高三电化学学案
2022高中化学高考复习《电化学》学案
电化学学案原电池和化学电源一、原电池1．能量的转化原电池：将_____能转变为_____能的装置。
电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2、Cu-Zn原电池工作原理3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的_______________反应（2）装置①要有电极材料②电解质溶液③组成闭合回路（外、内）电解质溶液：电解质中阴离子向____极方向移动，阳离子向______极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
4．几种常见的电池电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。
(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。
碱性锌锰电池构成：负极是_____，正极是_______，电解质是KOH负极：___________________________________________正极：___________________________________________总反应式：_______________________________________特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
(2)二次电池①铅蓄电池放电电极反应：_______________________________负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH－总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2 (3)燃料电池除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
基于大单元教学的高三电化学复习课学案
【考情分析】【复习目标】1.根据化学能和电能的相互转化，掌握电极判断的方法。
2.会分析原电池、电解池的工作原理，能正确书写电极反应式。
3.理解交换膜的作用，能进行相关定量计算。
【教学过程】任务探究一：宏观辨识与微观探析；变化观念与平衡思想----能在宏观、微观层面分析化学能和电能相互转化的原理。
例1：(2020年山东高考，10) 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。
下列说法错误的是()A.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1例2：(2020年山东高考，13) 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是() A.阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量任务探究二：证据推理与模型认知----构建对化学能与电能相互转化的原理和装置的认识模型，并能基于该认识模型分析陌生的化学电池、电解池的工作原理。
例3：(2022年山东高考，13) 设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是( )A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO+2H O+e=Li+Co+4OHD. 若甲室Co2+减少200 mg ，乙室Co2+增加300 mg ，则此时已进行过溶液转移任务探究三：科学探究与创新意识----根据不同应用情景，组织学生开展基于能量需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动。
电化学导学案(原电池)
FeCl 2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、FeCl 3 、Br 2 、HBr 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KMnO 4 、K 2MnO 4 、MnO 2 、MnCl 2 、K 2Cr 2O 7 、Cr 2(SO 4) 3 、SO 2 、H 2SO 4 、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、HNO 2 、NO 2 、NO 、N 2O 3 、N 2O 、HNO 3 、HCl 、HClO 、KClO 4 、KClO 3 、KClO 2 、Fe 3O 4 、Na 2O 2 、NaAlO 2 、C 2H 5OH 【练习2】(1) 单线桥——表示电子转移情况。
（画法：由价升高指向价降低，在线桥上注明转移的电子数。
）注意：氧化还原反应规律“价升高、失电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应、生成氧化产物。
价降低、得电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应、生成还原产物。
”可以以单线桥为基础记忆。
如：价升高指向价降低，即还原剂指向氧化剂。
箭头从来的是还原剂，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
（2）氧化还原反应的配平：高中利用氧化还原规律的得失电子守恒（即化合价升降守恒）配平氧化还原方程式： 配平氧化还原方程式步骤： （1）标变价，定升降（2）根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平还原产物和氧化产物的系数（从后往前）（3）根据变价元素原子个数相等：配平还原产物和氧化产物的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从后往前）（4）根据原子守恒配平其他物质的系数（若是氧化还原的离子反应，则先看电荷守恒，再看原子守恒） （5）利用原子守恒检查方程式的各元素的原子个数前后是否相等（一般只需检查没有参与配平的元素，多数为氧元素）。
注意：①实际运用时，从前往后不好配平就从后往前配平。
电化学(学案)
原电池（学案一）导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。
一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型）【基础知识】如右图：正极是电极反应（发生反应）负极是电极反应（发生反应）总方程式为：。
电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中：H+向极运动；SO42－向极运动实现的能量转化：。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。
盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动，则C1－向移动K+ 向移动。
如左图所示，能否形成原电池？为什么？如右图所示，如果能形成原电池，则X是Y是在下图的装置中，属于原电池的是。
构成原电池的条件：练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．阴离子向正极移动，阳离子向负极B．电子通过电解质溶液由锌片流向铜片C．电流通过导线由铜片流向锌片D．阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是A．Mg作负极，Al作正极B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→Al D．Al作负极，Mg作正极二、钢铁的吸氧腐蚀型原电池【基础知识】电解质溶液显性。
负极，电极反应；正极，电极反应。
练习4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
电化学教案高中
电化学教案高中主题：电化学目标：学习电化学基本概念及相关原理，掌握电池、电解池等基本实验方法，并能够应用于实际生活中。
教学内容：1. 电化学基本概念- 电解和电池的定义- 电化学反应的特点- 电解质和非电解质的区别2. 电化学原理- 奥斯特瓦尔德规律- 冯特定律- 电化学电位的概念- 电气化学动力学3. 电池实验- 单电池和电池组的组装方法- 不同类型电池的特点和应用- 电池的寿命和维护方法4. 电解质实验- 水电解实验- 离子迁移实验- 电化学电位测定实验- 电解质对环境和人体的影响教学方法：1. 讲解：通过讲解电化学的基本概念和原理，让学生对电化学有一个整体的认识。
2. 实验：进行电化学实验，让学生亲自操作，加深对电化学原理的理解。
3. 分组讨论：让学生分组讨论电化学实验结果，达成共识，提高学生的合作能力和思维能力。
4. 案例分析：通过案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的解决问题能力。
评估方法：1. 实验报告：要求学生按规定格式写实验报告，对实验过程和结果进行总结和分析。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、发言表达能力等。
3. 课堂测试：定期进行课堂测试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
4. 课程作业：布置相关课程作业，考察学生对电化学理论的理解和运用能力。
拓展活动：1. 参考材料：建议学生阅读相关电化学方面的书籍或资料，扩展对电化学知识的理解。
2. 实践应用：鼓励学生将电化学知识应用到日常生活中，比如制作简易电池等。
3. 研究课题：引导学生选择感兴趣的电化学领域进行深入研究，培养学生的科研能力。
结语：电化学是一个重要的化学分支，通过本课程的学习，希望学生能够掌握电化学的基本原理和实验方法，将电化学知识运用到实际中，提高自身的综合素质。
祝愿大家学习愉快！。
高中电化学重要教案设计
高中电化学重要教案设计教学内容：电化学教学目标：1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够运用电化学知识解决相关问题；4. 培养学生的实验能力、动手能力和创新能力。
教学重点：1. 电化学基本概念；2. 电化学实验技术；3. 电化学的应用。
教学难点：1. 学生对电化学的概念理解；2. 学生在实验中的操作技能。
教学方法：讲授结合实验，引导学生思考和讨论。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍电化学的概念和应用背景，引发学生的兴趣和思考。
二、讲授电化学基本概念（10分钟）1. 电解、电沉积、电解质、电极反应等概念；2. 电化学平衡方程式的推导和应用。
三、实验操作演示（20分钟）1. 指导学生进行电沉积实验，观察电化学反应过程；2. 演示电解质溶液的电解实验，引导学生观察现象和分析数据。
四、讨论与实践（15分钟）1. 学生分组讨论实验结果和现象，总结电化学实验规律；2. 学生设计一个电化学实验并现场进行操作，评价结果。
五、课堂小结与反思（5分钟）总结本节课的重点内容，鼓励学生思考和探讨，激发学生对电化学的兴趣。
教学反馈：1. 学生提交实验报告，评价实验结果和分析；2. 教师给予学生反馈，指导学生进一步学习和探索。
教学资源：1. 电化学实验仪器和材料；2. 电化学教材和参考书籍。
课后作业：1. 复习本节课内容，做好笔记和知识整理；2. 查阅相关资料，了解电化学在生活和工作中的应用。
教学评价：通过考察学生的实验操作能力、思维能力和创新能力，评价学生对电化学知识的理解和掌握程度。
高三电化学学案
高三电化学学案汾阳二中高三一轮复习化学导学练专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组一、高考基本要求1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
二、知识点梳理原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极____________________________________________________________________ ____，负极____________________________________________________________________ ____。
高中电化学教案
高中电化学教案
主题: 电化学基础
一、教学目标:
1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电化学相关的基本术语和符号。
3. 理解电化学反应的基本过程和机理。
4. 掌握如何进行电化学实验。
二、教学内容:
1. 电化学的概念和意义
2. 电化学的基本原理
3. 电化学反应的种类和特点
4. 电解和电沉积反应
5. 电化学实验方法和技巧
三、教学过程:
1. 导入：介绍电化学的概念和意义，引出学生对电化学的兴趣。
2. 理论讲解：讲解电化学的基本原理和基本术语，让学生了解电化学的基本知识。
3. 实验演示：进行电化学实验演示，让学生观察实验过程并对电化学反应有更直观的理解。
4. 讨论分享：引导学生进行小组讨论，分享对电化学的理解和感悟。
5. 练习巩固：布置一些练习题，让学生进行巩固和检验学习成果。
6. 总结提高：对本节课的重点内容进行总结，鼓励学生在课后进行进一步学习。
四、教学资源:
1. 课件和电子书籍
2. 实验器材和化学药品
3. 练习题和教学辅助材料
五、教学评估:
1. 学生参与度和课堂表现
2. 练习题和作业的完成情况
3. 实验报告的质量和准确性
六、教学反思:
1. 总结本节课的教学效果和不足之处，为下节课的教学改进提供参考。
2. 关注学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容。
注: 教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况进行调整和改进。
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汾阳二中高三一轮复习化学导学练专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组一、高考基本要求1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
二、知识点梳理原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
要点二原电池、电解池工作原理及其应用1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2、原电池正、负极的判定①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的极。
②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。
练习2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu3、原电池原理的应用利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。
1、燃料电池：（1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
负极：CH4+ 10 OH--8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2+ 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH4+ 2O2+2KOH==K2CO3+ 3H2O用酸液作电解质溶液负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液负极：2CH4O + 16OH--12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2+ 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH4O + 3O2+4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，负极：2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2正极：O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2-总反应式为：2CO +O2==2CO2（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
负极：2H2+ 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2+4e- = 2O 2-总反应式为：2H2 + O2= 2H2O2、蓄电池：（1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。
负极：____________________________正极：____________________________总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O（2）碱性镍—镉电池该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。
负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O== Cd(OH)2+2Ni(OH)2（3）氢镍可充电池负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H2+2NiO(OH)== 2Ni(OH)23、一次性电池：（1）锌锰电池—干电池：负极：Zn + 2OH-－2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2（2）银锌电池—钮扣电池：负极：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应式为：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag（3）锂电池：锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。
（4）海水铝电池“铝-空气-海水”负极：4Al-12e- ==4Al 3+正极：3O2+4H2O+8e-==8OH-总反应式为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3电极反应式的书写注意问题：1、准确判断原电池的正负极（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中负极：Cu-2e- ==Cu 2+正极：2NO3-+4H + +2e-==2NO2+2H2O（2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2- +4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
又如CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3、牢牢抓住总的反应方程式只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4、原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。
如：原理负极正极电解质溶液电极反应Ag2OPb PbO2 H2SO4KOH（或H2SO4）242电极反应式是______________________________________________。
2．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。
(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为________________，负极上的电极反应式为__________。
(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，负极上的电极反应式为______________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为__________，正极上的电极反应式为______________。
(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________________。
3、镍电池是近年来开发的可充电电池，具有质轻、容量大的优良特性，其性能远优于镍镉电池，对环境污染程度也小于镍镉电池。
目前已基本取代了镍镉电池。
氢镍电池的总反应式是H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 试写出放电时的电极反应式。
正极反应式： 负极反应式： 。
4、融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式： ；总电池反应式： 。
4、电解池原理的应用 “六点”突破电解池1． 分清阴、阳极，与电源正极相连的为______极，与电源负极相连的为______极，两极的反应为“阳氧阴还”。
2． 剖析离子移向，阳离子移向______，阴离子移向______。
3． 注意放电顺序。
4． 书写电极反应，注意得失电子守恒。
5． 正确判断产物。
(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe 2＋，而不是Fe 3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －(水)。