溶液的酸碱性教学案
初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思【DOC范文整理】
初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思1溶液的酸碱性姓名课前准备：常用的酸碱指示剂有、。
完成下表指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色紫色石蕊无色酚酞溶液的酸碱性强弱称酸碱度可用表示。
新授二、溶液酸碱性的强弱程度人们常用或来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
酸度或碱度的定量表示—pH完成下列空格内容[小结]当pH小于7时，pH越小酸性越；当pH大于7时，pH越大碱性越。
[阅读]P182观察与思考并填空测溶液的pH时，用pH试纸，用pH试纸测溶液的酸碱度时，将蘸取待测液沾在pH试纸上，把变色后的pH试纸与比色卡比较，读出读数。
[讨论]1.用pH试纸测溶液的pH时，玻璃棒要不要事先湿润？pH试纸要不要事先湿润？如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？[小结]如把pH试纸湿润后测溶液的pH时：如果测酸性溶液时，会使pH如果测碱性溶液时，会使pH如果测中性溶液时，会对结果。
[讨论]不同溶液混合时，pH能不能相加？一瓶pH=5的溶液呈性，当把这瓶溶液分成两等份，每份溶液的pH=。
通常的雨水呈性，为什么？[阅读]P183最后一段，回答：我们通常把的雨水称为酸雨。
[讨论]酸雨有哪些危害？酸雨是由哪些原因导致的？你有哪些建议可以减小酸雨的危害？[练习]1.现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液pH=7，求：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？反应后溶液中溶质的质量分数？2.现有100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少7.3%的盐酸反应，如是7.3%的硫酸，又能与多少这样的硫酸反应？现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？。
溶液的酸碱性实验教案
溶液的酸碱性实验教案尊敬的老师们，以下是一份关于溶液的酸碱性实验教案，用于帮助学生理解酸碱性的实验方法和原理。
实验目的：通过实验观察、测量和记录，学生将能够理解并运用适当的实验方法，以确定溶液的酸碱性。
实验器材和试剂：1. 盐酸溶液(HCl)2. 硫酸溶液(H2SO4)3. 碱溶液（例如氢氧化钠溶液(NaOH)）4. 酸碱指示剂（例如酚酞溶液）5. 清洁无水玻璃杯6. 试管和试管架7. 注射器8. 蓝色和红色墨水实验步骤：实验一：酸碱中和反应的观察1. 准备两个试管，分别添加少量的盐酸和氢氧化钠溶液，注意用不同的注射器，并保持试管内的液体相等。
2. 将酸碱指示剂（例如酚酞溶液）滴入试管中，并观察颜色的变化。
3. 观察试管中液体颜色的变化，并记录下来。
如果颜色发生变化，说明溶液发生了酸碱中和反应。
4. 重复上述步骤，使用其他酸碱试剂进行实验，例如硫酸和氢氧化钠溶液。
实验二：酸碱性的测定1. 准备一组不同浓度的酸溶液（例如盐酸稀溶液和盐酸浓溶液），并将其分别倒入几个干净的玻璃杯中。
2. 使用试管，将相同体积的酸溶液倒入不同的玻璃杯中。
3. 向每个玻璃杯中滴加几滴酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
4. 根据颜色的变化，判断溶液的酸碱性质。
浅红色或橙红色的溶液为酸性，蓝色的溶液为碱性。
实验三：酸碱性的中和反应的测定1. 准备一杯中性溶液（例如纯净水），并将其倒入一个干净的玻璃杯中。
2. 同时倒入少量的盐酸和氢氧化钠溶液。
3. 每次向溶液中滴加少量的酸碱指示剂，并在每次滴加后轻轻搅拌，直到颜色发生明显变化。
4. 记录滴加酸碱溶液的次数，以确定酸碱溶液的中和点。
实验四：酸碱反应的pH值测定1. 准备一组不同浓度的酸溶液（例如盐酸稀溶液和盐酸浓溶液）以及一组不同浓度的碱溶液（例如氢氧化钠稀溶液和氢氧化钠浓溶液）。
2. 使用pH试纸或pH计测量每个溶液的pH值，并记录下来。
3. 对比不同溶液的pH值，根据酸碱指示剂的颜色变化和pH值的参考表来判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性教学教案
溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。
溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。
本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。
酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。
酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。
(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。
它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。
当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。
酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。
通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。
(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。
它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。
通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。
通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。
(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。
当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。
酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。
酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
基础实验7 溶液的酸碱性（教案）
基础实验7 溶液的酸碱性课时教学设计【教师】活动三：测溶液的pH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。
方法：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
【教师】活动三：测定生活中常见溶液的酸碱性，并用试纸测定pH。
【教师】活动四：问题与讨论1、用pH试纸测定pH时，试纸是否要先湿润，说明理由？不可以湿润。
否则pH会不准确。
湿润就相当于向待测液中加水；如果待测液是酸性，会使酸性减弱，pH片大；如果待测液是碱性，会使碱性减弱，pH偏小。
【课堂练习】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清【答案】A【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；学生独立完成。
培养学生学以致用的能力。
故选A。
2·用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）A. 酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 水D. 都不对【答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色．A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确；C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；故选B．3、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低C．相等D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
高一化学下册《溶液酸碱性强弱的测定方法》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的酸碱性概念，掌握酸碱性强弱的判定方法。
2.学会使用酸碱指示剂、pH试纸等实验器材进行溶液酸碱性的测定。
3.掌握pH的计算方法，能准确计算出溶液的pH值。
4.了解酸碱性对生物、环境及日常生活的影响，提高学生的科学素养。
二、学情分析
针对高一化学下册《溶液酸碱性强弱的测定方法》这一章节，学情分析如下：学生在初中阶段已经学习了基本的酸碱概念，具备了一定的理论基础。在此基础上，高中阶段的学生在知识层面、思维能力和实验技能上都有了较大的提升。然而，在具体操作过程中，学生对酸碱性强弱的判定方法及其应用可能仍存在一定的困惑。因此，在教学过程中，应关注以下几点：
-结合实验结果，思考溶液酸碱性在日常生活、环保等方面的应用和影响。
3.拓展提高：
-查阅资料，了解溶液酸碱性对生物体（如人体、植物等）的影响，撰写一篇小论文，不少于500字。
-探讨酸雨对环境的影响，以及如何通过化学方法缓解酸雨对环境的损害。
4.小组合作任务：
-以小组为单位，讨论并总结实验过程中可能出现的误差及其原因，提出改进措施。
在教学过程中，教师应注重理论与实践相结合，充分调动学生的学习积极性，培养学生的实践操作能力和科学思维能力。以下为具体的教学设计：
1.导入：通过生活中的实例，引出溶液酸碱性的概念，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲解：详细介绍溶液酸碱性判定方法，包括酸碱指示剂、pH试纸的使用方法。
3.实验演示：现场演示溶液酸碱性的测定过程，指导学生掌握实验操作要领。
-小组合作，制作一份关于溶液酸碱性测定方法的手抄报，展示实验步骤、注意事项及实验结果。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案教案标题：探究溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识目标：学生能够理解酸碱定义，并能描述酸溶液和碱溶液的性质；学生能够通过实验方法判断溶液的酸碱性；学生能够了解常见溶液的酸碱性指标。
2.能力目标：学生能够运用所学知识解释一些日常生活中的现象，并能够提出解决问题的方法；学生能够合作与探究，培养观察、实验和总结的能力。
二、教学重难点：1.教学重点：酸碱定义及酸碱性质；酸碱性指标的含义及其判断方法。
2.教学难点：如何通过实验方法准确判断溶液的酸碱性。
三、教学过程：1.导入新课（5分钟）：通过出示一张酸和碱的图片，学生讨论图片中物质的特点和相互关系。
2.知识讲解（20分钟）：a.酸碱定义：讲解酸和碱的定义，以及它们在离子理论和电子对理论中的解释。
b.酸溶液的性质：通过示例讲解酸溶液的性质，如味道酸、红色岭蓝兰指示剂变红等。
c.碱溶液的性质：通过示例讲解碱溶液的性质，如味道苦、蓝色岭蓝兰指示剂变绿等。
3.实验探究（30分钟）：a.实验一：用酸碱指示剂区分酸碱溶液。
（1）准备不同溶液，并分别加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断溶液酸碱性。
b.实验二：用酸碱指示剂判断日常物质的酸碱性。
（1）准备几种日常物质，如柠檬汁、白醋、洗衣粉等，加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断物质的酸碱性。
c.实验三：用电导实验判断溶液酸碱性。
（1）准备酸溶液和碱溶液，将电导仪的两个电极插入溶液中，观察电导灯的亮灭情况。
（2）根据电导灯的亮灭情况判断溶液酸碱性。
4.实验报告整理（20分钟）：将实验过程和实验结果进行整理记录，并让学生通过实验验证中酸碱定义的正确性。
5.拓展延伸（15分钟）：a.学生小组探究一些常见溶液的酸碱性指标，如pH值。
b.学生小组通过调查和讨论，总结酸碱性影响因素。
6.课堂总结与反思（10分钟）：学生对本节课所学的知识进行总结，并回答问题：“如何确定一个溶液的酸碱性？”学生对于实验的结果是否能够准确判断酸碱性进行反思和讨论。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案【教案】溶液的酸碱性一、教学目标1.了解溶液的酸碱性的基本概念；2.理解酸碱指示剂的原理；3.能够用酸碱指示剂来区分酸性溶液和碱性溶液；4.掌握常见物质的酸碱性质。
二、教学重难点1.酸碱性的基本概念和酸碱指示剂原理的理解；2.常见物质的酸碱性质掌握。
三、教学准备1.图表展示酸碱指示剂的颜色和酸碱性的对应关系；2.准备酸碱性实验装置和常见的酸碱物质。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过展示图表的方式，向学生介绍酸碱性的基本概念，以及酸碱指示剂的原理。
让学生回答以下问题：- 酸碱性是指什么？有什么特点？- 什么是酸碱指示剂？它怎么工作的？2.实验演示（15分钟）准备一些常见的酸性物质和碱性物质，如柠檬汁、苏打水等。
用酸碱指示剂进行测试，观察颜色变化，记录下来。
让学生观察实验现象，并回答以下问题：- 酸性溶液的颜色是什么？- 碱性溶液的颜色是什么？- 酸碱指示剂的颜色变化说明了什么？3.课堂讨论（15分钟）让学生针对实验现象进行讨论，提问以下问题：- 为什么酸性溶液会转变为红色？- 为什么碱性溶液会转变为蓝色？- 酸性溶液和碱性溶液的酸碱指示剂颜色变化是由什么原因引起的？4.总结（5分钟）总结酸碱性实验的结果和酸碱指示剂的原理，强调颜色变化和溶液酸碱性的对应关系。
五、作业布置布置作业，要求学生用自己的话解释什么是酸碱性，以及酸碱指示剂的原理，并列举3个酸性物质和3个碱性物质。
六、教学反思本节课通过实验演示和课堂讨论的方式，让学生亲自观察和了解了酸碱指示剂的原理以及酸碱性的基本概念。
在总结环节要确保学生对于颜色变化和溶液酸碱性的对应关系有清晰的理解。
布置作业可以促使学生进一步思考和总结所学内容。
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溶液的酸碱性教学案第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH －)的关系。
2.了解pH的定义及简单的计算。
一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。
只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。
例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5molL－1，根据KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.0×10－14mol2L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9molL－1 。
2．酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(OH－)越大，碱性越强。
二、溶液的酸碱性与pH的关系1．溶液pH的定义(1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。
pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7molL －1，所以在25 ℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。
pH7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。
pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。
2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算 (1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→电离n1(H＋)＝c1(H＋)V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→电离n2(H＋)＝c2(H＋)V2，⇒V混＝V1＋V2 n混(H＋)＝c1(H＋)V1＋c2(H＋)V2⇒c混(H＋)＝c1H＋V1＋c2H＋V2V1＋V2⇒pH。
(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)――→电离n1(OH－)＝c1(OH－)V1强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)――→电离n2(OH－)＝c2(OH－)V2⇒V混＝V1＋V2 n混(OH－)＝c1(OH－)V1＋c2(OH－)V2⇒c混(OH－)＝c1OH－V1＋c2OH－V2V1＋V2，再求c(H＋)＝KWcOH－⇒pH。
三、溶液pH的测定方法1．酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1～4.45～88.2～10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。
pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。
3．pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。
知识点一溶液的酸碱性1．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C．pH7的溶液 D．c(OH－)c(H＋)的溶液答案 D解析任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。
酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。
以纯水在100℃为例，KW＝1.0×10－12mol2L－2，c(H＋)＝1×10－6molL－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。
2．判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是( )A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 molL－1 答案 C解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH －浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H ＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。
甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。
所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。
溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。
3．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液 D．非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二pH值计算4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 molL－1，则该溶液的pH可能是( )A．4 B．7 C．8 D．11答案 D解析由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 molL－11×10－7 molL－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 molL－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 molL－1，pH＝11。
5．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系( )A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 答案 C解析酸中n(H＋)＝10－a×10，碱中n(OH－)＝10－1410－b×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
知识点三pH的测定方法6．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案 D解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。
7．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________________________ _______________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 molL－1的硫酸和0.01 molL－1的硫酸。
若能，简述操作过程。
_________________________________________________ _______________________①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸答案(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL－1的硫酸解析本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。
对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
练基础落实1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案 C2．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱答案 D3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A．8.3 B．8.7 C．9 D．答案 D解析本题考查有关混合溶液pH的计算。
有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。
强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6 molL －1＋1×10－4 molL－1)/2＝5.05×10－5 molL－1，c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10 molL－1，pH＝9.7。
4．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2L－2B．c(H＋)等于1×10－7 molL－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A解析KW＝c(H＋)c(OH－) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14mol2L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 molL－1；0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL －1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 molL－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 molL －1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 molL－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。