(全)高考化学复习：专题三+离子反应、离子方程式的书写与判断

考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断

两年高考真题演练

1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( )

A ．＋3

B ．＋4

C ．＋5

D ．＋6

2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O

B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋ SO 2＋ H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3

C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4

D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑

3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．

的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( ) A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：

Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O

B ．该消毒液的pH 约为12：

ClO －＋H 2O HClO ＋OH －

C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl 2：

2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：

CH 3COOH ＋ClO －===HClO ＋CH 3COO －

4．(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －

C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O

5．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )

A ．该溶液中Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg 2＋可以大量共存

B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀

C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓

D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4

6．(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O

D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O

7．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．测0.1 mol·L －1的氨水的pH 为11: NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －

D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2 ＋3H 2↑

8．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

9．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是( )

A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O

B．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O

C．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O

考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断

一年模拟试题精练

1.(2015·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是( )

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2 mol/L

2．(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( )

①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液

②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液

③常温时，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液

④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO2－4的溶液

A．①④ B．④ C．②③ D．③④

3．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及选项化学反应离子方程式判断及改正方法

A 过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋

NO↑＋2H2O

正确

B 向Ba(OH)2溶液中滴加

H2SO4溶液

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4

===BaSO4↓＋H2O

错误，OH－、H＋、H2O的计

量数应均为2

C 过量的浓氨水加入到

AlCl3溶液中

Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋4＋

Al(OH)3↓

错误，应生成AlO－2、NH＋4、

H2O

D Cu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式

4.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

5．(2015·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是( )

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

6．(2015·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是( )

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋

7．(2015·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

A ．Al 3＋＋2NH ＋4＋5OH －===Al(OH)3↓＋2NH 3·H 2O

B ．2Al 3＋＋NH ＋4＋7OH －===2Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O

C ．Al 3＋＋4NH ＋4＋8OH －===4NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O

D ．Al 3＋＋2NH ＋4＋6OH －===AlO －2＋2NH 3·H 2O ＋2H 2O

8．(2015·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是

( ) 选项

实验操作 实验现象 离子方程式 A 向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体 S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O B

加热滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 溶液红色加深 CO 2－3＋2H 2O HCO －3＋2OH － C

向(NH 4)2SO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D

向AlCl 3溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失 Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －

2＋4NH ＋4＋2H 2O

参考答案

考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断

【两年高考真题演练】

1．D [根据反应前后电荷守恒，可得n ＝2，则RO 2－4中R 的化合价为＋6价，即选D 。]

2．D [A 项，HNO 3 可将SO 2－3氧化为SO 2－4，不会生成SO 2 气体，错误；B 项，通入过量SO 2

产物应为HSO －3，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于NH 3·H 2O ，故Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O

产物应为Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应①2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ，②2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓ ＋Na 2SO 4 ，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。]

3．B [A 项，NaClO 的制备为Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ，正确；

B 项，NaClO 饱和溶液的pH 为11，该消毒液中溶液的pH 为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH ，故pH 增大是由于NaOH 电离所致，错误；

C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化

还原反应：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O ，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，

CH 3COOH ＋ClO －===CH 3COO －＋HClO ，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。]

4．D [A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；B 项，CO 2－3的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO －3完全参加反应，所给离子方程式正确。]

5．A [A 项，CuSO 4与Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg 2＋均不反应，四种离子在CuSO 4溶液中可以大量

共存，正确；B 项，CO 2通入水中生成H 2CO 3，H 2CO 3的酸性比H 2SO 4弱，故与CuSO 4溶液不发生反

应，错误；C 项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu 2＋＋H 2S===CuS

↓＋2H ＋，错误；D 项，CuSO 4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH 3)4]2＋，错误。]

6．D [A 项，没有配平，错误；B 项，HCO －3为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子

方程式为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，错误；C 项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错

误；D 项，Cu 与稀HNO 3反应生成NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。]

7．C [A 项，0.1 mol ·L －1氨水pH 为11说明NH 3·H 2O 是弱碱，不完全电离，其电离方

程式为：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出H 2，其化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，CuCl 2溶液导电实验，实质是电解CuCl 2溶液，

其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；D 项，Al 与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋

2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，其离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，正确。]

8．D [A 项，铜与稀硝酸反应生成NO ：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，错；B

项，NaOH 溶液过量，NH ＋4与OH －也能反应，其离子方程式为：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O

＋Fe(OH)2↓，错误；C 项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO

－＋CO 2↑＋H 2O ，错误；D 项，CO 2过量，生成HCO －3，正确。]

9．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐

酸”，可知首先发生得到离子反应是OH －＋H ＋―→H 2O ，再次是CO 2－3＋H ＋―→HCO －3，最后是HCO －3

＋H ＋―→CO 2↑＋H 2O 。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH －＋CO 2－3＋2H ＋―→HCO －3＋

H 2O 或2OH －＋CO 2－3＋3H ＋―→HCO －3＋2H 2O ，A 、B 正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH －＋CO 2－3＋3H ＋―→CO 2↑＋2H 2O ，D 正确。]

【一年模拟试题精练】

1．B [A 项，电离不需要电流；C 项，CO 2为非电解质；D 项，H 2SO 3为弱酸，不能完全电离。]

2．B [①中电荷不守恒；②中Ca 2＋与CO 2－3不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，

常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 mol·L －1；④可看成是CuSO 4、H 2SO 4的混合溶液。

综上所述，本题选B 。]

3．B [A 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe 2＋；B 项，参加反应的OH －、H ＋的物质的量应

该是SO 2－4的2倍；C 项离子方程式正确；D 项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B 。]

4．D [稀硝酸具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项错误；醋酸为弱酸，在离子方

程式中不能拆开，B 项错误；NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C 项错误。]

5．C [A 项，在NaClO 溶液中通入过量SO 2气体发生反应的离子方程式为ClO －＋SO 2＋

H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋，错误；B 项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe 3＋发生氧化还原

反应，错误；C 项，Ca(OH)2量少，Ca 2＋和OH －完全反应，正确；D 项，明矾与Ba(OH)2物质的

量之比是1∶2，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO 2，错误。]

6．B [稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH

按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋

2H 2O ，B 项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO 4反应的离子方程式为：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4

↓＋H 2O ，C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，D 项错误。]

7．C [反应先后顺序为Al 3＋>NH ＋4>Al(OH)3，且c (NH ＋4)＝2c (Al 3＋)。A 项符合实际情况，

Al 3＋恰好转化成Al(OH)3，NH ＋4恰好完全反应；B 项符合实际情况，Al 3＋完全沉淀，NH ＋4部分反应；

C 项不符合实际情况，溶液中还有Al 3＋，不会生成AlO －2；

D 项符合实际情况，NH ＋4完全反应，

而Al 3＋恰好转化成AlO －2。]

8．A [B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；C 项，同

时还应有BaSO 4生成，正确的离子方程式为：2NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ；D 项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3

↓＋ 3NH ＋4。]