九年级科学知识点总结 浙教版
浙江九年级科学总结知识点
浙江九年级科学总结知识点浙江九年级科学学科是中学阶段的重要课程之一，在九年级学生们将学习到丰富的科学知识。
本文将对九年级科学的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习和掌握这些内容。
一、物理篇1. 力与压力- 力的种类和性质：接触力、重力、摩擦力等；- 力的作用效果：改变物体的速度、形状等；- 压力的概念和计算方法。
2. 动能与功率- 动能的概念和计算方法；- 动能与势能的转化；- 功率的概念和计算方法。
3. 光的传播与成像- 光的直线传播与反射；- 光的折射与折射定律；- 物体成像的原理。
4. 电学基础知识- 电荷与电流；- 电阻与电压；- 并联与串联电路。
5. 声的传播特性- 声音的产生与传播；- 声音的反射与吸收；- 声音的频率与音调。
二、化学篇1. 物质的组成与性质- 重要元素的基本性质与应用；- 物质的物理性质与化学性质；- 物质的分类与鉴别。
2. 反应速率与平衡- 反应速率与影响因素；- 化学平衡的条件与平衡常数；- 平衡与非平衡态之间的转化。
3. 酸碱中和反应- 酸碱的性质与常见酸碱的应用；- 酸碱中和反应的计算；- pH值与酸碱强弱。
4. 燃烧与制取金属- 燃烧的条件与类型；- 金属的提取与合金的应用；- 金属的化学反应。
5. 聚合物与化学能量- 聚合物的结构与性质；- 化学能量与热值计算；- 化学能源的利用与环保问题。
三、生物篇1. 细胞与遗传- 细胞的结构与功能；- 遗传物质与遗传信息传递；- 基因突变与性状变异。
2. 生物多样性与演化- 生物分类的基本原则；- 生物的多样性与适应性；- 演化理论与证据。
3. 生态系统与环境保护- 生态系统的组成与功能；- 生态平衡与能量流动；- 环境污染与保护措施。
4. 植物与人类- 植物的结构与功能；- 农作物的种植与改良；- 植物对人类经济社会生活的作用。
5. 动物与人类- 动物的形态与进化；- 动物的生活方式与行为；- 动物对人类日常生活的影响。
九年级科学知识点总结 浙教版
1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教九年级科学知识点归纳
浙教九年级科学知识点归纳浙教九年级科学知识点归纳是对学生所学科学知识的一个总结和梳理。
通过对这些知识点的归纳，可以帮助学生更好地理解和掌握科学的基本概念和原理，提升科学素养和解决问题的能力。
一、物理知识点归纳1. 运动与力学：介绍了力的概念、平衡条件、力的合成与分解、牛顿三大定律等内容，让学生了解物体在力作用下的运动规律。
2. 声学：介绍了声音的产生、传播和听力原理等内容，让学生了解声音是如何传递的，如何进行声音的接收和分析。
3. 光学：介绍了光的传播、折射、反射和光的成像等内容，让学生了解光的基本性质和光的传播规律。
4. 电学：介绍了电流、电压、电阻等基本概念，让学生了解电流的产生和电路中的基本元件。
二、化学知识点归纳1. 物质的组成与性质：介绍了物质的三态、纯净物质和混合物等基本概念，让学生了解物质的组成和性质。
2. 原子结构与元素周期表：介绍了原子结构、化学键和元素周期表等内容，让学生了解原子的基本构成和元素的分类。
3. 化学变化与反应：介绍了化学反应的基本概念和化学反应方程式的表示方法，让学生了解物质发生化学变化的原理和过程。
4. 酸碱与盐：介绍了酸碱的性质和酸碱中和反应等内容，让学生了解酸碱与盐的基本性质和应用。
三、生物知识点归纳1. 生物多样性：介绍了物种的概念、分类和演化等内容，让学生了解生物的多样性和进化。
2. 细胞与遗传：介绍了细胞的结构和生命周期，以及遗传的基本原理和遗传物质DNA的结构与功能。
3. 生命活动与环境：介绍了生物的营养、呼吸和排泄等基本生命活动，以及生物与环境的相互作用关系。
4. 生物技术与生物工程：介绍了生物技术的基本原理和应用，以及生物工程的发展和应用前景。
通过对以上知识点的归纳，学生可以更加系统地学习科学知识，拓宽科学视野，提高解决问题的能力。
同时，希望学生能够将科学知识与现实生活相结合，运用科学的思维和方法解决实际问题，为构建科学社会做出贡献。
总之，浙教九年级科学知识点归纳是对学生所学科学知识的一个梳理和总结，通过对这些知识点的了解和掌握，可以培养学生的科学素养，提高解决问题的能力，为未来的学习和发展奠定良好的基础。
浙科版九年级科学知识点
浙科版九年级科学知识点导言：科学知识是现代社会的基石，而九年级科学知识又是中学阶段学生的重要组成部分。
浙科版九年级科学知识点丰富多样，不仅涵盖了物理、化学、生物等多个领域，也涉及到生活中许多有趣的事物。
本文旨在系统地介绍九年级科学知识点，让读者对浙科版九年级科学有一个全面的了解。
一、物理知识点：1. 力、功和能量：力是使物体产生运动、形变或停止运动的原因，而功则是力对物体的作用。
能量是物体具有的做功能力。
本章节还包括力的作用、作用力和反作用力、机械能守恒定律等内容。
2. 声学：声音是由于物体振动引起的机械波的传播，包括声音的产生、传播和接受等内容。
3. 光学：光是可以使我们看到物体的一种辐射能量，本章节涉及光的传播、折射和反射等内容。
4. 电学：电是物质所特有的一种性质，电学知识主要包括电流、电阻、电压、电流计和电阻的测量等。
二、化学知识点：1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物则是由两种或更多种元素组成。
本章节包括元素的分类、有机化合物和无机化合物的区别等。
2. 化学方程式：化学方程式是用符号表示反应物和生成物之间的化学变化的一种形式。
本章节还包括化学方程式的平衡问题。
3. 反应速率：反应速率是指在单位时间内反应物和生成物之间的物质转化率。
本章节还包括影响反应速率的因素和速率方程等。
4. 酸碱与盐：酸、碱和盐是常见的化学物质，本章节介绍了酸碱盐的定义、性质和常见的应用。
三、生物知识点：1. 生物的基本结构：生物体是由细胞组成，而细胞又是生物体的基本单位。
此外，本章还介绍了细胞的结构、分类和功能等。
2. 遗传与进化：遗传是生物体内遗传信息的传递和变异。
进化是物种适应环境的过程。
本章还包括基因的结构和遗传规律等内容。
3. 植物的生长发育：植物的生长发育受光、水分、温度等环境因素的影响，而植物则通过光合作用和呼吸等过程提供自身所需的能量。
4. 动物的生殖与发育：动物的繁殖方式多种多样，包括无性繁殖和有性繁殖。
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。
3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体是蓝色的。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。
一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。
2、酸和碱反应会生成盐和水。
例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。
3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。
例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。
4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。
例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。
1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。
2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。
九年级科学浙教知识点
九年级科学浙教知识点科学是一门涉及诸多领域的学科，九年级科学浙教知识点涵盖了生物学、物理学、化学等多个方面的内容。
在这篇文章中，我们将以浙教知识点为基础，介绍九年级科学的相关知识。
1. 生物学1.1 细胞理论细胞是构成生物体的基本单位，细胞可分为原核细胞和真核细胞两大类。
原核细胞没有真核膜和细胞器，而真核细胞则具有核膜和多种细胞器。
1.2 遗传学基因是生物体遗传信息的单位，位于染色体上。
遗传可以分为显性遗传和隐性遗传，有性和无性繁殖是不同遗传方式。
1.3 生态学生态学研究生物与环境之间的相互关系，包括生物圈和各种生态系统，如生物群落和食物网。
2. 物理学2.1 运动学运动学研究物体的运动规律，包括速度、加速度、位移等概念。
运动可以分为匀速直线运动、变速直线运动和曲线运动。
2.2 力学力学是研究物体力学性质的学科，包括牛顿三定律和万有引力定律等。
力的大小和方向可通过矢量表示。
2.3 光学光学是研究光的传播和光现象的学科，包括光的反射、折射、干涉和衍射等现象。
光的传播可用光线模型和波动模型解释。
3. 化学3.1 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子核带正电荷，电子带负电荷，中子是中性的。
3.2 常见化学反应常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，通过化学方程式表示。
化学反应有守恒性质，质量、能量和电荷都保持不变。
3.3 金属与非金属金属和非金属是化学元素的分类，金属具有良好的导电导热性和延展性，而非金属多为电负性较高元素，通常不具备金属的性质。
本文介绍了九年级科学的一些浙教知识点，包括生物学、物理学和化学等领域的内容。
这些知识对于学生学习科学和提高科学素养都具有重要意义。
通过深入学习这些知识点，我们可以更好地理解和掌握科学的基础知识，为未来的学习打下坚实的基础。
科学知识点九年级浙教版
科学知识点九年级浙教版科学知识点科学知识点在我们生活中扮演着重要的角色。
通过学习科学知识，我们可以了解世界的运作原理，提高对周围环境的认知。
下面是九年级浙教版科学知识点的概述。
物质的结构与性质一、物质的组成物质由原子或分子组成，原子是最基本的粒子，分子是由不同原子组合而成的。
二、元素与化合物元素是由相同类型原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质可以通过物理改变改变，而化学性质可以通过化学变化改变。
能量与能量转换一、能量的种类能量包括机械能、热能、光能、电能等。
二、能量的转换能量可以相互转换，如机械能可以转化为热能，光能可以转化为电能等。
三、能量守恒定律能量守恒定律指出能量在转化过程中总量保持不变。
生物的繁殖与遗传一、有性生殖与无性生殖有性生殖是由两个个体的生殖细胞结合而产生的后代，无性生殖是由单个个体产生的后代。
二、遗传的基本规律遗传是指父母将基因通过生殖细胞传给后代的过程，包括显性遗传和隐性遗传。
地球与地理环境一、地球的形状和结构地球呈近似于椭球形，由内核、外核、地幔和地壳组成。
二、地球的运动地球具有自转和公转运动，自转导致了昼夜交替，公转导致了四季更替。
三、地球的地理环境地球上有陆地和海洋，不同地理环境对生物和人类活动都有影响。
生命体的组成与功能一、细胞的组成细胞是生物体的基本单位，包括细胞膜、细胞质和细胞核等结构。
二、生物的组织器官生物体由多种组织和器官组成，不同组织和器官具有不同的功能。
三、生物的代谢生物通过新陈代谢过程，将食物转化为能量，维持自身正常的生命活动。
能量的利用与保护一、清洁能源清洁能源包括太阳能、风能和水能等，对环境友好且可再生。
二、能源的使用与浪费合理使用能源可以减少浪费，保护环境。
三、环境污染与保护环境污染对生物和人类健康造成威胁，保护环境是我们的责任。
科学知识点对我们的生活有重要的影响。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解世界，提高对自然和人类活动的认知。
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1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：A+B=AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO （是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：A+BC＝AC+B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu三、置换反应：（1）金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成四、复分解反应1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaO H+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O。