氢氧化铝的制备方法及应用
化学纯氢氧化铝
化学纯氢氧化铝化学纯氢氧化铝是一种白色的粉末，化学式为Al(OH)3。
它是一种重要的无机化合物，因具有良好的化学稳定性、热稳定性和电绝缘性等特性，广泛应用于建筑、化工、电子、医药等领域。
化学纯氢氧化铝的制备方法主要有两种：一是通过纯化天然氢氧化铝矿物得到，二是通过化学反应合成。
在第一种方法中，常用的矿物有泡沫石、石英石、铝土矿等。
这些矿物中含有不同程度的氢氧化铝，通过物理和化学方法可以将其中的杂质去除，得到纯度较高的氢氧化铝。
在第二种方法中，氢氧化铝可以通过铝盐与碱性物质反应得到，反应方程式为AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl。
在反应过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证产物的纯度和产量。
化学纯氢氧化铝具有许多重要的应用。
首先，在建筑领域中，它被广泛用作阻燃材料和建筑材料的填充剂。
由于氢氧化铝本身就具有良好的阻燃性能，因此将其用作阻燃材料可以有效地提高建筑物的防火性能。
同时，将氢氧化铝作为建筑材料的填充剂，可以提高建筑材料的强度和稳定性，从而延长建筑物的使用寿命。
在化工领域中，氢氧化铝被广泛应用于制备氢氧化铝胶体、铝盐等化学品。
氢氧化铝胶体是一种重要的胶体材料，具有良好的分散性和粘度，可以用于制备纸张、涂料、橡胶等产品。
铝盐也是一种重要的化学品，广泛应用于水处理、纸张、染料等行业。
在电子领域中，氢氧化铝也被广泛应用于制备电容器、绝缘材料等产品。
氢氧化铝具有良好的电绝缘性能，可以有效地保护电子元件，提高电子产品的性能和可靠性。
化学纯氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用前景。
随着各行各业的不断发展，氢氧化铝的应用领域也将不断拓展和深化。
氢氧化铝纳米材料的制备与应用
氢氧化铝纳米材料的制备与应用氢氧化铝（Al(OH)3）是一种常见的无机化合物，广泛用于水处理、塑料填充剂、焰火制造等领域。
与传统的氢氧化铝相比，纳米氢氧化铝具有更高的比表面积和更好的物理化学性能，因此在药物、电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
一、氢氧化铝纳米材料的制备1、溶胶凝胶法溶胶凝胶法是制备氢氧化铝纳米材料的常用方法之一。
该方法的核心是利用化学反应将溶解溶胶、胶体粒子和成核晶体逐渐转化为凝胶，并将凝胶热处理制成氢氧化铝纳米颗粒。
该方法制备出的氢氧化铝纳米材料具有颗粒度小、比表面积高、热稳定性好等特点。
2、水热法水热法是利用高温高压水溶液中的化学反应生成氢氧化铝纳米晶体的方法。
水热法制备氢氧化铝纳米材料的关键是控制反应条件，如温度、压力、pH值等。
该方法制备的氢氧化铝纳米晶体具有颗粒均匀、晶形良好、表面活性高等优点。
但是，该方法的制备成本相对较高，需要专门设备。
3、机械合成法机械合成法是通过机械碾磨或高能球磨等机械作用，将粗颗粒的氢氧化铝转化为纳米颗粒的方法。
该方法简单易行，成本低，适用于中小规模制备。
但是，机械作用对氢氧化铝纳米颗粒的晶格、结构和形貌等均有影响，制备出的氢氧化铝纳米材料质量不稳定。
二、氢氧化铝纳米材料的应用1、药物氢氧化铝纳米材料具有优异的生物相容性和药物承载能力，可用于构建纳米药物载体。
将药物包裹在氢氧化铝纳米颗粒中，可以提高药物的稳定性、肝素化速度和生物利用度，促进药物对病变组织的作用。
2、电子氢氧化铝纳米材料具有良好的电学性能，在电子领域具有广泛的应用。
将氢氧化铝纳米材料制成电子器件，可用于热敏红外探测器、光电传感器、场效应晶体管等电子器件的制备。
3、航空航天氢氧化铝纳米材料具有优异的耐高温性和耐腐蚀性，可用于航空航天领域。
将氢氧化铝纳米材料用于制备航空航天部件，可以提高部件的耐高温、抗氧化性能和耐腐蚀性能，提高飞行器的可靠性和安全性。
总之，氢氧化铝纳米材料的制备和应用具有广泛的应用前景。
氢氧化铝的制备和性质实验实验报告
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结Байду номын сангаас，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
三、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
产生白色胶状沉淀
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
制备氢氧化铝的三种方法化学方程式
制备氢氧化铝的三种方法化学方程式1. 直接沉淀法1.1 这招绝对是“老大哥”级的经典方法。
首先呢，我们要准备铝盐溶液，常见的有铝硫酸盐或者铝氯化物。
然后，在这个溶液里，我们需要慢慢加入氢氧化钠溶液。
这里的氢氧化钠，大家可以理解成“碱性小帮手”，它能与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀。
哎呀，化学反应的过程就像是魔法一样，一边搅拌，一边看着这白色的沉淀一点点浮现出来，真是让人激动不已。
1.2 不过呢，处理这些沉淀也是有点“小麻烦”的。
我们得把这些沉淀过滤出来，然后再进行洗涤，目的是去掉可能残留的盐分。
最后，我们还需要将洗净后的氢氧化铝干燥，得到的就是我们想要的氢氧化铝啦。
这个过程看似简单，但每一步都要小心翼翼，否则可能就会“前功尽弃”。
所以呢，这种方法虽然是经典，但也需要一些耐心哦！2. 从铝土矿中提取法2.1 听到这个方法，大家可能会觉得有点像《超级工程》里的大场面。
我们首先需要从铝土矿中提取铝土矿中的铝氧化物。
铝土矿，这可不是普通的土，它可是含有大量铝氧化物的矿石。
我们要用强酸，比如说硫酸，将这些铝氧化物溶解在酸中，得到铝硫酸盐溶液。
这个过程有点像是用酸将铝土矿“榨汁”，提取出有用的成分。
2.2 接下来，我们将得到的铝硫酸盐溶液中加入氢氧化钠，类似于前面的方法。
这里也是加氢氧化钠形成氢氧化铝沉淀的过程。
洗净、干燥之后，我们同样可以得到氢氧化铝。
这个方法相对复杂一些，但它的优点在于可以从铝土矿中提取大量氢氧化铝，满足大规模生产的需求。
3. 溶胶凝胶法3.1 这个方法听起来是不是像是高科技的代名词？其实，它的操作过程并不复杂，但需要一定的技术细节。
首先，我们需要制备铝的有机化合物溶液。
这个溶液叫做溶胶，它能在一定条件下转变为凝胶。
简单来说，溶胶就是一种液态的铝化合物，而凝胶则是它变成了固态的状态。
3.2 在溶胶凝胶法中，我们要控制好反应条件，比如温度和pH值。
让溶胶中的铝化合物逐渐转变成凝胶，然后通过干燥和热处理，最后得到的就是氢氧化铝。
氢氧化铝粉末
氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，也被称为铝水合氧化物。
它的化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的物质。
在工业上，它被广泛应用于制造陶瓷、涂料、塑料、纸张、橡胶、药品、火箭燃料等领域。
本文将介绍氢氧化铝粉末的制备、性质、应用等方面的内容。
一、氢氧化铝粉末的制备氢氧化铝粉末的制备方法有多种，下面介绍其中两种常见的方法。
1. 碳酸铝法碳酸铝法是一种常见的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液混合，加热至80℃左右，反应得到碳酸铝。
然后，将碳酸铝在高温下分解，生成氢氧化铝粉末。
2. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种新型的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将铝盐水溶液和氢氧化钠溶液混合，得到氢氧化铝胶体。
然后，将氢氧化铝胶体在高温下煅烧，得到氢氧化铝粉末。
二、氢氧化铝粉末的性质氢氧化铝粉末具有一些特殊的性质，下面将介绍其中几个。
1. 化学性质氢氧化铝粉末在水中能够溶解，生成氢氧化铝溶液。
它还能与强碱反应，生成相应的盐。
2. 物理性质氢氧化铝粉末是一种白色粉末状的物质，无臭、无味。
它的比重约为2.42g/cm，熔点为3 00℃左右。
3. 热稳定性氢氧化铝粉末的热稳定性比较好，可以在高温下稳定存在。
在800℃左右，它开始分解，生成氧化铝和水蒸气。
三、氢氧化铝粉末的应用氢氧化铝粉末在工业上有广泛的应用，下面将介绍其中几个。
1. 制造陶瓷氢氧化铝粉末可以用于制造陶瓷材料，它可以增加陶瓷的硬度和耐磨性。
2. 制造涂料氢氧化铝粉末可以用于制造涂料，它可以增加涂料的光泽度和耐久性。
3. 制造橡胶氢氧化铝粉末可以用于制造橡胶制品，它可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 制造药品氢氧化铝粉末可以用于制造药品，它可以作为抗酸剂、抗胃酸剂等药物的原料。
5. 制造火箭燃料氢氧化铝粉末可以用于制造火箭燃料，它可以增加燃料的燃烧速度和热值。
结语：氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
它的制备方法有多种，其中碳酸铝法和溶胶-凝胶法是比较常见的。
氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式
氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式1. 引言氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化铝（Al(OH)3）是两种常见的无机化合物，具有重要的应用价值。
本文将介绍氢氧化铁和氢氧化铝的制备方程式及相关知识。
2. 氢氧化铁的制备2.1 铁盐法氢氧化铁可以通过反应铁盐与碱反应而制备。
常用的方法是将亚铁离子（Fe2+）或三价铁离子（Fe3+）与碱反应生成沉淀。
方程式：1.当亚铁离子与碱反应时，生成亚铁(III) 铁酸盐沉淀：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O → 4Fe(OH)3↓最终生成亚铁(III) 铁酸盐沉淀。
2.当三价铁离子与碱反应时，生成三价铁酸盐沉淀：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓最终生成三价铁酸盐沉淀。
2.2 氧化法氢氧化铁还可以通过将铁金属暴露在空气中氧化而制备。
方程式：4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)32.3 其他方法除了上述两种常见的制备方法外，还有一些其他方法可以制备氢氧化铁，如电解法、水热法等。
这些方法在实际应用中具有一定的局限性。
3. 氢氧化铝的制备3.1 碱法氢氧化铝可以通过反应铝盐与碱反应而制备。
常用的方法是将铝离子（Al3+）与碱反应生成沉淀。
方程式：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓最终生成氢氧化铝沉淀。
3.2 氯化铝水解法氯化铝水解法是一种常用的制备高纯度氢氧化铝的方法。
该方法通过将氯化铝与水反应生成沉淀，并经过过滤、洗涤等步骤得到纯净的氢氧化铝。
方程式：AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl最终生成氢氧化铝沉淀。
3.3 其他方法除了上述两种常见的制备方法外，还有一些其他方法可以制备氢氧化铝，如溶胶-凝胶法、水热法等。
这些方法在不同应用领域具有一定的优势。
4. 应用4.1 氢氧化铁的应用氢氧化铁具有良好的吸附性能和催化活性，广泛应用于环境治理、废水处理、催化剂等领域。
氢氧化铝 制备
氢氧化铝制备以氢氧化铝制备为题，我们将介绍氢氧化铝的制备方法及其应用。
氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是一种白色固体，不溶于水，但能够在水中部分离解成氢氧根离子(OH-)和铝离子(Al3+)。
氢氧化铝具有广泛的应用领域，如在药物制剂、涂料、塑料、电子材料等行业中起着重要的作用。
氢氧化铝的制备方法有多种。
下面我们将介绍两种常用的制备方法。
第一种方法是铝金属与水反应生成氢氧化铝。
铝金属与水反应时，铝金属表面会生成一层氧化铝膜，这层氧化铝膜能够阻止铝与水直接接触，从而减缓反应速度。
为了加快反应速度，可以向水中加入碱性物质，如氢氧化钠或氢氧化铵。
当铝金属与碱性水溶液反应时，会生成氢氧化铝和氢气。
反应方程式如下：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑第二种方法是通过酸碱中和反应制备氢氧化铝。
首先，将铝盐与碱反应生成氢氧化铝，然后通过滤液、蒸发和干燥等步骤得到氢氧化铝固体。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。
酸碱中和反应的反应方程式如下：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaClAl2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4制备得到的氢氧化铝可以用于制备其他铝化合物，如硫酸铝、氯化铝等。
此外，氢氧化铝还可用于制备陶瓷材料、阻燃材料、填料等。
在药物制剂中，氢氧化铝常用作抗酸药物的主要成分，用于治疗胃酸过多引起的消化不良、胃溃疡等疾病。
在涂料和塑料行业中，氢氧化铝可以作为填料，增加涂料和塑料的硬度和耐磨性。
氢氧化铝是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它可以通过铝金属与水反应或酸碱中和反应来制备。
制备得到的氢氧化铝可以用于制备其他铝化合物，以及在药物制剂、涂料、塑料等行业中起着重要的作用。
希望通过本文的介绍，读者对氢氧化铝的制备和应用有了更清晰的了解。
氢氧化铝的用途-实验室制备氢氧化铝
氢氧化铝的用途-实验室制备氢氧化铝氢氧化铝的制备导学案探究——氢氧化铝的制备【学习目标】1、掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径。
2、提高实验设计的能力、实验操作能力、评价实验方案的能力；提高利用所学知识解决实际问题的能力；强化“性质决定制备方法”的学习方法。
3、培养实事求是的科学精神和严谨其实的学习态度；培养合作交流意识。
【难点重点】氢氧化铝制备的方案的设计及探究。
【教学用具】教学仪器：计算机实验仪器：试管、试管架、烧杯、胶头滴管实验药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水【教学形式】多媒体辅助教学实验讨论相结合【教学过程】1、实验目的_________________________________________________2、实验原理____________________________________________________3、实验设计_____________________________________________________4、实验探究_______________________________________________________ _______、_______________________________________________________ ________5、实验现象(1)在试管里加入少量Al2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量。
_______________________________________________________ ________(2)在试管里加入少量Al2(SO4)3溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量。
_______________________________________________________ _________(3)在试管里加入少量氨水，逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量。
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接着将 冷却后 的铝酸钠 溶液通 过搅拌 分解 ，
再 经 过 滤分 离 获 得 氢 氧 化 铝 产 物 ， 即：
Ｎａ Ａ Ｉ （ Ｏ Ｈ） ， － ＋ Ａ Ｉ （ ０Ｈ） ３ ， ＋ Ｎ ａ Ｏ Ｈ （ ２ ）
水铝石 、 拜耳石 、 三 水铝石 、 三 羟 铝 石 和 诺 铝 土矿 ， 使 矿 石 中 的 氧
化铝生成偏铝酸钠 ， 即：
Ａｌ ２ Ｏ ３ ・ Ｉ － Ｉ ． ： Ｏ ＋ ２ Ｎａ ＯＨ ＋ （ ３ 一 － ｎ ） Ｈ２ Ｏ— ２ Ｎ ａ Ａ Ｉ （ Ｏ Ｈ） ， ４
（ １ ）
修 回 日期 ： ２ ０１ ４— ０ ３ — １ ８
一
２ ４一
Ｚ Ｈ Ｅ Ｊ Ｉ Ａ Ｎ Ｇ Ｃ Ｈ Ｅ ＭＩ Ｃ Ａ Ｌ Ｉ Ｎ Ｄ Ｕ Ｓ Ｔ Ｒ Ｙ
Ｖ ｏ １ ． ４ ５ Ｎ ｏ ． １ ２ （ ２ ０ １ ４ ）
氢 氧化 铝 的制备方法及应 用
王 凌 云 ，童 东绅 ，祝 军 兵 ，俞 卫 华 ，周 春 晖
（ 浙 江 工 业 大 学 化 学 工 程 学 院 ，浙 江 杭 州 ３ １ ０ ０ １ ４）
１ ． １ 工 业 生 产 方 法
在 工 业 制 铝 中 ，烧 结 法 适 用 于 高 硅 的 铝 土
矿， 即 Ａｂ ： ０４ Ｓ ｉ Ｏ ＜ ７ 嘲 。 烧 结 法 的 步 骤 包 括 以下 几 个
方 面ｌ ７ Ｉ ：
工业 生 产 方 法 主 要 包 括 拜 耳 法 和 烧 结 法 。
摘 要 ：综 述 了氢 氧 化 铝 的 制 备 方 法 及 应 用 。氢 氧 化 铝 的 制 备 方 法 主要 有 拜 耳 法 、 烧 结
法、 水 热法 、 溶胶 凝胶 法 、 碳分法、 微乳液法、 酸碱 法、 均相 沉 淀 法 、 离子膜 电解法 、 铝 盐 水 解
法 等 。 氢氧 化 铝 在 陶 瓷 、 医药、 污 水 处理 、 造 纸工 业 、 阻 燃 剂 填料 、 催 化 剂栽体 、 化 工 原 料 等 领
法处理得 到氧化铝ｌ ３ 】 。 拜 耳 法 包 括 两 个 主 要 的 过
其次 ， 烧 结 过 的铝 土 矿 再 经 碳 酸 钠 溶 液 淋 溶 制备成铝酸钠 ； 即：
Ｎ ａ ２ ０ ＋ Ａ ｌ ２ ０ ３ ＋ ４ Ｈ２ Ｏ — ２ Ｎ ａ Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ） ４ （ ４ ）
最 后 ，将 Ｃ Ｏ ： 气 体通人 到铝 酸钠溶液 中 ， 生 成 氢 氧 化 铝 。与 此 同时 ， 苛性钠转 变成碳酸钠 ， 可
基金项 目： 国家 自然科 学基金 （ 编号 ： ２ １ ３ ７ ３ １ ８ ５ ） 、 浙 江省 自然科 学基 金（ 编号： Ｒ ４ ｌ ０ Ｏ ４ ３ ６ ； Ｌ Ｑ １ ２ Ｂ ０ ３ ０ ０ ４ ） 、 浙江“ １ ５ １ 人 才 工程 ” 资助项 目。 作者简介 ： 王凌 云 （ １ ９ ８ ８ 一 ） 男， 浙江 湖 州 人 ， 硕 士 研 究 生在 读 。Ｅ － ｍ ａ ｉ ｈ ｗ ｌ ｙ ｘ ｉ ａ ｏ ｐ ａ ｎ ｇ ＠１ ６ ３ ． ｃ ｏ ｍ。 通 讯作者。
１ ． １ ． １ 拜 耳 法
首先 ， 将 铝 土 矿 和 碳 酸 钠 溶 液 按 一 定 比例 混 合进行烧结 ， 即：
Ａ ｌ ２ Ｏ ３ ￣ ＋ Ｎ ａ － ２ Ｃ ０ 厂’ Ｎａ ２ Ｏ＋ Ａ１ ２ Ｏ ３ ＋ Ｃ Ｏ２ （ ３ ）
全球 每年 开产 的铝土 矿石 中 ， ９ ７ ％都 用 拜 耳
型 的 两 性 化 合 物 。氢 氧 化 铝 通 常 为 白色 粉 末 ， 物
理 性 质 和 化 学性 质 稳 定 ， 具有 耐 热 、 无 味无 毒 、 不 挥 发 、不 吸潮 等 特 点 。氢 氧 化铝 广 泛应 用 于 陶 瓷 、 医
从 而达 到提 高收率 的效果 。Ｏ ｎ ｉ ｓ ｈ ｉ 等 将 铝 浓 度 Ａ（ ｇ ／ Ｌ ） ／ 氢 氧 化 钠 浓 度 Ｃ（ ｇ ／ Ｌ ） ≤０ ． ４通 过 拜 耳 过 程
２ ０ １ ４ 年第４ ５ 卷第１ ２ 期
以重 复 使 用 于 烧 结 过 程 。即 ：
２ Ｎａ ＯＨ＋ Ｃ Ｏ２ － － － ＋ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ３ ＋ Ｈ ２ ０
Ｎ ａ Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ） ４ 一Ａ １ （ ＯＨ ３ ＋ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
渐； 化 工
一 ２ ５ 一
制备成泥浆 ， 再 将 泥浆 于 ８ ５℃下 加 热 至少 １ ５ ｍ ｉ ｎ 得 到氢氧化铝。
１ ． １ ． ２ 烧 结 法
药、 造纸工业 、 阻燃 剂 填 料 等方 面 。制 备 方 法 的 不
同， 导 致 产 物性 能 的差异 ， 从 而 决定 了产 品 的应 用 。
１ 氢 氧 化 铝 的 制 备 方 法
而分 解后 的苛性 钠 可 以进行 循 环 使 用 。
Ｋ ｏ ｕ ｚ ｎ ｅ ｔ ｓ ｏ ｖ等 对 拜 耳 法 进 行 了改 进 ， 在 拜 耳 过 程 中 加 入 晶体 生 长 的改 性 剂 组 分 来 增 加 颗 粒 大 小 ，
铝 石 。 氢 氧 化 铝 具 有 两 种 电离 形 式 ： Ａ １ ｎ ＋ ３ Ｏ Ｈ一 与 Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ） ３ ＿Ｈ ． ＋ Ａ １ ０ ２ － ＋ Ｈ ０， 和酸 碱 都 能 反 应 ， 是 典
域 具有 广泛应 用。 关键 词 ：氢 氧化 铝 ； 水热法 ； 溶 胶 凝胶 法 ； 微 乳 液 法 文 章 编 号 ：１ ０ ０ ６ — ４ １ ８ ４ （ ２ ０ １ ４ ） １ ２ — ０ ０ ２ ４ － ０ ６
０ 引言
氢 氧 化 铝 有 多种 晶型 结 构 ， 分别为勃姆石 、
是 将 铝 盐 和 醇 盐 在 水 中水 解 ， 其机理分 为两 步 ： 一
（ ５ ）
（ ６ ）
Ｏ Ｒ 基 团先 水 解 生 产 成 一 ＯＨ，接 着 氢 氧 化 铝 再 以 沉 淀 形 式 析 出 。Ｋ ｉ ｎ ｏ ｓ ｈ ｉ ｔ ａ等 １ 以异 丙 醇 铝 和 一 丁