九年级化学下册第9单元金属到实验室去探究金属的性质课件新鲁教
九年级化学下册第九单元金属到实验室去：探究金属的性质教学课件新版鲁教版
4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充 分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和
滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有 Al(NO3)3 以上说法正确的个数为( )
1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为
铝具有良好的( )
A.导电性ຫໍສະໝຸດ B.抗腐蚀性C.导热性
D.延展性
【解析】选D。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断
裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄
片而不破裂的性质叫展性。金属一般具有良好的延展性。
铝能够制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性。
实验步骤 1.取少量铝粉，均匀地平 摊在滤纸上，再将滤纸小 心地卷起来，用坩埚钳夹 持，在酒精灯上点燃 2.用坩埚钳夹取一段用砂 纸打磨过的镁带，在酒精 灯上点燃
实验现象和结果 分析和结论
_剧__烈__燃__烧__，__生__ _成__白__色__固__体__
_铝__粉__能__在__空_ _气__中__燃__烧__
7.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的 铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的 活动性最强呢？ 【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了 探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同，浓 度也相同的稀盐酸中：
2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什 么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化 学方法来判断金属的活动性顺序？ 提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反 应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可 以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在 空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。
2021春鲁教版九年级化学下册课件第9单元 到实验室去：探究金属的性质
(4)②的基本反应类型是__置__换__反__应____。 (5)④的化学方程式为_F__e2_O__3＋__3_C__O_=__=高_=温_=_=_2_F_e_＋__3_C__O_2__。
【点拨】A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁； 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B为四氧化 三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢 气，故C中的金属化合物是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜，故D为铜；红棕色的氧化铁与一氧 化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故E为氧化 铁。代入框图，推理成立。
16．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小 铁片的细小铜片。
(1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于___物__理___(填“物理 ”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是 ___氢__气___。
方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的反应的 化学方程式：___F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u___，该反 应的基本反应类型是___置__换__反__应___。 (2)上述第____一____种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间 内将铁除尽，请回答其中的原因： _铁__与__硫__酸__铜__溶__液__反__应__时__，__生___成__的__铜__附__着__在__铁__片__的__表__ _面__，__阻__碍__了__铁__与__硫__酸__铜__溶__液___继__续__反__应________。
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是_3_F_e_＋__2_O__2_=_=点_=燃_=_=_F_e_3_O_4_ ，集气瓶中预先放入一些水的作用是 __防__止__铁__丝__燃__烧__后__生__成__的__高__温__熔__融__物__溅__落__炸__裂__瓶__底____。
最新鲁教版九年级化学下册第九单元金属PPT
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂。 我是还原剂！
在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿 石中还原出铁。
工业炼铁
1.原料: 铁矿石 焦炭 空气 石灰石
2.原理: 高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3.设备: 高炉
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃 烧，生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生 成四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上
加热。仔细观察金属表面的变化。 薄铝 膜表 ，面 阻生 止成 铝致 进密 一的 步氧 氧化
铜由红色变为黑色 铝熔化，但没有下滴化。 铝
耐高温、耐腐蚀、强度高 用于航空、航天工 业及化工工业等
“神舟”6号飞船，能够成功发射，顺利升空，圆满完 成太空之旅。 对制造飞船、火箭的材料有哪些要求？
科学
技术
社会
考考你：
N2、O2、木炭、红磷它们是金属吗？ 哪些方面的性质可以说明不是金属？
石刀
石斧
司母戊大方鼎
四羊方尊
铁犁
铁铲
金属矿物及其冶炼
Al
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改 进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较 小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆 工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
相信你能 发现：
大多数金属都能与氧气发生化 合反应，但反应的难易程度和 剧烈度 不相同。
镁、铝 比较活泼
铁、铜 次之
鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节金属的化学性质公开课教学课件共23张PPT
属
与酸反应
化 学
性
与某些盐反应 质
金属活动性顺序表
金 内容
属
活
前强后弱
动 性
应用 规律
H前制氢气
前换后，
盐要溶
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
鉴别“真金” 和 Au “假金”（ 主要Cu、Zn）
简述实验方案
1.加热，与O2反应
通常指盐酸与稀硫酸
2.排在氢前面的金属_能__与酸发生反应生成氢气， 而 排在氢后面的金属_不__能__与酸发生反应生成氢气
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属 （A）稀盐酸 （B）稀硫酸
注铁意：有控气制泡，实反验应慢条件，有气重泡点，观反应察慢 铜 有不无反应气体产生，不反反应应的快慢。
镁
有气泡，反应快 有气泡，反应快
镁和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
1.不同金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度_不___同_____。
2.反应的剧烈程度由强到弱：Mg＞Fe＞Cu 金属活动性由强到弱：Mg＞Fe＞Cu
鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节
金属的化学性质
金属化学性质 的探究之旅 ……
温故而知新
金属与酸反应 镁、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1） Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑ Mg ＋ H2SO4 = MgSO4 ＋ H2↑
（2） Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
九年级化学下册第9单元金属到实验室去探究金属的性质教案(新版)鲁教版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————到实验室去：探究金属的性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。
【难点】金属活动性强弱的探究。
教学过程知识点金属的性质【自主学习】阅读教材第72～74页的有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格：1．金属的物理性质(1)金属与氧气的反应【合作探究】1．金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
性质决定用途，用途反映性质。
2．我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？答：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。
【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。
九年级化学下册 9.2 金属的化学性质课件 (新版)鲁教版
第五页，共23页。
2.金属(jīnshǔ)活动性顺序 (1)内容。
Na
Zn
Cu Ag
第六页，共23页。
(2)应用。 在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，其活动性就越___；强排 在_氢__前面的金属能与酸反应放出(fànɡ chū)氢气，而氢排在___后面的金属
_不__能__与酸反应放出(fànɡ chū)氢气。
第二十三页，共23页。
第十页，共23页。
【探究点】金属活动性顺序的应用(yìngyòng) 根据下图中的金属活动性顺序表，解决相关问题。
第十一页，共23页。
1.如何除去细铜屑中的少量铁屑？简述操作方法(fāngfǎ)。 提示：分别用物理方法(fāngfǎ)和化学方法(fāngfǎ)。 (1)化学方法(fāngfǎ)：由于铜屑不能与稀硫酸反应，而铁屑能与稀硫酸反应 ，故可用足量稀硫酸除去铁屑。 (2)物理方法(fāngfǎ)：由于铁屑能被磁铁吸引，而铜屑没有该性质，故可用 磁铁除去铁屑。
_________________3_F_e＋__2_O__2=点_=_燃=_=F_e_3_O_4_；
(2)化学方程式：______________________。
第三页，共23页。
4.铝与氧气的反应 (1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，___发__出__强__光__，__生_成__白__色__(_b_á_is；è)固体
第二节 金属(jīnshǔ)的化学性质
第一页，共23页。
一、金属与氧气的反应
1.镁与氧气的反应
耀眼(yàoyǎn)的强
(1)现象：镁在空气(kōngqì)中剧烈燃光烧，发出___________，放出大
量
白色(báisè)固体物质
的热，生成一种___2_M__g_＋__O_2=_点=_燃=_。=2MgO
九年级化学下册第9单元金属到实验室去探究金属的性质教案新版鲁教版
到实验室去：探究金属的性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。
【难点】金属活动性强弱的探究。
教学过程知识点金属的性质【自主学习】阅读教材第72～74页的有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格：1．金属的物理性质(1)金属与氧气的反应【合作探究】1．金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
性质决定用途，用途反映性质。
2．我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？答：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。
【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。
2025年春新鲁教版九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质(课件)1
溶液
溶液
溶液
现象
铁丝表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为浅绿色
无明显现象
溶液
溶液
溶液
化学方程式
结论
铁能从、 溶液中把铜和银置换出来，但不能从 溶液中置换出金属钠
溶液
溶液
溶液
现象
无明显现象
铜丝表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
A+BC→AC+B
化合价改变
单换单
典例4 下列化学反应属于置换反应的是( )
A
A. B. C. D.
[解析] A项是一种单质与一种化合物 生成另一种单质与另一种化合物 的反应，属于置换反应。
4.金属与盐溶液的反应（1）金属与盐溶液的反应①实验内容将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察现象。
典例3 人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
[解析] 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，、、的活动性强弱顺序为 ；由于越活泼的金属一般利用的时间越晚，可推测人类利用题给金属的时间由先到后的顺序是、、 。
无明显现象
化学方程式
结论
铜能从溶液中置换出银，但不能从 溶液中置换出金属钠
（2）金属与盐溶液反应的条件 ①在金属活动性顺序中，位置靠前的金属（、、除外）可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（可判断金属活动性强弱）。②反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应，如难溶于水，与不反应。
九年级化学下册第9单元金属到实验室去探究金属的性质教案新版鲁教版
到实验室去：探究金属的性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。
【难点】金属活动性强弱的探究。
教学过程知识点金属的性质【自主学习】阅读教材第72～74页的有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格：1．金属的物理性质(1)金属与氧气的反应【合作探究】1．金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
性质决定用途，用途反映性质。
2．我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？答：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。
【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。
第九单元金属到实验室去：探究金属的性质课件----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
3.(2022广州)人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都 是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( A ) A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
4.铜锌合金外观与黄金极为相似,下列关于鉴别铜锌合金与黄金的实 验方案,不合理的是( C ) ①比较硬度,硬度小的是铜锌合金 ②灼烧,表面变色的是铜锌合金 ③浸没在硫酸中,表面有气泡产生的是铜锌合金 ④浸没在硫酸锌溶 液中,表面附着白色物质的是铜锌合金 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(2)分别向四支试管 中放入锌片、铁片、 铜片和镁条,然后分 别注入约5 mL的稀 盐酸
镁条、锌片和铁片的表面都有 气泡生成 ;放铁片的试管内
溶液逐渐变为浅绿色;铜片的表 面 没有现象 ;反应的剧烈程度 由强至弱的顺序是 镁、锌、 _
铁、铜
镁、锌、铁均能与 盐酸反应,镁反应最 剧烈,锌次之,铁反 应最慢,铜不能和盐 酸反应
铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在 _
铝丝表面,阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 。
分析原因后,他们调整方案排除了干扰,完成了实验二的验证。他们进
行的实验是 将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中, _
铝丝表面出现气泡
(要求写出实验步骤及现象)。
实验三:探究金属与某些盐溶液反应
实验步骤
实验现象
实验结论
发生反应的 化学方程式
向上述实验后的 试管中加入足量 稀硫酸,微热
黑色固体全部溶解, _ 黑色物质 溶液由无色变为蓝色 是氧化铜
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O