学案_溶解度专题
初三化学讲学案-溶解度
溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。
三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。
(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。
九年级下册化学教案溶解度
九年级下册化学教案——溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，知道溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
2. 让学生掌握溶解度的表达方式，能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度的表达方式及溶解度曲线的应用。
三、教学难点：1. 溶解度与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
2. 溶解度曲线的解读及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶解度的概念及应用。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶解度的变化规律。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作精神及口头表达能力。
五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、温度计、溶质、溶剂等。
2. 课件：溶解度的概念、溶解度曲线、实验操作步骤等。
3. 作业：课后练习题。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的含义，学会阅读和分析溶解度曲线。
七、教学内容：1. 溶解度与温度的关系：通过实验，让学生了解溶解度与温度的关系。
2. 溶解度与压力的关系：讲解溶解度与压力的关系，并进行实验验证。
八、教学内容：1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断：讲解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。
2. 饱和溶液的转化：讲解如何将饱和溶液转化为不饱和溶液，以及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
九、教学内容：1. 溶解度在实际生活中的应用：讲解溶解度在生产、生活等方面的应用。
2. 溶解度问题的解决方法：培养学生解决溶解度问题的能力，提高学生的科学素养。
十、教学内容：1. 课后练习：巩固所学知识，提高学生的解题能力。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
实验一：测定某溶质的溶解度实验目的：学习溶解度的测定方法，了解溶解度与温度的关系。
溶解度化学教案
溶解度化学教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学溶解度教案设计
初中化学溶解度教案设计
主题：溶解度
年级：初中
教案目标：
1. 了解溶解度的定义和影响因素；
2. 掌握不同物质在水中的溶解度规律；
3. 能够根据实验结果进行溶解度的计算和预测。
教学重点和难点：
重点：溶解度的定义和计算方法。
难点：掌握溶解度受温度、压力和溶质溶剂相互作用等因素影响的规律。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、热水浴、冷水浴、称量器等；
2. 实验化学品：氯化钠、硫酸锌等；
3. 实验记录表和实验报告模板。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生展示几种物质并询问学生对溶解度的理解，引入溶解度的定义和影响因素。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解溶解度的定义：溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂最多可以溶解的溶质的质量；
2. 分析溶解度受温度、压力和溶质溶剂相互作用等因素的影响；
3. 介绍溶解度计算的方法和规律。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验一：观察不同温度下氯化钠的溶解度变化；
2. 实验二：观察硫酸锌在不同压力下的溶解度变化；
3. 学生记录实验结果并填写实验报告。
四、讨论（10分钟）
学生根据实验结果讨论不同因素对溶解度的影响，总结溶解度的规律。
五、作业布置（5分钟）
要求学生根据学习内容完成实验报告和相关练习题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对溶解度的定义和影响因素有了更深入的理解，同时也掌握了一定的实验操作能力和数据分析能力。
在未来的教学中，应该引导学生更加深入地思考溶解度的规律，并将知识应用到实际生活中。
九年级下册化学教案：溶解度
九年级下册化学教案：溶解度教学目标1.掌握溶解度的概念和计算方法2.了解影响溶解度的因素，包括温度、压力、溶剂种类、溶质的物态等。
3.了解溶解度在生活中的应用，以及与饱和溶液有关的概念。
教学内容和步骤步骤一：导入1.进入课堂，引入今天的化学主题：“溶解度”。
2.引导学生思考日常生活中，哪些物质可以溶解，哪些不能溶解。
为了帮助学生理解和认识溶解度，通过一些日常实例进行解释，如：糖、盐、油、毒药等能否溶解，为什么？步骤二：讲解溶解度的概念1.引入“溶解度”概念，解释什么是溶解度、如何用溶解度表示溶解程度、如何计算溶解度，及其量的单位。
2.解释如何通过查找物质的溶解度数据表，推断其在不同温度下的溶解度，以及如何在溶解度变化的条件下，预测其溶解的程度变化。
3.构建一些实验室实验，用实际操作帮助学生理解和认识溶解度。
步骤三：关注影响溶解度的因素1.介绍影响溶解度的因素：温度、压力、溶剂种类、溶质的物态等。
2.讨论在不同温度、不同压力下，对溶解度的影响。
3.分析不同溶质物质的物态，对其溶解度的影响。
步骤四：探讨溶解度的应用1.关注溶解度在生活中的应用，如饮料、食品、医疗、冶金等领域。
2.通过实例，让学生理解如何利用溶解度控制反应的速度，或制备饱和溶液。
3.让学生思考如何计算饱和溶液的浓度，并了解饱和溶液的概念。
步骤五：总结1.总结求解溶解度的方法和步骤。
2.总结影响溶解度的因素，及其变化的规律及影响。
3.总结饱和溶液的定义和浓度计算方法，并了解其应用。
教学重点和难点教学重点：1.掌握溶解度的概念和计算方法。
2.了解溶解度在生活中的应用，以及与饱和溶液有关的概念。
教学难点：1.学生对于影响溶解度的因素、饱和溶液的计算等概念的理解和应用。
2.部分学生对于计算方法的掌握和应用能力不高。
教学方法和手段1.通过课堂实验让学生参与实际操作，培养学生的实践能力。
2.通过举例和引导学生思考，发挥学生的主观能动性和创造性。
3.通过活动和讨论等形式，创设一种活跃的课堂氛围，激发学生的学习兴趣。
初中化学专题溶解度教案
初中化学专题溶解度教案一、教学目标【知识与技能】1. 了解溶解度的定义，能正确表示固体物质的溶解度。
2. 掌握溶解度的四要素：一定温度、一定量的溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量。
3. 了解溶解度受温度、溶质的种类和溶剂的种类影响。
【过程与方法】1. 通过实验观察和数据分析，探究溶解度的变化规律。
2. 学会绘制溶解度曲线，并能运用溶解度曲线进行分析。
【情感态度与价值观】1. 培养学生严谨的科学态度，提高学生的实验操作能力。
2. 培养学生合作学习、积极探究的精神。
二、教学重难点【重点】1. 固体物质溶解度的含义及其表示方法。
2. 溶解度受温度、溶质的种类和溶剂的种类影响。
【难点】1. 溶解度曲线的绘制及应用。
三、教学过程1. 导入新课利用生活中的实例，如食盐溶解在水中，引出溶解度的概念。
提问：什么是溶解度？如何表示固体物质的溶解度？2. 探究溶解度的四要素通过实验，让学生观察不同温度下氯化钠在水中的溶解情况，引导学生发现溶解度与温度有关。
同时，让学生了解溶解度受溶质的种类和溶剂的种类影响。
3. 绘制溶解度曲线以氯化钠为例，让学生进行实验，收集不同温度下的溶解度数据。
然后，引导学生学会绘制溶解度曲线，并分析溶解度曲线的变化规律。
4. 应用溶解度曲线让学生运用溶解度曲线分析问题，如在某一温度下，某一固态物质是否能无限溶解在一定量的溶剂中。
同时，让学生了解如何利用溶解度曲线解决实际问题。
5. 课堂小结本节课主要学习了溶解度的定义、表示方法、影响因素和应用。
学生应能理解固体物质的溶解度有一定的限度，并能运用溶解度曲线获取相关信息。
四、课后作业1. 完成教材中的练习题，巩固溶解度的相关知识。
2. 结合生活实际，举例说明溶解度的应用。
通过本专题的学习，学生应能掌握溶解度的基本概念和应用，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
同时，培养学生合作学习、积极探究的精神。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
第九单元课题2溶解度复习学案
第九单元课题2溶解度复习学案【考点透视】一、考点要求1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
4．认识影响气体溶解度大小的因素。
二、命题落点1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。
2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。
3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。
4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液解析：此题主要考查“饱和溶液”的概念。
在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。
比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。
如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。
B中未指明“相同温度”，也不正确。
C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。
答案：D。
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。
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八年级(上)科学专题辅导练习卷(溶解度专题)
1、下列关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A 、100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克；
B 、20℃时，100克水中溶解了10克某物质，在20℃时该物质的溶解度为10克；
C 、20℃时，50克水最多溶解了18克某物质，在20℃时该物质的溶解度为18克；
D 、20℃时，32克某物质需要 100克水才能恰好完全溶解，则在20℃时该物质的溶解度为32克；
2、某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化的是（ ） 3.
下面各图的溶解度曲线中，能表示某种固体物质的溶解度随温度升高而减少
的是:[ ]
4、某温度时，将烧杯中的xg 硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中硝酸钾
溶液溶质的质量分数（w ）与时间（t ）关系的示意图是（ ）
5．在一定温度下，有溶质的质量分数为a ％的某物质溶液100克，向其中加入b 克该物质完全溶解后并刚达到饱和，在这个温度下，该物质的溶解度是:（ ）
A b a b
B a b a
C a b a b
D a b b
.
().().()().()100100100100100100100100-++--++++克 克 克 克
6. 20℃时甲物质的溶液，蒸发掉20克水析出1克甲物质，温度保持不变，又蒸发20克水有3克甲物质析出，则20℃时甲物质的溶解度是:（ ） m 质 O A m 质 O B m 质 O C m 质 O D w O t D w O t C w O t A w O t B
A.15克
B.25克
C.30克
D.5克
7. 从200克20％的硫酸钠溶液中，取出20克溶液，则此溶液的溶质的质量分
数是:（）A.2％ B.10％ C.20％ D.5％
8. 将某物质溶液蒸发掉50克水后,温度降到t℃,析出8克该物质晶体(不含结晶水);再蒸发50克水,仍保持t℃,又析出10克晶体.那幺原溶液欲达到t℃时的饱
和溶液,至少应（）
A.蒸发掉10克水
B.加入2克该物质
C.蒸发掉15克水
D.加入8克该物质
9. 现有20℃时氯化铵的饱和溶液100克,欲改变该溶液的溶质质量分数,应采取
的措施是（）
A.温度不变蒸发掉20克水
B.温度不变加入10克固体氯化铵
C.温度不变取出10克溶液
D.温度不变加入20克水
10. 20℃时，A物质的溶解度为15克，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为
15％，而溶质质量分数为15％的C物质溶液100克蒸发掉15克水恢复到20℃时析
出晶体1克，A、B、C三种物质在20℃时溶解度在S A，S B，S C，由大到小的顺序是:（）
A.S A＞S B＞S C
B.S C＞S B＞S A
C.S C＞S A＞S B
D.无法比较
11. 关于饱和溶液叙述正确的是:（）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.饱和溶液温度降低时一定会析出溶质
C.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.在一定温度下物质A的饱和溶液，溶解A的质量一定达到了最大值
12. 20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛溶液100克，乙杯盛溶液150克，在下
列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是:[ ]
A.两杯溶液都降温至10℃
B.同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水
C.甲杯加25克A溶液，乙杯减少25克A溶液
D.同温下，两杯都蒸发掉30克水
13. t℃时，将a克某物质溶于水，刚好得到v升密度为p克／厘米3的饱和溶
液，此饱和溶液的溶质质量分数为_____，t℃该物质的溶解度为_____．
A.(100a/1000pv)%
B.(100a-pv)/1000pv%
C.100a/(pv-a)
D.100a/(1000pv-a)
14. 60℃时，25克水中最多能溶解27.5克硝酸钾，其饱和溶液的质量为__克，
该温度下硝酸钾的溶解度为___克．
15. t℃时，某物质的溶解度是25克，则t℃时该物质饱和溶液的溶质的质量分
数是____ ___．
16. 80克15％的氯化铵溶液里加20克水后，则溶液的溶质质量分数为______；
如果在原溶液中加入20克氯化铵（假定全部溶解）则所得溶液的溶质质量
分数为______．如果将原溶液蒸发掉20克水（无晶体的出），则溶液的溶
质质量分数是______．
17. 图示A和B两物质的溶解度曲线．
1）.在40℃时，10克水中溶解5克A物质10克水中溶解5克B物质，分别形成A的_ __溶液，B的_ __溶液，（饱和或不饱和）；如不饱和需再加入_ __克A溶
质才达到饱和．
2）.将40℃时A、B饱和溶液都降至0℃，_ _ _多析_ __克．
18. 图示是A.B.C三种固体物质的溶解度
曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：
1）.C物质的溶解度曲线，表示它的溶解度
是[ ]
A.随温度的升高而增大
B.随温度的升高而
减小 C.随温度的降低而减小
2）.A.B两物质溶解度的交点M，表示[ ] (按字母顺序选择不用分隔符）
A.该温度下，A.B的溶解度相等
B.高于该温度时A的溶解度
C.低于该温度时B的溶解度
3）.横坐标a点所对应的三种物质溶解度
大小是[ ]
A.A＞B＞C
B.B＞A＞C
C.A＞C＞B
D.C＞B＞A
19.简单解释下列现象：
(1)20℃时在100克饱和硝酸钾溶液中加入30克硝酸钾固体未溶解，但在经过稍
微加热以后固体立即消失了。
(2)在一杯冷水中加入食盐数克，杯底有较多的食盐固体未能溶解，经过充分加
热，但也未见不溶固体明显减少。
(3)将凉开水倒入鱼缸养鱼，鱼不久会死掉．
(4)加热20℃时的饱和石灰水，石灰水变浑浊．
(5)打开汽水瓶盖立即逸出大量气泡．
20. ①用______ ______等三种方法可将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，②欲使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和时，可采用____ ___等方法.
21.在20℃时，氯化钠的溶解度是36克；现有10.8克氯化钠，在20℃时最多能配制多少克氯化钠饱和溶液？
22. 用20克食盐能配成多少克12％的食盐水？需水多少克？
23. 40℃时，硝酸钾的溶解度是64克，配成饱和溶液时：(1)1.50克水需加硝酸钾多少克？(2)128克硝酸钾需加水多少克？(3)3.800克饱和溶液中有硝酸钾多少克？(此空保留四位有效数字)．
24、在10℃时，硝酸钾饱和溶液242克里加入50克水，使温度升高到60℃，要再加入多少克硝酸钾才能使溶液达到饱和？（已知在10℃时，硝酸钾的溶解度为21克，60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。
）
感谢您的阅读，祝您生活愉快。