苯的结构和性质
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
《苯的结构与性质》课件
苯的制备方法
1 苯烷破裂
苯可以通过苯烷破裂反应制备，将长碳链烃分解为苯和烯烃。
2 铁路甲苯法
采用铁路甲苯法，能够通过甲苯的加热分解制备苯。
3 催化裂化
通过催化裂化反应，能够将石油中的重烃类分解为苯和其他轻质烃。
苯的应用
化学工业
苯是重要的有机化合物的原料， 广泛应用于化学工业的合成反 应中。
燃料添加剂
苯分子的电子结构
π电子体系
苯分子中的电子以π键形式存在，构成了一个平面的π电子体系。
芳香性
苯分子中的π电子体系满足了3n+2的Hückel规则，表现出芳香性。
特殊的反应性
由于芳香性的存在，苯分子在许多化学反应中表现出特殊的反应性。
苯的化学性质
1
亲电取代反应
苯能够发生亲电取代反应，例如在苯环上加成新的官能团。
苯可以作为汽油的添加剂，提 高燃料的辛烷值和抗爆性。
药物生产
苯及其衍生物是许多药物的重 要合成中间体。
结论和要点
1 苯是一种重要的有机分子
苯的结构稳定，具有共振结构和芳香性。
2 苯具有多种化学性质
苯能够进行亲电取代和电子取代反应，广泛应用于化学实验和工业生产。
3 苯的制备和应用
苯可以通过多种方法制备，广泛应用于化工、石化以及医药等领域。
《苯的结构与性质》PPT 课件
欢迎大家来到本次PPT课件，我们将介绍苯的结构和性质。让我们一起探索这 个有趣的化学分子！
苯的基本结构
环状结构
脂肪族烃
苯由六个碳原子形成一个环状结构， 苯属于脂肪族烃，分子中只含有碳
每个碳原子还与一个氢原子连接。
和氢两种元素。
共振结构
苯具有共振结构，电子可以在环上 自由运动，使得苯分子于苯的共振结构，苯环上的氢可以被其他基团取代，发生电子取代反应。
苯的结构和性质
1. 混酸如何配制？
将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌
浓硫酸起什么作用？
催化剂、吸水剂
2. 如何控制反应温度在60℃左右?
水浴加热
温度计的位臵和作用？
温度计的水银球必须插入水中；控制温度
3. 试管塞上的玻璃直导管的作用？色液体，为什么呈黄色，如 何净化？
苯磺酸 条件＿＿＿＿＿＿ 磺酸基与苯环的连接方式： （磺酸基：—SO3H）
磺酸基中的硫原子和苯环直接相连
四、苯的化学性质
4.加成反应
+ 3H2 5.氧化反应
——工业制取环己烷的主要方法
18MPa
Ni 180~250℃ ——冒浓的黑烟
2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯环结构比较稳定，易发生取代反应，而破 坏苯环结构的加成反应和氧化反应比较困难。
第二单元 芳香烃
关于苯，你已认识多少？
一、苯的物理性质
颜色 无色 气味 特殊气味 状态 液态 熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 密度 比水小 毒性 有毒 溶解性 不溶于水,易溶于有机 溶剂。
一、苯的物理性质 危害: 有毒，对人的神经系统、造血系统 有伤害，甚至导致白血病。 用途：苯主要运用于染料工业，是农药生 产及香料制作的原料，苯作为溶剂 和粘合剂运用于造漆、喷漆、制药、 制鞋及家具制造业等。
苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色
小
苯的特殊结构
结
苯的特殊性质
决定
难氧化 能加成 易取代
密度比水大
+ Br2 + 2Br2 + 2Br2
FeBr3
— Br + HBr Br— — Br + 2HBr — Br + 2HBr — Br
苯的理化性质及危险特性表
苯的理化性质及危险特性表苯是一种无色透明的液态化合物，具有独特的化学和物理性质。
它常被用作溶剂和原料，并应用于石油和染料工业。
然而，苯也有一些危险特性，需要我们正确对待和使用。
一、苯的理化性质1. 分子结构：C6H6，由六个碳和六个氢原子组成。
2. 外观：无色透明液体，具有特殊的芳香味。
3. 沸点：80.1摄氏度，易挥发。
4. 密度：0.87克/毫升。
5. 熔点：-42摄氏度，易变固态。
6. 溶解性：苯可溶于很多有机溶剂，如醇类、醚类、醛类等，难溶于水。
7. 稳定性：苯在常温下相对稳定，但在高温和阳光照射下易自动氧化反应。
8. 反应性：苯具有强烈的芳香性，可作为芳香化合物的重要中间体，也可发生电子亲和性取代反应。
9. 导电性：苯是一个非极性溶剂，不导电。
二、苯的危险特性1. 高度挥发性：苯具有较低的沸点，容易挥发成为空气中的蒸汽。
苯的蒸气是易燃易爆的，其上限浓度为7.1%（体积分数），超过该浓度时会形成爆炸性混合物。
2. 对人体健康的影响：苯进入人体后，可通过呼吸道、消化道或皮肤吸收。
长期接触苯会对骨髓造成损害，导致贫血、白血病等血液系统疾病。
短期接触苯可引起头晕、恶心、呕吐和中枢神经抑制等症状。
3. 燃烧性：苯是易燃物质，与空气中的氧气形成爆炸性混合物，遇明火、高温或火花会引发爆炸。
4. 环境危害：苯是一种污染物，在自然界中难以降解。
苯进入水体会对水生生物造成毒害，对植物的生长和生理功能也有一定影响。
5. 不能与氧化剂混合存放：苯对很多氧化剂具有强烈的还原性，与之相混会加剧化学反应，并增加火灾和爆炸的风险。
三、安全使用苯的建议1. 避免长时间接触：在处理苯时，应尽量避免长时间暴露于苯的蒸气中。
要佩戴好防护装备，如呼吸防护面罩、手套、防护眼镜等。
2. 良好通风：在使用苯的场所，应保证良好的通风条件，以减少苯蒸气浓度，降低爆炸风险。
3. 远离火源：苯是易燃物质，应远离明火、高温和火花。
在储存和操作苯时，要注意火源安全。
化学苯知识点总结
化学苯知识点总结苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6，是苯环的最简单的芳香烃。
在化学中，苯是一种重要的化学物质，具有许多用途和应用。
接下来我们将对苯的结构、性质、制备和应用进行详细的总结。
一、苯的结构苯的分子式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯分子具有一个稳定的六元环结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且每个碳原子还与另外两个碳原子相连，形成了一个共轭的π电子体系。
苯的分子轨道结构为σ键和π键的混合，在该结构上的π键以及其上的六个π电子使得苯分子具有芳香性质。
二、苯的性质1.物理性质苯是一种无色无味的透明液体，在室温下呈现出明亮的蓝色荧光。
它的密度为0.88g/cm3,沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。
苯易挥发，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂。
2.化学性质苯具有芳香性的化学性质，稳定性较高，不易被氧化或加成反应破坏。
但是苯还是能够发生许多反应，如硝基化、氧化、硝化、加成反应等。
其中最常见的反应是苯的硝基化反应，通过硝酸和浓硫酸的混合物可以使苯发生硝基化反应，生成硝基苯。
三、制备苯的制备主要有煤焦油由芳香烃制备苯,苯的加氢制取，苯的裂化制备等几种方法。
其中最常见的是煤焦油提取法，通过煤焦油中的芳香烃进行深冷分馏，从中提取纯苯。
四、应用1.苯是一种重要的溶剂，在染料、化妆品、涂料、药品等行业中都有广泛的应用。
2.苯还可以用于制备重要的工业化学品，如苯乙烯、环己烷、环己酮等。
3.苯还可以用于合成其他有机物，如苯酚、苯胺、苯甲醛等。
4.苯还可以用于制备聚苯乙烯等高分子材料。
综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过深入了解苯的结构、性质、制备和应用，可以更好地掌握它相关的化学知识，为相关工程技术提供理论支持和应用指导。
苯的结构和性质
（2） 酰基化反应
酰基化反应的特点：产物纯、产量高（因酰基不发生异构化， 也不发生多元取代）。
5.苯环的亲电取代反应历程
苯及同系物的取代反应都是亲电取代历程，其里程可用通式 表示如下：
实验证明，硝化、磺化和氯代是只形成σ络合物的历程，溴化 是先形成π络合物，再转变为σ络合物的历程。
原因：反应中的活性中间体碳正离子发生重排，产生更稳定的碳正 离子后，再进攻苯环形成产物。
3°烷基化反应不易停留在一元阶段，通常在反应中有多烷基苯生成。 4°苯环上已有–NO2、-SO3H、-COOH、-COR等取代基时，烷基化反
应不在发生。因这些取代基都是强吸电子基，降低了苯环上的电子
云密度，使亲电取代不易发生。例如，硝基苯就不能起付—克反应， 且可用硝基苯作溶剂来进行烷基化反应。
第三节 单环芳烃的性质
芳烃的化学性质主要是芳香性，即易进行取代反应，而难进行 加成和氧化反应。 一、亲电取代反应 1．硝化反应
浓H2SO4的作用——促使+NO2离子（硝基正离子）的生成 硝化反应历程：
硝基苯继续硝化比苯困难 烷基苯比苯易硝化
2．卤代反应
反应历程：
烷基苯的卤代
反应条件不同，产物也不同。因两者反应历程不同，光照卤 代为自由基历程，而前者为离子型取代反应。
苯分子的大π键是三个成键轨道叠加的结果，由于π电子都是 离域的，所以碳碳键长完全相同。
二、从氢化热看苯的稳定性
第二节 单环芳烃的异构和命名
一、异构现象 1．烃基苯有烃基的异构 例如：
2．二烃基苯有三中位置异构 例如：
3.三取代苯有三中位置异构 例如：
二、命名
1．基的概念 芳烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基（Aryl）
苯及知识点总结
苯及知识点总结一、苯的结构苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。
苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。
由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。
但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。
此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳烃类物质，将煤焦油进行热裂解，即可得到苯。
该方法的成本较低，但裂解过程中产生的底物有机物和其他副产品较多，需要进行后续的分离和精制处理。
2. 煤气化：将煤进行气化反应，产生一氧化碳和氢气，然后再进行氢化反应得到甲烷和乙烯，再通过重整和加氢处理等方法得到苯。
3. 汽化裂解：将石油、天然气或其他烃类原料进行高温裂解反应，生成含有苯的气体，再通过冷却和精馏分离得到苯。
苯知识点归纳
苯知识点归纳一、引言苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
作为有机化学的基础知识，了解苯的性质和反应机理对于深入学习有机化学起着重要的作用。
本文将对苯的结构、性质、衍生物以及一些典型的反应进行归纳总结。
二、苯的结构苯分子由一个具有六个碳原子的六角形环组成，其中每个碳原子上连接一个氢原子。
苯的化学式为C6H6，分子式为C6H6。
苯的键长均相等，键角也相等，构成了一个平面六角环。
苯分子属于平面分子，具有π电子共轭和芳香性。
三、苯的性质1. 芳香性：苯分子中的π电子共轭体系赋予了苯独特的芳香性质。
苯具有特殊的气味，并且能够参与一系列具有芳香性质的反应，如电子亲和性、亲电取代反应等。
2. 稳定性：苯分子由于π电子共轭的存在，使得苯的化学性质相对较稳定。
苯的稳定性使其成为有机化学中常见的重要结构基团。
四、苯的衍生物苯能够通过取代反应生成各种各样的苯衍生物。
苯的取代反应可以发生在苯环上的任意一个碳原子上，一般取代基以R表示。
1. 单取代苯：苯分子上只有一个取代基的衍生物，例如甲苯（甲基苯）、苯胺等。
2. 多取代苯：苯分子上有两个或者更多的取代基的衍生物，例如间二甲苯（1，3-二甲基苯）、邻二硝基苯等。
3. 取代基的位置：苯环上的碳原子上的取代基的位置可以是邻位、间位或者对位。
五、苯的反应1. 烃基取代反应：苯可以与烃类反应发生取代反应，生成取代苯衍生物。
例如，苯可以与卤代烃反应生成烃基取代的苯衍生物。
2. 芳香核烷化反应：苯可以与烯烃类反应生成芳香核烷化的产物。
例如，苯可以与乙烯反应生成乙苯。
3. 羟基取代反应：苯可以与醇反应生成烷基苯醇。
例如，苯可以与乙醇反应生成苯甲醇。
4. 加成反应：苯可以发生与其他有机化合物的加成反应，生成环外反应产物。
例如，苯可以与无机酸反应生成苯磺酸。
六、结论苯作为有机化学中重要的基础知识，其结构、性质、衍生物以及一些典型反应是有机化学学习中必备的知识点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CH2CH3 |
CH3 |
| CH3
甲苯(C7H8) 乙苯( C8H10) 对二甲苯(C8H10) 六甲基苯(C12H18)
苯环与侧链的相互影响将使苯的同系物 具有特性！
甲苯、二甲苯的化学性质实验
实验 实验现象 结论
（1）甲苯中滴加几 溶液褪色 甲苯易被氧化 滴高锰酸钾溶液 （2）二甲苯中滴加 溶液褪色 二甲苯易被氧化 几滴高锰酸钾溶液 （3）甲苯中滴加几 液体分层，上层 滴溴水 呈橙红色，下层 甲苯与溴不反应 几乎无色。
验 证
2、如何通过实验验证 这些结构是否合理？
……
P.66
实验现象 实验1 苯浮在水面上 高锰酸钾溶液不褪色 液体分两层，上层呈橙 红色，下层几乎无色 实验3 燃烧产生明亮火焰 并伴有浓黑烟 结论 苯不溶于水且比水轻 苯分子中不含C＝C、 C ≡C
实验2
苯可燃烧，含碳量高
蛇形苯环图
凯库勒式提出：
1.苯是无色有特殊气味的液体 是一种重要溶剂. 2.苯的熔沸点低： 易挥发
3.密度比水小，不溶于水
二、苯的化学性质
1、苯的燃烧： 实验现象：火焰明亮且伴有黑烟。 ——与乙炔燃烧现象相同 2C6H6＋15O2
点燃
12CO2＋6H2O
不能与高锰酸钾溶液反应 ——与烷烃相似
动画模拟：苯与溴的反应
2、苯的取代反应：
Br Br Br Br
(2)苯的邻位二溴取代物的结构简式?
Br Br Br Br Br Br
小结： 能证明苯不是单双键交替结构的事实：
1、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色、 苯也不能使溴水因反应而褪色 2、苯的邻位二元取代只有一种
Br Br
而一种凯库勒式有两种：
Br Br Br Br
二、苯的物理性质
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
一、苯的结构
结构式： 球棍模型：
结构简式： 空间构型：平面正六边形，键角120。
苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
键长： C－C >
> C＝C > C≡C
说明：
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出: (1)苯的一溴取代物的结构简式?
—
F）
C.
D.
E.
F.
-C2H5
三. 苯的同系物
1、概念： 苯的苯环上氢原子被烷基代替而得到的芳烃
注意： ①苯的同系物只含一个苯环，在组成上比苯 多一个或若干个CH2原子团。 ②苯环上的取代基必定是烷基
三. 苯的同系物
CH3 |
通式：CnH2n-6(n≥6)
H3C H3C CH3 | CH3 CH3 | CH3
四. 芳香烃
分子里含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃 苯的同系物 芳香烃分类 多环芳烃
• 多环芳烃
多苯代脂烃：多个苯环通过脂肪烃连在一起
—CH2—
二苯甲烷(C13H12)
联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连
—
联苯(C12H10)
稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
实验2
实验3
P.66
实验现象 实验1 苯浮在水面上 你的结论 苯不溶于水且比水轻
实验2
实验3
燃烧产生明亮火焰 并伴有浓黑烟
苯可燃烧，含碳量高
1825年，英国科学家法拉第用蒸馏的方法从 生产煤气剩下的油状液体中分离出了一种液态化 合物(后来被命名为苯)，进一步的研究表明：它 由C、H两种元素组成，且C%=92.3%，其蒸气
①苯与溴的反应：
溴苯 （无色液体，
②苯的硝化反应：
密度大于水）
(苯分子中的H原子被硝基取代的反应)
+HO-NO2
浓硫酸
△
NO2
+ H2O
硝基苯 （无色液体，
密度大于水）
2、苯的取代反应：
③苯的磺化反应：
+ HO－SO3H
70℃~80℃
－SO3H
+ H2O
3、苯的加成反应：
(苯磺酸)
或
注意：
环己烷空间构型中所有碳原子并不在一个平面上。
苯的结构式 苯的结构简式
或
或探究一实验证明 Nhomakorabea试
一
试
苯的结构是怎样呢？
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色、 苯也不能使溴水因反应而褪色 —— 证明苯中不含C＝C、C≡C
考考你：
1865年凯库勒（左图）提出了苯的单、双 键交替的正六边形平面结构，解释了苯的 部分性质，但还有一些问题尚未解决， 它不能解释下列 事实（填入编号）
最简式: 结构式？ 结构简式？ CH
空间构型？
请写出6个C的烷烃、烯烃、炔烃的分子式。 C6H14 14 C6H12 C6H10
苯分子式为C6H6 ， 可推测苯分子极不饱和
探究一
猜 想
试
一
试
1、根据苯的分子式（C6H6）， 试推测其可能的结构？
CH≡C－CH2－CH2－C≡CH CH3－C≡C－CH2－C≡CH CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
小结: 苯的化学性质
易取代、难氧化、能加成
苯的用途：
①化工原料：用于生产苯胺，苯酚尼龙多种 染料、医药、农药炸药、合成材料等。 ②作有机溶剂。
以苯为原料得到的各种产品
药物
食 品 防 腐 剂
三. 苯的同系物
同系物：
结构相似、组成相差CH2的有机物。
课堂练习
1.下列物质中属于苯的同系物的是 -Cl A. B. -CH＝CH2 -CH3 （B
的密度是同压下H2的39倍，试计算其分子式。 解：ｐ苯/ｐH2 =M苯/MH2 =39
M苯=39×2=78
1mol苯分子中含C、H原子的物质的量：
nC=(78×92.3%)/ 12 =6mol nH =（ 78×7.7%)/1 =6mol
∴分子式C6H6
探究一、苯的分子组成和结构
分子式: C6H6
CH2CH3 |
乙苯
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 沸点：144.4℃ 沸点：139.1℃ 沸点：138.4℃
沸点：邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯
课堂练习 2.下列物质中所有原子都有可能在同一 平面上的是 （B C）
Cl A.乙烷 B.乙烯 C. D. CH3
课堂练习
3、用式量是43的烃基取代甲苯苯环上的一 个氢原子，能得到的有机物种数为( D ) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。
2、苯的同系物的化学性质
（3）加成反应
Ni △
小结: 苯的同系物的化学性质
易取代、易氧化、能加成 苯的化学性质 易取代、难氧化、能加成
在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互影 响，使苯环上的氢原子更易被取代，而烃基则 易被氧化。
同分异构体的书写：
写出分子式为C8H10的苯的同系物的结构简式。
苯 芳香烃
读
一
读
动
· 探
苯 的 发 现 史
19世纪，欧洲许多国家都使 用煤气照明。煤气通常是压 缩在桶里贮运的，人们发现 这种桶里总有一种油状液体， 但长时间无人问津。英国科 学家法拉第对这种液体产生 浓厚的兴趣，他花了整整五 年时间提取这种液体，从中 得到了苯：一种无色油状液 体。
P.66
实验现象 实验1 苯浮在水面上 你的结论 苯不溶于水且比水轻
课堂练习
4、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3 CH3
A 环上的二溴代物有 9 种同分异构物，由此推 断A环上的四溴代物的异构体的数目有 A A、9种 B、10种 C、11种 D、 2 种
（2）取代反应 ①卤代反应
CH3
+
Cl2
Fe Fe
CH3 Cl
+
HCl
CH3
+
CH3
+
Cl2
HCl
产物以邻、对 位取代为主
CH3—对苯环的影响使取代反应更易进行
Cl
②硝化反应
CH3 |
O 2N CH3 | NO2 | NO2
浓硫酸 100℃
+ 3HNO3
+ 3H2O
2,4,6—三硝基甲苯 简称：三硝基甲苯 TNT
三. 苯的同系物
2、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应 思考：
①可燃性
如何鉴别苯、甲苯？
KMnO4
②可使酸性高锰酸钾褪色
C H COOH 苯环对侧链的影响
（ H+）
结论：苯的同系物氧化时，不论其侧链长短如 何，氧化反应一般都发生在跟苯环直接相连的 C原子上，但此C上必须有H。
2、苯的同系物的化学性质