高一化学从矿物质到基础材料测试2
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 9专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）A ．受热均能分解B ．都属于碱C ．都属于两性氧化物D ．都属于非电解质2．下列物质中不含．．硅元素的是（ ） A ．水泥 B ．漂白粉 C ．光导纤维 D ．玻璃3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于（ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应5．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。
它们应具备的性质是（ ）A ．不易被氧化B ．还原性较强C ．可与强酸反应放出氢气D ．可与空气中的氧气反应形成保护膜6．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C ．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D ．向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 37．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3混合溶液，其中Mg 2+浓度0.2mol/L 、Cl －浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg 2+转化成Mg(OH)2并使Mg 2+、Al 3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液（ ）A ．80mLB ．100mLC ．120mLD ．140mL 8．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色胶状沉淀B ．NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．二氧化硅溶于水生成硅酸D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O412．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋13．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
苏教版高中化学必修一《专题三 从矿物到基础材料》检测试卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一《专题三从矿物到基础材料》检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体2.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A． CuB． FeC． AlD． Ag3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D． KSCN溶液4.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐5.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水6.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42−B． Cu2＋C． K＋D． OH－7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c。
则下列判断不正确的是()A．最后得到的溶液不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体不一定都是铜8.下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是()A． NaB． MgC． AgD． Fe9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()10.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑D． 2Ag2O4Ag＋O2↑11.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。
苏教版化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试题(含答案)
《从矿物到基础材料》测试题一、单选题1．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应2．下列反应能生成三价铁的是A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅4．关于铁及其化合物下列说法正确的是A．铁是地壳含量最高的金属元素B．四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl35．下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来6．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼7．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④⑤10．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．熟石灰：CaO B．纯碱：Na2CO3C．醋酸：CH3COOH D．胆矾：CuSO4·5H2O11．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。
苏教版化学必修一综合练习：从矿物到基础材料(2)(含答案)
从矿物到基础材料综合练习可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3 B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO33．（2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl24．（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol· L －1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A． Cu (OH)2B． CuSO4·Cu (OH)2C． CuSO4·2Cu (OH)2D． CuSO4·3Cu (OH)25．（根据2004年江苏高考题改编）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—6．（2003年江苏高考题）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
理科班高一化学试题第三专题《从矿物到基础材料》测试
业副市器成阳光实验学校第三专题<从矿物到根底材料>测试学号本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，Mg—24，Al—27，S—32， Fe—56，Cu—64一、选择题〔本大题包括15小题，每题3分，共45分。
每题有一个．．选项符合题意〕1．光纤通信70年代后期开展起来的一种型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2．以下物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是A．只有①② B．只有②④ C． D．只有①②③3．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的状沉淀，那么X是A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．P2O54．以下各种表达：①晶体硅常用作半导体材料；②氢氟酸常用作玻璃雕刻剂；③石膏可调节水泥的硬化速度；④烧碱溶液用磨口玻璃塞的试剂瓶存放；⑤常温下,浓硝酸、浓硫酸可用铝罐或铁罐储存；⑥缺铁性贫血常用Fe2+化合物做补血剂。
正确的选项是：A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥5．除去SO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液6．近年来，家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种的取代物。
假设铝作为一种普遍使用的型能源被利用，关于其有利因素的以下说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且平安B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．电冶铝的工业技术已为铝作为能源奠了重要根底7．2000年5月，保利在香拍卖会上花费3000多万币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是[Cu(OH)2CO3]，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，以下对其原因的分析，最有可能的是A．它们的外表都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一比例金、银、锡、锌的铜合金8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀C．无气泡产生 D．无变化9．以下表达不正确的选项是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反时，滴入少量硫酸铜溶液后，产生氢气的速率减慢10．把铁、镁、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反，得况状下的氢气2.8升，那么金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A．0.10mol B．0.125mol C．0.15mol D．0.20mol11．a mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中参加金属钾，完全反后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，那么参加钾的物质的量A．×10－4a mol B．5.0×10－4a mol C．×10－4a mol D．1×10－3a mol12．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反后，铁有剩余，那么溶液中所含有的最多的阳离子是A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋13．在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是A．NO3－ B．SO42－ C．Cl－ D．CO32－14．将10.2g铝铁混和粉末溶于500mL浓度为4mol·L-1的盐酸里，参加2mol·L-1的NaOH溶液，使得到的沉淀量到达最大值，那么需此NaOH溶液的体积是A．500mL B．800mL C．1000mL D．1200mL15．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反后，得到的固体经过滤、枯燥、称重，知所得固体的质量与参加的铁粉的质量相，那么原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰14二、填空题16．铝可以从铝土获取。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.2．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。
其中方案合理且现象叙述正确的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红4．下列物质的保存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合需加以控制的是( )①制铝合金；②制电线制；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打作食物膨化剂；⑥用氢氧化铝制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨用铝箔包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O 2A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物8．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去10．现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①② B．②④ C．①②③ D．①③④11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑二、填空题12．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 8 专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（ ）A.氨水B.氢氧化钾溶液C.盐酸D.硫酸2．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B ．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C ．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．下列物质中既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A ．MgB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．Al4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B ．H 2SiO 3SiO 2SiCl 4C ．Al 2O 3NaAlO 2Al(OH)3D ．Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3(aq)无水Fe 2(SO 4)35．下列物质中，不属于．．．合金的是( )A ．青铜B ．不锈钢C ．水银D ．硬铝6．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中存在：（） A ．NaAlO 2和NaCl B ．AlCl 3 C ．MgCl 2 D ．Mg(OH)2和Al(OH)37．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．Fe 和Cl 2C ．Na 和O 2D ．Na 2CO 3和HCl8．下列物质能与SiO 2起反应的是（ ）①浓H 2SO 4 ②H 2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH 溶液 ⑥氧化钙A ．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥9．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是() A ．2NaCl(熔融)==2Na ＋Cl 2↑ B ．WO 3＋3H 2==W ＋3H 2OC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．2Ag 2O==4Ag ＋O 2↑10．化学与社会、生活、科技等密切相关。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 12专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是（ ）A ．常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸B ．常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应C ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D ．合金中也可以含非金属元素2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A ．B ．C ．AlCl 3D ．Al4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B ．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C ．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液C ．Cu ，FeCl 3溶液D ．浓氨水，AgNO 3溶液6．将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL1mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为（ ）A.0.1 mol.L -1B.0.2 mol.L -1C.0.4 mol.L -1D.无法计算7．下列物质可以通过化合反应制得的是（ ）①FeCl 3 ②FeCl 2 ③CuS ④FeS ⑤F e (O H )3A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤8．等质量的钠进行下列实验，产生H 2最多的是（ ）A ．将钠投入足量的稀硫酸中B ．将钠投入足量的稀盐酸中C ．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9．下列有关说法合理的是（ ）A ．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B ．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl 3溶液的试剂瓶C ．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe 、Ag 、Au 等金属10．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(包含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )A． Mg2＋、Al3＋、Na＋B． H＋、Mg2＋、Al3＋C． H＋、Ba2＋、Al3＋ D． Ba2＋、Mg2＋、Al3＋2.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量3.由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是( )A．强酸制取弱酸的原理 B．可溶性酸制取难溶性酸的原理C．溶液中离子结合生成沉淀的原理 D．氧化还原反应的原理4.下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．钠元素主要存在于海水和矿盐中5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A． Na，Mg，Al B． Na，K，Zn，Fe C． Zn，Fe，Cu，Ag D． Mg，Al，Zn，Fe 6.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋7.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是( )A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2，CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶18.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
高中化学专题3从矿物质到基础材料第2单元铁、铜的获取及应用学业分层测评苏教版必修1
铁、铜的获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2【解析】 工业冶炼金属镁用电解MgCl 2(熔融)而不用MgO ，因为MgO 熔点太高。
【答案】 C2．(2016·邯郸高一检测)下列反应中，能置换出铁的是( ) 【导学号：16380208】A ．Cu 和FeCl 3(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Ag 和FeSO 4(溶液) 【解析】 A 中反应为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；B 中Na 先和H 2O 反应生成NaOH ；D 不反应。
【答案】 C3．下列说法正确的是( )A ．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B ．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C ．我国最先应用的金属是铜D ．用于电气工业的纯铜是由黄铜矿冶炼直接得到的【解析】 A 项，还原剂是CO 不是焦炭；B 项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D 项，直接得到的是粗铜。
【答案】 C4．能使铁溶解，且无沉淀生成的溶液是( ) 【导学号：16380209】A ．AgNO 3溶液B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液【解析】 A 、C 项虽能溶解铁，但同时析出的Ag 和Cu 会附着在铁上，D 项不能使铁溶解，符合题意的是B 项。
【答案】 B5．(2016·石家庄高一检测)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．HNO3溶液【解析】除杂过程中不能引入新的杂质，故选H2O2。
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专题3《从矿物到基础材料》
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）
A．石灰石B．纯碱
C．粘土D．石英
2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（）
A．自来水B．氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水
3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（）
A．Na B．Fe C．Al D．Ag
4．下列有关铁的叙述正确的是( )
A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐
5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气② O2③ Ar ④ H2⑤ N2⑥ H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是（）
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是铁
D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+
7．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na +H2O B．Fe + H2O(g)
C．CO2 +H2O D．Na2O2 +H2O
8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（）
① NaOH ② A1(OH)3③ Fe (OH)3④ Fe (OH)2 ⑤ Mg(OH)2
A．①B．④C．①③④D．③⑤
9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（）
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（）A．铜片和足量氯化铁溶液
B．铝粉和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸
D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
11．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（）
A．硅酸钠溶液B．浓硝酸
C．氢氟酸D．氯化钠溶液
13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．2∶1 B．3∶5 C．1∶1 D．1∶2
14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。
其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（）
A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）
C．Fe2O3（MgO）D．FeCl3（FeCl2）
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积(同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．2∶5
16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
一．填空题（39分）
17．（13分）
（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。
SiO2 → 硅酸
SiO2 →高纯度的硅
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：
18．（10分）【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题。
在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。
(1)请描述实验现象
(2)开始发生反应的化学方程式：
加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：
(3) 生成沉淀物的最大质量是
19．（8分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：
①反应属于（填反应类型），②（填“是”“否”）氧化还原反应。
20．（8分）氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
(1)加入氧化剂x的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A．Cl2B．KMnO4C．NaClO D．H2SO4
(3)物质y和沉淀z的化学式分别是和
三．计算（13分）
21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。
问原物质中二氧化硅的质量是多少?
22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀。
如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。
参 考 答 案：
一．选择题（48分）
1、A
2、C
3、A
4、C
5、B
6、B
7、D
8、B
9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 14、B 15、A 16、B
二．填空题（34分）
17．（13分）
（1）SiO 2 ＋2NaOH=== Na 2SiO 3＋ H 2O
Na 2SiO 3＋2 HCl ====H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2 ＋2C Si （粗硅）＋2CO 2
↑ Si （粗硅）＋2Cl 2 SiCl 4
SiCl 4＋2H 2 Si ＋4HCl
（2）玻璃的主要成分是SiO 2 ，它与强碱（NaOH ）反应生成的Na 2SiO 3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。
3分
18．（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。
3分
（2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3 ＋OH — ===== AlO 2—＋2 H 2O 各2分
（3）0.78 g 3分
19．（8分）（1）Al 2O 3＋2NaOH=== 2NaAlO 2＋ H 2O
（2）2NaAlO 2＋CO 2 ＋H 2O ==== 2Al(OH)3↓ ＋Na 2CO 3
（3） 2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O
复分解反应， 不是。
20．（8分）（1）使溶液I 中的Fe 2+氧化为Fe 3+ （2） A
（3） y ：CuO 或Cu(OH)2 z ： Fe(OH)3
三．计算题 （13分） 20．（6分）CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑ 100g 44g
x 26－17.2
x=20 g m （SiO 2）==26－20 =6g
21．（7分）
FeSO 4 ～ 2NaOH Fe 2（SO 4）3 ～ 6NaOH
1mol 2mol 1mol 6mol aV c bV c
2a V = 6b V ∴ a ∶b = 3∶1
=====加热 =====高温 =====高温 =====高温 =====高温。