【高考模拟】2019届陕西省黄陵中学(高新部)高三上学期开学考试 化学(word版有答案)
陕西省黄陵中学2019届高三英语上学期开学考试试题(普通班)
陕西省黄陵中学2019届高三英语上学期开学考试试题（普通班）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. £19.15.B. £9.18.C. £9.15.答案是C。
1. Who is the woman probably?A. A technician.B. A doctor.C. A chemist.2 How many people will come to the barbecue?A. 27.B. 34.C. 41.3. What does the woman mean?A. Jack knows the project well.B. Jack is not tough enough.C. Jack lacks patience.4. Where are the speakers?A. In a restaurant.B. In a supermarket.C. In the man’s house5. What are the speakers mainly talking about?A. Where the man can buy a ticket.B. When the man can get his ticket.C. Whether the woman called the airline.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
陕西省黄陵中学高三(重点班)上学期开学考试——化学(
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作规范且能达到目的的是(B)4A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是().F-、Br-、S2-B.Fe 3+、Mn 、NC.Cl 2、HClO 、MgD.ClO -、Cl -、Ag +10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A .Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOHCu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H +CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HClBaCl 2+CO 2↑+H 2OC.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH -H 2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A .氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )A .K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、CC.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( )A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
陕西省黄陵中学2019届高三生物上学期开学考试试题(高新部)
陕西省黄陵中学届高三生物上学期开学考试试题（高新部）一、选择题（分题）.在光合作用的探究历程中，德国科学家梅耶根据能量转化和守恒定律，曾提出了植物在进行光合作用时能量转化的假说。
能证明这一假说的实验是（）.英格豪斯证明植物在光照条件下可以改变空气成分.恩格尔曼证明光合作用的有效光是红光和蓝紫光.萨克斯证明绿叶在光下进行光合作用可以产生淀粉.鲁宾和卡门证明光合作用产生的氧气来自于水.下图为绿色植物光合作用过程示意图（物质转换用实线表示，能量传递用虚线表示，图中～为物质，①～⑥为反应过程），下列判断错误的是（）.绿色植物能利用物质将光能转换成活跃的化学能储存在中中不储存化学能，所以只能充当还原剂.图中①表示水分的吸收，③表示水的光解.在物质供应充足时，突然停止光照，的含量将会上升.为研究光反应中产生的原理，有科学家进行如下实验：将叶绿体类囊体置于为的琥珀酸溶液后，琥珀酸进入类囊体腔，腔内的下降为；然后把悬浮液的迅速上升为，此时类囊体内为，类囊体外为，在有和存在时类囊体生成，对实验条件和结论分析正确的是（）.黑暗中进行，结果表明：＋能通过单纯扩散进入类囊体膜.光照下进行，结果支持：合成的能量直接来自色素吸收的光能.黑暗中进行，结果支持：光反应使类囊体内外产生＋浓度差，推动合成.光照下进行，结果表明：光反应产生的[]参与暗反应中三碳化合物的还原.百合以气孔白天关闭、夜间开放的特殊方式适应高温干旱环境。
下面为百合叶肉细胞内的部分代谢示意图，据图分析错误的是（）.图中物质可能是葡萄糖.线粒体和细胞质基质均能产生、均能与结合.夜间细胞液可能会下降.萨克斯证明光合作用产生淀粉的实验中，与曝光部分相比，遮光部分的叶肉细胞中不会发生的生理过程是（）的产生的还原的合成的产生.图中图一表示的是八月份某一晴天，一昼夜棉花植株的吸收和释放曲线；图二表示棉花叶肉细胞两种细胞器的四种生理活动状态。
由图一中时间、、、依次发生了图二所示的哪项生理活动（）.（）（）（）（） .（）（）（）（）.（）（）（）（） .（）（）（）（）.将生长状况相同的某种植物的叶片均分成等份，在不同温度下分别暗处理，再光照（光照强度相同），测其有机物变化，得到如图数据。
陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
2019-2020学年度第一学期高新高一化学期中试题说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟②把答案填在答题卡上③可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故答案A。
2.摩尔质量最大的化合物．．．是）A. Cl2B. NaOHC. HClD. CO 【答案】B【解析】【详解】A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；故答案为B。
3.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD.0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。
【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。
陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题(重点班).doc
陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题（重点班）一、选择题（60分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝B. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2. 下列说法中正确的是（ ）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na 20> FezOs 、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入C0和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A 、B 、C 、D 四个气球内，与C0所含原子数一定相等的是（） 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 由水电离的c （0H"）=10_12mol ・【〃的溶液中：Bi*-、CO 厂、K\ S032-B. 含有大量AIO2-的溶液中:K\ Al 3\ SO?-C. 和Al 反应放出氢气的溶液:Na 、CL 、NH 4\ HCO 3_D. 使酚fit 变成红色的溶液中：CL 、K\ Mg 2\ SO/-5. 下列关于有机物的叙述错误的是A. 石油气、煤油和石蜡的主耍成分都是碳氢化合物B. 氯乙烷在NaOH 水溶液中加热得到乙醇C. 由 CH 2=CH —COOCIU 合成的聚合物为壬CH2-CH —COOCH3土D. 能与NaOII 溶液反应且分子式为CJI.,0,的有机物不一定是竣酸6. 汕表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 等物质的量的CO?和C0所含分子数均为乂N 2O 2He 、NO ? /B. 3. 4gNH 冲含N —H 键数目为0. 2N AC. 标准状况下的22. 4L 辛烷完全燃烧，生成CO?分子数为8汕D. 血2。
陕西黄陵中学高三化学期末考试试卷(附答案)
陕西黄陵中学2019届高三化学期末考试试卷（附答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西黄陵中学2019届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。
一、选择题(本大题共1小题，每小题分，共4分，每小题只有一)1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.氢气C.一次电池D.煤2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是WZB.X的氢化物没有Z的氢化物稳定C.常见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原5.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.(燃烧热)B.(中和热)C.(反应热)D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是()。
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零.下列物质的分子中，不含共价键的是()A.NaClB.Cl2C.HClD.NaOH.下列电子式正确的是A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl411.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是()。
精校word版答案全---陕西省黄陵中学2018—2019学年度上学期月考化学
陕西省黄陵中学2018—2019学年度上学期期末考试（重点班）高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A. 盐溶液都是中性的B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3溶液显酸性D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)4、下列溶液一定显酸性的是（）A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/LD. pH＜7的溶液5、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）8、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
陕西省黄陵中学高三化学上学期开学考试试题(普通班)
陕西省黄陵中学2019届高三化学上学期开学考试试题（普通班）一、选择题（50分）下表是我国某地区海平面一年中气压系统交替变化规律表。
据此回答1～2题。
月份1月2月3月4月5月6月7月8月9月10月11月12月气压高气压(甲) 低气压高气压(乙) 低气压高气压(丙) 系统A.东北地区B.江淮地区C.华南地区D.华北地区2.5～6月该地区形成“梅雨”天气的天气系统是( )A.冷锋B.暖锋C.准静止锋D.反气旋下图为台风“妮妲”的运动轨迹图。
北京时间2016年8月2日3时，台风“妮妲”的中心在图中Z地(22.5°N，114.8°E)，中心最低气压960百帕，6时台风的中心到达K地(22.6°N，114°E)，中心最低气压975百帕。
读图，完成3～5题。
3.台风“妮妲”从Z地移动到K地，平均速度约为( )A.27 km/hB.15 km/hC.50 km/hD.60 km/h4.台风中心到达K地时，K地( )A.天空万里无云B.太阳从正东方升起C.太阳高挂在东南天空D.风速很小，微风或静风5.台风“妮妲”的中心在Z地时，海浪对M、N、Q、H四地破坏力最强的是( )A.M地B.N地C.Q地D.H地日照时数指太阳在某地实际照射的时间。
图们江是中国与朝鲜的界河。
图3为图们江流域日照时数年内变化柱状图。
完成6～7题。
6.该流域日照时数在7月出现低谷的影响因素是（）A.云量B.海拔C.下垫面D.正午太阳高度7.日照百分率为一个时段内某地日照时数与理论上最大的日照时数的比值(%)。
该流域3月份的日照百分率约为（）A.53%B.62%C.70%D.78%4月5日，我国帆船手驾驶“青岛号”帆船荣归青岛港，实现了中国人首次单人不间断环球航海的壮举。
图1为此次航行的航线图。
据材料回答8～9题。
8、此次航行中，最能利用盛行风和洋流的航程是（）A、南美洲以南→非洲以南B、非洲以南→南海C、南海→台湾海峡D、台湾海峡→青岛9、帆船返回青岛港当日，青岛（）A、日出东南方向B、于地方时6时前日出C、昼长较广东短D、正午物影较春分日长下图为某大陆沿22°S纬线的地形剖面图。
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2019届陕西省黄陵中学（高新部）高三上学期开学考试化学试题一、选择题（51分）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2. 《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）A. 胆矾受热不能分解B. 胆矾的化学式为CuSO4C. “苦泉”可使蛋白质变性D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A. a、b互为同分异构体B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与溴水反应4. 下列操作、现象与结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.0 L 1.0 molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 N A6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．Mg – MgCl2 – Mg(OH)2 – MgO C．S– SO3 – H2SO4 – MgSO4D．Si – SiO2 – H2SiO3– Na2 SiO3 7．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑9、某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A .Ca(HCO 3)2、Al(OH)3 B . Al(OH)3、NaHCO 3 C .Na 2SO 3、Mg(OH)2D . Na 2CO 3、CuSO 410、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是H 3PO 4，△ CH 3C O O C CH 3OO H 3CC CH 3O OH3CC CH 3HClOHH 3CCCH 3CH 2ClC 2H 5OH A(HCHO)n NaCN OHH 3CC CH 3CH 2CN…BCD EFH 3CCH 2COOHOBrC 7H 8O11．某有机物M 的结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．M 的分子式为C 12H 14O 2B ．M 分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C ．在一定条件下，M 能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D ．在催化剂的作用下，1 molM 最多能与4molH 2加成12．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。
下列说法错误的是A ．该电池的负极反应式为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O=CH 3COOH+4H +B ．当电路中有0.4mol 电子转移时，消耗3.2gO 2C ．电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D ．微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量13． 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO214.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用湿润的淀粉碘化钾试纸C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的有色布条 15.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应16.下列叙述不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下，铝不能与氧气反应C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液17.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油二、非选择题（49分）18.(14分)化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是。
（2）B→C的反应条件为，A→B和D→E的反应类型分别是、。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是。
A．G的分子式为C12H14O5B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。
则M可能的结构有种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。
19(15分)．NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成下列填空：（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的结构示意图______________。
（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。
下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d． H2SO4（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。
现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。
20.（10分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是________(填序号)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO－3b．A点，溶液中H2CO3和HCO－3浓度相同c．当c(HCO－3)＝c(CO2－3)时，c(H＋)＞c(OH－)②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。
写出此反应的离子方程式___________________________________________________________。
②已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离平衡常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO－3可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。
与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是__________________________________。
21．（10分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。
根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是_______________________________________________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：___________________________________________________。
1-4.ACAD 5-8.DBCB 9-12.ACBC 13-17.BBCBB18.(14分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯（1分）(2) NaOH 水溶液加热（1分） 加成反应（1分） 取代反应（1分）(3)（1分）(4) nHO(CH 3)2CCOOH +（n-1）H 2O （2分）(5) BC （2分） (6) 4（2分）(7) （3分）19． VA 略 Na +b16.8 ②⑤20.答案：(1)①bc ②HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O (2)①CO 2＋2OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O ②SO 2＋HCO －3===CO 2＋HSO －3 (3)①O 2＋2HSO －3===2SO 2－4＋2H ＋②碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO 2(写出任意一点即可) 21答案：(1)氮 氢 (2)32 g·mol －1 (3)N 2H 4(4)N 2H 4＋2CuO =====△N 2＋2H 2O ＋2Cu。