2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题七 化学反
第23讲化学反应的限度考点可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)概念在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示方法在化学方程式中用表示。
注意：可逆反应的特点(1)正反应和逆反应发生的条件相同。
(2)在可逆反应体系中，反应不能进行彻底，与化学反应有关的各种物质同时存在，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。
(3)能量转化可逆。
若正反应是吸(或放)热反应，则逆反应是放(或吸)热反应。
(4)对于可逆反应，可以通过改变反应条件，使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断(1)化学平衡状态判断的“两审”一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。
二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
(2)化学平衡状态判断的“两标志”①本质标志v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
在理解此标志时抓住两点：a.体现出正、逆反应速率，若只是正反应速率或逆反应速率均错误；b.“等”的理解：若为同一物质则正、逆反应速率数值相等，若为不同物质则正、逆反应速率的数值之比等于方程式中化学计量数之比。
②等价标志a．体系中各组分的物质的量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
b．对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
c．对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间变化而变化。
例如，2NO2(g)N2O4(g)。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题六 化学反
第19讲 化学反应中的热效应考点 化学反应中的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
2．反应热和焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)焓变生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
(3)符号：ΔH 。
(4)单位：kJ·mol －1或kJ/mol 。
(5)形成原因3．吸热反应和放热反应(1)放热反应和吸热反应的比较(2)化学反应的热效应的理解①从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。
②从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。
提醒：①任何化学反应都存在旧键断裂和新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行。
4.燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题七 化学反
化学平衡图像题的突破■特级教师赵永化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量－时间－温度(压强)图像、恒温恒压曲线图像等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学平衡原理，找准切入点解决问题。
[图像类型]1．速率—压强(或温度)图像(1)(2)以N2(g)＋3H 23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1为例①速率－浓度(c)图像②速率－温度(T)图像在原图像的下方。
②浓度改变时，图像中一条曲线连续，一条曲线不连续；其他条件改变，图像中曲线不连续。
③速率大小与平衡移动关系：当v正>v 逆，平衡正移；当v 正<v 逆，平衡逆移；当v 正＝v 逆，平衡不移动。
④对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，v 正、v 逆同等倍数增大或减小，图像如图：2．含量(浓度)—时间—温度(压强)图已知不同温度或压强下，反应物的转化率α与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
以反应A(g)＋中反应物A 的转化率αA 为例说明解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则：分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T 2＞T 1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p 1＞p 2。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a 使用催化剂。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：①图甲中，T 2>T 1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p 1>p 2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
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导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及
专题三 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。
(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。
②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。
钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。
钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。
钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。
(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。
部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
2018年高考化学总复习教师用书：1-3章 Word版含解析
课时1物质的量气体摩尔体积[2018备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量(考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L·mol －1×ρ g·L －1。
②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29教材VS 高考1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )A ．1.5 mol 0.5 molB ．1.5 mol 2 molC ．0.5 mol 4 molD ．1 mol 2 mol解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018届高考化学大一轮复习_教师用书
1．适用范围：只适用于气体(包括混合气体)
2．同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第 “四同”也成立，即“三同”定“一同”。
3．应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合 相互关系进行推导(可通过 pV＝nRT 及 n＝Mm、ρ＝mV导出)。
则 n＝ 12.2 g ＝0.1 mol。 122 g·mol－1
故晶体中氧原子数为 0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA
氢原子物质的量为 0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26 mol 考点二|气体摩尔体积 阿伏加德罗定律(重点保分型——师生共研)
1．影响物质体积的因素
考向二 涉及气体摩尔体积的计算
4．(RJ 必修 1·P173 题改编)甲烷与氧气的体积比为 1∶2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的 质量比为( )
A．1∶4
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1
Байду номын сангаас
答案：A
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气 体在标准状况下的体积 VL 是________。
第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积 【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
考点一|物质的量 摩尔质量(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应学生用书第 1 页 [巩固教材知识]
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第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)5.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些?[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
A B C D制乙炔的发蒸馏时的接除去SO 中[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A. 仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石[答案] B[解析] 仪器甲是锥形瓶,不能直接用酒精灯加热,故A错误;温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;球形冷凝管的冷凝效果要优于直形冷凝管,但不能用于组装成蒸馏装置,冷凝后的液体残留在球形区域,故C错误;石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石,防止暴沸,故D错误。
4. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[答案] B[解析] 该实验应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若先将两种溶液混合后再用水浴加热,测得的反应速率偏小,B错误。
考点1常用的实验仪器及装置基础梳理2. 常见的实验装置(1)物质的分离、提纯与装置装置(续表)装置(2)气体制备的有关装置反应装置图液体干燥剂固体干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)反应反应Cl、HCl、CO、NO、H S、④测量气体体积装置⑤尾气处理装置常考归纳几种常考的物质制备实验装置物质装置注意事项或化学方程式(1) Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑(2) 为了加快反应速率,可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液2KClO 32KCl+3O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2(试管口塞棉花)2H 2O 22H 2O+O 2↑装置注意事项或化学方程式(1) CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O (2) 不能用稀硫酸代替盐酸(1) MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(2) 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气(3) 洗气瓶中的导气管应“长进短出”(4) 用向上排空气法收集氯气,集气瓶中的导管是“长进短出” (5) 用NaOH 溶液吸收尾气,以防污染环境(1) 2NH4Cl+Ca (OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O(2)制氨气是加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物,而不能加热分解氯化铵(3)常用碱石灰来干燥氨气(4)氨气的检验:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色(1) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)不能用排空气法收集,只能用排水法收集(1) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)不能用排水法收集,用向上排空气法收集(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2) 3Cl2+6KOH KClO3+3H2O+5KCl装置注意事项(1) CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2(2)用饱和食盐水代替水,不能用启普发生器制取(1) FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4(2)配试剂的蒸馏水要煮沸(3)用苯或植物油液封(4)胶头滴管要插入液面下(1) CH3—CH2—OH CH2CH2↑+H2O(2)在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL,放入几片碎瓷片(避免混合液在受热时暴沸)(3)温度计要插入到混合溶液中,加热混合液,使液体温度迅速升到170 ℃(1) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2)导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防倒吸(3)用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于析出。
不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液举题说法类型1实验装置与目的典型例题1(2016·江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取氨气B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3[答案] C[解析] 制备氨气应加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物,A项错误;向盛有NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2,导气管应“长进短出”,B项错误;C项正确; NaHCO3受热分解,固体不能在烧杯中直接加热,D项错误。
题组训练11. (2014·新课标Ⅱ卷)下列图示实验正确的是( )A. 除去粗盐溶液中的不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验[答案] D[解析] 过滤时玻璃棒下端应轻靠过滤器中三层滤纸一侧,A项错误;固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜,防止试管炸裂,B项错误;洗气时导管应“长进短出”,C项错误;D项正确。
2. (2016·河南洛阳期末)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )A. 装置①可用于石油的分馏B. 装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C. 装置③可用于吸收HCl气体,并能防止倒吸D. 装置④验证乙烯的生成[答案] A[解析] A正确;酒精和水混溶,不能用酒精作萃取剂,B错误;若把苯换成四氯化碳,此装置才能用于吸收HCl,并能防止倒吸,C错误;温度计要插入乙醇和浓硫酸的混合液中测反应液的温度,挥发出的乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。
3. (2016·河北邯郸一模)下列装置或操作能达到实验目的的是( )①②③④A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应B. 若装置②中X为CCl4,可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D. 装置④可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯[答案] B[解析] 因为SO2能溶于水,加入氢氧化钠溶液如果不发生反应,也会使得锥形瓶内压强变小,水倒吸,A错误;气体首先通入CCl4,不与水接触不会发生倒吸现象,B正确;从食盐水提取氯化钠,应该选择蒸发皿,C错误;加热过程中乙醇会挥发,也能使酸性高锰酸钾褪色,D错误。
4. (2016·福建福州期末)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. 排水集气法收集NOB. 实验室制取氨气C. 检查装置气密性D. 配制稀硫酸[答案] C[解析] 排水集气法收集气体时导管应短进长出,A错误;加热氯化铵分解生成氨气与氯化氢,氯化氢与氨气遇冷又化合生成氯化铵,无法获得氨气,B错误;关闭止水夹,从长颈漏斗中注水,至长颈漏斗下端插入液面下,当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面,静置片刻,液面差保持不变,则气密性良好,C正确;容量瓶不能用来直接配制溶液,D错误。
类型2有关气体的常见实验典型例题2(2016·河南八市重点中学质检)利用下列装置在试管丁中可收集到Cl2,则仪器甲、乙、丙中盛有的试剂分别是( )A B C D[答案] C[解析] 浓盐酸与MnO2反应制备氯气需要加热,该装置无酒精灯,A、B项错误;常温下,浓盐酸与KMnO4反应生成氯气,饱和食盐水可除去氯气中的HCl,C项正确;稀盐酸还原性差,与KMnO4反应效果差,D项错误。
题组训练21. 下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为( )A. ①⑤⑧B. ③④⑦C. ②⑤⑥D. ②④⑧[答案] C[解析] 用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,过氧化氢为液态,二氧化锰为粉末状,反应不需要加热。
由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置;干燥O2可选用④装浓硫酸来干燥也可选用⑤装碱石灰进行干燥;氧气密度比空气大,要制取干燥的O2采用向上排空气法收集,选用装置⑥。
故合理的装置组合为②⑤⑥,C正确。
2. (2016·湖北七市联考)用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )[答案] C[解析] NO2能与NaOH反应,所以不能用NaOH溶液除去NO2中的杂质气体,A错误;应该用石灰石和稀盐酸制取CO2,B错误;可用双氧水和二氧化锰制取O2,用浓硫酸干燥氧气,且O2的密度比空气大,用向上排空气法收集,C正确;NH3的密度比空气小且碱石灰应装在U形管中,D错误。
3. (2016·广东佛山二模)用如下图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是( )选项气体试剂现象结论[答案] D[解析] 还原性气体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不一定是二氧化硫,A错误;氨气密度比空气小,应该用向下排空气法收集,B错误;NO2将I-氧化成I2,说明NO2有氧化性,C错误;Cl2+H2O HCl+HClO,变红色是因为氯水具有酸性,后褪色是因为溶液中存在HClO,具有漂白性,D正确。
4. (2014·天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )A. 制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气[答案] A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气与用MnO2催化分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,应该用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。