山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案
山东省2020-2021年高一上学期理综-化学期中考试试卷
山东省2020-2021年高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分） (2018高二上·烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl3. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（）A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱4. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2015高一上·河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Fe3+、SO 、NO3﹣B . Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、CO 、OH﹣10. （4分） (2015高一上·石柱期末) 氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为﹣3D . AlN的摩尔质量为41g11. （4分）常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍B . 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C . ③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）D . 曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O12. （4分） (2015高一上·太原月考) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 氯水放置数天后，酸性增强D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl213. （4分） (2017高一上·江阴期中) 下列叙述中正确的是（）A . 1molCO的质量是28gB . 硝酸的摩尔质量是63gC . 2g氢气所含原子数目为1molD . 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量14. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . (12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3．若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．16. （10分） (2018高一上·三明期中) 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。
山东省威海荣成市2020届高三上学期期中考试化学试题含答案
高三化学本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。
下列说法不正确的是A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性2．下列说法不正确的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来3．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂4．下列过程中没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸5．设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A ．0.1molKHSO 4晶体中含有H +数为0.1N AB ．标准状况下，5.6LSO 3分子中含有的电子总数为10N AC ．33.6gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD ．5.6gFe 投入100mL3.5 mol • L －1 硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 6．下列反应的离子方程式中不正确的是A ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2Na 2O 2+ 2H 218O ＝4Na ++4OH －+18O 2↑ B ．在碱性条件下，NH 4+被氧气氧化成NO 3－：NH 4+ +2O 2+2OH －＝NO 3－+3H 2O C ．将酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4溶液混合： 2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO 42－＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓7A ．利用甲装置灼烧海带B ．利用乙装置分离苯和四氯化碳C ．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x 、y 两种物质基本分离D ．图丁向容量瓶转移溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42－、C1－B ．pH=11的溶液中：S 2－、K +、CO 32－、C1O － C ．pH=0的溶液中：Na +、C1－、MnO 4－、SO 42－D ．中性溶液：Fe 3+、NH 4+、[A1(OH)4]－、CH 3COO －9．下列说法不正确的是乙甲A．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡10．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。
山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）A . SB . Cl2C . 稀硫酸D . CuSO4溶液2. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应3. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖5. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl7. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）A . 126C表示碳原子的质量数是18B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。
它们属于（）A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 盐2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO43. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子C . 花生油，牛油互为同分异构体D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②5. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
山东省威海荣成市2020届高三化学上学期期中试题(含参考答案)
B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
D．5.6gFe投入100mL3.5mol • L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA
6．下列反应的离子方程式中不正确的是
A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物
B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液
C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液
D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置
12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2
B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2
D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
15．某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是
可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Ag 108
选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是
A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏
2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)
2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。
B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。
C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。
D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。
2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。
B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。
C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。
D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。
3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分）最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 浊液C . 胶体D . 不能确定3. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：18. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。
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秘密★启用前高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题共50分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是2．我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。
下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起A．⑦①③④⑥⑤②B．⑦①⑤④③⑥②C．⑦④③①⑥⑤②D．⑦①⑤③④⑥②3．实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是A．B．C．D．4．下列实验中，原理不同于其它三个的是A．利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上B．利用滤纸除去粗盐水中的泥沙C．利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl D．利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3 5．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．用84消毒液消杀新冠病毒B．过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂C．用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN)D．用石灰浆固化CO26．下列说法错误的是A．氧化还原反应的实质是有电子的转移B．为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液C ．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D ．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 7．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是8．下列物质分类正确的是选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 AgI 胶体 金属铜 Mn 2O 7 B 氯水 氯化镁 固体NaCl SO 3 C 蓝矾 Na 2O 2 H 2SO 4 NO D碱石灰乙醇盐酸CuO9．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂 B ．为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO 3 C ．激光打印机的墨粉中含有Fe 3O 4 D ．NaHCO 3用作食品膨松剂10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是饱和NaCl 溶液A ．除去Cl 2中的HClNaOH 溶液D ．Cl 2 的尾气吸收B ．配制100g10% 的NaCl 溶液煤油C ．金属钠的保存A．熔融氢氧化钠B．碘化钾溶液C．液态氯化氢D．铁丝11．检验下列物质所选用的试剂错误的是12．下列说法正确的是A．同温同压下，O2和Cl2的密度相同B．同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等C．同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定D．同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同13．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4N AB．0.1 mol·L－1硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC．标准状况下，11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为5N AD．常温常压下，17g H2O2参加反应时转移电子数一定为N A14．下列说法错误的是A．金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na2OB．在加热条件下Na2O2比Na2O稳定C．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀和气体产生D．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强 15．根据下列事实所得结论正确的是选项 事 实 结 论A NH 3的水溶液能导电 NH 3属于电解质B 碳纳米颗粒直径为1—100nm 碳纳米颗粒属于胶体C Na 2O 2能与H 2O 反应生成NaOH 和O 2 Na 2O 2属于碱性氧化物D干燥的Cl 2遇干燥的红布条不褪色， 遇湿润的红布条褪色验证Cl 2能与水发生反应16．4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature 》在线发表。
下列有关胶体的说法错误的是 A ．可用渗析法提纯、精制胶体 B ．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C ．氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3D ．气溶胶是胶体的一种，是混合物17．下图为配制100mL1.0 mol•L －1NaCl 溶液的部分操作，正确的操作顺序是② ③① ④⑤A．②⑤①③④B．②①⑤③④C．⑤②①④③D．⑤①②③④18．下列离子方程式书写错误的是A．氯气通入水中制氯水：Cl2 + H2O＝H+ + Cl－+ HClOB．小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3－+ H+＝H2O + CO2↑C．双氧水与酸性KMnO4溶液混合：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O19．某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 mol•L－1NaOH溶液。
下列说法错误的是A．需称取固体NaOH 6.0gB．溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条20．唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。
发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S＝N2↑+3CO2↑+K2S。
下列说法错误的是A．氧化剂：KNO3和SB．上述反应中，每生成1molN2转移电子10N AC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体21．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 42－、HCO 3－C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SCN －、NO 3－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 42－、Cl －22．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)B ．KClO 3(s) Cl 2 Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s) Fe FeCl 2(s)D ．Na Na 2O 2NaCl(aq)23．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是 A ．Fe 从CuSO 4溶液中置换出Cu ；Na 从FeCl 3溶液中置换出FeB ．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入适量SO 2恰好反应，所得溶液也具有漂白性C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3；Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．Cu(OH)2受热分解生成CuO ；Fe(OH)3受热也易分解生成Fe 2O 324．将H 2S 和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2)，可变废为宝回收S ，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．该过程的总反应为：2H 2S+O 2＝2S+2H 2OB ．由图示转化可知氧化性：O 2＞Fe 3+＞SC ．在转化过程中，废液里的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2可 循环利用D ．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应△ Cu 2+Cu 2+Fe 2+ CuSO 2Fe 3+Fe 3+H 2SSCl －饱和石灰水石灰乳浓盐酸 Cl 2 (少量) 高温Al △ O 2盐酸25．某Fe 2(SO 4)3溶液VmL 中含有SO 42－ag ，现从中取出该溶液体积的15，稀释成5VmL ，稀释后的溶液中Fe 3+的物质的量浓度为A ．5a6Vmol•L －1 B ．5a12Vmol•L －1 C ．5a18Vmol•L －1 D ．5a 36Vmol•L －1第★卷（非选择题 共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷包括4小题，共50分，将答案写在答题卡上2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚26．（14分）现有下列物质：①Fe 2(SO 4)3溶液 ②酒精 ③二氧化硫 ④铜 ⑤过氧化钠 ⑥FeSO 4溶液 ⑦CuO ⑧漂白粉，回答下列问题：（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe 3+＞Cu 2+ (用离子方程式表示)。
（3）⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为 。
（4）将 1.12g 铁粉加入25mL2 mol•L －1的①中，充分反应后溶液中n (Fe 3+)∶n (Fe 2+)＝ 。
（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子。
27．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。
有毒，使用时必须严格控制用量。
请按要求回答下列各小题。
（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。
（2）NaNO2中N元素的化合价为。
在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO2具有性。
（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO2具有性。
（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。
反应原理为：△NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置(填序号)。
有孔A B C D（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。
28．（11分）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250mL1.0mol•L－1稀盐酸和100mL1.0mol•L－1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；③加入25.0mL1.0mol•L－1稀盐酸；④用1.0mol•L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。
请回答下列问题：（1）需称取NaOH固体g。
（2）配制250mL1.0mol•L－1稀盐酸，需要用到的仪器有烧杯、量筒、、、。
（3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式。
（4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量。