co2与一氧化碳
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
【化学知识点】二氧化碳变一氧化碳的方程式
【化学知识点】二氧化碳变一氧化碳的方程式
CO2+C=2CO（反应条件：高温），在标准状况下，一氧化碳相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。
在水中的溶解度甚低，极难溶于水。
一氧化碳物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
一氧化碳化学性质
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
化学方程式：（条件：点燃）
燃烧发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄。
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
一氧化碳还原氧化铁
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。
】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。
初三化学二氧化碳和一氧化碳试题
初三化学二氧化碳和一氧化碳试题1.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。
【答案】碳氧氧原子有很大的不同【解析】本题考查的是化学式的宏观和微观的意义，即分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
解题的关键是要弄清宏观组成和微观结构的不同。
物质是由元素组成的，而分子是由原子构成的，且分子不同，化学性质不同。
据此可进行解答。
点评：学生应正确区分宏观与微观问题的分析方法。
2.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
【答案】干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨【解析】本题考查的是二氧化碳的用途，解答本题，要求学生熟练掌握二氧化碳的用途：可以灭火、制汽水等，做化工原料，固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨，可以做气体肥料等。
据此可以填空。
点评：本题考查了常见气体二氧化碳的用途，初中阶段常见气体的性质和用途要记牢，还要加强应用。
3.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】B【解析】本题考查的是温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治，首先要明确什么是温室效应，温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。
据此解答，大气中二氧化碳的含量增多，使地球气候逐渐变暖，这就是“温室效应”。
点评：要明确二氧化碳是主要的温室气体。
4.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )【答案】D【解析】本题考查的是实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的物理性质。
二氧化碳和一氧化碳及其比较
二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。
固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。
2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。
在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。
但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。
①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。
CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。
②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。
（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。
（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。
5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。
（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。
6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。
由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。
而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。
生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。
如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。
CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。
再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。
通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
一氧化碳和二氧化碳的区别的原因
一氧化碳和二氧化碳的区别的原因二氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子组成的，其化学式为CO2。
它是一种无色无味的气体。
两者的结构不同。
1、成分不同：一氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子构成的，二氧化碳是由两个氧原子构成的。
2、用途不同：一氧化碳是一种非常重要的化工原料和化工产品，主要用于冶炼和钢铁工业;二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。
3、性质不同：①一氧化碳是一种无色无味的气体。
②二氧化碳有毒，易溶于水。
4、运输方式不同：一氧化碳是液态的，通常盛放在液态化石燃料的钢瓶里。
而二氧化碳是气体，通常储存在钢瓶中。
5、固态与液态不同：①一氧化碳在气态时会生成液态二氧化碳。
②二氧化碳只有在加压条件下才能从固态变成液态。
③一氧化碳的沸点很低，不到-191 ℃，在常温下可以支持燃烧。
④二氧化碳的沸点很高，常温下很难汽化。
2、性质不同：①两种物质的相对分子质量不同。
一氧化碳的相对分子质量为28，而二氧化碳的相对分子质量为44。
②两种物质的沸点不同。
一氧化碳的沸点为-191 ℃，比二氧化碳的沸点-56 ℃低。
③一氧化碳是一种无色无味的气体。
二氧化碳是一种常见的气体，我们经常将呼出的气体通过手帕、毛巾或其他东西去除其中的二氧化碳，然后再把这些带有二氧化碳的气体通过鼓风机吹入房间内，因此人们常常会感到鼻子和喉咙有刺激感。
④一氧化碳是有毒的，一旦接触到人体，就会使人窒息。
二氧化碳却没有毒，也不具有任何令人窒息的特性。
⑤一氧化碳是助燃剂，在常温下和二氧化碳一样会支持燃烧。
⑥二氧化碳也是一种中药，它有清热、镇静、降温的作用。
⑦二氧化碳还是碳水化合物、蛋白质、脂肪、甲醇、氨基酸、葡萄糖等的成分之一。
3、密度不同：一氧化碳密度比空气小，比空气轻。
二氧化碳密度比空气大，比空气重。
4、用途不同：①一氧化碳可以冶炼和钢铁工业，也是人造冰晶石、干冰、光气的原料。
②二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的化学物质，它们的化学性质不同的原因主要由它们的分子结构以及化学键的性质所决定。
首先，一氧化碳和二氧化碳的分子结构有所不同。
一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，而二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成。
由于二氧化碳有两个氧原子，因此它的氧化态为+4、而一氧化碳只有一个氧原子，因此它的氧化态为+2其次，一氧化碳和二氧化碳的化学键性质不同。
一氧化碳分子中的碳与氧原子之间有一个三重键，而二氧化碳分子中的碳与氧原子之间有两组双键。
由于三重键比双键更容易断裂，一氧化碳的化学性质更为活泼。
当一氧化碳与其他物质反应时，它的碳氧键会断裂，产生一氧化碳和其他产物。
再次，一氧化碳和二氧化碳的相对稳定性也不相同。
由于碳-氧键的特殊性质，二氧化碳的分子比较稳定，不容易发生化学反应。
相比之下，一氧化碳的分子相对不稳定，容易与其他物质发生反应。
一氧化碳在一些常见的燃烧反应中可以被氧气氧化为二氧化碳，并释放大量的能量。
此外，一氧化碳和二氧化碳的毒性也不同。
一氧化碳是一种有毒气体，无色，无味，无臭。
它可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，阻断红细胞携氧能力，导致缺氧和中毒。
而二氧化碳相对安全，它在适当的浓度下是无害的，但当浓度过高时，会导致窒息和缺氧。
综上所述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因主要有：分子结构的不同、化学键性质的不同、相对稳定性的不同、毒性的不同等。
这些差异使得一氧化碳和二氧化碳在很多方面表现出截然不同的特性和反应行为。
一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式
一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式一氧化碳和二氧化碳是两种常见的气体，它们在一定条件下能够发生反应。
这个反应是一个氧化还原反应，其中一氧化碳被氧化成二氧化碳。
化学方程式如下所示：CO + O2 -> CO2在这个方程式中，CO代表一氧化碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
方程式的左边是反应物，右边是生成物。
一氧化碳和二氧化碳的反应是一个氧化反应，也就是说，一氧化碳被氧气氧化成二氧化碳。
在这个反应中，氧气是被还原剂，一氧化碳是被氧化剂。
反应过程中，氧气不断地吸收一氧化碳的电子，将其氧化成二氧化碳。
这个过程涉及到电子的转移和氧的原子数的改变。
一氧化碳的碳原子被氧气氧化成二氧化碳，并且得到了氧气中的电子，从而形成了激发态分子。
这个反应是一个放热反应，意味着反应过程中会释放出能量。
在常温下，这个反应是相对缓慢的，需要高温和催化剂的存在才能加速反应速率。
催化剂可以提供一个反应速率较低的反应路径，从而降低反应的能垒。
这个反应在生活和工业中有着重要的应用。
一氧化碳是一种有毒气体，容易引起中毒。
当一氧化碳进入人体后，它会与血红蛋白结合，从而影响血液中氧气的运输。
一氧化碳与氧气竞争结合血红蛋白的位置，导致血液无法将足够的氧气输送到身体各个部分，从而引发一氧化碳中毒。
因此，一氧化碳的检测和防范是非常重要的。
二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。
二氧化碳的排放是主要的温室气体排放之一，它会导致地球大气中二氧化碳浓度的增加，从而引起全球气候变暖。
在工业生产和能源利用过程中，燃烧是主要的二氧化碳排放方式之一。
例如，发电厂燃烧煤炭或天然气，会产生大量的二氧化碳。
为了减少二氧化碳的排放，人们进行了多种措施，例如使用清洁能源和能源高效利用技术，以及开展碳捕获和碳封存技术研究。
总之，一氧化碳和二氧化碳反应是一个重要的氧化还原反应，这个反应可以通过化学方程式CO + O2 -> CO2表示。
这个反应在生活和工业中有着重要的应用，涉及到毒性和对地球气候的影响。
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调查与研究
1、通过广播，电视，报纸，网络等新闻媒体收集 资料就温室效应的影响及如何进一步防止温室效 应等为议题，制作黑板报，宣传栏等
2、查阅有关资料，通过有关媒体，多了解二氧化 碳的知识。然后以“二氧化碳的功与过”为题写 一篇小论文，将其有关知识尽量多的展示出来。
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质
注意： 1、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁； 2、 倾倒时动作要缓慢。
现象
底部蜡烛先熄灭,上部蜡烛后熄灭. CO2密度比空气大，不能燃烧，也 不支持燃烧。
分析
课后思考：你能想出哪几种证明CO2的密度
比空气的密度大的方法？
证明CO2的密度比空气的密度大的方法 方法一：向纸袋里倾倒，如图一所示，盛装CO2气体 的一端下沉 方法二：将CO2气体慢慢倒入如图二所示的烧杯中， 烧杯下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。
二氧化碳和一氧化碳
CO2
在意大利那不勒斯中有一个著名的屠狗洞，洞中有 一个屠狗妖，人进入洞内安然无恙，狗却死亡。科学家 波曼尔决定弄个究竟。一天，他打着火把牵着狗走入洞 内。他发现火把的燃烧有点飘忽不定，不一会儿狗就晕 倒了。可是当他蹲下看个究竟时，他自己马上也感到呼 吸困难了。他抱起狗走出洞外，哈哈大笑：这屠狗妖就 是……
二 氧 化 碳
无 色
气 态
CO2溶于水变化的探究
①用四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花； ②第一朵小花喷上稀醋酸；第二朵小花喷上水； ③第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中； ④第四朵小花喷上水，放入盛满二氧化碳的集气瓶 中； ⑤将第四朵小花取出小心烘烤，观察现象。
①
现 小花 象 变红 分 紫色 析 石蕊
干冰
“干冰”不是冰，而是由无色气体──二氧 化碳通过降温加压变成的，所以，干冰就 是固态二氧化碳。 干冰升华时，吸收大量的热，使周围空气 温度降低。如果用飞机从高空撒播干冰， 由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速 冷凝变成水滴，于是就开始下雨。
二氧化碳的性质与用途 二氧化碳的性质和用途
性质
可溶于水
方法3：向气球中通入CO2气体，将其放在空中，气球迅 速向下落。 方法4：可用向上排空气法收集CO2。
二氧化碳能溶于水吗？
怎么证明？
现象 塑料瓶变瘪了
分析 CO2能溶于水。
小结：根据上述实验完成下表
颜色 状态 气味 密度（与 溶解性 是否 空气比较） 支持 燃烧
无 味 比 空 气 大 可 溶 于 水 不 支 持 燃 烧
与石灰水反应，生成碳酸钙
CO2
澄清石灰水
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH) 2
H2O +CaCO3
思考：为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁 快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这 是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙反 而变潮湿了？
因为为了生成更多的二氧化碳与石灰浆中的 Ca(OH)2反应，由于有水生成附在墙壁上， 所以开始墙壁反而潮湿。
②
③
④
小花变红
⑤
红色褪去
小花不变 小花不变 色 色 水不能使 二氧化碳 紫色石蕊 气体不能 变色 使紫色石 蕊变色
遇酸 变红
CO2与水反应，碳酸不稳 生成碳酸使紫 定，加热 色石蕊变红 时易分解
二氧化碳与水反应生成碳酸
CO2 + H2O
H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解为水和二氧化碳Fra bibliotekH2CO3
H2O + CO2
用途
汽水、碳酸饮料
不能燃烧也不能支持一般可 燃物的燃烧，密度比空气大 能够参与光合作用
干冰升华吸热 能与别的一些物质发生化学 反应
灭火
光合作用 温室气体肥料 致冷剂、贮藏食物、 人工降雨 化工原料
温室效应
当空气中二氧化碳含量过多时会导致温室效应,这种现 象还与臭氧,甲烷,氟氯代烷(商品名为氟利昂)等气体有关. 温室效应会使全球变暖,而全球变暖可能导致两极的冰川 溶化,使海平面升高,淹没部分城市,以及使土地沙漠化, 农业减产等(对温室效应及其长期影响,人们还需要进一步 研究) 人类只有一个地球,为了保护人类赖以生存的环境,我 们应共同采取措施,防止温室效应进一步增强.例如,人类 应减少使用煤,石油,天然气等化石燃料,更多的 利用太阳能,风能,地热能等清洁资源,大力植树造林,严禁 乱砍滥伐森林等.