初三化学上学期知识点归纳
九年级上册化学重点知识笔记

九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态:固态、液态、气态。
物质的性质:物理性质和化学性质。
物质的分类:纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算:相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算:反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算:溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算:反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护:空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康:营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源:化石燃料的使用和消耗,新能源的开发和应用等。
化学与材料:常见材料及其性质和用途,新型材料的发展和应用等。
化学与科技:化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律,掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用,培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动,培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动,培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动,培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件,认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就,学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系,认识化学在文化传承和发展中的作用。
(完整版)初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金:①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。
③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用:①判断金属与酸的反应:a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二,氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零,正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色:Cu(OH)2●红褐色:Fe(OH)3●白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下:一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化:有新物质生成的变化,也称为化学反应。
物理变化:没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价:元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式:用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式:表示化学反应的式子,用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后,参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时,外焰温度最高,内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳,但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后,溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐:用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋:用于调味、清洁等。
小苏打:用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染:工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染:汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成- 混合物:由两种或多种物质混合而成,各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化,如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位,表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表:按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、密度等- 化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质,如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化:物质状态或形状的改变,不涉及原子的重新排列- 化学变化:原子重新排列形成新物质的过程,通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应,取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分,生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具,如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备,如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳,涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。
初三化学上册知识点归纳

初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫:淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳(上)
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质:元素、化合物、混合物;物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念:化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应:在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用;质量守恒和能量守恒原理的应用;反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率:速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡:化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表:周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素:金属的物理性质、化学性质、反应及应用;非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素:这些元素的性质、反应及应用,如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物:离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物:酸的定义、常见酸,酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法;碱的定义、常见碱,碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法;盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途:如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术:如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术;实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理:如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分,下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
完整版)九年级化学上册知识点大全

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元:走进化学世界课题1:物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构,以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化,伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化,如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性,而变化是一个过程。
课题3:走进化学实验室在实验观察中,需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等,变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成,以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时,需要遵守三不原则:不闻药品气味,不尝药品味道,不能用手触摸药品。
同时,应按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理时,不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室,应放在指定的里。
在基本实验操作时,需要注意药品的取用。
对于块状固体,需要一横、二放、三慢竖;对于粉末状固体,需要一斜、二送、三直立;对于液体的取用,需要瓶盖倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧靠试管口,防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时,需要给固体加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;用外焰加热,因为外焰温度最高;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热,也需要预热、用外焰加热,试管与桌面成45度角向上倾斜,试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人。
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第一章一、常见仪器的使用要求:知道常见仪器的名称、用途以及注意事项如:知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接:常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用(1)固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口,粉末一般用钥匙或纸槽,块状用镊子(2)液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平,视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”(3)给物质加热①、酒精灯的使用方法:做到“两查”和“三不”,即一查灯芯,二查酒精量(酒精灯容积的(1/2—2/3)。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精;二不相互对火;三不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。
②、加热的操作:要用酒精灯的外焰加热,酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其中外焰温度最高;固体加热,先预热,再对着固体药品的地方加热;液体加热,先预热,液体体积不得超过试管容积的1/3,且要与桌面成45°角,不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项:(温馨提示:否者可能会导致试管受热不均而破裂。
)(1)外壁不能有水,(2)容器不要接触灯芯,(3)烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
三、物理变化与化学变化(一)概念1、物理变化:物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫物理变化。
例:火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等,只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中,只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化:物质发生变化时生成新物质,这种变化叫化学变化。
现象:会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例:燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示:有发光发热的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
(二)区别与联系区别:看有没有新物质生成。
联系:化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,一定同时发生物理变化。
但在物理变化中,不一定发生化学变化。
四、物理性质与化学性质1、物理性质:物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示:物理性质可以通过感觉器官感知,或需要仪器测定。
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
如:可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别:化学性质常用“易、会、能”等词来描述。
物质的性质是物质本身固有的属性,而变化是一个过程。
考点链接:常在选择题中或填空题中考查五、物质燃烧现象的描述“一光”,二热,三生成“一光”指:燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色“二热”指:燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例:镁在空气中燃烧,现象:1、发出耀眼的白光,2、放出大量的热,3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章第一节认识空气、保护空气一、空气的主要成分(P28-31)(1)空气成分的测定实验要求:实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析(进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因)(2)空气的组成(空气中气体主要成分的体积分数)氮气78%(约4/5)、氧气21% (约1/5)(3)氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质:无色无味气体难溶于水氦气化学性质:很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应。
但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。
用途:用来充氮包装,保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质:无色无味气体稀有气体化学性质:不活泼用途:霓虹灯和激光技术。
氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用区分混合物与纯净物:混合物是由两种或两种以上的物质组成的,纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染与保护要求:了解常见的污染源及污染物,懂得保护空气的方法四、分子1、分子的概念(构成物质的一种微粒)2、用分子观点解释物质的变化(化学变化过程中分子发生变化,物理变化过程分子不变)3、分子观点解释纯净物和混合物(纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成)4、分子的特性:(1)分子总是不断的运动着。
(2)分子与分子之间存在间隔,一般来说,气体分子间的距离大,液体和固体的分子之间的距离小得多。
五、原子原子时构成物质的另一种微粒。
原子构成分子,原子也可以直接构成物质。
由原子直接构成的物质:金属汞、稀有气体、C 、S 、P在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质。
所以说原子是化学变化中最小的微粒。
原子与分子的区别和联系分 子原 子相似点 质量与体积都很小;在不停地运动;相互之间有一定的间隔;同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同;同种原子性质相同,不同种原子性质不同 不同点化学反应中可以分成原子,原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分 互相联系分子由原子构成 原子可以构成分子,原子也可以直接构成物质六、相对原子质量:相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量)12/1(第二节 氧气1、氧气的物理性质和用途物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,用途:供给呼吸,支持燃烧。
适度吸氧有利于身体健康,过度吸氧会导致氧中毒,加速生命衰老。
2、臭氧(O3)臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体,大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线,使地面上生物避免过多紫外线的辐射;它还是强氧化剂,具有杀菌消毒的功能。
3、氧气的化学性质物质实验操作燃烧条件现象方程式注意事项带火星的木条将带火星的木条伸入到装满氧气的集气瓶中氧气带火星的木条复燃略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住,在空气中点燃在空气中发红发热略木炭将小块木炭用坩埚钳夹住,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中剧烈燃烧发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体略镁带将小块镁带用坩在空气剧烈燃烧发出耀眼略垫石棉埚钳夹住,在空气中点燃中的白光,放出热量,生成白色粉末状固体网镁带将小块镁带用坩埚钳夹住,,点燃,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中同上略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体略集气瓶底部放少量水硫取少量的硫放入燃烧匙中,加热至燃烧后,伸入盛满氧气的的集气瓶中在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体略同上铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住铁丝并点燃在空气中发红发热,不燃烧略集气瓶底部放少量水或细纱铁丝在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆,用坩埚钳夹住在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体略同上铁丝并点燃火柴杆,伸入盛满氧气的的集气瓶中4、氧化物、氧化反应由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。
物质跟氧的反应是氧化反应。
5、工业制取氧气根据沸点不同,分离液态空气6、实验室制取氧气药品:固体:氯酸钾(白色粉末)高锰酸钾(紫黑色或暗紫色)二氧化锰(黑色)液体:过氧化氢(无色)(注意:不是白色)二氧化锰原理:氯酸钾与二氧化锰混合物加热(固固制气体加热)过氧化氢和二氧化锰的混合物不加热(固液制气体不加热)化学方程式:略装置:步骤:固固加热谐音记忆为茶庄定点收利息1查 2装 3定 4点 5收 6离 7熄注意事项:加热的方法试管口的方向及试管的夹持位置收集氧气的最佳时间实验结束时怎样操作?氧气的验满方法7、化合反应与分解反应化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
第三节表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义2、单质的化学式单原子单质:金属、稀有气体、C、S、P 用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质:记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式3、化合物的化学式(1)①化合价口诀一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫都齐全,铜汞二价都为零,莫忘单质都为零。
其中负的化合价:氯(负一)、氧(负二)、氮(负三)、硫(负二),其他都是正的②五个基团的名称及符号(2)化合物化学式的书写根据化合价可以写出化学式,通常正价元素写在左边,负价元素写在右边,原子的数目则在元素符号的右下角标明;化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零,同时,根据化学式可以求出化合价(依据正负化合价的代数和为零)。
(3)化学式的读法由两种元素组成的化合物化学式的读法,通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数,如SO2 二氧化硫。
含有原子团的化合物,要读出原子团的名称,如Na2SO4硫酸钠六、有关化学式的计算Mr—相对分子质量 Ar—相对原子质量1.相对分子质量:Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2.物质中各元素的质量比:m×Ar(A): n×Ar(B)某元素质量×100%3.物质中某元素的质量分数=物质的质量七、质量守恒定律在化学变化中,参加反应的各种物质的质量综合,等于反应后生成的各种物质的质量总和,这就是质量守恒定律。
在化学变化中的三不变,原子种类(元素)不变,原子数目不变,原子质量不变。
八、化学方程式要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式,学会配平。
九、根据化学方程式的计算:步骤:1.设计算所需的未知物2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量注意: 计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:①纯净物的质量:样品的质量×纯度(质量分数)②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量4.列出比例式,并求解计算中必须带单位,而且单位必须统一第三章溶液第一节生命之源----水一、水的净化:沉淀法与过滤法温馨提示:净化得到的水不是纯净水二、水的纯化:蒸馏(得到的蒸馏水是纯净水)三、硬水与软水1、硬水与软水的区别(肥皂水)2、硬水转化为软水的方法(生活中:煮沸,实验室:蒸馏)四、水的组成1、水的电解实验现象、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论五、氢气的性质:1、氢气的物理性质:无色无味、极难溶于水、最轻的气体(特性)2.、化学性质:可燃性2H2+O22H2O实验现象:发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水雾(水滴)生成3、检验氢气纯度的方法:(1)收集一小试管氢气;(2)用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;(3)听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净。
温馨提示:若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险。