初三化学讲学案-溶解度
初三化学讲学案-溶解度
溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。
三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。
(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。
九年级下册化学教案溶解度
九年级下册化学教案——溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，知道溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
2. 让学生掌握溶解度的表达方式，能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度的表达方式及溶解度曲线的应用。
三、教学难点：1. 溶解度与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
2. 溶解度曲线的解读及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶解度的概念及应用。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶解度的变化规律。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作精神及口头表达能力。
五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、温度计、溶质、溶剂等。
2. 课件：溶解度的概念、溶解度曲线、实验操作步骤等。
3. 作业：课后练习题。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的含义，学会阅读和分析溶解度曲线。
七、教学内容：1. 溶解度与温度的关系：通过实验，让学生了解溶解度与温度的关系。
2. 溶解度与压力的关系：讲解溶解度与压力的关系，并进行实验验证。
八、教学内容：1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断：讲解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。
2. 饱和溶液的转化：讲解如何将饱和溶液转化为不饱和溶液，以及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
九、教学内容：1. 溶解度在实际生活中的应用：讲解溶解度在生产、生活等方面的应用。
2. 溶解度问题的解决方法：培养学生解决溶解度问题的能力，提高学生的科学素养。
十、教学内容：1. 课后练习：巩固所学知识，提高学生的解题能力。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
实验一：测定某溶质的溶解度实验目的：学习溶解度的测定方法，了解溶解度与温度的关系。
九年级化学《溶解度》的教案
九年级化学《溶解度》的教案教学目标：1. 理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和转化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度曲线的应用。
教学难点：1. 溶解度曲线的绘制和分析。
第一章：溶解度的概念及四要素1.1 溶解度的定义1. 引入溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
1.2 溶解度的表示方法1. 讲解溶解度的表示方法。
2. 举例说明溶解度的表示方法。
第二章：溶解度曲线2.1 溶解度曲线的绘制1. 讲解溶解度曲线的绘制方法。
2. 指导学生绘制溶解度曲线。
2.2 溶解度曲线的分析1. 讲解溶解度曲线的分析方法。
2. 举例分析溶解度曲线。
第三章：溶液的组成和转化3.1 溶液的质量分数与溶解度的关系1. 讲解溶液的质量分数与溶解度的关系。
2. 举例说明溶液的质量分数与溶解度的关系。
3.2 溶液的转化1. 讲解溶液的转化方法。
2. 举例说明溶液的转化方法。
第四章：溶解度在实际生活中的应用4.1 溶解度在生活中的应用1. 讲解溶解度在生活中的应用。
2. 举例说明溶解度在生活中的应用。
4.2 溶解度在工业中的应用1. 讲解溶解度在工业中的应用。
2. 举例说明溶解度在工业中的应用。
第五章：溶解度实验5.1 实验一：测定某物质的溶解度1. 讲解实验目的、原理和步骤。
2. 指导学生进行实验操作。
5.2 实验二：溶解度曲线的绘制1. 讲解实验目的、原理和步骤。
2. 指导学生进行实验操作。
教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及对知识点的掌握程度。
3. 课后作业评价：检查学生的课后作业完成情况，对知识点进行巩固。
第六章：溶解度与温度关系6.1 溶解度与温度的关系1. 讲解溶解度与温度的关系。
2. 举例说明溶解度与温度的关系。
初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题：溶解度分析
目标：学生能够理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，并能够进行溶解度实验。
教学内容：
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的：通过实验，探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料：试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的溶剂于烧杯中，加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质，搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解，记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件，重复实验步骤。
4. 实验结果分析：根据实验结果，总结影响溶解度的因素，并进行讨论。
作业：回答以下问题
1. 什么是溶解度？它的影响因素有哪些？
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解？
3. 如何通过实验获取溶解度的数据？
扩展：请学生自行查阅相关资料，了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并进行总结。
评价：根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结，对学生的理解程度和实验技能进行评价。
初中化学溶解度教案经典版
初中化学溶解度教案经典版
时间：1课时
教学目标：
1. 了解溶解度的概念
2. 掌握影响溶解度的因素
3. 能够运用所学知识解决相关问题
教学内容：
1. 溶解度的定义
2. 影响溶解度的因素
3. 溶液中溶质的饱和溶解度和过饱和溶解度
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 教师引入溶解度的概念，引发学生对此话题的兴趣。
二、学习（15分钟）
1. 教师讲解溶解度的定义及计量单位。
2. 学生听讲并做相关笔记。
三、实验（20分钟）
1. 教师进行有关溶解度实验，观察饱和溶解度和过饱和溶解度的表现。
2. 学生记录实验现象并进行相关讨论。
四、练习（10分钟）
1. 学生进行相关练习，巩固所学知识。
2. 教师巡视答疑。
五、总结（5分钟）
1. 教师引导学生总结溶解度的概念和影响因素。
2. 学生做相关总结记录。
六、作业（5分钟）
1. 布置相关作业，要求学生解答一些与溶解度相关的问题。
2. 提醒学生认真复习今日所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，学生应该能够对溶解度有一个初步的了解，掌握其相关概念和计算方法。
在实验部分的演示中，学生也可以通过手动操作观察到饱和溶解度和过饱和溶解度的区别，提高他们的实践能力。
在未来的学习中，学生需要继续巩固所学知识，并且能够将其应用
到生活和学习中。
九年级化学《溶解度》教案设计
九年级化学《溶解度》教案设计第一章：溶解度的概念及表示方法1.1 溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
1.2 溶解度的表示方法：用质量分数、摩尔浓度等表示。
1.3 溶解度的大小比较：通过溶解度曲线进行比较。
第二章：溶解度受温度的影响2.1 溶解度与温度的关系：大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，少数固体溶质溶解度受温度变化影响不大，极少数固体溶质溶解度随温度升高而减小。
2.2 溶解度曲线的绘制：通过实验数据绘制溶解度曲线，了解溶解度随温度变化的情况。
2.3 溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线判断溶液的组成、判断溶液是否饱和等。
第三章：溶解度与溶质质量分数的关系3.1 溶质质量分数的定义：溶质的质量与溶液总质量之比。
3.2 溶解度与溶质质量分数的关系：溶解度越大，溶质质量分数越大；但在饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数不一定相等。
3.3 饱和溶液与不饱和溶液的判断：通过溶质质量分数与溶解度的比较进行判断。
第四章：溶解度与溶解性的关系4.1 溶解性的定义：物质在溶剂中溶解的能力。
4.2 溶解度与溶解性的关系：溶解度是表示溶解性的量化指标，溶解性越强，溶解度越大。
4.3 影响溶解性的因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度等。
第五章：溶解度在实际应用中的举例5.1 溶解度在制药工业中的应用：制备药物悬浮液、调节药物释放速度等。
5.2 溶解度在洗涤剂工业中的应用：选择合适的洗涤剂，去除衣物上的顽固污渍。
5.3 溶解度在农业生产中的应用：合理施用化肥，提高作物产量。
第六章：溶解度的测定方法6.1 溶解度的测定原理：通过实验方法确定溶质在溶剂中的最大溶解质量。
6.2 溶解度的测定步骤：称量、溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。
6.3 溶解度的测定实验：固体溶解度测定、气体溶解度测定。
第七章：溶解度与溶解速率的关系7.1 溶解速率的定义：单位时间内溶质在溶剂中溶解的质量。
7.2 影响溶解速率的因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度、搅拌等。
初中化学专题溶解度教案
初中化学专题溶解度教案
一、导入（5分钟）
1. 利用实验教学手段，进行一个简单的实验，让学生观察一些物质在水中的溶解情况，引出“溶解度”的概念。
二、概念讲解（10分钟）
1. 讲解溶解度的定义：在一定温度下，单位溶剂中溶解的溶质的最大量。
2. 介绍溶解度与温度、溶质种类、溶剂种类等因素的关系。
三、实验操作（15分钟）
1. 给学生准备好不同温度的水，以及一些溶质，让他们在实验中观察溶质在不同温度下的溶解度变化。
2. 让学生记录实验结果，并进行分析讨论。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 引导学生讨论实验中观察到的现象，并总结溶解度与温度的关系。
2. 让学生总结其他影响溶解度的因素，并讨论其原因。
五、应用拓展（15分钟）
1. 给学生一个问题，让他们根据所学知识，解答某种物质在不同温度下的溶解度情况，并进行分析。
2. 让学生在小组内进行讨论并互相交流。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：让学生选择一个物质，研究其在不同温度下的溶解度，并写出实验报告。
2. 强调作业的重要性，要求学生按时完成。
七、课堂小结（5分钟）
1. 对本节课的重点内容进行回顾，并强调溶解度在化学中的重要性。
2. 激励学生对化学知识进行深入学习，探索更多有关溶解度的知识。
（注：以上时间为参考，具体操作中应根据实际情况进行调整。
）。
溶解度教案初中化学
溶解度教案初中化学
主题：溶解度
教学目标：
1. 理解溶液和溶质的概念。
2. 了解溶解度的概念及其影响因素。
3. 掌握如何影响溶解度的方法。
4. 能够解释溶解度曲线的意义。
教学重点和难点：
重点：溶解度的概念和影响因素。
难点：溶解度曲线的解释。
教学内容：
1. 溶液和溶质的概念
2. 溶解度的概念及其影响因素
3. 影响溶解度的方法
4. 溶解度曲线的解释
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过实验或图片展示不同物质在水中的溶解情况，引导学生了解溶液和溶质的概念。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解溶解度的概念，即单位溶剂中溶质的最大溶解量。
2. 分析溶解度的影响因素，包括溶质种类、溶剂种类、温度、压力等。
3. 解释溶解度曲线的意义，即在不同温度下溶质的溶解度变化情况。
三、实验操作（15分钟）
教师组织学生进行实验，探究不同因素对溶解度的影响，如溶质种类、温度等。
四、讨论与总结（10分钟）
学生根据实验结果进行讨论，并总结不同因素对溶解度的影响，加深对溶解度概念的理解。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：完成作业题目，总结溶解度的影响因素，并对溶解度曲线进行解释。
六、复习（5分钟）
通过复习巩固本节课的内容，为下节课的学习打下基础。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该对溶解度的概念和影响因素有了初步的了解，能够掌握影响
溶解度的方法，并可以解释溶解度曲线的意义。
在教学中，要注重实际操作，让学生通过
实验加深理解，同时培养学生的观察力和动手能力。
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溶
液。
2
二、溶解度
1.在一定 下，某固态物质在
溶剂里达到
时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为 36g，表示
2.20℃时，溶解度为
时，物质一般为难
溶；溶解度为
时，物质一般称为微溶；溶解度为
时，物质一般称为可溶，溶解度为
时，物质一
般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲
液是
的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是
的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未
溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成
的
了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一
定量的溶剂”。
活动与探究二：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中
为什么要强调“在一定温度下”呢？
用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入 5g,
的物质。如从海水中提取食盐。
(2) 冷 却 热 饱 和 溶 液 : 适 用 于 溶 解 度 受
的固体物质。如从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体， 就可用冷却热饱和溶液法。
（混合物的分离方法除结晶法以外，还有其他的方
法如:过滤、萃取、蒸馏、渗析等。）
【重点讲解】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中
___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙
的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的
主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温
度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，
初三化学讲学案-溶解度
溶解度
【知识梳理】
一、 饱和溶液与不饱和溶液
１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物
质在不同溶剂里的溶解性 ；酒精能溶于水，
而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶
解性 。
２．在一定
，向一定
里加
入某种溶质，当溶质
分别是
、
、
。
7
例题 2 25℃时向一定量不饱和 KNO。溶液中逐渐 加人 KNO。固体，则下列图像中能正确表示此过程溶 质质量变化规律的是( )。
【当堂检测】
1. 某物质的饱和溶液一定是
（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液 C.含 100 克水的溶液 D.不
能再溶解该物质的溶液
2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝
而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用
_____________结晶
3
5. 气 体 的 溶 解 度 是 指 在
和一定
时，气体溶解在
里达到
状态时的气体
体积。气体的溶解度往往随温度的升高而
，随压
强的增大而
。
三、结晶
1.概念：固体物质从溶液中析出
的过程叫
结晶。
2.结晶方法
(1) 蒸 发 溶 剂 : 一 般 适 用 于 溶 解 度 受
酸钾晶体，溶液中硝酸钾质量将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
3.一杯 20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的
方法是（ ）
A.蒸发掉 10 克水有晶体析出
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油
能
(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰冻汽水以后，常常会打 A}。这种现象说
明气体的溶解度与有关。
(3) 某 固 体 物 质 的 溶 解 度
曲线如图所示:
20℃ 时 ， 要 使 接 近 饱 和 的 该
物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们
判断溶液是否饱和的方法: (1)若溶液底
部有剩余溶质，观察溶质是否减少，如不减少则
为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶
液。
(2)若溶液底部无剩余溶质，可试着加少 量例同题种1 溶溶质液观在察生是产否和溶科解研。中如具溶有质广不泛溶的解用，途则，为与人 们的此生温活度密下不该可物分质。的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
时，原来未溶解的硝酸钾又
，再次加入的硝酸钾
也
了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和
溶液变成
了，因而还能继续溶解硝酸
钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。
注意：①概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”
来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。
②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，
溶剂溶解溶质的量达到
。
线时，用纵坐标表示
，用横坐标表示
。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下
的溶解度；比较不同物质在同一
时的溶解度；
综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质
的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较
大 的 是 _____________ （ 填 一 物 质 名 称 ， 下 同 ）；
加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继
续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再
加入 5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又
有什么现象发生？
操作
现象
结论
加入 5g 硝酸钾，
搅拌
再加入 5g 硝酸
钾，搅拌
……
加热
5
加入 5g 硝酸钾，
搅拌
在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热
为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？
在常温下，向装有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯化钠，
搅拌，等氯化钠溶解后，再加入 5g，搅拌，观察现象。
然后再加入 10mL 水，搅拌，观察现象。
操作 加入 5g 氯化 再加入 5 g 氯 再加入 10mL
4
钠，搅拌 化钠，搅拌 水，搅拌
现象
结论
在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶
时，所得的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还
的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶
液之间相互转化的方法
（
）
饱和溶液
不饱和溶
液
（
）
4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液
分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较
多的是
溶液，含溶质的量相对较少的是
③饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和
溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的
物质就不一定是饱和溶液了。
【思考交流】
1.从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的
某溶液是否饱和？
2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转 化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方 法有哪几种？
6
3.请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶 液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶 液一定浓？