二、三价铁的转化
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～2+3+Fe、Fe的性质及相互转变说课稿一、教材分析1、本节内容选自苏教版化学必修(1)专题三第二单元。
之前我们已学习专题一《化学家眼中的物质世界》以及专题二《从海水中获得的化学物质》，这对本章内容起了铺垫，也是对铁的化学性质的延伸和发展。
不仅如此，它还为我们以后学习化学(必修2)的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。
2+3+可见，Fe、Fe的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。
2、教学目标分析根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标我从三方面讲:(1)知识和技能通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)过程和方法通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)情感、态度和价值观通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。
3、重点与难点2+3+2+3+重点:Fe、Fe的性质;铁盐和亚铁盐的转变;Fe、Fe的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法、教学手段及学法指导1、俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试:2+3+Fe、Fe的性质和检验是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。
探究二价铁离子与三价铁离子的转化(课件)高中化学
Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验7】在试管中加入少量的FeCl3溶液，滴加在淀粉KI试纸观察现象。分析变 色过程，发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
淀粉KI试纸变为蓝色
实验原理 探究结论
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验8】从元素化合价的角度预测Fe3+还能能与哪些物质发生反应后转化为Fe2+？ 在给定试剂中选择合适试剂，设计实验方案并预测实验现象。 FeCl3溶液
Fe2+ （还原剂具有还原性）
氧化剂
Fe3+
（氧化剂具有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
实验内容
【实验5】向装有较稀FeCl3溶液的试管中加入适量铁粉,观察现象。分析变色过程， 发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
加入适量铁粉
实验原理 探究结论
FeCl3溶液
向移动，Fe2＋浓度增大，实验③水溶液中c(Fe2＋)大于实验①中c(Fe2＋)，正确；
D项，实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，Fe2＋浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误。
答案：D
谢谢欣赏
实验目的
掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径;
提高学生实验设计、操作、观察的能力；
培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度与社会责任的 学科核心素养
实验内容
【实验1】向装有较稀FeCl2溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。分析的变色过程， 发生了什么反应？
二价铁离子和三价铁离子
二价铁离子和三价铁离子铁是地壳中含量最多的金属元素之一，广泛存在于自然界中。
在化学中，铁可以形成不同价态的离子，其中二价铁离子和三价铁离子是最常见的两种。
二价铁离子具有+2的电荷，而三价铁离子具有+3的电荷。
这两种离子在化学反应和生物体内都扮演着重要的角色。
二价铁离子是一种重要的过渡金属离子，常见的化学式为Fe2+。
它可以在水溶液中形成各种络合物，例如与氨形成亚铁氨合离子（[Fe(NH3)6]2+）。
亚铁氨合离子是一种常见的铁离子络合物，广泛应用于化学分析和工业生产中。
此外，二价铁离子还参与了人体内的一系列生物反应。
例如，在血红蛋白中，二价铁离子与氧气结合形成氧合血红蛋白，起到运输氧气的重要作用。
三价铁离子是铁的另一种常见离子形式，化学式为Fe3+。
与二价铁离子相比，三价铁离子更易氧化，因此在氧化还原反应中具有更强的氧化性。
三价铁离子在自然界中广泛存在于铁矿石和土壤中。
例如，黄铁矿就是一种含有三价铁离子的矿石。
此外，三价铁离子还参与了许多重要的生物过程。
在生物体内，三价铁离子与蛋白质结合形成铁蛋白，起到储存和运输铁离子的功能。
铁蛋白在人体中广泛存在，特别是在肝脏和脾脏中。
二价铁离子和三价铁离子在环境和生物体内的存在和相互转化受到多种因素的影响。
例如，pH值的变化会影响铁离子的溶解度和形态转化。
在酸性条件下，二价铁离子更容易被氧化为三价铁离子，而在碱性条件下，三价铁离子更容易被还原为二价铁离子。
此外，还有一些特定的化学物质和生物分子可以促进或抑制二价铁离子和三价铁离子的相互转化。
二价铁离子和三价铁离子是铁的常见离子形式，它们在化学反应和生物体内都具有重要的作用。
了解二价铁离子和三价铁离子的性质和相互转化机制对于理解铁的化学和生物学功能具有重要意义。
在未来的研究中，我们还需要进一步探索和理解二价铁离子和三价铁离子在不同环境和生物体内的行为，以及它们与其他化学物质和生物分子的相互作用。
二价铁三价铁的检验与转化微课课件(全国一等奖)
Fe 、 I-、 SO32- 、S2-等
Fe3+ → Fe2+ 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓ 2Fe3++Fe = 3Fe2+
对H2O2分解有催化作用
2Fe3＋＋SO32-＋H2O = 2Fe2＋＋SO42-＋2H＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO3- = 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
本课件是2017年我参加全国教育教学信息化大 赛现场决赛的微课课件，大部分动画效果都是在PPT 里实现，部分动画是在微课制作软件Camtasia9中制 作的，微课中的视频片断也是嵌入在PPT里的，要想 正确显示请确认您的PPT是2010及以上版本。
全国中小学信息化大赛参赛作品
化学云课堂
化学云课堂
现象: 溶液呈红色 结论: 溶液中含Fe2+
现象结论
化学云课堂
Fe3+的检验方法归纳
硫氰化钾 (KSCN)溶液 现象 溶液呈红色 3+:+3SCN -=Fe(SCN) Fe 3 特点: 灵敏，适合微量检测 现象 : 生成红褐色沉淀 3+ -=Fe(OH) ↓ Fe 3 缺点:+3OH 量少时现象不明显 现象: 溶液呈紫色 特点: 灵敏，适合微量检测
现象: 有蓝色沉淀生成 特点: 灵敏，适合微量检测
化学云课堂
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Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+
二价铁离子和三价铁离子
二价铁离子和三价铁离子二价铁离子和三价铁离子是化学中常见的两类离子，它们具有不同的化学性质和用途。
下面，我们将分别介绍二价铁离子和三价铁离子的相关知识。
二价铁离子：1.定义：指铁原子失去两个电子时产生的带电离子，化学符号为Fe2+。
2.性质：(1)二价铁离子是一种具有较强还原性和亲电性的物质，可以被氧化剂氧化为三价铁离子。
(2)在空气中，二价铁离子很容易被氧气氧化生成三价铁离子，因此不易在自然环境中单独存在。
(3)二价铁离子在水溶液中呈现绿色或淡蓝色，是一种常见的水溶性物质。
3.应用：(1)二价铁离子可以用于制备铁盐类药物，如硫酸亚铁等。
(2)二价铁离子还可以作为催化剂，促进某些化学反应的进行。
(3)通过对二价铁离子的电子重组，可以生成电子传递链中的电子供氧过程中产生的电子，从而实现电能转化。
三价铁离子：1.定义：指铁原子失去三个电子时产生的带电离子，化学符号为Fe3+。
2.性质：(1)三价铁离子是一种具有较强氧化性的物质，可以氧化许多其他物质。
(2)三价铁离子在水溶液中呈现黄色或橙色，和二价铁离子形成亚铁离子配合物时呈现绿色。
(3)三价铁离子具有一定的毒性，长期过量摄入可能对人体健康产生不良影响。
3.应用：(1)三价铁离子广泛应用于制备氧化铁红、氧化铁黄等颜料。
(2)三价铁离子是生物体内血红蛋白和肌红蛋白的成分之一，对于维持人体健康具有重要作用。
(3)三价铁离子可以用于环境污染治理，比如作为一种解毒剂，降低某些有毒金属离子的含量。
通过以上的介绍，我们可以看出：二价铁离子和三价铁离子虽然化学性质不同，但在许多应用领域中都具有重要的作用，并为人们生产和生活带来了很多便利。
考点突破：二价铁离子、三价铁离子的相互转化及检验
(4)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应(×) (5)1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA(×) (6)中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－(×) 2．为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实 验方案设计错误的是________。
[探规寻律] 混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的除去方法
(1)除去 Mg2＋中混有的 Fe3＋的方法 向混合溶液中加入 Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2 中之一，与 Fe3＋水解产生的 H ＋反应，促进 Fe3＋的水解，将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。 (2)除去 Cu2＋中混有的 Fe3＋的方法 向混合溶液中加入 CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 中之一，与 Fe3＋水解 产生的 H＋反应，促进 Fe3＋的水解，将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。 (3)除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶 液中的 Fe3＋。 (4)除去 Cu2＋中混有的 Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶 液中的 Fe3＋。
考点二：Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
[基础自主落实]
1．亚铁盐
含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋；
(2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(1)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液 中一定含有 Fe2＋(√) (2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O(×) (3)FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(×)
二价铁三价铁北京高考考点
二价铁三价铁北京高考考点铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2fe+3cl2=2fecl3；2fe+3br2=2febr3；（2）生成二价铁：fe+s=fes；fe+i2=fei2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2=fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
二价铁与三价铁的相互转化
Fe2+转化为Fe3+
三、实施实验（注意节约药品， Fe2+的溶液 用硫酸亚铁固体加适量水溶解得到。 1、实验现象 。
2、实验原理（化学方程式或离子方程式） 。 四、结论 。
Fe3+转化为Fe2+
一、理论指导： 从氧化还原的的角度分析， 3+ 2+ Fe Fe 属于 反应， 该变化需加 剂
Fe3+转化为Fe2+
探讨Fe2+与Fe3+相互转化
石河子第二中学 唐德成
Fe2+转化为Fe3+
一、理论指导： 从氧化还原的的角度分析， 2+ 3+ Fe Fe 属于 反应， 该变化需加 剂
Fe2+转化为Fe3+
二、实验方案设计： 1、试剂 。 2、操作步骤 （1） 。 （2） 。 （3） 。 3、现象与结论预测 。 要求：在草稿纸上认真详细地写出方 案设计，特别是操作步骤。
2、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显 现象发生，当加入一种盐后，铜粉 的质量减少，溶液是蓝色，同时有 气体逸出，该盐是（ ） A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO还原反 应，在溶液中不能大量共存的（ ） A．Fe3+ , Fe2+ , SCN- , ClB．Fe3+ , K+ , H+ , ＩC．Fe2+ ，H+ ，OH-，ClD．Fe３+ , K+ , NO3- , H+
二、实验方案设计： 1、试剂 。 2、操作步骤 （1） 。 （2） 。 （3） 。 3、现象与结论预测 。 要求：在草稿纸上认真详细地写出方 案设计，特别是操作步骤。
Fe3+转化为Fe2+
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二、Fe3+
Fe2+
向B试管中加入铁粉
铁粉
实验 实验 现象
Fe2+ Fe3+
溶液变成血红 色
Fe3+ Fe2+
溶液中的血红色 褪去
小结
化合价 发生反应
升高
Fe2+
降低
氧化反应 还原反应
须加入
氧化剂
Fe3+
还原剂
常见氧化剂:O2 、浓硫酸 、 HNO3 、 KMnO4 等 常见还原剂：Fe粉、 Cu粉、 H2S 、KI 、Na2S等
课后思考题
久置
问 题 一 切开后苹果放久为何会变色？ 【苹果中含有Fe2+】
问题二
为什么浸泡盐水、糖水等方法 可以防止其变色？
26
Fe
3d64s2
55.85
化学与材料科学学院 农硕 刘欢
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器
试管
胶头滴管
药品 硫酸亚铁溶液 KSCN溶液
实验设计
设计一：
Fe2+
① O2（振荡）
② KSCN溶液
设计二：
Fe2+
①KSCN溶液
26
Fe
3d64s2
55.85
Fe2+和Fe3+的相互转化
高中化学（人教版）必修1 第三章第2节第3课时
化学与材料科学院 农硕 刘欢
可以补铁的食物和药品
一、Fe2+
Fe3+
解答
探究实验 Fe2+能否被O2氧化为Fe3+？
探究 提问
相关视频
资料卡片——含Fe2+与Fe3+颜色
Fe3+
Fe2+
② O2（振荡）
实验现象
KSCN、O2
A
实验 实验现象
B
Fe2+
Fe3+
溶液变成血红色
一、Fe2+
Fe3+
Fe2+能够被O2氧化为Fe3+ 探究实验 Fe2+能否被O2氧化为Fe3+？
解答 探究 提问
实验
Fe2+
Fe3+
1e- × 4
4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O