高考化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧
守恒法
质量守恒
根据化学反应前后物质的质量保 持不变的原理，建立等式进行计
算。
电子守恒
在氧化还原反应中，利用电子得失 数目相等的关系建立等式进行计算。
原子守恒
利用化学反应前后原子种类和数目 保持不变的原理，建立等式进行计 算。
关系式法
01
02
03
建立关系式
根据化学反应方程式，找 出相关物质之间的量关系， 建立关系式。
简化计算过程
选择合适的计算方法
根据题目的特点，选择合适的计算方 法，如比例法、守恒法等，以简化计 算过程。
合理利用化学方程式
利用已知数据
在解题过程中，合理利用已知数据， 避免不必要的计算和推理。
通过化学方程式，将复杂的反应过程 简化，从而减少计算量。
快速找到解题关键点
仔细审题
认真阅读题目，理解题意，找出 关键信息。
分析化学反应过程
对化学反应过程进行深入分析， 找出关键的化学关系和数据。
利用图表和模型
通过绘制图表或建立模型，直观 地展示化学反应过程，有助于快
速找到解题关键点。
提高解题准确率
检查计算过程
01
完成计算后，仔细检查计算过程，确保没有出现计算错误或遗
漏。
验证答案
02
对最终答案进行验证，确保答案符合题目的实际情况和逻辑关
化学计算题解题技巧
目录
• 化学计算题概述 • 化学计算题解题方法 • 化学计算题解题技巧
01 化学计算题概述
定义与特点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定义
化学计算题是一种通过数学计算 来解答化学问题的题目，通常涉 及到物质的量、质量、浓度、反 应速率等概念的计算。
化学计算题解题技巧(简单易懂)
化学计算题解题方法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为XMnO2点燃2KClO3=====2KCl+3O2↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g再来一题；用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。
氢气还原氧化铁的化学方程式。
纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。
事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。
解：设最多能还原氧化铁的质量为x。
有关的化学方程式为：Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑3H2 + Fe2O3＝2Fe + 3H2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～Fe2O33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g答：最多能还原氧化铁的质量为144g有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里?若是用铝和盐酸的反应制得的H 2再去还原三氧化钨（WO 3），你能否找出Al 、H 2和WO 3间的关系式? 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 3H 2+WO 3===W+3H 2O2Al ～～3H 2 ～～WO 3用关系式发解题，（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2），调整化学方程式中的计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
高中化学计算题的常用解题技巧(7)------关系式法
.高中化学计算题的常用解题技巧（7）------关系式法
关系式法：关于多步反响，可依据各样的关系(主假如化学方程式，守恒等 )，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数目与题目给出物
质的数目之间成立定量关系，进而免去了波及中间过程的大批运算，不但节俭了运算时间，还防止了运算犯错对计算结果的影响，是最常常使
用的方法之一。
[ 例 9]必定量的铁粉和9 克硫粉混淆加热，待其反响后再加入过度盐酸，
将生成的气体完整焚烧，共采集得9 克水，求加入的铁粉质量为
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
由于题目中无指明铁粉的量，因此铁粉可能是过度，也可能是不足，则
与硫粉反响后，加入过度盐酸时生成的气体就有多种可能：或许只有
H2S(铁所有转变成 FeS2)，或许是既有 H2S 又有 H2(铁除了生成 FeS2外还有节余 )，因此只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易成立方程求解 . 依据各步反响的定量关系，列出关系式： (1)Fe--FeS(铁守恒 )--H2S(硫守
恒)--H2O( 氢守恒 )，(2)Fe--H2(化学方程式 )--H2O( 氢定恒 )，进而得悉，不论铁参加了哪一个反响，每 1 个铁都最平生成了 1 个 H2O，因此快速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫没关，因此应有铁为
9/18=0.5 摩，即 28 克。
;..。
【高中化学】高考化学计算题解题技巧分享
【高中化学】高考化学计算题解题技巧分享高考化学整体思维解题技巧是对问题的整体结构或整个过程进行分析研究的方法，它不去纠缠问题的细节，不着眼于局部，而是将问题看成是一个由相互联系的多种要素构成的整体，进而分析问题的整体结构或整个过程，从中得出解题途径。
在解决一些复杂的化学问题时，运用整体思维的方法，往往可以简化思维程序，出奇制胜。
在实施例1中，Fe和Fe 2O 3的混合物总计为15 g。
添加4150 ml稀释H2SO4，标准条件下H2的释放量为1.68 L。
所有Fe和Fe2O3发生反应。
经测试，溶液中不含fe3+。
为了中和多余的H2SO4，并将溶液中的所有Fe 2+转化为Fe（OH）2沉淀，使用200ml3mol/L NaOH溶液，然后测量稀释H2SO4溶液的物质浓度a.2mol/lb.1mol/lc.1.5mol/ld.3mol/l数据很多，反应过程也很复杂。
如果我们从反应的每一步开始，一步一步地进行计算，不可避免地会耗费金钱和精力，效率太低。
如果整体分析，不难发现所有H2SO4和NaOH最终转化为Na2SO4，然后nh2so4=（1/2）nnaoh=（1/2）30.2=0.3（mol），硫酸的量浓度为0.3/0.15=2（mol/L），答案选a。
例2：向cpcooh溶液中滴加NaOH溶液。
当[cpcoo-]=[Na+]时，溶液的pH值是多少？（常温）评析cpcooh溶液中存在cpcoohcpcoo-+h+，加入naoh溶液后生成cpcoona，又存在cpcoo-+h2ocpcooh+oh-，当[cpcoo-]=[na+]时上述两个平衡哪个占优势?实在难以判断。
但若分析溶液的整体组成，则不难发现溶液中只存在cpcoo-，oh-，na+和h+。
整个溶液呈电中性决定了它们有如下关系：[cpcoo-]+[oh-]=[na+]+[h+]当[cpcoo-]=[na+]时，自然有[h+]=[oh-]，故溶液呈中性，ph值为7。
高考化学答题规范与技巧
⾼考化学答题规范与技巧 ⾼考⾮同⼩可，对于理科⽣来说，化学是理科综合⾥⾯，⽐较容易提⾼成绩的，那么在备考期间，我们的考⽣需要掌握哪些答题技巧呢?下⾯⼩编给⼤家整理了关于⾼考化学答题规范与技巧，欢迎⼤家阅读! ⾼考化学答题规范与技巧 ⼀、审题: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷⼊困境，不但做不对题，还占⽤了考场上的宝贵时间，危害很⼤。
细⼼的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下⼏个⽅⾯: 1.审题型:审题型是指要看清题⽬属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题⽬的类型对于解题是⾄关重要的，不同类型的题⽬处理的⽅法和思路不太⼀样，只有审清题⽬类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切⼊⼝，也是解题的核⼼信息。
关键字可以在题⼲中，也可以在问题中，⼀个题⼲下的问题可能是连续的，也可能是独⽴的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“⽆⾊”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“⼩⼼加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题⽬往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分⼦式”、“结构简式”、“名称”、“化学⽅程式”、“离⼦⽅程式”、“现象”、“⽬的”，这些都应该引起⾜够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答⾮所问”，造成不必要的失分。
4.审突破⼝:常见的解题突破⼝有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜⾊、状态、⽓味)、特殊反应形式、有催化剂参与的⽆机反应、应⽤数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使⽤仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(⼤于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进⾏合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题⽬的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
高考化学解题方法6守恒法
化学解题技巧-守恒法“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而 “守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，能提高解题速率和准确率。
“守恒法”在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒…等等。
其实所谓的“守恒”因素不外乎三种情况：一是物料守恒，二是电性电量守恒。
一、物料守恒所谓“物料”，就是物质。
从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。
当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。
(一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。
1.固态混合物由固体物质组成的混合物，往往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利用这些因素可省时省力。
例1：取一定量的KClO 3和MnO 2的混合物共热制取O 2，反应开始时MnO 2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO 2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO 3的分解百分率。
解析：MnO 2在反应中作催化剂，反应前后质量守恒。
设原混合物的质量为m 1g ，反应结束后混合物的质量为m 2g ，则MnO 2反应前后的质量分别为：0.2m 1g 和0.25m 2g 。
由MnO 2的质量守恒可得：0.2m 1g ＝0.25m 2g ，m 2＝0.8m 1。
由反应前后质量守恒可知，放出O 2的质量应等于反应前后的固体质量之差，即：m 1g-m 2g ＝m 1g-0.8m 1g ＝0.2m 1g 。
即可求得KClO 3的分解百分率为：%64%1008.0962.024511=⨯⨯gm gg m g 。
化学最后一题计算题答题技巧
化学最后一题计算题答题技巧
在化学最后一题计算题中，以下是一些答题技巧：
1. 理解问题：仔细阅读并理解问题的要求，明确题目中需要计算的内容和所给的条件。
2. 单位转换：确保所有的物理量和数值都在同一单位下进行计算，必要时进行单位转换。
3. 注意数据：检查和使用正确的数据值，确保没有遗漏或错误的数值。
4. 使用适当的公式：根据问题所给的条件，选择适当的公式进行计算。
熟练掌握化学中常用的公式和方程式。
5. 计算顺序：按照正确的计算顺序进行计算，注意运算符的优先级和括号的使用。
6. 精确度和有效数字：根据问题的要求和所给的数据，确定最终结果的有效数字位数，并确保在计算过程中保持相应的精确度。
7. 检查答案：在计算完成后，仔细检查答案是否合理，是否符合预期结果。
8. 简洁清晰的解答：在书写答案时，尽量使用简洁清晰的语言，将计算过程和结果清晰地呈现出来。
通过遵循以上答题技巧，可以更好地解决化学最后一题计算题，并提高答题准确性和效率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学计算题解题技巧
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再变化时，称得固体质量为。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×÷62=，m(Na2CO3)=所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒
例2
有铁的氧化物，
用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
且
n(O)=n(CaCO3)=，m(O)=×16g/mol=。
m(Fe)=，n(Fe)=。
n(Fe)∶n(O)=2:3，选B 2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
（）
A. %
B. %
C. %
D. %
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O 元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）=1/2HCl ，m （O）=×16g?mol―1= g；
而铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）= ÷mol×2+=，n（Fe）= ，m(Fe)=×56g?mol―1=14 g，则，选B。
3. 电荷守恒法
例4
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到
H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）
A. 1.5mol/L
B. L
C. 2mol/L
D. L
解析
粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42―并无损耗，根据电中性原则：n（SO42―）= n（Na+），则原硫酸的浓度为：2mol/L，故选C。
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中，加入铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol，Fe3+为ymol，则：
x+y= =（Fe元素守恒）
2x+3y= （得失电子守恒）
得：x=，y=。
则x∶y=3∶2。
故选D。
三、关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
例6
工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。
解析
根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，本题从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。
得关系式FeS2～2H2SO4。
过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，得可制得98％硫酸的质量是= 。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应，这一类计算，如果逐步计算比较繁。
如果将多步反应进行合并为一个综合方程式，这样的计算就变为简单。
如果是多种物质与同一物质的完全反应，若确定这些物质的物质的量之比，也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式，可以使这类计算变为简单。
例7
将由CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A.
B.
C.
D.
解析CO和H2都有两步反应方程式，量也没有确定，因此逐步计算比较繁。
Na2O2足量，两种气体完全反应，所以将每一种气体的两步反应合并可得
H2+Na2O2=2NaOH，CO+ Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中，固体质量当然增加。
选Ａ。
此题由于CO和H2的量没有确定，两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。
这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。
例8
有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A. 70％
B. 30％
C. ％
D. ％
解析变化主要过程为：
由题意得：Fe2O3与合金的质量相等，而铁全部转化为Fe2O3，故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数，O%= ×100%=30%，选B。