人教版初三化学下册复习金属和金属氧化物的性质

复习：金属与金属氧化物性质与应用（一）

知识回顾：

金属的化学性质

知识点11金属+氧气

1、写出相关化学方程式

①镁在常温下与氧气反应______________________________ （说明：镁在空气中能够被点燃）

②铝在常温下与氧气反应________________________________________ （说明：铝在空气中不能被点燃）由①②得出结论：两种金属的活动性 _________________ > ______________

③铁丝在纯氧气中点燃时燃烧____________________________________ （铁在空气中加热与氧气反应）

④铜丝在空气中加热时反应______________________________________ （铜丝在纯氧气中不能点燃）

由③④得出结论：两种金属的活动性 _________________ > ______________

⑤“真金不怕火炼”说明黄金即使在高温的条件下也不与氧气反应，化学性质 _____ 。

2、讨论：铁、铜、镁、铝、金的活动性：__________ > > ___________ > _____ > ______ 。

知识点2|金属与酸

1、写出相关方程式

①铝+稀硫酸____________________________ ①铝+ 稀盐酸_____________________________

②锌+ 稀硫酸__________________________ ②锌+ 稀盐酸____________________________

③铁+ 稀硫酸__________________________ ③铁+ 稀盐酸_____________________________

2、共同现象① _____________________ ②_______________________ ③_______________________

1.铁+硫酸铜溶液

现象：①___________________________________ ② ______________________________

方程式：__________________________________________________

2.铝+硫酸铜溶液

现象：①②

方程式：

由此实验可以得出铁、铜活动性：>

3.铜+硝酸银溶液

现象：①②

方程式：

由此实验可以得出银、铜活动性：>

知识应用：金属金属性顺序的应用

1.限用铁片、铜片、盐酸、硝酸银溶液，验证Fe、Cu Ag的金属活动性顺序，有人设计如下

三种方案：

A:Fe+HCI、Cu+HCI、Cu+AgNO

B:Cu+HCI、Cu+ AgNG、Fe+AgNO、Fe+HCI

C:Fe+HCI、Cu+AgNO Fe+AgNO

⑴试评价上述三种实验方案,其中可行且最佳的方案是：_____________________ . ____________

⑵说明不可行方案的理由： ______________________ . __________________

2

验方案，所需试剂如下：

方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸

（1）方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式:

（2）写出方案二的实验操作和判断的依据。

（3 ）借助实验室常用的仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。

3.利用金属和某些溶液能否发生置换反应可以确定金属活动性顺序。为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，

某同学设计了两个合理方案，所需试剂如下：

方案一：铝片、 _________________ 、铜片

方案二：铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液

⑴方案一中缺少的试剂可以是________________________________

⑵写出方案二的实验操作步骤、预期现象和反应的化学方程式。

4.现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：

步骤I:称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；

步骤n：将“步骤i”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；

步骤川：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。

⑴步骤i：验证稀盐酸过量的方法是________________ ；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称

量结果将会(填“偏高”或“偏低”)。

⑵“步骤n”中反应的化学方程式为________________________________________ ；

⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤i”，在进行“步骤n”时，将所得滤渣在空气中

充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。

课后作业

1.某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑和废锌屑的混合物，他们想以此来回收银。在回收银时，将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑) 。

【提出问题】废液中的硝酸银是否回收完全？

【作出假设】假设①：废液中硝酸银已回收完全假设②：废液中硝酸银没有回收完全

【试验验证】

(1)甲同学通过反应后的滤液验证假设①是正确的，他的实验操作是______________________ , 实验现象是______________________________________________ 。

(2)乙同学通过反应后的固体物质来加以验证。于是她取少量反应的固体，加入稀盐酸，没有

看到气泡产生。由此，她的出结论：假设②是正确的。你是否赞成她的观点？并说明理由。

【问题讨论】

(3)丙同学又做了下列一个假设：如果向反应后的固体物质中加入稀盐酸，有气泡产生。

此时，反应后的固体物质是由 _______________ 组成，理由是____________________________

2 ?铝、铜、铁为日常生活中常见的金属. 某化学兴趣小组的同

学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实

验：在A实验中发生反应的化学方程式为

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,

B

发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后

过滤.滤渣中：一定含有的物质是 _______________ ，可能含有的物质是 ________________ . 为了进一步确定滤渣的成份及对应滤液的溶质请你设计实验，写出实验步骤，现象及结论。

3.某化学小组用一定量 AgN0 3和AI(NO 3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

(1) ___________________________________ 向固体乙上滴加盐酸时 (填有”或没有”气泡产生。

(3) 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

现要回收得到铜和硫酸

(1) _______________________________ 步骤I 的操作是 ______________________________ ；步骤n 中应加入的试剂是 _____________________

(2) 简述由溶液C 回收得到铜和硫酸锌晶体的实验操作。

(3) 实验过程中，为避免污染环境还应进行的一个操作是

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)

4..某金属冶炼厂管道里的烟泥中含有较多的铜和锌以及少量的炭和硫。