第八章 生活中的酸碱盐1
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。
初中化学_几种常见的酸
第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。
《生活中的酸碱盐》
【讲述】小明洗完灶具发现水壶中有一些水垢，用水洗不掉。你知道水垢的主要成分吗？要用怎样的物质来洗呢？（酸性），生活中常用食用级的柠檬酸除垢剂。
【提问】但是大部分的家庭都没有使用专业除垢剂，你能在家里找到哪些物品代替专业的除垢剂呢？（食醋、可乐等）
3.情感目标：提高学生的食品安全意识和运用化学知识提高生活质量的意识。
教学重难点：
教学重点：学习在生活中认识事物的方法和技能。
教学难点：培养运用化学知识解决生活中化学问题的意识和能力。
教学流程图：
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
今天我和大家一起探究生活中的酸碱盐。
【板书】生活中的酸碱盐
教材分析：酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法、实验探究能力、渗透理论联系生产生活实际的意识。
学生分析：有关酸碱盐的知识综合性强，内容多，反应多，现象多，反应的化学方程式多，多数学生长期习惯于死记硬背、生搬硬套：知识记住了，但一到具体的实践中，却不知道如何使用；另外到了总复习阶段，学生对化学特点和学习方法已经有所了解，具有一定实验能力、动手能力和归纳总结能力。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。
教学目标：
1.知识能力目标：通过了解生活中常见的酸碱盐类物质,复习酸碱盐的性质、用途及相关化学反应。学会用酸碱盐的知识解决生活中的相关问题，增长生活技能。
生活中的酸碱盐
硝酸银
废弃药品包装（代替点滴板）
想一想
小明找到了配制该营养液的原粉，如何进 一步设计实验证明是否存在KCl？
一定 一分 质量 为二 的营 养液 原粉
产生刺激性 操作2 气味气体A 计算
NH4Cl 质量
产生 产生 白色 过滤取滤液 白色 操作5 氯元素 质量 沉淀 计算 沉淀 操作4 C B
过量摄入味精四大危害
1.抑制神经
2.妨碍骨骼发育 3.缺锌 4.高血压
生活小窍门： 蔬果上的农药用 碱性溶液浸泡， 可使残留在蔬果 上的农药毒性大 大降低。
用洗苹果的水冲马桶
顺便清洗马桶
厕所清洁剂消毒产品源自说一说 使用洁厕灵时应注意什么？
看一看
惊喜三：送妈妈礼物
生活中的盐—无土栽培营养液
现有一种无色的营养液，可能由K2SO4、
？中的一种或几种物质组 NH4Cl、K2CO3、KCl 成，为探究其成分，请设计并进行简单的 实验探究其成分。
（查阅资料可知：K2SO4 、 KCl溶液呈中性 NH4Cl溶液呈酸性 K2CO3溶液呈碱性）
pH 试 纸 、 镊 子 标准比色卡
氯化钡
稀盐酸
营养液
看一看
想一想、说一说
查阅资料：
味精在温度为80℃—100℃时才能充分发 挥提鲜的作用，但其水溶液经120℃以上长时 间加热，不仅鲜味消失，且有部分会生成对 人体有害的焦谷氨酸钠；
请思考： ⑴凉拌菜和炒菜时加味精，哪个提鲜效果更好？ ⑵炒菜时起锅前加味精和炒菜过程中加味精，哪 种做法更利于健康？
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元
素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营 养液的是（ B ）
A. KCl NaNO3 NaOH B. NH4Cl KCl K2SO4 C. NaNO3 K2CO3 Ca (H2PO4)2 D. NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2
§8.4常见的盐1
准格尔旗第五中学化学组 编制人： 白 丞 集备时间： 班级： 姓名： 小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐 学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
第一部分：笔记案 一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称 ，其主要成分是 ，是 色 体，有 味， 溶于水，其水溶液呈 性。
②、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、生活中用于 。
2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为 ， 溶于水，但能溶于 ，是 和 的主要成分。
②碳酸钙用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
3、碳酸钠：碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈 性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。
是重要的化工原料，用于 。
4、碳酸氢钠： 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末， 溶于水。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。
二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为 等。
②根据阴离子不同，盐可以分为 等。
2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （ ）反应a ．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸 。
第八章 常见的酸碱盐--
复分解反应 （满足复分 解反应条件）
湿法炼铜
CuSO4 + Fe ==Cu + FeSO4
置换反应 （前换后）
一、盐的化学性 质：
复分解反应
（满足复分解反 应条件）
二、复分解反应条件：
有沉淀（难溶物）、气体、水 之一生成
置换反应 （前换后）
波尔多液 [CuSO4和Ca(OH)2]
问题一：为什么要现配现用?
• （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
• （3）2NaHCO3（加热N）a=2NCa2CO3 + H2O + CO2↑ O3
纯碱 ----盐
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
酸+ 碱
H+
OH-
酸的通性
碱的通性
结构
决定 反映
NaCl + H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
用途
反映 决定
性质
决定 反映
结构
1.盐可能与酸发生复分解反应 2.盐可能与碱发生复分解反应
探究活动一：盐与酸、盐与碱溶液之间都能发生反应吗?
游戏：猴 子吃香蕉
两种物质能反应， 猴子就能吃到香蕉
Na2CO3 CuSO4
实验方案 （反应物）
BaCl2
Ca(OH)2 旁观者：Cl-和Na+
CO2
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O +CO2↑
： Na2CO3
实 质 Ca2＋ + CO32－
酸碱盐定义及构成
酸碱盐定义及构成
酸碱盐是化学中的基础概念，它们的定义和构成如下：
1.酸：酸是能够释放出氢离子（H⁺）的化合物。
在水溶液中，酸会产生氢离子和相应的阴离子。
例如，盐酸（ HCl）在水中会解离成氢离子和氯离子。
酸还可以根据其解离程度分为强酸和弱酸。
2.碱：碱是能够释放出氢氧根离子（ OH⁻）的化合物。
在水溶液中，碱会产生氢氧根离子和相应的阳离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成氢氧根离子和钠离子。
碱也可以根据其解离程度分为强碱和弱碱。
3.盐：盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
盐可以是有机或无机的，常见的无机盐如氯化钠（ NaCl），它由钠离子和氯离子组成。
盐在水中的溶解性不同，有些易溶于水，如食盐，有些则难溶或不溶。
酸碱盐的反应遵循一定的规律，如酸碱中和反应会产生水和盐，这是化学中的基本反应类型之一。
这些概念不仅在理论上重要，而且在工业、医药、环境科学等领域都有广泛的应用。
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第八章生活中的酸碱盐8.1 重要的酸(第一课时)一、提前测评：（1）书写以下的原子团并标出其化合价硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根.(2) 根据化合价写出下列化学式氯化钙碳酸钠硫酸镁氢氧化钠硝酸镁硫酸亚铁氯化氢.二、学习的目的(1) 会正确书写常见的酸、碱、盐的化学式（重点）.(2) 能依据名称和化学式分辨常见的酸碱盐。
三、自主学习过程（1）生活中的酸碱盐，（看书课本224上半页，在空白处写正确的化学式）A调味用的食用醋中含有醋酸．．，喝的酸奶中含有乳酸，汽水中含、有碳酸。
汽车、摩托车用的蓄电池中有硫酸。
由胃分泌的帮助消化食物的酸（胃酸即盐酸）。
用于生产炸药的硝酸B 建筑要用熟石灰（氢氧化钙）电器用的碱性干电池中含有氢氧化钾其中氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠都属于碱。
C 烹调用的食盐（氯化钠）做馒头用的发酵粉、苏打（碳酸钠）建筑用的石灰石（主要成分碳酸钙）施肥要用的硝酸铵，其中氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钾、都属于盐。
（2）什么是酸、碱、盐，即酸、碱、盐的概念。
（观察以上化学式总结）1、什么是酸：溶于水时电离产生的阳离子全部都是的化合物。
命名特点：氢某酸或某酸。
举例：三大强酸氢氯酸、硫酸硝酸另外还有碳酸。
2、什么是碱：溶于水时电离产生的阴离全部都是的化合物。
命名特点：氢氧化某，举例：常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。
3、什么是盐：由金属离子．．．．和酸根离子组成是化合物（氯离子也属于酸根离子）。
命名特点：某酸某，某化某。
举例：常见的盐：碳酸钾、硫酸铜、硝酸银、氯化镁。
四、当堂训练（1）下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）A HCl CaCO3CO2 Ca(OH)2B H2SO4 NaCl Mg(OH)2 CaOC H2CO3Cu(OH) 2CuSO4SO2D H2SO4 NaOH Na2O Fe2O3(2)写出下列物质是化学式并归类⑴氯化镁、⑵盐酸、、⑶硫酸铜、⑷氯化钠、⑸氢氧化钠、⑹碳酸钙、⑺氢氧化钙、⑻碳酸钠、⑼碳酸、⑽硝酸镁、⑾氯化铵、⑿碳酸铵、⒀硫酸、⒁氢氧化铜、⒂硝酸其中属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是。
（填写正确的序号）五、拓展延伸碳酸氢钠属于酸吗？为什么？你能依据名称写出正确的化学式吗？六、加强训练（1）完成右边的化学方程式Fe+H2SO4==Mg+HCl==（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式8．1重要的酸（第二课时）一、前提测评：1什么是酸？（口答）如：2什么是碱？（口答）如：3什么是盐？（口答）如：1、认识浓盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质及用途2、通过观察实验掌握酸的前三点通性(重点)3、学会正确的实验操作方法4、掌握正确的化学方程式表示相应的化学反应（难点）三、学习过程（一）三酸的物理性质及用途(实验：观察浓盐酸、浓硫酸、硝酸) ①浓盐酸（）是色的体，有性气味。
浓盐酸在空气里会形成，因为浓盐酸易（口头详细说明）②浓硫酸（）是，，的液体，不易，强性，较大。
（1.84g/cm3）③硝酸（HNO3）是色体。
易，强性有特殊气味（二）稀酸的化学性质（以稀酸盐酸与稀硫酸为例）活动1 提问紫色石蕊溶液遇到碳酸溶液变成什么颜色？实验:将石蕊试验酚酞试验分别滴入稀HCl.稀H2SO4. HNO3中再分别滴入NaOH. Ca(OH)2溶液中。
观察颜色变化石蕊酚酞总结顺口溜：得出：酸碱由此得知：性质1 酸能使活动2. 回顾思考：是不是所有的金属均可以与酸发生反应？什么样的金属才能与酸反应呢？发生什么反应？产物是什么？实验：四支试管中分别放入Mg Zn Al Fe 滴加HCl或H2SO4由此可知：性质2.酸能跟较活泼金属发生反应生成盐和Fe + HCl =Zn +H2SO4 =Mg +HCl = 常用来制气Al+H2SO4 =( ) +（）—（）+（）活动3．回忆并写出实验室制取二氧化碳的方程式实验：取三支试管．药品．HCl AgNO3Na2CO3BaCl2H2SO4 HNO3①在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸.观察发生的现象化学方程式AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此该反应可用来检验AgNO3是检验的试剂可用于检验和其他②在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸观察发生的现象化学方程式BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀因此该反应可用来检验BaCl2是检验的试剂可用于检验和其他由此可知：性质3.酸能跟某些盐反应生成方程式：=HCl +CaCOHCl +AgNO3= (用以检验Cl-)H2SO4 +BaCl2= （用以检验SO42-（）+（）—（）+（）复分解反应特点：双交换价不变通式AB + CD =8.1重要的酸（第三课时）一、前提测评：稀酸的化学性质1酸能使紫色石蕊试验变色.使无色酚酞试验色.2酸能跟较活泼的金属发生生成方程式：铁和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应3 酸能跟某些盐反应生成二、学习目标1 掌握酸的后两条通性（重点）2 理解中和反应以及和复分解反应的关系（重点）三、学习过程活动1 （做实验：仪器药品两只试管.CuO Fe2O3H2SO4HCl.酒精灯.试管夹）①在盛有少量氧化铜粉末的试管中.加入2ml稀硫酸在酒精灯上加热不停振荡观察到的现象化学方程式②把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中.过一段时间后取出洗净.观察到现象化学方程式（除锈）如果不取出过一会儿又会看到什么现象方程式由此可知性质4.酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水方程式：CuO +H2SO4=Fe2O3 + HCl= (除铁锈)( )+( )—( ) + ( ) 活动2. 阅读课本 227—228页，小组合作完成“探究活动”并填写有关空白由此可知性质5 酸跟碱发生方程式：反应H2也是反应（）+（中和反应是指和反应生成和属于反应活动3. 看课本229页“长话短说”总结酸的化学通性（简称酸的通性）注意：酸在水溶液中表现出相似化学性质的原因.是它们溶于水后阳离子全部是当堂训练：1、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选最合适物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A 汽油B 食盐水C 白醋D 米酒2、在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为（）A 紫色红色B 红色蓝色C 蓝色红色D 红色无色3、下列反应中，属于中和反应的是（）A Zn+2HCl﹦ZnCl+H2↑B Cu(OH)2+H2SO4 ﹦CuSO4 +2H2OC CuO+2HCl﹦CuCl2+H2OD AgNO3+HCl﹦AgC l↓+HNO34 利用中和反应原理，熟石灰可用作（）①改良酸性土壤②中和胃内过多的胃酸③硫酸厂的污水处理④建筑材料A ①③④B ②④C ①②③D ①②③④5 下列属于分解反应的是（）A HCl+AgNO3﹦AgC l↓+HNO3B 2KOH+H2SO4﹦K2SO4+2H2OC Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑D CO2+Ca(OH)2﹦CaCO3↓+H2O拓展延伸：稀盐酸跟下列物质反应，反应后溶液中的H+不会明显减少的是( )A ZnB NaOHC CuOD AgNO3练习：完成课本229页的“检查站”8.1重要的酸（第四课时）一、前提测评1 回忆酸的通性 (口答)2 写出下列反应的化学反应方程式①稀硫酸跟锌反应生成硫酸锌和氢气②硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜和水③盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水④硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水⑤盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水⑥硫酸跟氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸二、学习目标1认识浓硫酸的腐蚀性、脱水性和溶解性。
（重点）2 培养学生的观察和分析问题的能力三、学习过程1阅读课本230—231页，结合实验，完成下列空白。
浓硫酸有强烈的 ，会 人体，使用时要2仔细观察实验8—6三个实验，完成课本230页空白3浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 可见它有 性。
浓硫酸对衣物、皮肤等都有 性，如果不慎沾上硫酸应立即用布 ，再用 冲洗。
浓硫酸是 品， 和 都要格外小心。
此外，浓硫酸有 性，据此浓硫酸可作 剂。
4仔细观察实验8—7，完成课本231页空白。
5稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里，并不断。
切不可将 倒进 里四、当堂训练1如下图所示，实验操作或装置正确的是（ ）A B C D收集二氧化碳CuO 药匙 取固体药品 实验室制氧气 水 浓硫酸稀释浓硫酸2. 下列物质不能用浓硫酸做干燥剂的是（）A 氯化氢B 氧气C 二氧化碳D 氨气3下列实验说明浓硫酸具有强腐蚀性的是（）A 浓硫酸慢慢的注入水中产生大量的热B用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸可能得到干燥的氧气C 浓硫酸久置在空气中质量增加D 用小木棍蘸少量浓硫酸.小木棍变黑4下列构想可以尝试的是（）①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画②在锌片的蜡封表面刻蜡画后，放入稀硫酸中“雕刻”③向经过“化装”的白纸喷无色液作画④在铝箔表面的封蜡上刻画后。
放入硫酸铜溶液中作画A ①②③④B ①③C ②③D ②③④5 ⑴盛浓硫的铁桶如果长期不密封，可能产生的后果有①；②⑵稀硫酸粘在衣服上；如果不及时处理.将会①；②拓展延伸：⒈如图所示，化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻.不一会白纸上出现了一只黑猫，大家惊奇不已.你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释.⑴小豆事先用画了一只猫⑵使白纸上出现黑猫的物质是说明该物质具有性。
2 把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。
该物质是（）A 食盐B 白酒C 食蜡D 酱油3将一包Cu (OH )2 CuO Fe 组成的混合物，投入过量的稀硫酸中。
充分反应后发现有少量的不溶物，此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式①②③④8.3 常见的碱（第1课时）一、前提测评.1酸的化学通性有哪几条.并写出对应的化学方程式⑴酸与指示剂反应⑵酸+活泼金属——（）+（）⑶酸+ 盐——( ) + ( )HCl+AgNO3－H2SO4+BaCl2－⑷酸+ 金属氧化物——( ) + ( )H2SO4+CuO－HCl+Fe2O3－⑸酸+碱——( ) + ()HCl+NaOH－H2SO4+ NaOH－2 酸具有化学通性的根本原因3什么是酸？（口答）什么是碱？（口答）如二、学习目标.。
1 了解常见碱的用途及俗名（重点）2 掌握碱的前两条化学性质（重点）三、自学过程同学们看书p.232－233.：“观察活动”以上内容并观察氢氧化钙㈢认识两种碱：1 氢氧化钙：⑴色末溶于水水溶液俗称常用来检验，有腐蚀性⑵俗称或⑶生产中，熟石灰的用途是作和及⑷保存方法：Ca(OH)2易与CO2反应，必须保存，水溶液必须现用现配。
（5）来源：（方程式）⑴⑵由此可知CaO具有性，可做剂2、氢氧化钠：（进行观察活动可知）⑴氢氧化钠是色体，溶解于水，大量的热,易，有强烈的性。