实验活动6 酸、碱的化学性质教案-精选文档
(完整版)实验活动6 酸、碱的化学性质(教案)
实验活动6 酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时,要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
【教学目标】1。
知识与技能（1 ）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2. 过程与方法(1）进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应.（2）认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点.3。
情感态度与价值观（1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等.【导入新课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
请同学们按教材P 69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。
【交流回答】1. 现象：石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。
2。
现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2
实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。
（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。
（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。
2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。
（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。
3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。
（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。
【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。
【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。
2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
九年级化学第十单元《实验活动6酸 硷的化学性质》教案
九年级化学第十单元《实验活动6酸硷的化学性质》教案
《实验活动6 酸、硷的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和硷的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活的一些现象。
教学重点:
1.知道酸和硷的化学性质。
2.了解实验的详细步骤及要点。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“硷”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如写两条即可）。
（2）常用的硷有等可作某些气体的乾燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如
实验记录：
１．酸硷和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象实验结论
2、铁鏽、铁钉和稀盐酸的反应：
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做”盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸硷性进行**：〖**目的〗**所得溶液的酸硷性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈硷性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
〖分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸硷性，小芳提出了以下方案：
方案一方案二。
实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动6酸碱的化学性质教案实验目的：通过实验，观察、比较酸、碱的一些化学性质，了解酸、碱的基本特征。
实验材料：酸、碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂、试管、试管架、试管夹、试管刷、滴管、酒精灯、火柴等。
实验器材：pH计（可选）。
实验步骤：1.实验前准备：a.为了保证实验的安全与准确性，实验前要戴好实验手套、安全眼镜等。
b.将实验所需的器具、试剂准备齐全。
c.检查pH试纸是否完好。
2.观察颜色变化：a.取一部分酸性溶液（例如盐酸溶液），滴加几滴酸碱指示剂，观察颜色的变化。
b.再取一部分碱性溶液（例如氢氧化钠溶液），同样滴加酸碱指示剂，观察颜色的变化。
c.将观察结果记录下来，总结酸碱指示剂颜色变化的规律。
3.确定酸、碱的pH值：a.将一支pH试纸蘸湿，接触到酸性溶液上，观察并记录下颜色变化。
b.同样的方法，将蘸湿的pH试纸接触到碱性溶液上，观察并记录下颜色变化。
c.参考pH试纸的说明书，将颜色与相应的pH值对照，确定酸性溶液和碱性溶液的pH值。
4.进一步比较酸、碱的化学性质：a.取两个试管，分别加入相等的酸性溶液和碱性溶液。
b.在酸性溶液中加入肥皂水（或酱油等），观察并记录下出现的现象。
再重复该步骤在碱性溶液中进行观察。
c.记录两个试管中的观察结果，并进行对比分析。
5.清洗实验器材：a.将使用过的试管等实验器材用水洗净，可以使用试管刷进行清洗，注意安全。
b.将使用的试管架、试管夹等器具归位。
实验结果与讨论：1.观察颜色变化结果及总结酸碱指示剂颜色变化的规律：酸性溶液中，酸碱指示剂通常变红；碱性溶液中，酸碱指示剂通常变蓝；中性溶液中，酸碱指示剂通常无明显颜色变化。
2.确定酸、碱的pH值：根据pH试纸颜色变化，通过对照说明书，可以确定酸性溶液和碱性溶液的pH值。
3.酸、碱的化学性质：在酸性溶液中加入肥皂水，会出现起泡现象，说明酸性溶液对一些物质有腐蚀性。
而在碱性溶液中加入肥皂水，会出现沉淀的现象，说明碱性溶液与一些物质有反应生成了沉淀。
实验活动6酸、碱的化学性质教案
实验活动6 酸、碱的化学性质一、教学目标1、知识与技能：①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
二、教学重点和难点1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
三、学情分析：课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱化学性质进行归纳，学生对酸碱的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
四、教法与学法的选择：1、教法：采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。
2、学法：思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。
使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。
五、教学过程：一、导入：ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题二、新授课活动一：ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁？”引起学生注意，并进入复习。
通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。
活动二：认识酸碱的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱，让学生读写，并尝试复述酸碱的定义。
然后通过对酸碱进行分类，强化学生对概念定义的理解。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题．2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）．4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算．2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
5.适时反馈，调整教学策略：在教学过程中，及时了解学生的学习进度和掌握程度，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
6.情感态度与价值观的培养：注重引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在生活中的重要性，激发学生的社会责任感。
2.提问学生对酸、碱的了解程度，让学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
3.针对学生已知的酸碱知识，教师进行简要总结，强调本节课将深入学习酸、碱的化学性质及其应用。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸、碱的定义，以及它们的化学性质，如酸与碱的离子反应、中和反应等。
2.结合实验现象，阐述酸碱指示剂的作用原理，指导学生如何使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，包括中和反应的本质。
2.学会使用酸碱指示剂，并能够判断溶液的酸碱性。
3.能够运用化学实验方法，探究酸、碱的化学性质，通过实验观察和分析现象，总结出相应的化学规律。
4.熟悉常见的酸和碱，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
7.教学评价：采用多元化评价方式，如实验操作、课堂问答、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习成果。
8.教学拓展：鼓励学生在课后进行拓展学习，如查阅资料、进行小研究等，培养学生的自主学习能力和探究精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示柠檬汁、肥皂水等生活中常见的酸碱性物质，引导学生思考这些物质的共同特性，从而引出酸、碱的概念。
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实验活动6酸、碱的化学性质
知识与技能
1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2．实验探究酸、碱的化学性质。
过程与方法
在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观
体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。
重点
通过实验证明。
难点
酸碱的化学性质。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
一、引入新课
1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？
生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。
学生实际操作，教师巡视指导。
师：你们能得出什么结论？
生：和刚才回答的结果是一样的。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。
①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。
②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。
师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？
生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O
师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？
生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。
铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。
[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
师：铁钉大小是怎么变化的？
生：由大变小。
师：通过实验能得出什么结论？
生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
学生实验，教师巡视指导。
师：现象①中的现象是怎样形成的？
生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。
[板书]CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
师：现象②是怎样变化的？
生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。
[板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
4．师：在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
学生实验操作，教师巡视指导。
师：能观察到什么？
生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。
学生实验操作，教师巡视指导。
师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？
生：红色(两试管)。
师：再加水振荡，试管内有什么现象？
生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。
师：加稀盐酸后试管中有什么变化？
生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。
师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？
生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；
2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
三、课堂小结
本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。
1．指示剂遇酸、碱颜色的变化
2．酸的性质
①与金属反应
②与金属氧化物反应
③与碱反应
3．碱的性质
①与酸反应
②与盐反应
同学们在动手实验中学会分析总结。
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质
1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。
无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
4．酸与碱反应生成盐和水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色
2．碱与酸反应生成盐和水
3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质，在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。