高考化学易错题解题方法(2)基本理论
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别(8大易错点)(教师版)
易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
高考化学常见难题解析与解答方法
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。
为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。
1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。
其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。
解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。
通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。
2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。
面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。
解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。
3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。
在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。
通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。
在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。
5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。
解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。
通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。
首先，进行针对性复习。
对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。
其次，理清思路。
在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。
高三化学学科的错题分析与纠错技巧
高三化学学科的错题分析与纠错技巧高三化学学科对学生来说是一门重要且复杂的学科。
在学习中，遇到错题是不可避免的。
正确的分析和纠错技巧能够帮助学生更好地掌握知识，提高成绩。
接下来，本文将重点介绍高三化学学科的错题分析与纠错技巧。
一、错题分析的重要性错题分析是指对做错的题目进行仔细的思考和分析，找出错误的原因，并从中获取知识经验，以避免类似错误的再次发生。
正确的错题分析能够帮助学生更好地理解知识点，提高解题能力。
因此，正确的错题分析是提高学习效果的关键。
二、错题分析的方法1. 仔细审题：在分析错题之前，首先要仔细审题。
理解题目的要求和限制条件，明确解题思路和目标。
如果对题目理解不透彻，可能会导致错误答案。
2. 寻找错误原因：在分析错题时，需要清楚地了解自己的错误原因。
错误原因可能包括以下几个方面：a. 知识点理解不透彻：学习中，可能存在一些知识点没有真正理解或掌握。
在分析时，要仔细查找自己的知识盲点，并及时补充。
b. 计算错误：在解答题目时，可能会出现计算错误。
在分析时，要仔细检查计算过程，找出错误的环节。
c. 注意力不集中：有时候，由于注意力不集中，可能会漏掉一些关键信息或步骤，导致错误答案的产生。
在分析时，要反思自己在解答过程中是否有思维跳跃或忽略重要信息的情况。
d. 解题思路错误：在解答题目时，可能会存在解题思路错误的情况。
在分析时，要找出自己解题思路错误的原因，并学会正确的解题思路。
3. 总结纠错经验：在分析错题之后，要总结经验教训，写下解题思路和关键步骤。
这样，在以后遇到类似问题时，可以参考总结的经验，避免再次犯同样的错误。
三、纠错技巧1. 多做习题：通过多做习题，可以加深对知识点的理解和记忆，并逐渐提高解题能力。
在做题过程中，要注意总结错误原因，并通过错题分析进行纠正。
2. 寻求帮助：在解答题目时，遇到困难或无法理解的地方，不要犹豫，要及时寻求帮助。
可以向老师请教、与同学讨论，或是查阅教辅资料等。
高考化学错题分析技巧
高考化学错题分析技巧高考化学考试作为高考理科的一项重要科目，对于学生来说非常重要。
然而，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生在考试中会犯一些常见的错误。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，提高化学考试成绩，本文将探讨高考化学错题分析技巧。
一、认真阅读题目和审题很多学生在化学考试中犯错的根源在于没有认真阅读题目，不能准确理解题意。
因此，首先要注意题目的要求。
要仔细阅读题目给出的信息和条件，确保对问题有全面的了解。
同时，还要注意解答时题目所给条件的使用和限制，避免在解答过程中遗漏或错误地使用条件。
二、注意计算单位和精度在化学考试中，很多题目是考察对实验数据的计算和处理。
为了正确计算和处理实验数据，关注以下两点是非常重要的。
首先，要注意单位换算，尤其是一定要将量值换算到相同的计量单位上，避免因为单位不一致而导致计算错误。
其次，要注意精度，包括测量数据和计算结果的有效数字位数。
在题目要求的限制下，保留适当的有效数字，避免过于精确或不够精确的结果。
三、扎实基础知识高考化学试卷中，经常会出现一些基础知识和基本原理的运用题。
这就要求学生要对基础知识掌握扎实，能够运用基本原理解决实际问题。
因此，学生在备考高考化学时，要注重理解和掌握化学基础知识，强化对化学概念和原理的理解。
四、掌握解题思路和方法在高考化学试卷中，有时会出现一些复杂的问题，需要学生具备较强的解题思路和方法。
因此，要尽量多做一些综合性的习题，并总结解题的思路和方法。
培养解题思维的能力，加强对题目的分析和抽象能力，提高解题的技巧和准确性。
五、记忆周期性表和常见元素周期性特点在高考化学中，周期表的应用广泛，并且有很多题目可以通过对周期性的理解和应用来解答。
因此，要熟记周期性表上的元素周期规律，了解各种元素的物理和化学性质特点。
同时，要掌握各种元素的电子构型规律，对元素周期性的内涵和应用进行深入理解。
六、注意实验化学题目的解答在高考化学中常常出现的实验题，需要学生对实验现象进行分析和解释，并给出解决问题的实验步骤。
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项高考化学填空题在考试中占据很大比重，但由于其题目结构特殊，易出错的地方也较多。
本文将介绍高考化学填空题常见的易错点以及解题技巧与注意事项，帮助考生在解答这类题目时更加准确无误。
一、易错点1. 对概念的理解不准确填空题通常考察对某个化学概念的理解和应用能力。
但由于学习和记忆的不牢固，考生容易将某些类似概念混淆，导致在填空时出现错误。
例如，化学中常用的单位“摩尔”经常与“质量”、“体积”混淆，考生需要明确它们之间的区别和联系。
2. 忽略题目条件或给定信息填空题的题干或给定信息往往包含了解题的关键线索。
但有些考生在做题时，由于粗心或草率，往往忽略了这些关键信息，从而导致填空答案的错误。
因此，在解答题目之前，考生务必仔细阅读题干和给定信息，确保将它们充分考虑在内。
3. 不注意单位换算在填空题中，很多题目需要进行单位换算。
考生在解答这类题目时，需注意所给的条件与所求的结果之间的单位是否一致，并进行相应的换算。
如果不注意单位转换，可能会导致填空答案的错误。
二、解题技巧与注意事项1. 研究题目的要求和条件在解答高考化学填空题时，首先要仔细研读题目的要求和给定的条件。
这些信息能帮助你理解题目意图，找到解题的方法。
建议考生在解答题目之前，花一些时间审题，确保对题目要求和条件的理解是准确无误的。
2. 针对题目类型采用相应解题策略不同类型的填空题有不同的解题策略。
例如，若题目涉及到化学方程式的平衡，通常要使用物质的物质守恒和电荷守恒两个原理；若题目涉及到化学反应速率，通常要使用速率方程或反应速率的计算公式。
因此，考生需要根据不同的题目类型，灵活运用相应的解题策略。
3. 重视分析和计算步骤解答填空题时，考生需要清晰地思考解题思路，并合理安排计算步骤。
在解题过程中，要时刻注意所用的公式和计算方法，确保运用正确。
此外，在进行计算时，应对结果进行适当的四舍五入，以避免因数据处理不当而造成答案的错误。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
高考化学解题方法
高考化学解题方法高考化学解题方法有什么对于这个高考化学的解题方法有什么呢，也就注意题目的表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
下面小编给大家整理了关于高考化学解题方法的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学解题方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
2、高考化学解题利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
高考化学复习方法高考化学复习保证课堂效率，抓住重点。
高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足;还有的同学觉得复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。
其实，这些做法都是不可取的。
无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。
课堂上老师强调的都是一直以来大家的普遍问题和考试常见的知识点，跟随老师的思路，才能知道自己复习的重点应该放到哪，应该怎么分配自己的时间。
如果把老师讲课的时间拿来刷题，那么就会错过重点难点，搞不清易错之处，对于提高成绩不仅没有帮助，还可能会导致成绩下滑。
同理，晚上熬夜学习，白天上课精力不够，常常犯困，更是不可取。
高考化学答题技巧1、高考化学答题技巧——审题型：是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2、高考化学答题技巧——审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
高三化学备考中如何进行错题总结与反思
高三化学备考中如何进行错题总结与反思错题总结与反思在高三化学备考中起着至关重要的作用，可以帮助学生深入了解知识点的薄弱和错误的原因，从而更有针对性地提升自己的学习能力。
本文将介绍如何进行错题总结与反思的方法，以帮助高三化学学生有效备考。
一、理清错题类型及原因在进行错题总结与反思之前，首先需要将错题按照不同的类型进行分类。
这可以帮助学生更好地了解自己的知识薄弱点，并有助于有针对性地查漏补缺。
同时，在分类的基础上，要深入思考每个错题产生的原因。
可能的原因包括知识掌握不牢固、题目理解不清、解题方法不熟练等。
通过清楚地理解错题的原因，可以有针对性地进行下一步的学习计划和提升方向的确定。
二、归纳总结错题解题方法在分析错题的基础上，学生应该积极总结解题方法。
对于同一类型的错题，我们可以归纳总结出一套相对完整的解题方法和思路。
这样一来，不仅可以提升解题的速度和准确性，还可以加深对知识点的理解。
此外，还可以将解题方法进行分类整理，形成笔记或小抄，方便复习时查阅，提高学习效率。
三、加强习题训练错题总结只是解决问题的第一步，下一步则是通过加强习题训练来巩固知识点和解题技巧。
高三化学备考过程中，习题的质量和数量都非常重要。
通过大量的习题练习，可以帮助学生更好地理解知识点，提高解题能力。
同时，还需注意选择难度适中的习题，以逐步提高自己的水平，避免过于简单或过于困难的题目对备考的帮助不大。
四、定期回顾反思在备考过程中，要定期进行错题回顾与反思，及时查漏补缺。
可以在学习计划中设置专门的时间，例如每周或每两周回顾一次。
回顾过程中，要重新思考之前所做错题的解题思路和方法，再次理解错题的原因，并根据之前总结出的解题方法进行巩固练习。
同时，也要适时反思自己的学习方法和备考策略是否得当，及时调整和改进，以提高学习效果。
五、寻求帮助和指导在进行错题总结与反思的过程中，如果遇到一些比较困惑的问题，学生可以寻求老师或同学的帮助和指导。
老师通常有丰富的经验和教学资源，可以提供针对性的解答和建议。
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
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【解题指导】
选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项
B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH－ ) 相等，根据
酸性越弱， 水解越强， 所以溶液中 c(Na 2CO3) ＜c(CH3COONa；) 选项 C 中根据电荷守恒得： c(H ＋)
＋ c(Na＋ )=c(OH－) ＋ c(CH3COO－ ) ……①，由于 c(CH3 COOH＝) c(CH3COONa，) 且它们等体积混合，
B．Y、 Z 的气态氢化物的热稳定性： YHm＞ HnZ
C．W、 X、 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、 X、 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
【错误分析】错解 1：因由题意易知四种原子位于同一周期， Y、 Z 为非金属，离子所带负电
荷越多，非金属性越强，故 B 正确。错解 2： M层电子数均为奇数，可知四种原子应为
答案： C
【范例 19】. 某物质有以下性质：①是电解质
②溶解时有化学键的破坏
③熔化时没有化
学键的破
坏，则该物质固态时属于 （ ）
A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．分子晶体 D ．金属晶体
【错误分析】错选 B，一看要求 1 为电解质排除 C， D，再看要求 2 排除 A。
【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。
）
A． pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH- ) + c(A -)
B． pH 相等的 CH3COON、a NaOH和 Na2CO3 三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa＜) c(Na 2CO3 )
C．物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2 c(OH- ) == 2 c(H+) + c(CH3COOH)
答案： A、 C。
【变式训练 20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A L Na 2CO3 溶液： c(OH－) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ c(H2CO3) B LNH 4Cl 溶液： c(NH4＋) ＝ c(Cl －)
Na+、
答案： D。
【范例 17】 下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性： Na2CO3＞ CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中
NH4+ 的浓度： (NH4) 2SO4＞(NH4) 2CO3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ NH4Cl
③ 微粒半径： K+＞ S2－＞ F
④ 给出质子的能力： CH3COO＞H C2H5OH＞ H2O
越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。
【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳
酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电 荷数越大半径越小故 微粒半径 :K +<S2－ ④酸性越弱给出质子能力越弱 , 水和乙醇给出质子能力
v1.0 可编辑可修改
高考化学易错题解题方法大全（ 2） —— 基本理论
【元素周期律与元素周期表】
【范例 16】有 Wn+、Xm+、 Ym－ 、Zn－四种离子 ( m>n) ，且 W、X、Y、 Z 四种原子的 M电子层上的电
子数均为奇数。下列说法中正确的是 A ．Wn+、Xm+ 、Ym－、Zn－ 的离子半径依次增大
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
A. 元素①⑧形成的化合物具有两性 B. 元素⑦位于第二周期Ⅴ族 C. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D. 元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 【变式训练 17】原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 为 2n+1，原子核内质子数为 2n2－ 1．下列有关 x 的说法中不正确的是 A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B．X 可能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 C．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X 能与某些金属元素形成化合物
相比可从它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为
: CH 3COOH＞ H2O＞ C2H5OH⑤正确顺序为
- 1 -- 1 -
v1.0 可编辑可修改
H2O ＞ H2Se＞ H2S。
答案： C。
【变式训练 16】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
元 元素 性质
素
编
号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径 /10 －10 m
A． 202 Pt 和 198 Pt 的质子数相同，互称为同位素
78
78
B． 202 Pt 和 198 Pt 的中子数相同，互称为同位素
78
78
C． 202 Pt 和 198 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素
78
78
D． 202 Pt 和 198 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
78
78
【变式训练 19】（ 08 全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（
性”两个字， 分析不透， 只注意 c(OH－) ＞c(H ＋) 而忽略了 c(CH3COO－ ) ＞ c(Na ＋) 不论在什么情况
下都是错误的。
【解题指导】
选项 B 溶液 NaOH与 CH3 COOH恰好完全反应， 所以溶液呈碱性； 选项 C中当加入 NaOH后溶
＋
－
＋
液仍然呈酸性， 则 c(H ) ＞c(OH ) ，不成立，当恰好完全反应， 溶液呈碱性， 则 c(Na ) ＞ C(CH3COO
D．·Ｌ-1 的 NaHA溶液，其 pH=4：c(HA-) ＞c(H +) ＞ c(H2A) ＞ c(A 2-)
- 4 -- 4 -
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【错误分析】漏选 C；错选 D
【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选
D 是忽视了 pH=4 的条件，
pH=4 说明电离程度 >水解程度 , 所以对 c(H2A) 和 c(A 2- ) 大小判断不准 .
n，最外层电子数
【原子结构，化学键】
【范例 18】短周期主族元素 A、 B、C、 D 原子序数依次增大。已知： A、 C 的原子序数的差
为 8， A、 B、 C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B 原子最外层电子数等于 A 原
子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径： A<B<C<D
－) ，则 c(CH3COO－ ) ＝ c(NH4＋) ＋ c(Na＋ ) ；当溶液呈碱性时， c(H ＋ ) ＜ c(OH－) ，则 c(CH3COO－) ＜ c(NH4
＋
)
＋
c(Na
＋
)
，所以
c(CH
－
3COO)
不一定大于
c(Na
＋
)
、
＋
c(NH4
)
之和。
答案： A
【范例 21】 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（
）
A． NH3、 CO、 CO2 都是极性分子
B． CH4、 CCl4 都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、 HBr、 Hl 的稳定性依次增强
- 3 -- 3 -
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D． CS2、 H2O、 C2H2 都是直线型分子
【溶液中的离子反应】
【范例 20】某酸性溶液中只有
＋
Na
【错误分析】错选 B 或 C或 D，原因一等体积的 NaOH溶液和 CH3 COOH溶液混合后溶液中恰好
含有 Na＋ 、CH3COO－、H＋、OH－ 故选 B，原因二， 溶液中由电荷守衡知： c(CH3 COO－)+ c(OH－) =c(Na
＋)+c(H ＋) ，
加入适量的 NaOH，可使溶液显碱性所以 B 正确；原因三加入适量的氨水溶液中有
【解题指导】首先排除 D 项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化
学键破坏。
答案：选 C。
【变式训练 18】（ 08 广东卷） 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化
CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
202 Pt 的说法正确的是（
）
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C 原子最外层电子数多于 A，所以 B<C，故选 A；错选 D，由题中信息可看出 B 为 Al ，其氧化
物为 Al 2 O3，可溶于氨水，故选 D。
【形成错因】出现错选 A 或 D 原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导
A， B， C，D
为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。
核电荷数越大半径越小，知： B>C>D,
②同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：
C>A
综上 A 错； B 中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，
B 错； C 中 D
的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于
C 的最高价的水化物硫酸； D 中 B是 Al O 2 3，为两
性氧化物，故 D错。
IA 、
IIA 、IIIA 、 VA 、 VIIA 族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故
C
正确。
【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，