九年级化学上学期期末试卷(含解析) 新人教版18

2016-2017学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化学试卷一、选择题：每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）A．氧气用于急救病人 B．粉笔用于写字C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线2．目前人类对火星的探测取得了重大的突破．如图是火星大气成分示意图，与空气的成分相比较，下列说法中正确的是（）A．火星大气中含有稀有气体而空气中没有B．火星有了大气层也就同样适合人类生存C．火星大气中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数D．火星大气中二氧化碳的体积分数大于空气中二氧化碳的体积分数3．下列金属的活动性最弱的是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag4．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质5．下列化学方程式的书写正确的是（）A．P+O2═P2O5B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O6．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（）A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满7．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质8．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）A．使用含铝膨松剂制作油条B．使用铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸10．下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢13．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．向镁粉、氧化铜粉、木炭粉中分别加入稀硫酸15．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）A．闻到气味B．气体混合C．排水法收集气体D．品红溶解16．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金属和金属合金都含有相同的元素B．熟石灰、生石灰都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素17．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸发干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．使用冷却热饱和溶液的方法可以得到大量氯化钠晶体18．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．碱性变强 C．酸性不变 D．酸性变强19．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可使套在玻璃管下的小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是（）A．X是O2，Y是H2SO4B．X是CO2，Y是NaOHC．X是CO，Y是Ca（OH）2D．X是CO2，Y是HCl20．小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A．钢筋 B．铜制品C．大理石D．铝合金二、填空题：每空1分，共45分．21．人类的生产和生活都离不开化学．（1）用铜丝做电线是利用了铜的性．（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．（3）农业上改良酸性土壤常用．（4）用氢氧化铝中和胃酸发生反应的化学方程式是，基本反应类型属于．（5）为了除掉冰箱里的异味，常在冰箱里放一小块．（6）为了防止食品腐烂变质，常把食品包装袋内抽成真空或向食品包装袋内充入，防止变质．（7）雾霾成份非常复杂，给人类生命活动造成严重危害，根据你所学知识，你对治理雾霾提出的合理建议是（答一条即可）22．化学实验是进行科学探究的重要方式，请完成下列问题：（1）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一只试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象，试回答：该实验的目的是．（2）小华测得实验室某废液的pH小于7，证明废液含有稀硫酸，用pH试纸测定该溶液的pH值的方法是．（3）在试管中加入约1毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止．该实验的结论是：．（4）在试管中加入约2毫升硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是：，然后再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是：．（5）如图实验，验证了氢氧化钙具有、、的性质．23．农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg．24．构成原子的基本微粒是和，微粒中能决定元素种类的是数，能决定原子的相对质量的微粒是．25．地壳中含量最多的元素是，它形成单质的化学式是，空气中含量最多的气体是．26．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠g，水mL．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．27．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．（2）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至0℃时，析出溶质最多的是：．（3）当A中含有少量的B时，为了得到较纯净的A，可采用的方法．（4）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是．28．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式．（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是．（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为．（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．①请写出其中的一点．②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是．29．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；D是“波尔多液”的主要成分之一；B和D反应过程中溶液由蓝色变为绿色；E暴露在空气中会变硬．请回答下面问题：（1）写出C、D良好物质的化学式：C ，D ．（2）在图中将能想到反应的物质之间用短线“﹣﹣”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”（从反应物指向生成物）连接．（3）B与D反应的化学方程式是．（4）写出E的一条用途．三、实验探究题：每空1分，共5分．30．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究．【进行实验】某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈．【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．实验记录表（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是．（2）实验记录表中，a的取值范围是．【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：．四、计算题：31．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合他提供的数据计算．（1）求a的数值．（2）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．（保留一位小数）2016-2017学年河北省唐山市乐亭县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）A．氧气用于急救病人 B．粉笔用于写字C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、氧气用于急救病人利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；B、粉笔用于写字利用粉笔的物理性质，故选项错误；C、生铁铸造铁锅利用铁的物理性质，故选项错误；D、铜用于制造导线利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、生铁、粉笔、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．目前人类对火星的探测取得了重大的突破．如图是火星大气成分示意图，与空气的成分相比较，下列说法中正确的是（）A．火星大气中含有稀有气体而空气中没有B．火星有了大气层也就同样适合人类生存C．火星大气中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数D．火星大气中二氧化碳的体积分数大于空气中二氧化碳的体积分数【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】由空气的组成结合题目所给火星大气成分含量示意图进行分析判断即可．【解答】解：A、火星上大气中含有稀有气体，空气中也含有稀有气体．故A错误．B、火星有了大气层也不适合人类生存，因为二氧化碳含量太高，故B错误；C、地球和火星的大气中都含有氮气，空气中氮气的体积分数为78%，火星大气中N2的体积分数明显小于空气中N2的体积分数；故C错误；D、地球大气中CO2的体积分数为0.03%，故火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数．故D正确；故选D．【点评】本题是一道新信息题，掌握空气的组成、紧围绕题目中提供的信息进行分析、判断是解题的关键．3．下列金属的活动性最弱的是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Na＞Al＞Cu＞Ag．故选D．【点评】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用．4．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质【考点】常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】空气与水．【分析】A、根据水的作用分析；B、根据硬水的概念分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；D、任何物质都属于化学物质．【解答】解：A、水是最常用的溶剂，故正确；B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．故选A．【点评】本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．5．下列化学方程式的书写正确的是（）A．P+O2═P2O5B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5．B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（）A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氧气的检验和验满．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析解答．D、根据氧气的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故选项说法正确．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．C、稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项说法错误．D、将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，若带火星的木条复燃，证明集满了氧气，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握实验室剩余药品的处理原则、常见物质燃烧的现象、浓硫酸的稀释方法、氧气的验满方法即可正确解答本题．7．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】由两固体物质的溶解度会随温度的变化而变化可以比较甲乙两物质的溶解度；可以判断甲物质的不饱和溶液温度升高后能否变成饱和溶液；可以确定降温后是否有晶体析出．【解答】解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；B、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，故B错误；C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体；D、由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．8．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧【考点】金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故C错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误，故D错误．故选：A．【点评】本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．9．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）A．使用含铝膨松剂制作油条B．使用铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸【考点】金属的物理性质及用途；中和反应及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用．【解答】解：A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制．B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用．C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用．D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用．故选A．【点评】与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键．10．下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．C、黄铜是铜的合金，故选项错误．D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断．C、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断．D、根据碱具有相似的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银的金属活动性比铜弱，不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故选项推理错误．B、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏破坏三个条件中的一个就行，故选项推理错误．C、碱溶液的pH＞7，测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．D、NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，故选项推理正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键．12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；盐的化学性质．。