《化学反应的速率和限度》习题答案
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)含答案解析
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)含答案解析一、化学反应的速率与限度练习题(含详细答案解析)1. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如(1) 写出该反应的化学方程式____________________________ 。
(2) 计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是 _____________ 。
(3) _________________________________________________ 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________________________________________ 。
a. 当X与Y的反应速率之比为1: 1b .混合气体中X的浓度保持不变c. X、Y、Z的浓度之比为1 : 1 : 2(4) 为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 __________ 。
a. 适当降低温度b•扩大容器的体积c•充入一定量Z【答案】X+Y垐？＞2Z 0.0395 mol • L-1• s-1 b c【解析】【分析】由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X) : △ n(Y) : △ n(Z)=( 1.20-0.41) mol : (1.00-0.21) mol:1.58mol=1 : 1: 2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方V c程式为X( g)+ Y( g) ? 2Z( g)，然后结合v= 及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化学Vt计量数之比来解答。
【详解】(1) 由上述分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+Y(g) ? 2Z(g);1.20mol 0.41mol(2) 反应开始到10s，用X表示的反应速率是2L=0.0395mol ?(L?s)-1;10s(3) a•随着反应的进行，X与Y的反应速率之比始终为1: 1，则不能判断是平衡状态，故a错误；b. 混合气体中X的浓度保持不变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故b正确；c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2，与起始量、转化率有关，不能判断是平衡状态，故c错误；故答案为b ; (4) a •适当降低温度，反应速率减小，故 a 错误；b. 扩大容器的体积，浓度减小，反应速率减小，故 b 错误；c.充入一定量Z,浓度增大，反应速率加快，故 c选； 故答案为6 【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反 应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易 发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反 应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况 具体分析等。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N 2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案
高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
化学反应的速率和限度1
化学平衡状态的判定
1． (2015· 山西太原高三调研 )可逆反应： 2NO2 (g) 2NO(g)
＋ O2 (g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 是( A ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、 NO、 O2 表示的反应速率之比为 2∶ 2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
C．①③④⑤
B．②③⑤⑦
D．全部
解析：①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2， 能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向，无法判 断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否，同向的反应速率 之比总是等于化学计量数之比； ④混合气体的颜色不变能够说 明反应达到了平衡状态； ⑤因容器体积固定， 密度是一个常数， 所以其不能说明反应达到平衡状态； 该反应是一个反应前后气 体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反 应达到平衡状态。
以xA + yB
zC为例：
（1）从速度判断：
要能说明V正=V逆
VA耗 = VA生 VA耗 : VC耗 = x : z VB生 : VC生 = y : z VA耗 : VB生 = x : y；
（2）从浓度、组成判断： 物质的浓度，百分含量保持不变。 （3）其它：某些随着反应的进行而变化的量（如：混合气
达到化学平衡的标志
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
人教版高一化学《化学反应的速率和限度》课后练习答案
②随着反应的进行， HCl 物质的量浓度变小，反应速率又变 慢. 11. ①1.2mol/L ② 0.3mol/(L ·min) 12. ①a=3，b=1 ②0.1mol/L ·ｓ 13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.A 19.A 20.D 21.B 22.B 23.B 24.(1)2A
1/ 6
C
0.1mol Fe
3mol/L 盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L 盐酸
10mL
30℃
2. 在 2L 密闭容器中，在一定条件下发生 A(g)+3B(g)
2C(g) ，在 10s 内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.4mol/L ，
则 ν(C) 为 ( ) 。 A.0.06mol/(L ·s) B.0.12mol/(L ·s)
6/ 6
mol·Ｌ- 1·min -1
6. 将等质量的 a、 b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的
稀硫酸，同时向装 a 的试管中加入少量 CuSO4溶液。右图表
示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是 ( ) 。
7. 在反应： C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( ) 。
①压缩体积增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2④增加碳的量
⑤降低压强
Байду номын сангаасA.①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ②③④
8. 决定化学反应速率的主要因素是 ( ) 。
A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 反应物本身的性
质
9. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是 ( ) 。
A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
①dt )O (dc dt )SO (dc 22= ② dt 2)SO (dc dt )SO (dc 32= ③ dt )O (dc dt 2)SO (dc 23= ④ dt)O (dc dt 2)SO (dc 22-= （2）由实验测定，反应H 2(g)+Cl 2(g)====2HCl(g)的速率方程为：v = k c ( H 2) c ( Cl 2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（ 2）。
①2 v ②4 v ③2.8 v ④2. 5 v（3）测得某反应的正反应活化能E a =70 kJ ·mol -1，逆反应活化能E a =20 kJ ·mol -1，此反应的反应热为（①）。
① 50 kJ ·mol -1 ② -50 kJ ·mol -1 ③ 90 kJ ·mol -1 ④ -45 kJ ·mol -1（4）在298K 时，反应2H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降至42 kJ ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（③）倍。
①29 ②1×103 ③1.2×105 ④5×102（5）某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为（ ④）。
①零级反应 ②一级反应 ③三级反应 ④二级反应（6）已知反应2NO(g)+Cl 2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=k c 2 (NO) c (Cl 2)故此反应（③）。
①一定是复杂反应 ②一定是基元反应 ③无法判断（7）已知反应N 2(g)+O 2(g)==== 2NO (g) △r H ＞0，当升高温度时，K θ（②）。
①减小 ②增大 ③不变 ④无法判断（8）已知反应2SO 2(g)+O 2(g)==== 2SO 3(g)，平衡常数为K θ，反应SO 2(g)+ O 2(g)==== SO 3(g)平衡常数为K 。
K 和K 的关系为（ ③）。
①θθ=21K K ②θθ=21K K ③ θθ=12K K ④θθ=21K K 2 （9）反应2MnO +5C 2O +16H +==== 2Mn 2++10CO 2+8H 2O △r H m ＜0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施是（②）。
①升温 ②降温 ③加酸 ④增加C 2O 浓度（10）设有可逆反应A(g)+2B(g)==== D(g)+E(g)，△r H ＞0，提高A 和B 转化率应采取的措施是（① ② ）。
①高温低压 ②高温高压 ③低温低压 ④低温高压3-3 填空题（1）已知反应：2 NO(g)+2H 2(g)==== N 2(g)+ 2H 2O(g)的反应历程为①2 NO(g)+H 2(g)→N 2(g)+ H 2O 2(g) （慢反应）②H 2O 2(g)+ H 2(g)→2H 2O(g) （快反应）则此反应称为_复杂_反应。
此两步反应均称为_基元_反应，而反应①称为总反应的_定速步骤_，总反应的速率方程式为v =_kc 2(NO)c(H 2)_，此反应为_3_级反应。
（2）已知基元反应CO(g)+ NO 2(g)==== CO 2(g)+ NO(g)，该反应的速率方程式为v =_kc(CO)c(NO)2；此速率方程为_质量作用_定律的数学表达式，此反应对NO 2是_1_级反应，总反应是_2_级反应。
（3）催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，_改变_反应途径，降低_了活化能。
（4）增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是_单位体积内活化分子总数增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是_活化分子分数_增加。
（5）增加反应物浓度或降低生成物浓度，Q_<_K θ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q_>_K θ，所以平衡向逆反应方向移动。
（6）对于一气相反应，当△n_=_0时，增加压力时，平衡不移动；当△n_<_0时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当△n_>_0时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。
（7）在气相平衡PCl 5(g)==== PCl 3(g)+ Cl 2(g)系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将__不__移动；如果保持温度、压力不变，充入惰性气体，平衡将_正方向_移动。
（8）化学平衡状态的主要特征是_体系各物质的浓度不再随时间的变化而变化_，浓度、压力可使平衡发生移动，但K θ值_不变_，温度改变平衡发生移动，此时K θ值__改变__。
（9）某化学反应在298 K 时的速率常数为1.1×10-4s -1，在323K 时的速率常数为5.5×10-2s -1。
则该反应的活化能是__199.0kJ/mol _，303K 时的速率常数为_4.1x10-4s -1_。
3-4 A(g)→B(g)为二级反应。
当A 的浓度为0.050 mol ·L -1时，其反应速率为1.2 mol ·L -1·min -1。
（1）写出该反应的速率方程；（2）计算速率常数；（3）在温度不变时，欲使反应速率加倍，A 的浓度应为多大？解：(1) 根据题意，本反应的速率方程为：v=kc 2(A)，其中，v 表示反应速度，k 表示速率常数，c(A)表示反应物A 的浓度。
(2) 根据（1）所得速率方程可知：k=v/ c 2(A)=1.2/0.0502=4.8x102(L •mol -1•min -1)(3) 根据（1）所得速率方程可知：12121L mol 071.04804.2k v c -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛= 3-5 在1073K 时，测得反应2 NO(g)+2H 2(g)==== N 2(g)+ 2H 2O(g)的反应物的初始浓度和N 2的生成速率如下表（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数；（2）计算该反应在1073K 时的速率常数；（3）当c ( NO)= 4.00×10-3 mol ·L -1，c (H 2)= 4.00×10-3 mol ·L -1时，计算该反应在1073K 时的反应速率。
解：(1) 解法1：根据题意，可设速率方程为：v=kc x (NO)c y (H 2)，将实验数据代入方程可得三个方程：()()(1) 1000.61000.2k 1092.1y3x 33---⨯⨯⨯⨯=⨯()()(2)1000.61000.1k 1048.0y3x 33---⨯⨯⨯⨯=⨯()()(3) 1000.31000.2k 1096.0y 3x 33---⨯⨯⨯⨯=⨯ (1)/(2)得：2x =4，所以x=2；(1)/(3)得：2y =2，所以y=1；因此，本反应的速率方程为：v=kc 2(NO)c 1(H 2)，反应级数为3。
解法2：由实验数据1和3可知，如果c(NO)不变，c(H 2)变为两倍，则反应速率增加为原来的两倍，可知反应速率同c(H 2)成正比。
又由由实验数据1和2可知，如果c(H 2)不变，c(NO)变为两倍，则反应速率增加为原来的四倍，可知反应速率同c(NO)的平方成正比。
因此，反应速率方程为：v=kc 2(NO)c 1(H 2)，反应级数为3。
(2) 根据(1)的结果，可知：()()()()()1224323322s mol L 1000.8100.6100.21092.1H c NO c v k -----⋅⋅⨯=⨯⨯⨯⨯==(3) 根据(1)的结果，可知：()()()()113323422S L mol 1012.5 1000.41000.41000.8H c NO c k v -----⋅⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=⋅⋅=3-6 已知反应N 2O 5(g)==== N 2O 4(g)+ O 2(g)在298K 时的速率常数为3.46×105s -1在338K 时的速率常数为4.87×107s -1，求该反应的活化能和反应在318K 时的速率常数。
解：活化能的计算：根据阿伦尼乌斯公式可知：338298a 338298k k lg 338298338298R 303.2E 338298338298R 303.2Ea k k lg ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=⇒⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-⨯= （1） ⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯=318298318298R 303.2Ea k k lg 318298（2） 由（1）知：()mol /kJ 1004.1 338298338298314.8303.21087.4103.46lg 338298338298R 303.2k k lg E 275338298a ⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯⨯⨯⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯=⎪⎭⎫⎝⎛-⨯⨯⨯⎪⎪⎭⎫⎝⎛= 因此，反应在318K 时的活化能为1.04x102 KJ/mol速率常数的计算：将（1）代入（2）可知：338298k k lg 31829831829833829833829829831833829831829810k k k k lg 318298318298338298338298k k lg ⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=⇒⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯⎪⎭⎫⎝⎛-⨯=分别代入数据可得：K 318=4.75x106 s -1因此，反应在318K 时的速率常数为4.75x106 s -13-7 已知反应2H 2O 2==== 2 H 2O+O 2的活化能E a 为71 kJ ·mol -1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4 kJ ·mol -1。