江苏省兴化市高三化学下学期期中试题
高三化学下学期期中试卷.doc
高三化学下学期期中试卷(时间120分钟，满分150分）班级_______姓名_________学号________成绩_________一、单选题1、下列说法中，正确的是A．非极性共价键只存在于单质中B．离子键只能存在于化合物中C．分子晶体里只存在分子间作用力，不存在化学键D．具有正四面体结构的分子，如CH4、CCl4、P4等，其中键角都是109°28’2、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．KCl 和KOH B．Cl2和H2C．CO2和SiO2D．NH4Cl 和KI3、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法肯定错误的是A．属烃类化合物B．常温下是固体C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60 ，试推测该物质不可能具有的性质是A．N60易溶于水B．稳定性N60 < N2C．等物质的量分解吸收的热量N60 > N2 D．熔点N60 > N25、在一定的温度下，100ml 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．Na2CO3（固体）B．水C．NaNO3溶液D．硫酸铵固体6、已知C＋CO2 2 CO－Q，反应速率为v1；N2＋3H22NH3＋Q，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7、N2O4(g ) 2NO2(g )，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s8、在一密闭容器中，aA (g ) bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a > b9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，现欲测定乙酸的分子量，应采取的条件为A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应的速率一定大于逆反应的速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥11、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2P(g)，测得平衡时，nA︰nB︰nP = 3︰3︰1，保持温度不变，以3︰3︰1的体积比再充入A、B、P，下列变化正确的是A ．刚充入时，v 正增大，v 逆减小B ．充入后，混合物密度比原来大C ．P 的体积分数减小D ．充入后，体系压强减小12、已知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl ＋Mg MgCl 2 ＋2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．MgCl 2对热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定13、硫燃烧的主要产物是SO 2，但也有少量的SO 3生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO 3的体积分数分别为a 和b ，则a 和b 的关系正确的是A ．a>bB ．a<bC ．a=bD ．无法确定14、NO 2溶于水制硝酸的反应为：3NO 2(g)＋H 2O(g) 2HNO 3 ＋NO(g)（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸工厂实际生产中采用的措施是A ．升温B ．加压C ．通入过量的O 2D ．降温15、把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡：Ca(OH)2（固） Ca 2+＋2OH —。
江苏兴化城区学区—第二学期期中九级化学试卷化学答题纸
兴化市城区学区2009 —2010年第二学期期中试卷号代试考第一部分选择题（共40分）号学级班题号123456789101112131415答案名姓级班题号1617181920答案第二部分非选择题（共60分）校学三、(本题包括7小题，共32分)21. (1) (2) (3) (4)22. (1) (2) (3) (4)23. _______ 、____________ 、______________24. (1) (2)(3) ____________________________________________________25. ___________ (1) ____ 。
_______________________________ (2) ______ (3) (4)—26. ____________ (1) ；__________________ (2)(3) ________ ；___________ (4) ________________________27.⑴⑵⑶①;请在答题区域内作答，超岀矩形边框限定区域的答案无效、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）⑤⑷ ⑸四、(本题包括3小题，每空1分，共18分)28. (1) ___________________________________________________ (2) ________(3)、(4)29 .魔术一：。
魔术二：魔术三：②；③魔术四：；30. (1)(2)① ② ③(3)①_____________________________ ② _______________五、(本题10分)31. (1)(2) 。
江苏高三高中化学期中考试带答案解析
江苏高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件2.氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－4.下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是5.设NAA．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A6.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－7.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴8.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)H＞0可以自发进行9.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是10.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1 mol阿司匹林最多可与2 mol的NaOH溶液反应11.常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
2021年江苏省泰州市兴化中学高三化学测试题含解析
2021年江苏省泰州市兴化中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C 略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是① ②③ ④ ⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④ 参考答案：C 略3. 在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b 处NaOH 溶液的体积为1L ），则下列判断不正确的是（ ）A ．NaOH 的浓度为0.6mol/LB ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．在b 点处溶液中的溶质只有NaAlO 2D ．图中线段oa ：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算． 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol ，此时溶液为NaCl 溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH 反应逐渐溶解，在bL 时，即再继续滴加NaOH 溶液（b ﹣a ）L 时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液． 解答：A 、在bL 时，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，由图象可知：n[Al （OH ）3]=0.1mol ，n （Mg （OH ）2]=0.1mol ， 根据Mg 原子守恒有n （MgCl 2）=n （Mg （OH ）2]=0.1mol ，根据Al 原子守恒有n （NaAlO 2）=n （AlCl 3）=n[Al （OH ）3]=0.1mol ，由Cl 原子守恒有n （Cl ）=n （NaCl ）=2n （MgCl 2）+3n （AlCl 3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol ， 由Na 原子守恒有n （NaOH ）=n （NaCl ）+n （NaAlO 2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol ， 所以c （NaOH ）==0.6mol/L ，故A 正确；B 、加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol ，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl 溶液，故B 正确；C 、在bL 时，即再继续滴加NaOH 溶液（b ﹣a ）L 时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，故C 错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．4. 下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分为二氧化硅B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．Si在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在 Z 导管出来的气体中无 CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在 Z 导管口有红棕色气体出现参考答案：CD略6. 下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O→+ HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO参考答案：B7. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
高三化学下学期期中试题word版
高三化学）相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Fe—56；Cu—64；Ba—137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽B.用明矾对自来水进行杀菌消毒C.用焦炭高温还原SiO2制粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+ 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol·L-1的NaCl溶液中含N A个Cl－B.78 g 苯含3N A个双键数C.标况下，11.2L N2与CO的混合气体中含N A个分子D.同温同压下，2N A个C2H4(g)与N A个C4H8(g)的密度不相等3．下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—== Al(OH)3↓C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。
下列有关说法正确的是A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42—B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”7．下列说法中正确的是A.电解质在固态时均为离子晶体l4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D.晶体相同，则化学键也完全相同8．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
江苏省泰州市兴化沙沟高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析
江苏省泰州市兴化沙沟高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工程树脂ABS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2（符号B）和C6H5 一CH＝CH2符号S),按一定配比共聚而得。
经分析知该ABS样品的组成为C x H y N z，则原料中A和B的物质的量之比是（）A、 B、 C、 D、参考答案：B略2. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略3. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B4. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl ，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。
【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。
5. 某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
江苏省泰州市兴化垛田中心中学高三化学测试题含解析
江苏省泰州市兴化垛田中心中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们是：（）A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D2. 有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．若M在第3周期，则R一定在第2周期B．M与R的质子数之和为20C．M2－可能比R＋的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于7参考答案：A3. 香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是A. 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H +B. I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC. H2O2+2H++SO SO2↑+O2↑+2H2OD. 2Fe3++2I-2Fe2++I 2参考答案：C略6. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 离子：H+ Cl﹣ClO﹣OH﹣，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D．点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．7. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A．平均相对分子质量增大B．平均相对分子质量减小C．密度减小D．气体压强增大参考答案：A 试题解析: A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确，B错误；C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C错误；D、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变，D错误.8. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．解答：解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C错误；D．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9. 下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO参考答案：D略10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏高三高中化学期中考试带答案解析
江苏高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识，不正确的是 A ．化学反应必然引起物质状态的变化 B ．化学反应会引起化学键的变化 C ．化学反应必然伴随着能量的变化D ．化学反应会产生新的物质2.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是A ．NaCl 的电子式为B ．NaCl 的水溶液是强电解质C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3.下列离子方程式书写正确的是A ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH —=AlO 2—+2H 2OB ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl —Mn 2++Cl 2↑+H 2OC ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —D ．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH —+Cl 2=Cl —+ClO —+H 2O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AB ．1 L 1 mol·L -1NH 4Cl 溶液含有N A 个NH 4+ C ．1 mol NaHSO 4晶体中含有3N A 个离子D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +浓度为1 mol·L -15.在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Na +、Cl ─、NO 3─B ．K +、Na +、CO 32─、NO 3─C ．Ba 2+、Na +、Cl ─、SO 42─D ．K +、Fe 2+、ClO ─、Cl ─6.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( ) A ．用明矾净水 B ．用“84消毒液（有效成分为NaClO ）”消毒 C ．用食盐腌渍食物D ．用小苏打治疗胃酸过多7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A ．Al B ．Al(OH)3 C ．AlCl 3 D ．Al 2O 38.下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中C ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并搅拌均匀D ．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用9.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2，②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10.自来水常用氯气进行消毒。
高三化学期中试卷带答案解析
高三化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）2.mg 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为 A ．B ．C ．D ．3.有X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素，其中X 、Y 、Z 同周期。
Z 、M 同主族，X 2+与M 2-具有相同的电子层结构；Y 的单质常用做电脑的芯片材料。
下列说法中正确的是A ．元素Y 的最高价氧化物属于两性氧化物B ．元素M 的某种单质可作水处理的消毒剂C ．X 、M 两种元素形成的化合物中只可能含离子键D ．Y 、Z 、M 三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱4.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K +、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、SO 42-、I -、SiO 32-、Cl -，且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN 溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。
下列说法正确的是（ ） A ．原溶液中肯定不含Mg 2+、SiO 32-B ．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO 2,原溶液中可能含有CO 32-C ．原溶液由K +、Fe 2+、NO 3-、I -、SO 42-五种离子组成D ．原溶液中一定含有Mg 2+、Cl - 5.下列叙述正确的是A ．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B ．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C ．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe 电极附近有蓝色沉淀生成D ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解6.25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是A、X＞0.05B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大C、实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)="0.10" mol·L－1D、实验②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)7.下述实验方案能达到实验目的的是食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液酸性KMnO4溶液置于光亮处验证铁钉发生了验证甲烷与氯气发8.NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
江苏高三高中化学期中考试带答案解析
江苏高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应2.下列有关化学用语正确的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2B．氯离子的结构示意图：C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD．溴化铵的电子式：3.下列有关物质的性质的应用不正确的是A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．H＋、K＋、NO3－、SO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是5.设NAA．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N AB．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8N AC．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2N AD．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02N A个SO42－6.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC ．向NH 4HCO 3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO 3－+OH －+Ba 2+＝H 2O+BaCO 3↓D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+[Ag(NH 3)2]++2OH －CH 3COO －+NH 4++NH 3+ Ag↓+H 2O8.X 、Y 、Z 为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。
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兴化市高三下学期期中测试化学试题本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题重要一个选项符合题意。
1. 2017年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是A. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C. 煤的气化和液化是物理变化D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2. 下列化学用语表示正确的是A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3B.Cl的结构示意图：S D.氢氧化钠的电子式：C. 中子数为16的硫原子：48323. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张C. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4. X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C. Y、Z、W原子半径依次增大D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2OC. 铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. )()(+-H c OH c =10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B.能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、K +、HCO 3-、CO 32-C. pH=l 的溶液中：Ba 2+、Fe 3+、Cl -、SCN -D.由水电离的c(H +)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO 3- 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C. D.9. 下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B. 室温下，稀释0.1mol ·L -1氨水，c(H +)·c(NH 3·H 2O)的值减小 C.标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D. 0.1mol ·L -lCH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小10. 用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) △H=-115.6 kJ ·mol -1下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl 的转化率B. 断裂H 2O(g)中1mol H-O 键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl 键所需能量高C. 1molCl 2转化为2molCl 2原子放出243kJ 热量D. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
毎小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应D. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面12.下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C.图丙表示用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)13.下列实验操作、现象与所得结论不一致的是选项实验操作现象结论A 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe(OH)3胶体B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>>I2C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误．．的是A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-l NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3C OOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1D.20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：C(CH3COOH)+2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)15.—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器温度/℃起始物质的量浓度/mol·L-1NO(g) CO(g) N2CO2甲T10.10 0.10 0 0乙T10 0 0.10 0.20丙T20.10 0.10 0 0下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)非选择题（共80分）16.(12分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 6.4 8.0(1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式）。
“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、 (填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。
溶液PH控制在[3.2，6.4)之间的目的是。
(4)“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式）。
17.(15分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。
其合成路线如下(其中R-为)(1) E中的含氧官能团名称为和。
(2 ) X的分子式为C14H l5ON，则X的结构简式为。
(3 ) B→C的反应类型为。
(4 )一定条件下，A可转化为F()。
写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢(5)已知：。
化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。
请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18. (12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。
某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是 (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H2SO4(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如右图），键石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是 (填字母)a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2b.碱石灰吸收了空气中的CO2c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收19.(15分)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。
一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，。
(2)“合成”的化学方程式为。
“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。
投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是。
(3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，。