgCl 2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 2[解析]A 项，苦卤水中有Mg 2+，沉镁时加入生石灰，CaO 与H 2O 反应生成Ca OH2，Ca OH2与Mg 2+反应生成Mg OH2，正确；B 项，MgCl 2是离子化合物，熔点不是很高，电解熔融MgCl 2时发生反应MgCl 2+Cl 2↑，正确；C 项，煅烧Mg OH 2生成MgO ，“氯化”时加入C 、Cl 2，反应生成MgCl 2和CO ，正确；D 项，加热MgCl 2溶液会促进Mg 2+水解生成Mg OH2，最终得不到无水MgCl 2，错误。
3.[2020浙江7月选考，2分]下列说法正确的是(A )A.Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3D.H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2[解析]Na 2O 不稳定，在空气中加热可得到Na 2O 2，A 项正确；镁加入过量的FeCl 3溶液中只发生反应Mg +2Fe 3+Mg 2++2Fe 2+，得不到Fe ，B 项错误；FeS 2在沸腾炉中与氧气反应得到的是SO 2，不能得到SO 3，C 项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D 项错误。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷绝密★启用前学年全国高考化学专题《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的( )A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( )A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO、⑤S2－、⑥CO、⑦NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩AlO离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩6.下列叙述正确的是( )A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是( )A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低8.下列实验装置不能达到实验目的是( )9.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1110.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂，还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)11.下列关于钠的叙述，正确的是( )①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤12.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是( )A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2－)＞r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等13.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH 、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO314.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶215.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )A．3.58 gB．3.21 gC．4.82 gD．无法计算16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体17.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是( )A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶118.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：①青砖中含有的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③F e2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是( )A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤19.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是( ) A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅20.已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是( )A．实验①中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_______________________________________。
(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________________________________________________________________。
Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”)，原因是：________________________________________________________________________。
(6)若滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________________________________________________________________________。
22.Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。
某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。
他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？________，方案一和方案二共同存在的问题是________________________________________________________________________。
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
24.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为____________________________________________。