(化学)江苏省如东高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案
江苏省如东高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学（选修）（考试时间：100分钟，满分：120分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Cl35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科。
下列有关说法不正确的是A ．煤的干馏以及煤的气化和液化均属于化学变化的范畴B ．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C ．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2．下列有关化学用语的说法正确的是A ．对苯二酚的结构简式：B ．聚四氟乙烯的结构简式： C. 氨基(-NH 2)的电子式：D ．甲烷的比例模型：3．工业甲醛含量测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
（已知H 2O 2也能氧化甲酸生成CO 2）① HCHO + H 2O 2 → HCOOH + H 2O ② NaOH + HCOOH → HCOONa + H 2O下列有关说法正确的是A ．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B ．足量H 2O 2氧化1mol HCHO 时放出的热量一定是①的2倍C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D ．H 2O 2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同4．已知（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面D．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是OCH3 H2NCH2OH甲乙丙丁A．实验室用装置甲制取并收集乙烯气体B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．实验室用装置丙制取并收集乙炔气体D．用装置丁将分离对二甲苯和乙醇液体6.证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是A．甲B．乙C．丙D．都不行7.下列有关有机物的说法正确的是A．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．0.1mol乙烯和乙二醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6 N AC．相同条件下，正丁烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O8.物质III (2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．II中所有碳原子可能位于同一平面内B．I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．鉴别物质I和物质II可用FeCl3溶液D．物质III 易溶于乙醚和水9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反应制丙烯；丙烯与水反应制丙醇B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有．一个或二个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5B．该物质暴露在空气中易被氧化C．该物质与可以和碳酸钠溶液反应生成CO2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种12.下列说法正确的是A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B.甲苯和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴D．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物13. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是A．一定条件下该物质能发生加聚，缩聚反应B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7mol14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是15.黄樟脑（结构简式如下图）可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。
下列有关叙述正确的是A．黄樟脑属于芳香烃B．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面C．黄樟脑可以与H2发生还原反应D．与黄樟脑互为同分异构体，含羧基(-COOH)且苯环上只有一个支链结构有10种非选择题（共80分）16.（18分）研究物质的合成或制备是有机化学的重要任务之一。
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：（1）A中主要发生的是乙醇的消去反应，请你写出化学方程式：。
D中发生反应的化学方程式为：。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象。
（3）在装置C中应加入（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体：a．水b．碱石灰c．氢氧化钠溶液d．饱和亚硫酸氢钠溶液（4）容器E中NaOH溶液的作用是。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
（7）有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。
实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是______ _。
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：。
17．（15分）辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：COOHCOOH Br(CH2)3Br32CH(COOC2H5(CH2)3CH(COOC2H52COOC2H2H52H5COOC2H（1）化合物A中的官能团为和（填官能团名称）。
（2）试剂X的结构简式为；由B→C的反应类型是。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式。
I．分子中有两个甲基II．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3∶3∶1∶1（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以Br(CH2)3Br和CH2Br2为原料制备－COOH－COOH的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）。
18.（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
B的化学名称为____________（2） C与D反应生成E的化学方程式为________。
由E生成F的反应类型为__________。
（3）G的分子式为____________。
（4））L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有 _种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
19.（18分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G完全相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选，本题上述流程中出现的试剂可用）。
20.（14分）氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式______________。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。
加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。
步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）（结果保留两位小数）。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是。
江苏省如东高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学参考答案选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
江苏省如东高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试卷(无答案)
2017-2018学年高二第二学期阶段测试（一）高二化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。
1．下列关于乙烯说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B.工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C.水果运输途中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D.乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰2．下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C.苯使溴水褪色，是发生了取代反应D.苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应3．下列物质一定属于同系物的是（）A．①和③B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧4．下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：CCl4＞H2O ＞D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞甲苯5．下列各化合物的命名中不正确的是A．CH2=C(CH3)－CH=CH22-甲基-1，3-二丁烯B．1,3,4-三甲苯C．6-甲基-3-庚炔D．2—甲基丁烷6．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有( )A．7个B．8个C．9个D．14个7．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。
C．甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯9．下列实验方案正确的是A.利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷B.利用溴水鉴别苯和甲苯C.利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D.利用四氯化碳萃取溴水中的溴10．1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯11．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应。
江苏省南通市如东高中高二化学下学期段考试卷(一)(含解析)
2015-2016学年江苏省南通市如东高中高二（下）段考化学试卷（一）一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确1．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应2．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰3．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应4．下到化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD．C2H4与C3H6一定互为同系物5．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．聚乙烯分子中不含碳碳双键D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得6．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有C﹣C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C﹣H键数为0.1N AC．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A8．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4和Cl2光照 B．甲苯与液溴发生取代反应C．CH2=CH﹣CH3与HCl加成产物D．乙烯和氯化氢加成9．下列说法正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构10．下列实验方案正确的是（）A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷B．利用溴水鉴别苯和甲苯C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分．每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项．多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错1个，该小题就得0分11．某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH12．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．分子中三个碳原子以单键结合成链状C．C3F8与C3H8互为同分异构体D．全氟丙烷的电子式为13．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=C（CH3）﹣CH=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B． 1，3，4﹣三甲苯C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6﹣甲基﹣3﹣庚炔D． 2﹣甲基丁烷14．某链状有机物分子中含x个﹣CH3，y个﹣CH2﹣，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（）A．2y+3x﹣x B．z+2﹣x C．2y+z﹣x D．z+2y+2﹣x15．下列有机物的名称错误的是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．1，2﹣二甲苯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔16．下列物质中属于同系物的是（）①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥17．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应18．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3二、解答题（共6小题，满分68分）19．命名下列有机物（1）（2）（3）（4）CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3（5）．20．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．（1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图（Ⅰ）、（Ⅱ）①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ不能（填字母，下同）而Ⅰ能．A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能与溴的四氯化碳发生加成反应C．能与溴在催化剂作用下发生取代反应 D．与氢气发生加成反应定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需mol，而Ⅱ需mol．②2今发现C6H6还有另一种如图立体结构：该结构的一氯代物有种．（2）已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的是（填编号）A．萘的分子式为C10H10 B．1mol萘能与6molH2发生加成反应C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有两种同分异构体．21．有机物M的结构简式如图所示．（1）该有机物的分子式为：．（2）有机物M的苯环上的二氯代物有种．（3）1mol M与足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的质量为g．（4）1mol M与足量H2加成，消耗H2mol．（5）下列有关M的说法中不正确的是A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同C．M能使酸性KMnO4溶液褪色D．M和甲苯互为同系物．22．一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX+2Na+R′X→R﹣R′+2NaX其中X代表卤原子，R和R′为烃基，可以相同也可以不同．试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠、金属铁等为原料，通过三步反应制取，写出制取过程的化学方程式．（1）；（2）；（3）．23．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．（己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH CH2═C2H↑+NaCl+H2O，该反应属于消去反应．）已知：D是．请填空：（1）A的结构简式是，其名称为．（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）．（3）框图中①、⑥、⑦属于反应．（4）G2的结构简式是．（5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式．24．有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题．从中发现规律．如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式．（2）某课外兴趣小组，做了系列实验．他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热．结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有．由此你能得出什么结论？（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验．甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点．通过计算确定X的结构简式．（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性．请你分析推出A n的一氧取代物种数的代数表达式．n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为（n=1除外）n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为．2015-2016学年江苏省南通市如东高中高二（下）段考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确1．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体；D．甲烷可以燃烧，被氧气氧化．【解答】解；A．甲烷为可燃性气体，可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故A正确；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化，所以甲烷不能使高锰酸钾褪色，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故C错误；D．甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷能够被氧气氧化发生氧化反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了有机化合物性质，熟悉甲烷的结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．2．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【分析】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应；B、乙烯和水发生加成反应制取乙醇；C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D、乙烯中碳的百分含量不是很高．【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B、乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故C正确；D、乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故D错误．故选C．【点评】本题考查了乙烯的化学性质和分子中元素的百分含量等问题，掌握有机物的性质关键是根据官能团的特点来分析．3．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应【考点】苯的性质．【分析】A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；C．苯与溴水不反应，褪色是萃取现象；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上，故B正确；C．苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是因为溴易溶于苯，溴转移到苯中，是萃取现象，故C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．4．下到化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD．C2H4与C3H6一定互为同系物【考点】电子式；结构简式；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、双氧水为共价化合物；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称；D、C3H6可能为丙烯，也可能为丙烷．【解答】解：A、双氧水为共价化合物，H原子和O原子之间、O原子和O原子间为共价键，故电子式为，故A错误；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称，结构简式：CH3CH2Cl，故C错误；D、C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式的书写和同分异构体的判断和有机物的名称等，难度不大，应注意的是C3H6可能是丙烯或环丙烷，故和乙烯不一定是同系物．5．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．聚乙烯分子中不含碳碳双键D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得【考点】有机化合物的异构现象；取代反应与加成反应；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．己烷有五种同分异构体，同分异构体的物理性质不同；B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B．苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，是苯中的氢原子被溴原子或硝基取代，都属于取代反应，故B正确；C．聚乙烯为乙烯的加聚产物，分子中不含碳碳双键，故C正确；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断等知识点，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，难度不大．6．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．缩聚反应生成高分子化合物，同时有小分子物质HI生成，加聚反应只生成高分子化合物；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键；C．和苯乙烯含有的碳碳双键数目不同；D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，都可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，则1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键，难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有C﹣C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C﹣H键数为0.1N AC．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、标况下三氯甲烷为液态；C、C2H4和C3H8的碳的百分含量不同；D、乙炔和苯乙烯的最简式均为CH．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键和碳碳单键，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C﹣H键的个数，故B错误；C、C2H4和C3H8的碳的百分含量不同，故1.4g混合物中的碳的百分含量随着乙烯和丙烷的比例的不同而不同，故含有的碳原子的个数无法计算，故C错误；D、乙炔和苯乙烯的最简式均为CH，故13g混合物中含有的CH的物质的量为1mol，则含有7N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4和Cl2光照 B．甲苯与液溴发生取代反应C．CH2=CH﹣CH3与HCl加成产物D．乙烯和氯化氢加成【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光照下取代反应为链锁反应；B．甲苯与溴发生取代反应，生成邻、对、位甲基﹣溴苯；C．CH2=CH﹣CH3结构不对称，与HCl存在两种加成方式；D．乙烯与HCl发生加成反应只能生成氯乙烷．【解答】解：A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净物，故A错误；B．甲苯与溴发生取代反应，生成邻、对、位甲基﹣溴苯，不能得到纯净物，故B错误；C．CH2=CH﹣CH3结构不对称，与HCl存在两种加成方式，生成1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，故C 错误；D．乙烯与HCl发生加成反应只能生成氯乙烷，生成物为纯净物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应及产物，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，据此解答；B．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数；C．根据减碳法作取代基，书写C4H10的所有同分异构体，然后插入C=C，再移动双键位置，据此书写C4H8且属于烯烃的有机物结构简式；D．烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体即可；【解答】A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，共有4种结构，故A错误；B．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故B错误；C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；CH2=C（CH3）2，故C正确；D．烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体，所有的碳原子在一条链上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；共有3种结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握同分异构体的书写方法．10．下列实验方案正确的是（）A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷B．利用溴水鉴别苯和甲苯C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量无法控制，且乙烯不一定完全反应；B．溴水和苯、甲苯都不反应；C．苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；D．溴和四氯化碳不反应且在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶．【解答】解：A．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量无法控制，且乙烯不一定完全反应，乙烯和溴反应而乙烷不反应，则可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B．溴水和苯、甲苯都不反应，苯和酸性高锰酸钾不反应，但甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故B错误；C．苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，现象相同无法鉴别，苯乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，乙苯和溴水不反应，所以应该用溴水鉴别，故C错误；D．溴和四氯化碳不反应且在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，则可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质鉴别，明确实验原理、物质性质及其性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的鉴别方法及试剂，易错选项是C．二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分．每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项．多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错1个，该小题就得0分11．某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子；对于烃C x H y，耗氧量取决于（x+），对于烃含氧衍生物C x H y O z，耗氧量取决于（x+﹣）．有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+）或（x+﹣）的值等于3．结合各选项中分子式，由碳原子及耗氧量进行判断．【解答】解：令烃C x H y，烃含氧衍生物C x H y O z，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．故选：AB．【点评】考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．12．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．分子中三个碳原子以单键结合成链状C．C3F8与C3H8互为同分异构体D．全氟丙烷的电子式为【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点；B．三个碳原子形成C﹣C键；C．根据同分异构体的定义判断；D．漏写氟原子周围的孤对电子．【解答】解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；B．全氟丙烷具有丙烷的结构特点，含有C﹣C键，故B正确；C．C3F8与C3H8的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．漏写氟原子周围的孤对电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分子的结构、电子式的书写等知识点，难点是判断全氟丙烷的结构，全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，可根据甲烷的结构判断即可．13．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=C（CH3）﹣CH=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B． 1，3，4﹣三甲苯C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6﹣甲基﹣3﹣庚炔D． 2﹣甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、CH2=C（CH3）﹣CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A错误；B、苯的同系物命名时，要从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故三个甲基分别在1、2、4号碳原子上，故名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、炔烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，故为庚炔，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在3号和4号碳原子间有碳碳三键，在6号碳原子上有一个甲基，故名称为6﹣甲基﹣3﹣庚炔，故C正确；D、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有四个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故为2﹣甲基丁烷，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．。
如东高级中学高二下学期期中考试化学试题
(考试时间100分钟，满分120分)可能用到的原子质量：H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C.燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2.下列化学用语表述正确的是A.丙烷分子的球棍模型示意图：B.对甲基苯酚的结构简式:C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.聚丙烯的结构简式：3.下列说法正确的是A.煤的干馏是物理变化B.石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素D.能用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是A. B.C. D.5.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-）6.已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。
有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有5种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3三甲基戊烷C．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯D．若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种7.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方式正确的是选项含杂质的物质试剂除杂方法A CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气B C6H6(C6H6OH) 溴水分液C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液D C2H5OH(H2O) 金属钠过滤8.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A.装置用于检验溴丙烷消去产物B.利用酒精萃取碘水中的I2单质C.验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚D.石油的分馏实验9.某一元醇的化学式C7H16O,已知其分子中有二个-CH3、四个-CH2-、一个，此一元醇可能的结构有A．7种B．8种C．9种D．10种10.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是A．C6H12N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H8N4二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高二(上)期中化学试卷(必修)
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）明矾可用作净水剂．从物质的组成分类看，它属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物2．（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Cl2B．CH3CH2OH C．BaSO4D．SO23．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．铝热剂B．液氨C．漂白粉D．黄铜4．（3分）当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．碘酒C．硫酸铜溶液D．稀盐水5．（3分）下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱﹣NaOH B．苏打﹣NaHCO3C．石膏﹣CaSO4•H2O D．芒硝﹣Na2SO4•10H2O6．（3分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．NH3D．CO7．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性8．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu（OH）2C．NH3→NO2D．SiO2→H2SiO3 10．（3分）分类是化学学习与研究的需用方法，下列说法正确的是（）A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B．Na2O2、MgO、Al2O3均属下金属氧化物C．胶体、混和物、分散系从属关系如图所示D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应11．（3分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用稀硝酸与Cu反应制取NOB．用氯酸钾和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12D．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH312．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3↑+CO32﹣+2H2O 13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，18gH2O 中含氢原子数为N AB．标准状况下，5.6L 四氯化碳中含有的氯原子数为N AC．常温下，1mol•L﹣1NaClO溶液中含有的钠离子数为N AD．标准状况下，14gCO和N2的混和气体中含有的原子数为N A14．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20 的氯原子：ClB．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：15．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．高纯硅是制造光纤的基本原料B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C．活泼金属着火必须用干燥沙土灭火D．铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物16．（3分）某无色溶液中存在大量的K+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．Ba2+ C．AlO2﹣D．HCO3﹣17．（3分）关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的说法正确的是（）A．MnCl2是氧化产物B．KMnO4在反应中被还原C．每生成22.4LCl2转移2mole﹣D．HCl既表现氧化性又表现了酸性18．（3分）下列装置能达到实验目的是（）A．用装置甲进行萃取、分液B．用装置乙加热熔融NaOH 固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁蒸发、结晶制取粗盐19．（3分）下列有关物质的用途说法不正确的是（）A．液氨常用作制冷剂B．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料C．硫酸常用于金属加工前的酸洗D．氧化铝可用于制造耐高温实验材料20．（3分）下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 21．（3分）下列提纯物质的方法正确的是（）A．除去铝粉中的少量铁粉，可加适量NaOH 溶液B．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水C．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液D．除去NH4HCO3固体中的少量NH4Cl，可用加热的方法22．（3分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D23．（3分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22（OH）表示．为确定其组成，进行如下实验：m①准确称取16.20g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体9.60g．②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．化学式中x、y、m 的代数关系式为2x+2y=mB．Ca x Mg y Si8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•mH2O C．对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si 元素的质量比约为0.04mD．根据实验结果，可确定样品的化学式为Ca2Mg8Si8O22（OH）4【选做题：物质结构与性质】本题为选做题，包括A、B两题．每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．24．（15分）十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。
2023-2024学年江苏省南通市如东县高二下学期期中考试化学试卷
2023-2024学年江苏省南通市如东县高二下学期期中考试化学试卷1.化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法不正确的是A．合成淀粉，使人类超越了传统食物链B．“煤制烯烃煤化工技术”中煤的气化属于物理变化C．开发代替氟氯代烷的新型制冷剂，有利于保护臭氧层D．海水原位电解制氢工艺中关键材料多孔聚四氟乙烯耐化学腐蚀2.工业上利用反应合成二甲醚。
下列说法正确的是A．的电子式：B．是极性分子C．二甲醚的键线式：D．该反应可以在水溶液中进行3.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是A．制取C H B．除去C H 中的C．验证不饱和性D．收集C H4.下列有关烃的衍生物说法中，正确的是A．可用生石灰去除工业酒精中的少量水B．能与纯碱溶液反应的物质一定属于羧酸C．如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D．氰酸铵( )与尿素[ ]不能互称同分异构体5.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。
下列事实不能说明上述观点的是A．溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能B．甲烷光照条件下与Cl 2发生取代反应，而丙烯需在高温下发生C．对甲基苯酚( )能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能D．氯乙酸的酸性强于乙酸6.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法不正确的是A．1molX中含有2mol碳氧σ键B．X→Y经历多步反应，其中第一步为加成反应C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO 4溶液反应所得芳香族化合物相同7.苯甲醛与氢氧化钠溶液共热生成苯甲醇和苯甲酸钠，用甲基叔丁基醚（分子式：，密度为）作萃取剂，从冷却后的反应混合液中分离苯甲醇。
下列说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯分子存在碳碳双键B．和含有相同的官能团，互为同系物C．甲基叔丁基醚的一种同分异构体的名称：2-甲基-1-丁醇D．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层8.指定条件下，下列有机物间的转化或化学反应表示正确的是A．B．C．苯乙烯聚合制聚苯乙烯反应方程式：D．苯甲酸与苯甲醇反应方程式：9.苯甲醛与氢氧化钠溶液共热生成苯甲醇和苯甲酸钠，用甲基叔丁基醚（分子式：，密度为）作萃取剂，从冷却后的反应混合液中分离苯甲醇。
最新-如东高级中学高二化学周练201826 精品
江苏省如东高级中学期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题４分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．夏天，鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。
鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO-3(aq)，HCO-3(aq)H+(aq)+CO-23(aq)，Ca2+(aq) +CO-23(aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。
这种饮料是A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水2．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D3淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。
海水的近似看作7。
对加压后右侧海水成分的分析或说明正确的是A．溶液中溶质离子的物质的量增加B．溶质的质量分数逐渐增大C．c(H+)和 c(0H-)的乘积增大D．最后溶液可能形成胶体分散系4．c(NH4＋)相同的下列溶液：①氯化铵②硫酸铵③硫酸氢铵④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是A．②③①④B．②④①③C．①④③②D．④①③②5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是表面皿表面皿A ．Ⅰ和ⅢB ．Ⅰ和ⅣC ．Ⅱ和ⅢD ．Ⅱ和Ⅳ6．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气 )(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时7．左图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、f 为Pt 电极。
江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(必修)试题
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第23题，共69的分) 非选择题(第24～第26题，共31分)两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名，班级、学号，考试证号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域，3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3 分，共69 分)。
1.明矾可用作净水剂。
从物质的组成分类看，它属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Cl2B.CH3CH2OHC.BaSO4D.SO23.下列物质属于纯净物的是A.铝热剂B.液氨C.漂白粉D.黄铜4.当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是A.稀豆浆B.碘酒C.硫酸铜溶液D.稀盐水5.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.纯碱-NaOHB.苏打-NaHCO3C.石膏-CaSO4·H2OD.芒硝-Na2SO4·10H2O6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A.Cl2B.COC.SO2D.NH37.浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是9下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是A.Fe→Fe3O4B.CuO→Cu(OH)2C.NH3→NO2D.SiO2→H2SiO310 .分类是化学学习与研究的需用方法，下列说法正确的是A.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B. Na2O2、MgO、Al2O3均属下金属氧化物C.胶体、混和物、分散系从属关系如右图所示D.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应11.下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH312.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市如东高级中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣14．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色变化是（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是．17．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是（填序号，下同），平衡移动．（2）升高温度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．18．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=mol•L ﹣1•min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OHB．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．19．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是．（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系．（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积．（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积．20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．1K分析数据可知：大气固氮反应属于（填吸热或放热）反应②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．21．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pHa=，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表按丁方式混合后，所得溶液显（填酸、碱或中）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．【解答】解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．故选C．2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液【考点】水的电离．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性．【解答】解：A．溶液PH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故B正确；C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1 ，溶液呈中性，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定显示中性，故D错误；故选B．3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小．【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离常数只受温度影响；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D．强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分．【解答】解：A．电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故C错误；D．在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，故D错误；故选B．9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D【考点】中和热的测定．【分析】根据酸碱中和滴定时，标准液一般在滴定管中，待测液放于锥形瓶中，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．【解答】解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．故选D．10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2，方向相同，未成正比例，不能据此判断平衡状态，故错误；③反应速率的比一直为2：2：1，不能判断平衡状态，故错误；④混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤由于混合气体的质量和体积都未变，故混合气体的密度不再改变不能作为平衡状态的判断，故错误；⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选C．不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式正误；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；D．甲烷的燃烧热应生成液态水．【解答】解：A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，吸热反应不一定需要加热才能发生，故A正确；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故C错误；D．甲烷的燃烧热应是1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误．故选AB．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同；D、在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大压强，压强增大平衡正向进行．【解答】解：A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，该反应为熵减的反应，能自发则焓变一定小于0，则△H＜0，故B正确；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同，故C正确；D、恒温密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，由于前后气体的体积不变，故压强增大平衡最终与原平衡等效，A的转化率不变，故D正确．故选A．14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量及反应后溶液的成分判断溶液酸碱性．【解答】解：A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L，故A正确；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为==1×10﹣12mol/L，故B正确；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，故C正确；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）=n（OH﹣），反应后溶液的溶质为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；故选D．15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是%．【考点】中和滴定．【分析】实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4；指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；（3）因标准液浓度变小，用量变大；（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，相当于标准液被稀释，导致标准液浓度变小，用量变大，使测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 g，则该烧碱样品的纯度为：2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣×100%=%，故答案为：%．。
2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期期中考试化学(选修)试题 解析版
江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（选修）试题1. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为A. 5，3B. 2，4C. 3，1D. 1 ，2【答案】C【解析】试题分析：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m=5、n=3时，三种阴离子的价电子总数相等，故A项正确。
考点：本题考查等电子体。
2. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是①HA溶液能导电②HA与水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸钙反应放出CO2⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ③④⑥D. ①②⑤【答案】B【解析】①HA溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；②HA能与水以任意比互溶，只能说明HA易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；③HA溶液中存在HA分子，说明HA不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；④HA和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA的电离程度，所以不能说明HA是弱电解质，故错误；⑤盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HA的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；⑥完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2速率慢，说明HA中氢离子浓度小于盐酸，同时说明HA部分电离，所以能说明HA是弱电解质，故正确；故选B。
3. 下列说法错误的是A. 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B. d的电子排布式1s12s22p2，违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc) 1s22s22p43s23p63d2违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s12s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。
江苏省南通市如东高中2017-2018学年高二下学期段考化学试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年江苏省南通市如东高中高二（下）段考化学试卷（一）一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确1．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应2．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰3．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应4．下到化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD．C2H4与C3H6一定互为同系物5．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．聚乙烯分子中不含碳碳双键D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得6．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有C﹣C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C﹣H键数为0.1N AC．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A8．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4和Cl2光照B．甲苯与液溴发生取代反应C．CH2=CH﹣CH3与HCl加成产物D．乙烯和氯化氢加成9．下列说法正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构10．下列实验方案正确的是（）A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷B．利用溴水鉴别苯和甲苯C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分．每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项．多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错1个，该小题就得0分11．某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH12．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．分子中三个碳原子以单键结合成链状C．C3F8与C3H8互为同分异构体D．全氟丙烷的电子式为13．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=C（CH3）﹣CH=CH22﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B．1，3，4﹣三甲苯C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）26﹣甲基﹣3﹣庚炔D．2﹣甲基丁烷14．某链状有机物分子中含x个﹣CH3，y个﹣CH2﹣，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（）A．2y+3x﹣x B．z+2﹣x C．2y+z﹣x D．z+2y+2﹣x15．下列有机物的名称错误的是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．1，2﹣二甲苯 D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔16．下列物质中属于同系物的是（）①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥17．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应18．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3二、解答题（共6小题，满分68分）19．命名下列有机物（1）（2）（3）（4）CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3（5）．20．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．（1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图（Ⅰ）、（Ⅱ）①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ不能（填字母，下同）而Ⅰ能．A．被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴的四氯化碳发生加成反应C．能与溴在催化剂作用下发生取代反应D．与氢气发生加成反应定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需mol，而Ⅱ需mol．②2今发现C6H6还有另一种如图立体结构：该结构的一氯代物有种．（2）已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的是（填编号）A．萘的分子式为C10H10B．1mol萘能与6molH2发生加成反应C．萘分子中所有原子在同一平面上D．一溴代萘只有两种同分异构体．21．有机物M的结构简式如图所示．（1）该有机物的分子式为：．（2）有机物M的苯环上的二氯代物有种．（3）1mol M与足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的质量为g．（4）1mol M与足量H2加成，消耗H2mol．（5）下列有关M的说法中不正确的是A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同C．M能使酸性KMnO4溶液褪色D．M和甲苯互为同系物．22．一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX+2Na+R′X→R﹣R′+2NaX其中X代表卤原子，R和R′为烃基，可以相同也可以不同．试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠、金属铁等为原料，通过三步反应制取，写出制取过程的化学方程式．（1）；（2）；（3）．23．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．（己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH CH2═C2H↑+NaCl+H2O，该反应属于消去反应．）已知：D是．请填空：（1）A的结构简式是，其名称为．（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）．（3）框图中①、⑥、⑦属于反应．（4）G2的结构简式是．（5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式．24．有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题．从中发现规律．如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式．（2）某课外兴趣小组，做了系列实验．他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热．结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有．由此你能得出什么结论？（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验．甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点．通过计算确定X的结构简式．（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性．请你分析推出A n的一氧取代物种数的代数表达式．n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为（n=1除外）n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为．2017-2018学年江苏省南通市如东高中高二（下）段考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确1．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体；D．甲烷可以燃烧，被氧气氧化．【解答】解；A．甲烷为可燃性气体，可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故A正确；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化，所以甲烷不能使高锰酸钾褪色，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故C错误；D．甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷能够被氧气氧化发生氧化反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了有机化合物性质，熟悉甲烷的结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．2．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【分析】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应；B、乙烯和水发生加成反应制取乙醇；C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D、乙烯中碳的百分含量不是很高．【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B、乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故C正确；D、乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故D错误．故选C．【点评】本题考查了乙烯的化学性质和分子中元素的百分含量等问题，掌握有机物的性质关键是根据官能团的特点来分析．3．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应【考点】苯的性质．【分析】A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C 原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；C．苯与溴水不反应，褪色是萃取现象；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C 原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上，故B正确；C．苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是因为溴易溶于苯，溴转移到苯中，是萃取现象，故C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．4．下到化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD．C2H4与C3H6一定互为同系物【考点】电子式；结构简式；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、双氧水为共价化合物；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称；D、C3H6可能为丙烯，也可能为丙烷．【解答】解：A、双氧水为共价化合物，H原子和O原子之间、O原子和O原子间为共价键，故电子式为，故A错误；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称，结构简式：CH3CH2Cl，故C错误；D、C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式的书写和同分异构体的判断和有机物的名称等，难度不大，应注意的是C3H6可能是丙烯或环丙烷，故和乙烯不一定是同系物．5．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．聚乙烯分子中不含碳碳双键D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得【考点】有机化合物的异构现象；取代反应与加成反应；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．己烷有五种同分异构体，同分异构体的物理性质不同；B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B．苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，是苯中的氢原子被溴原子或硝基取代，都属于取代反应，故B正确；C．聚乙烯为乙烯的加聚产物，分子中不含碳碳双键，故C正确；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断等知识点，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，难度不大．6．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．缩聚反应生成高分子化合物，同时有小分子物质HI生成，加聚反应只生成高分子化合物；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键；C．和苯乙烯含有的碳碳双键数目不同；D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，都可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．中含有2个碳碳双键、1个苯环，则1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键，难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有C﹣C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C﹣H键数为0.1N AC．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、标况下三氯甲烷为液态；C、C2H4和C3H8的碳的百分含量不同；D、乙炔和苯乙烯的最简式均为CH．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键和碳碳单键，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C﹣H键的个数，故B错误；C、C2H4和C3H8的碳的百分含量不同，故1.4g混合物中的碳的百分含量随着乙烯和丙烷的比例的不同而不同，故含有的碳原子的个数无法计算，故C错误；D、乙炔和苯乙烯的最简式均为CH，故13g混合物中含有的CH的物质的量为1mol，则含有7N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4和Cl2光照B．甲苯与液溴发生取代反应C．CH2=CH﹣CH3与HCl加成产物D．乙烯和氯化氢加成【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光照下取代反应为链锁反应；B．甲苯与溴发生取代反应，生成邻、对、位甲基﹣溴苯；C．CH2=CH﹣CH3结构不对称，与HCl存在两种加成方式；D．乙烯与HCl发生加成反应只能生成氯乙烷．【解答】解：A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能得到纯净物，故A错误；B．甲苯与溴发生取代反应，生成邻、对、位甲基﹣溴苯，不能得到纯净物，故B错误；C．CH2=CH﹣CH3结构不对称，与HCl存在两种加成方式，生成1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，故C错误；D．乙烯与HCl发生加成反应只能生成氯乙烷，生成物为纯净物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应及产物，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，据此解答；B．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数；C．根据减碳法作取代基，书写C4H10的所有同分异构体，然后插入C=C，再移动双键位置，据此书写C4H8且属于烯烃的有机物结构简式；D．烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体即可；【解答】A．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，共有4种结构，故A错误；B．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故B错误；C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；CH2=C （CH3）2，故C正确；D．烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体，所有的碳原子在一条链上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；共有3种结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握同分异构体的书写方法．10．下列实验方案正确的是（）A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷B．利用溴水鉴别苯和甲苯C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量无法控制，且乙烯不一定完全反应；B．溴水和苯、甲苯都不反应；C．苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；D．溴和四氯化碳不反应且在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶．【解答】解：A．乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量无法控制，且乙烯不一定完全反应，乙烯和溴反应而乙烷不反应，则可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B．溴水和苯、甲苯都不反应，苯和酸性高锰酸钾不反应，但甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故B错误；C．苯乙烯和乙苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，现象相同无法鉴别，苯乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，乙苯和溴水不反应，所以应该用溴水鉴别，故C错误；D．溴和四氯化碳不反应且在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，则可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质鉴别，明确实验原理、物质性质及其性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的鉴别方法及试剂，易错选项是C．二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分．每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项．多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错1个，该小题就得0分11．某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子；对于烃C x H y，耗氧量取决于（x+），对于烃含氧衍生物C x H y O z，耗氧量取决于（x+﹣）．有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+）或（x+﹣）的值等于3．结合各选项中分子式，由碳原子及耗氧量进行判断．【解答】解：令烃C x H y，烃含氧衍生物C x H y O z，由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．故选：AB．【点评】考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．12．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．分子中三个碳原子以单键结合成链状C．C3F8与C3H8互为同分异构体D．全氟丙烷的电子式为【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点；B．三个碳原子形成C﹣C键；C．根据同分异构体的定义判断；D．漏写氟原子周围的孤对电子．【解答】解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；B．全氟丙烷具有丙烷的结构特点，含有C﹣C键，故B正确；C．C3F8与C3H8的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．漏写氟原子周围的孤对电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分子的结构、电子式的书写等知识点，难点是判断全氟丙烷的结构，全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，可根据甲烷的结构判断即可．13．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=C（CH3）﹣CH=CH22﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B．1，3，4﹣三甲苯C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）26﹣甲基﹣3﹣庚炔D．2﹣甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、CH2=C（CH3）﹣CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A错误；B、苯的同系物命名时，要从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故三个甲基分别在1、2、4号碳原子上，故名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、炔烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，故为庚炔，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在3号和4号碳原子间有碳碳三键，在6号碳原子上有一个甲基，故名称为6﹣甲基﹣3﹣庚炔，故C正确；D、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有四个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故为2﹣甲基丁烷，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．。