高中化学必修一课后训练卷【4二氧化硅和硅酸】附答案
2020人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》同步练习及答案课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A ．干冰 B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( )A ．光导纤维B ．半导体材料C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂=====高温 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
高一化学人教版必修1练习：4.1.1 二氧化硅和硅酸 含解析
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C6()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练：4.1.1 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C ．一般玻璃坩埚 D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能 A ．④ B ．①②③ C ．除②外 D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( ) A ．纯碱溶液 B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液 B ．澄清石灰水 C ．CaCl 2溶液 D ．Ca(ClO)2溶液 二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次试验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中高三化学复习 4.1二氧化硅和硅酸课时作业 新人教版必修1-新人教版高三必修1化学试题
4.1 二氧化硅和硅酸1、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )【答案】B【解析】生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。
滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个方程式的系数可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol 难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。
2、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2→ Na2SiO3②CuSO4→ CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→ Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→ Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤【答案】B【解析】3、从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部【答案】B【解析】4、下列有关实验的描述正确的是( )A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C【解析】5、化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【答案】B【解析】6、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 Word版含答案
第一节⎪⎪ 无机非金属材料的主角——硅第一课时 二氧化硅和硅酸 [课标要求]1．了解SiO 2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅 (1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
(2)结构1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
2．SiO 2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO 2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(证明H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3)。
硅元素的存在与二氧化硅SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。
Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？提示：不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：4-1-1二氧化硅和硅酸b Word版含解析
04 课后优化训练典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。
光导纤维的主要成分是( )A ．SiB ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．SiCl 4解析 光导纤维的主要成分为SiO 2。
答案 B2．[2022·日照高一期末检测]能证明碳酸比硅酸酸性强的试验事实是( ) A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下能发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成解析 用于比较酸性强弱的依据是在溶液中“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”。
答案 D3．[2022·宜昌一中、沙市中学、公安一中高一期末]下列叙述正确的是( ) A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．由于CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有黏土、石灰石、石英解析 A 项，二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应生成四氟化硅与水，A 不正确；B 项，依据较强酸制备较弱酸的原理可知，CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，B 正确；C 项，SiO 2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连，C 不正确；D 项，工业上制玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英，D 不正确。
答案 B4．下列除去杂质(括号内的物质)时，选用的试剂正确的是( )解析 A 项，无法除去Na ＋，同时引入新杂质Ag ＋。
B 项，在大量CO 2存在下，少量CO 不行能燃烧。
C 项，Fe 、Al 均溶于稀硫酸。
D 项，CaCO 3溶于盐酸，SiO 2不溶，正确。
答案 D5．搪瓷是SiO 2含量较高的玻璃瓷釉，有极好的耐腐蚀性能，因此广泛用于日常生活用品中，下列有关SiO 2的说法不正确的是( )A ．SiO 2可读作二氧化硅B ．SiO 2中Si 原子与O 原子个数比为1∶2C ．SiO 2的化学性质稳定D ．SiO 2中Si 元素的化合价是＋2价解析 A 项，由化学式的读法可知，SiO 2可读作二氧化硅，故A 正确；B 项，由化学式的意义可知，SiO 2中Si 原子与O 原子个数比为1∶2，故B 正确；C 项，由题意可知，搪瓷是含SiO 2量较高的玻璃瓷釉，有极好的耐腐蚀性能，说明白SiO 2的化学性质稳定，故C 正确；D 项，由化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可求出SiO2中Si元素的化合价是＋4价，故D不正确。
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高中化学必修一课后训练卷【4二氧化硅和硅酸】一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是()A．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合：2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O＋SiO 2－3C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－34．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()A．二氧化硅晶体是由SiO 2分子构成的，它的熔点高、硬度大B．不可用石英坩埚熔融烧碱C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的5．下列说法中，不正确的是()A．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 36．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是()A．Na 2SiO 3→H 2SiO 3B．SiO 2→Na 2SiO 3C．H 2SiO 3→SiO 2D．SiO 2→H 2SiO 37．下列说法正确的是()A．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．SiO 2的俗名叫水晶8．由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B．由SiO 2＋2C=====高温Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物9．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解10．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③11.下列说法正确的是()A．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中12．10g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO 3和MgCO 3B．MgCO 3和SiO 2C．K 2CO 3和SiO 2D．无法确定二、非选择题(共52分)13．(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO 2，前者是结构疏松的SiO 2，后者是结构致密的SiO 2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH 溶液溶解石英________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：____，写出硅胶的一种用途：________。
14．(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。
(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A.盐酸B．NaOH溶液C．O2D．H2O E．CO2可供选择的操作：①分液②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)15．(10分)如图是常见物质之间的转化，其中B是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。
(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A________________________________________________；C＋E→F_____________________________________________。
(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是___，当生成1mol A时，转移电子的物质的量为________。
16．(11分)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子Cl－、SiO2－3、OH－、NO－3阳离子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：(1)写出A、B、C、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出A 溶液与B 溶液反应的离子方程式：________________。
(3)请选出适合存放A、C、D 溶液的试剂瓶的序号：溶液A C D试剂瓶序号17．(11分)某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O)制备新型的净水剂。
实验流程如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D 的主要成分：A________；B________；C________；D________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。
(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。
A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚1.B2.C 3AD 4.AD 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO 2，SiO 2与碱反应生成盐和水，2NaOH＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O。
(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na 2SiO 3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl＋H 2SiO 3↓。
(3)微热，H 2SiO 3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H 2SiO 3=====△H 2O↑＋SiO 2。
答案：(1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－3＋H 2O(2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(3)H 2SiO 3=====△H 2O↑＋SiO 2；干燥剂(或催化剂载体)14.解析：(1)因为SiO 2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO 3溶于盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑，所以，该小题的答案为：A；④。
(2)根据SiO 2能溶于NaOH 溶液，即SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O，而CaCO 3不能，所以，该小题的答案为：B；④。
(3)因为NaCl 溶于水，而SiO 2不溶于水，所以该小题的答案为：D；④⑤。
(4)因为SiO 2不溶于盐酸，而Fe 2O 3溶于盐酸，即Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O，所以该小题的答案为：A；④。
(5)因为H 2SiO 3受热分解生成SiO 2，即H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O，所以该小题的答案为：不加试剂；③。
(6)因为SiO 2不溶于水，而Na 2SO 4溶于水，所以该小题的答案为：D；④。
答案：(1)A ④(2)B ④(3)D ④⑤(4)A ④(5)不加试剂③(6)D ④15.解析：(1)光导纤维的主要成分是SiO 2，所以B 为SiO 2；SiO 2在高温下与碳反应得到的是硅与一氧化碳，而其中只有硅可与氯气反应，所以A 为硅，D 为CO，G 为SiCl 4；SiO 2与氢氧化钠溶液反应，可得硅酸钠，所以C 为Na 2SiO 3；而E 是由CO 得到，从反应的过程看，应为CO 2，所以F 为硅酸。
(2)在这两个反应中第二个为离子反应，所以要写成离子方程式的形式。
(3)在SiO 2＋2C=====高温Si＋2CO↑反应中，碳是还原剂，而且当有1mol Si 生成时，转移电子数为4mol。
答案：(1)Si Na 2SiO 3H 2SiO 3(2)SiO 2＋2C=====高温Si＋2CO↑SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓(3)还原剂4mol16.解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag ＋一定与NO －3组成AgNO 3，H ＋不会与OH －或SiO 2－3组合，故应与Cl －组成盐酸，则A 为盐酸，因A 与B、C 混合均产生白色沉淀且B 的焰色反应为黄色，则B 为Na 2SiO 3，C 为AgNO 3，剩余的一种物质D 为KOH。
答案：(1)HCl Na 2SiO 3AgNO 3KOH (2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(3)①③②17.解析：加热高岭土与纯碱的混合物，发生的反应为Al 2O 3＋Na 2CO 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑、SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，因此根据转化关系可知，A 为偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，B 为硅酸和氯化铝的混合物，C 为氯化铝，D 为硅酸。