酸碱滴定练习题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定的准确度计算练习题
酸碱滴定的准确度计算练习题一、选择题1. 下列哪个指标适合作为酸碱滴定的终点指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 亚硫酸钠D. 重铬酸钾2. 下列哪个物质可以用作酸碱滴定的标准溶液？A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 盐酸3. 在酸碱滴定中，若所加试剂量过多，会造成滴定结果的：A. 偏小B. 偏大C. 不受影响D. 难以确定4. 若要测定一种强酸溶液的浓度，以下哪种碱溶液适合作为滴定试剂？A. 氢氧化锂B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化钙5. 酸碱滴定时，滴定过程中溶液颜色的变化是由什么引起的？A. 酸碱中和反应B. 光的散射C. 颜料的吸收D. 温度变化二、填空题1. 当滴定试剂的滴定度为0.1 mol/L时，如果滴定终点指示剂的消色反应中，滴定液的体积为20 mL，溶液的浓度为______ mol/L。
2. 已知酸溶液的浓度为0.2 mol/L，加入50 mL的酸溶液，用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，滴定终点提示液的体积为30 mL，求酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 需要测定一种碱溶液的浓度，已知该碱溶液的浓度为0.5 mol/L，加入50 mL的碱溶液，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该碱溶液的浓度为_____ mol/L。
三、计算题1. 已知一种酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为50 mL，求该酸溶液的体积为______ mL。
2. 需要测定一种酸溶液的浓度，已知该酸溶液的体积为100 mL，用0.2 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 已知一种碱溶液的浓度为0.5 mol/L，试用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为40 mL，求该碱溶液的体积为______ mL。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
酸碱滴定化学反应 练习题
酸碱滴定化学反应练习题
1.试说明滴定反应的基本原理。
2.已知硝酸(HNO3)是一种强酸，氨水(NH3)是一种弱碱，请回答以下问题：
a) 当用0.1M硝酸滴定0.05M氨水时，应如何选择指示剂？请解释原因。
b) 如果反过来用0.05M氨水滴定0.1M硝酸，应如何选择指示剂？请解释原因。
3.某种化合物X为一种固体物质，在水中溶解形成酸性溶液，试判断该化合物X是酸还是碱。
请列出可能的化合物X，并说明原因。
4.请解释滴定过程中终点和终点指示剂之间的关系。
5.在滴定中，为什么滴加试剂的速度要逐渐变慢？
6.为了准确测定一种酸或碱的浓度，为什么要进行多次滴定？最少需要几次滴定？
7.试说明酸碱指示剂的选择应注意的原则。
8.滴定中的滴定误差会对结果产生哪些影响？如何减小滴定误差？
9.氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，硫酸(H2SO4)是一种强酸。
请回答以下问题：
a) 当硫酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，如何选择指示剂？请解释原因。
b) 当氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液时，应如何选择指示剂？请解释原因。
10.已知ML为一种弱酸，已知其酸解离常数(Ka)较小，请回答以下问题：
a) 在滴定过程中，为了取得良好的滴定曲线，应该调整溶液的酸碱比例是偏酸、偏碱还是中性？请解释原因。
b) 若ML浓度较高，在滴定过程中应采用哪种指示剂？请解释原因。
以上是关于酸碱滴定化学反应的练题，希望对你有帮助。
高二酸碱滴定课堂练习题
高二酸碱滴定课堂练习题一、选择题1. 酸碱滴定指的是什么过程？a) 滴入酸b) 滴入碱c) 酸溶液与碱溶液相互反应d) 酸碱溶液混合2. 酸碱滴定中常用的指示剂是什么？a) 橙黄b) 苏丹红c) 溴酚蓝d) 高锰酸钾3. 酸碱滴定中滴定管的刻度值是如何读取的？a) 从零刻度开始b) 从滴定管底部开始c) 从液面底部开始d) 从液面顶部结束4. 酸碱滴定中的等级溶液指的是什么？a) 激发溶液b) 参比溶液c) 空白溶液d) 标准溶液5. 下列哪种物质可以用来制备酸溶液？a) 苏打粉b) 醋c) 柠檬汁d) 蓝铜石二、填空题1. 酸碱滴定实验中，所使用的滴定管底部为 _______。
2. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，其中氢氧化钠溶液为 _______。
3. 在酸碱滴定中，反应终点指的是化学反应即将 _______。
4. 酸碱滴定中，滴定管刻度值的读取应该以最底部液面的 _______ 为准。
三、简答题1. 请简要描述酸碱滴定的实验步骤。
2. 为什么需要使用指示剂进行酸碱滴定实验？它的作用是什么？3. 在酸碱滴定过程中，为什么滴定管的刻度值要以液面底部为准？4. 请解释酸碱滴定中常用的指示剂的原理及其对应的颜色变化。
四、计算题1. 20 mL的硫酸溶液需要滴入氢氧化钠溶液，滴定过程中，滴定点出现在20 mL滴定液消耗完毕时。
实验中滴定液的浓度为0.1 mol/L，计算硫酸溶液的浓度。
2. 实验中用10 mL的乙酸溶液滴定1mol/L的氢氧化钠溶液，滴定点出现在8 mL滴定液消耗完毕时。
计算乙酸溶液的浓度。
五、应用题某饮料厂的饮料每100 mL中含4 g的乙酸，为了调整饮料的味道，需要将饮料中的乙酸含量降低到2 g。
采用酸碱滴定方法，滴定所需要的平均氢氧化钠溶液的体积为20 mL。
平均氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。
请计算100 mL的饮料中应加入多少毫升的氢氧化钠溶液才能实现目标。
六、综合题某个饮料样品的乙酸含量需要测定。
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
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酸碱滴定练习题
一、选择题
1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200
B.300
C.150
D.250
2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.中性红（6.8～8.0）
D.甲酚红（7.2～8.8）
3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pH
A.2~8
B.3~7
C.4~6
D.5~7
4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B指示剂应在pH=7.00时变色
C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10
B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8
D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4
6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定
θ＝1.8×10-5)
A.(NH4)2SO4(NH3的K
b
B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的
K aθ＝2.9×10-6）
2
θ＝1.1×10-10）
C.苯酚（K
a
θ＝1.8×10-5)
D.NH4Cl(NH3的K
b
7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5
B.K ai/K ai＋1≥104
C.cK ai≥10－8
D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104
8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小
B. NH3的K b变小
C. NH3的α降低
D. pH值变小
9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是
A.Na 2CO 3
B.NaOH
C.NaHCO 3
D.NaOH+Na 2CO 3
10.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基橙
11.下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）
A.H 2SO 4
B.KOH
C.Na 2S 2O 3
D.K 2Cr 2O 7
12.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）
A 盐酸
B 硼砂
C 氢氧化钠
D EDTA
13.用0.1000mol·1-1NaOH 滴定0.1000mol·1-1H 2C 2O 4，应选指示剂为（ ）
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.溴甲酚绿
14.用硼砂标定0.1mol·L －1的HCl 时，应选用的指示剂是（ ）。
A.中性红
B.甲基红
C.酚酞
D.百里酚酞
15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。
已知：K a θ(HAc)=1.8×10-5；K a θ(HCN)=4.9×10-10； 1K a θ(H 3PO 4)=7.5×10-3; 1K a θ(H 2C 2O 4)=7.5×10-3；2K a θ（H 2CO 3）=5.6×10-11
A.用HCl 溶液滴定NaAc 溶液
B.用HCl 溶液滴定Na 2CO 3溶液
C.用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液
D. 用HCl 溶液滴定NaCN 溶液
16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH 值等于7.00的是（ ）。
A.NaOH 滴定HAc
B.HCl 溶液滴定NH 3·H 2O
C.HCl 溶液滴定Na 2CO 3
D.NaOH 溶液滴定HCl
17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。
A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿
18.标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物质是（ ）。
A.硼砂和EDTA
B.草酸和K 2Cr 2O 7
C.CaCO 3和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
20.下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。
A. HCl
B.NaOH
C.Na 2B 4O 7·10H 2O
D.KMnO 4
21.含NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1 mL ，继续以甲基橙为指示
剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。
A.V1=V2
B. V1>V2
C. V1<V2
D.无法确定
22.计算二元弱酸的pH值时，若K a1≫K a2，经常：（）
A.只计算第一级离解而忽略第二级离解
B. 一、二级离解必须同时考虑
C.只计算第二级离解
D.与第二级离解完全无关
23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是
A 固体NaOH
B 浓HCl
C 固体K2Cr2O7
D 固体Na2S2O3
24.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。
A.酚酞、甲基橙
B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚蓝
D.百里酚蓝、酚酞
25.滴定分析法主要适合于（）
A 微量分析法
B 痕量分析法
C 微量成分分析
D 常量成分分析
26.蒸馏法测定NH4＋（K a=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（K a1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。
A.已知准确浓度
B.已知准确体积
C.不需准确量取
D.浓度、体积均需准确
27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用
甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )
A Na2CO3+NaOH
B NaHCO3
C Na2CO3+NaHCO3
D Na2CO3
28.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等
B.H2SO4和HAc浓度相等
C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2
D.两个滴定的pH突跃范围相等
29.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（）
A.NaOH~Na2CO3
B.Na2CO3
C.NaHCO3~NaOH
D.NaHCO3~Na2CO3
30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A.等电点
B.滴定误差
C.滴定
D.滴定终点
31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（）。