与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
与量有关的离子方程式的书写及判定
与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。
当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。
但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。
（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。
酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。
（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。
分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
与量有关的离子方程式的书写
若Cl2过量：
考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量 数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计 量数为3/2，整理得离子方程式为： 2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量：
Cl2（少量）+2Fe2+== 2Cl- +2Fe3+
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）== Al(OH)3↓ Al 3+ + 4 OH- （过）== AlO2-+ 2H2O
②NaAlO2溶液与HCl溶液反应: AlO2- + H+ （少）+ H2O== Al(OH)3↓ AlO2- +4 H+（过）== Al 3+ +2H2O
2.书写技巧
整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清 反应物之间量的关系，书写离子方程式时以少量的 物质为基准，让量少的物质充分反应，量多的物质 根据量少的物质进行确定。
Al 3+、AlO2-的相互转化递变图如下所示： Al 3+～ 3 OH- ～ Al(OH)3 ～ 1 OH- ～ AlO2AlO2- ～ 1H+ ～ Al(OH)3 ～ 3 H+ ～ Al 3+
NH4Al(SO4)2过量: Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3
与互滴有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧离子方程式是化学反应的直观表示，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
与量有关的离子方程式书写涉及到多种反应类型和技巧，以下将分别介绍。
连续反应书写连续反应是指多个化学反应连续发生，其离子方程式需要按照反应的顺序逐一书写。
例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳和水，其离子方程式为：CO32- + H+ → HCO3-，HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
竞争反应书写竞争反应是指多个反应物同时参与一个反应，生成物由反应物的浓度和条件决定。
例如，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸氢根离子和氢离子都与碳酸根离子反应，生成物为二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
分步电离书写分步电离是指弱电解质在溶液中分步电离出自由移动的离子。
例如，醋酸在溶液中分步电离出醋酸根离子和氢离子，其离子方程式为：CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+。
氧化还原反应书写氧化还原反应是指电子转移引起的化学反应。
例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+ → Fe2+ + H2。
酸碱中和反应书写酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：OH- + H+ → H2O。
沉淀生成反应书写沉淀生成反应是指溶液中的离子结合生成难溶性物质。
例如，硫酸钡与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，其离子方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。
配位反应书写配位反应是指一种物质提供电子对与另一种物质提供空轨道形成的配位键。
例如，氯化铵与氨水反应生成氯化铵溶液和一水合氨，其离子方程式为：NH4+ + NH3·H2O → NH4OH + NH4Cl。
络合反应书写络合反应是指一种物质提供配位体与另一种物质提供中心原子形成的配位键。
例如，硫氰化铁与氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化亚铁，其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN-→ Fe(SCN)3。
与量有关的离子方程式的书写g1
即遵循“以少定多”的原则。
四、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
Ba(OH)2溶液少量： Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2溶液过量：
H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O
【名师归纳】
用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：
Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2H2O+CO32②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ：
与量有关的离子方程式的书写技巧讲课文档
三. 典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋
2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
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二、与量有关的氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写， 即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还 原性)弱的后发生反应。 1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2
__2_F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－____
NaOH溶液中：
①CO2少量：___C__O_2_＋__2_O__H__－_=_=__=_C_O__3_2_－_＋__H__2_O__； ②CO2过量：___C_O__2_＋__O_H__－__=_=_=_H__C_O__3－_。
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量： _2_A__lO__2－__＋__C_O_2_＋__3_H__2O__=_=_=_2_A__l_(O__H_)_3_↓_＋__C_O__3_2－_______； ②NaAlO2不足： _A__l_O_2_－_＋__C__O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__H_C__O__3－___。
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气
__2_F_e_2＋__＋__2B__r－__＋__2_C_l2_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__B__r_2＋__4_C_l_－____ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋__＋__4_B_r_－_＋__3_C__l2_=_=_=_2_F__e_3＋__＋__2_B_r_2_＋__6_C_l_1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑_＋_2_H__2O____ (2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋_1_2_H__＋_＋__3_N__O_3_－_=_=_=_3_F__e2_＋__＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋___6_H_2_O__ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋_＋__2_N__O_3_－_=_=_=_3_F__e2_＋_＋__2_N__O_↑_＋___4H__2_O__
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一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。
生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。
四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。
写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a (4)x＝1.5a六、离子方程式的书写判断18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19．(2017·江西吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确的是( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－3B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案精析1．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析该反应分步进行：①CO2－3＋H＋===HCO－3，②HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
2．OH－＋CO2===HCO－3解析该反应分步进行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO－3，把①、②方程式叠加即得到答案。
3．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O解析该反应分步进行：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
4．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析该反应分步进行：①AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
5．AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析该反应分步进行：①2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3，②CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，把①、②方程式叠加即得到答案。
6．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。
根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
7．Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3。
8．OH－＋Ca2＋＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓。
9．Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3。
10．Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。
11．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3，该反应的化学方程式：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ，离子方程式：Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 。
12．Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 解析 NaHSO 4在溶液中完全电离生成Na ＋、H ＋、SO 2－4，当Ba 2＋沉淀完全时，溶液中OH －有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ；若在以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，则此时反应的离子方程式为OH －＋H ＋===H 2O 。
13．Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O解析 溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH －都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；NaHSO 4电离出一个H ＋、同时电离出一个SO 2－4，当溶液成中性时，溶液中还有SO 2－4剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。
14．2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O解析 为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol ，加入Ba(OH)2，开始时BaSO 4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol 时，Al 3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol 的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol 的BaSO 4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g ，而0.5molBaSO 4的质量为116.5g 。
生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓＋K 2SO 4，离子方程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O ，离子方程式为Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O 。
15．HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3解析 NH ＋4、HCO －3与OH －均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH －不足时，优先发生反应：HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3。
化学方程式：2NH 4HCO 3＋2NaOH===(NH 4)2CO 3＋2H 2O ＋Na 2CO 3，离子方程式：HCO －3＋OH －===H 2O＋CO 2－3。
16．NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3解析 当OH －足量时，NH ＋4、HCO －3均能完全反应。
化学方程式：NH 4HCO 3＋2NaOH=====△NH 3↑＋2H 2O ＋Na 2CO 3，离子方程式：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3。
17．(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(2)10Fe 2＋＋2Br －＋6Cl 2===Br 2＋10Fe 3＋＋12Cl －(3)2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －(4)2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －18．D19．D [苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HCO －3，A 错误；加入足量NaOH 时，NH 4HSO 3电离出的NH ＋4、HSO －3均会反应，B 错误；Fe(OH)2溶于稀HNO 3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C错误；H182O2被酸性KMnO4氧化，生成18O2，D正确。