高中化学非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质名师制作优质课件新人教版

[对点即时练] 1．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。 在此过程中利用了氯气下列性质中的( ①黄绿色 ⑤溶于水 A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ ②密度比空气大 ③有毒 ) ④易液化
解析 氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可 以杀死田鼠。
2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 ( A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
[对点即时练] 1．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列 物质的溶液，会使药品明显变质的是( ① FeCl3 ⑥NaOH A．①②④ C．①②④⑥
解析
) ④ MgCl2 ⑤ KI
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 氯气的性质
1． 了解氯原子的结构， 了解氯元素在自然界的存在形式。 2.了解氯气的性质， 认识氯气是很活泼的非金属单质。3.了解 氯水的成分及性质。4.了解氯气与碱溶液的反应及应用。
知识点
氯气与金属、非金属的反应 [学生预习区]
1．氯的原子结构和氯元素的存在
＋ －
[教师点拨区] 1．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分 ①氯水中的化学反应及有关电离方程式： Cl2＋H2O===H ＋Cl ＋HClO，HClO 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑。 ②氯水的成分——“三分子四离子”：
＋ －
H ＋ClO ，
＋
－
(2)氯水的性质
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应 时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
2．氯气和碱的反应 (1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反 1 氯化物、□ 2 次氯酸盐 应的生成物是 □ 和水，氯气与 NaOH、Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 3 Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ， □ 4 2Cl2 ＋ □
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
)
解析
因 Cl2 化学性质很活泼， 与变价金属反应时生成
高价态化合物，Fe 元素有＋2、＋3 价，Cu 元素有＋1、＋ 2 价，Al 元素只有＋3 价。
பைடு நூலகம்识点 1．氯气和水的反应
氯气与水、碱的反应 [学生预习区]
(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水 按照表中要求完成氯水的性质实验， 将实验现象及有关 结论填入表中：
1．如何闻气体的气味？
提示：用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔。
2．铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价 铁还是三价铁？为什么？
提示：三价铁。Cl2 有很强的氧化性，能与多数金属反 应生成相应的金属氯化物， 它和变价金属反应时， 生成高价 的金属氯化物。
3．通过 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识？
。
5 NaCl、NaClO ， □ (2)漂白液的主要成分是 有效 6 NaClO □ 成分是 ；漂白粉的主要成分是 8 Ca(ClO)2 7 CaCl2、Ca(ClO)2 ， □ □ 有效成分是 。
9 次氯酸钙 (3)如果 Cl2 与 Ca(OH)2 反应充分，并使 □
成为主要成分，则得到漂粉精。 的 (4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张 10 漂白剂 □ ，又可作游泳池及环境的
2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
3 ．漂白液、漂白粉的漂白原理是 2NaClO ＋ CO2 ＋ H2O===Na2CO3 ＋ 2HClO 、 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO。(写化学方程式) 4．漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因 是 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO； 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑(用化学方程式表示)， 所以漂 白粉的保存方法是密封保存。
1 □ 原子结构示意图为 ，氯原子容易 2 得到 1 个电子 而形成 Cl－，表现出典型的 □ 3 非金属 □ 性。
(1)原子结构
(2)氯元素的存在
4 化合 态存在，主要以 氯在自然界中以 □ 5 NaCl 的形式存在。 □
2．氯气的物理性质
3．与金属单质的反应
4．与非金属单质的反应
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作 为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品的重要原料。
11 消毒剂 □
。
1．将氯水滴入 NaHCO3 溶液中，有何现象？试写出有 关反应的离子方程式。
提示： 溶液中产生气泡， 因为氯水中的盐酸与 NaHCO3 发生离子反应 H ＋HCO3 ===CO2↑＋H2O。 2．实验室中如何保存氯水？ 提示：氯水中的 HClO 见光或受热均易发生分解反应，
因此新制氯水应密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉 处。
氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白 5 HClO □ 作用的 ，反应的化学方程式 是
6 Cl2＋H2O===HCl＋HClO □
。
(2)次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离 子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程 ＋ － 7 □ Cl ＋ H O===H ＋ Cl ＋HClO。 2 2 式为 ②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程 光照 8 式为 □2HClO=====2HCl＋O2↑ 。 ③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比 Cl2 强，可用于 9 杀菌消毒 ，还可以用作 □ 10 漂白剂 。 自来水的 □
提示：H2 在空气中可以燃烧，在 Cl2 中也可以燃烧。由 此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反 应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。
[教师点拨区] 1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如 Fe)反应时得到高价金属氯化物(如 FeCl3)；氯气不但能与活 泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应。 2．燃烧是任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。 3．描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟； 液体小液滴，分散在空气中形成雾。