氢氧化铝的性质与制备
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
氢氧化铝加热
氢氧化铝加热引言：氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有无毒、稳定性好、热稳定性高等优点，因此在许多领域有广泛的应用。
其中一个重要的应用就是在加热过程中的使用。
本文将讨论氢氧化铝在加热过程中的性质和应用。
一、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，其分子量为78.0g/mol。
它的外观为白色结晶粉末，具有吸湿性。
在常温下，氢氧化铝是无定形物质，但在高温下可以转化为晶体形式。
它在水中能够溶解，生成Al3+和OH-离子。
此外，氢氧化铝具有较高的热稳定性，直到约300℃才开始分解。
二、氢氧化铝的加热效果氢氧化铝经过加热后会发生一系列的变化。
首先，在加热过程中，氢氧化铝的吸湿性会减弱，因为加热会促使其中的水分蒸发。
其次，随着温度的升高，氢氧化铝会发生分解，生成氧化铝和水。
这个过程是一个可逆反应，在适当的条件下，氧化铝又可以被还原为氢氧化铝。
三、氢氧化铝加热的应用1. 作为吸湿剂：由于氢氧化铝具有较强的吸湿性，常用作吸湿剂。
在湿度较高的环境中，将氢氧化铝加热后使用，可以有效吸收周围的水分，起到保护周围物品的作用。
2. 制备氧化铝：通过将氢氧化铝加热，可以得到氧化铝。
氧化铝是一种重要的材料，在工业上有着广泛的应用。
它在电子、建筑材料、陶瓷等领域都有广泛的用途。
因此，制备氧化铝是氢氧化铝加热的重要应用之一。
3. 用作催化剂载体：氢氧化铝由于具有大的比表面积和良好的热稳定性，常被用作催化剂的载体。
通过将催化剂负载在氢氧化铝上，可以增加催化剂的活性和选择性，提高催化反应的效率。
4. 用于药物制备：氢氧化铝在药物制备中也有一定的应用。
由于其吸湿性和稳定性，它可用作药物的填充剂。
它能够稳定药物的成分，延长药物的保质期。
结论：氢氧化铝在加热过程中表现出吸湿性减弱和分解的特点。
在加热过程中，氢氧化铝的应用非常广泛，包括吸湿剂、制备氧化铝、催化剂载体和药物制备等。
随着对氢氧化铝加热过程的研究不断深入，相信将能够发现更多其它的应用领域，为我们的生活和工业生产带来更多的便利和改进。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝化学
氢氧化铝化学氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有白色结晶粉末的形态，可溶于酸和碱溶液中。
氢氧化铝在工业上具有许多重要的应用，下面我将为大家介绍氢氧化铝的性质、制备方法以及应用领域。
让我们来了解一下氢氧化铝的性质。
氢氧化铝是一种无毒、无害的化合物，具有弱碱性。
它的溶解度在常温下较低，但随着温度的升高，溶解度也会增大。
当氢氧化铝溶液含有过多的碱时，会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，这种现象被称为“铝胶化”。
此外，氢氧化铝的热稳定性较差，在高温下会分解成氧化铝和水。
那么，如何制备氢氧化铝呢？氢氧化铝的制备方法主要有两种：一种是通过铝与水反应制备，另一种是通过铝盐与碱反应制备。
铝与水反应制备氢氧化铝的反应方程式为：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑这个反应是放热反应，需要注意控制反应的温度和速度，以免产生危险。
另一种制备氢氧化铝的方法是通过铝盐与碱反应。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化铵等。
这种制备方法可以控制反应条件，使得产物的纯度更高。
氢氧化铝在工业上具有广泛的应用。
首先，它被广泛用作阻燃剂。
由于氢氧化铝具有良好的耐火性和阻燃性能，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品等材料的阻燃改性。
其次，氢氧化铝还可以用作药品中的缓冲剂。
由于它具有弱碱性，可以中和胃酸，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。
此外，氢氧化铝还可以用作催化剂的载体、纸张的填料等。
除了工业应用外，氢氧化铝在医学领域也有一定的应用。
它常被用作抗酸药物的成分，用于治疗胃酸过多和消化性溃疡等疾病。
氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝，并能吸附和中和胃酸，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激作用。
氢氧化铝还可以用于水处理领域。
由于它具有良好的絮凝性和沉淀性，可以用于净化水中的悬浮物和重金属离子。
氢氧化铝在水处理中可以起到去除浊度、除臭和除色的作用，使水质达到国家标准。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
高一化学氢氧化铝知识点
高一化学氢氧化铝知识点氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和科学研究中。
它具有多种用途，并在日常生活中也有一定的应用。
本文将重点介绍氢氧化铝的性质、制备方法和应用。
一、氢氧化铝的性质氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是一种白色结晶体，密度较大，熔点较高。
它几乎不溶于水，但能形成胶体溶液。
这是因为在水中，氢氧化铝分解生成三氢氧化铝离子Al3+和氢氧根离子OH-，它们结合形成胶体颗粒。
此外，氢氧化铝也是一种弱碱性物质，具有缓冲作用。
当溶液中的酸或碱浓度发生变化时，氢氧化铝能够吸收或释放氢离子，起到调节溶液酸碱度的作用。
二、氢氧化铝的制备方法氢氧化铝的制备方法有多种，下面介绍其中常见的两种方法。
1. 铝粉法：将铝粉与稀硝酸反应生成亚硝酸铝，在加入氨水后，生成氢氧化铝胶体沉淀。
经过洗涤和干燥处理，即可得到纯净的氢氧化铝粉末。
2. 铝矾石法：铝矾石是一种含铝矿石，其主要成分是氢氧化铝和硫酸铝。
首先将铝矾石粉末与水溶液反应，生成氢氧化铝胶体。
然后通过沉淀和过滤等步骤，获得氢氧化铝颗粒。
三、氢氧化铝的应用氢氧化铝具有多种用途，以下介绍其中几个重要的应用领域。
1. 医药工业：氢氧化铝作为一种无毒、无刺激性的药物成分，广泛用于制备消化药、抗酸药和止痛药等。
它能与胃酸中的盐酸反应生成高铝胶，能够中和胃酸，缓解胃痛、胃酸过多等症状。
2. 陶瓷工业：氢氧化铝可以作为陶瓷原料，用于制备高级陶瓷、电子陶瓷等。
它具有高熔点和良好的耐高温性能，能够提高陶瓷制品的硬度和强度。
3. 食品工业：氢氧化铝在食品加工中常用作酸奶、乳化剂等的稳定剂。
它能够调节食品的质地和口感，延长食品的保质期。
4. 污水处理：氢氧化铝具有良好的沉淀性能，可用于污水处理中的絮凝剂。
通过与污水中的悬浮物结合形成沉淀物，使污水得以净化。
总结：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有白色结晶体，几乎不溶于水，具有缓冲作用和胶体溶液的性质。
它可通过铝粉法和铝矾石法制备得到，并具有广泛的应用领域，如医药工业、陶瓷工业、食品工业和污水处理等。
2024级新版高中化学必修一教案：氢氧化铝
D． FeCl3 FeCl2
【详解】
A．A12O3 不溶于水，不和水反应，不能一步转化为 Al(OH)3，A 符合题意； △
B．铝和沸水发生微弱反应 2A1+6H2O 2A1(OH)3↓+3H2↑，B 不符合题意；
C．Fe(OH)2 可以被氧化为 Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+ O2= 4Fe(OH)3，C 不符合题意； D．FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 不符合题意； 故选 A。 【例 10】(2017·宁夏育才中学高一月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下 图所示的物质之 间的变化：
溶液中通入足量
CO2：2AlO
2
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
2 3
【答案】C 【详解】 A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是 3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋
3NH
4
，故
A
错误；
B．将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
Mg2+反应的
OH-为
0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7
为
NH
+ 4
与
OH-的反应，0.7-0.8
为
Al(OH)3
与
OH-的反
应，故原溶液含有
H+、
NH
+ 4
、Mg2＋、Al3＋，溶液中的阴离子只能为
SO24-
氢氧化铝粉末
氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，也被称为铝水合氧化物。
它的化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的物质。
在工业上，它被广泛应用于制造陶瓷、涂料、塑料、纸张、橡胶、药品、火箭燃料等领域。
本文将介绍氢氧化铝粉末的制备、性质、应用等方面的内容。
一、氢氧化铝粉末的制备氢氧化铝粉末的制备方法有多种，下面介绍其中两种常见的方法。
1. 碳酸铝法碳酸铝法是一种常见的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液混合，加热至80℃左右，反应得到碳酸铝。
然后，将碳酸铝在高温下分解，生成氢氧化铝粉末。
2. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种新型的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将铝盐水溶液和氢氧化钠溶液混合，得到氢氧化铝胶体。
然后，将氢氧化铝胶体在高温下煅烧，得到氢氧化铝粉末。
二、氢氧化铝粉末的性质氢氧化铝粉末具有一些特殊的性质，下面将介绍其中几个。
1. 化学性质氢氧化铝粉末在水中能够溶解，生成氢氧化铝溶液。
它还能与强碱反应，生成相应的盐。
2. 物理性质氢氧化铝粉末是一种白色粉末状的物质，无臭、无味。
它的比重约为2.42g/cm，熔点为3 00℃左右。
3. 热稳定性氢氧化铝粉末的热稳定性比较好，可以在高温下稳定存在。
在800℃左右，它开始分解，生成氧化铝和水蒸气。
三、氢氧化铝粉末的应用氢氧化铝粉末在工业上有广泛的应用，下面将介绍其中几个。
1. 制造陶瓷氢氧化铝粉末可以用于制造陶瓷材料，它可以增加陶瓷的硬度和耐磨性。
2. 制造涂料氢氧化铝粉末可以用于制造涂料，它可以增加涂料的光泽度和耐久性。
3. 制造橡胶氢氧化铝粉末可以用于制造橡胶制品，它可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 制造药品氢氧化铝粉末可以用于制造药品，它可以作为抗酸剂、抗胃酸剂等药物的原料。
5. 制造火箭燃料氢氧化铝粉末可以用于制造火箭燃料，它可以增加燃料的燃烧速度和热值。
结语：氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
它的制备方法有多种，其中碳酸铝法和溶胶-凝胶法是比较常见的。
工业氢氧化铝
工业氢氧化铝工业氢氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、冶金、电子、建材等领域。
它具有优良的物理和化学性质，常用于制备陶瓷材料、阻燃材料、催化剂等。
本文将详细介绍工业氢氧化铝的制备、性质和应用。
一、工业氢氧化铝的制备工业氢氧化铝的主要制备方法有石碱法、碳酸法和铝酸法等。
其中，石碱法是常用的工业生产方法之一。
石碱法制备氢氧化铝的过程如下：首先，将铝矾土与石碱溶液反应生成氢氧化铝。
然后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到粉末状的工业氢氧化铝产品。
工业氢氧化铝是一种白色结晶或无定形粉末，具有吸湿性和可溶于酸的性质。
它的化学式为Al(OH)3，相对分子质量为78.0。
工业氢氧化铝的密度为2.42 g/cm³，熔点约为300℃。
在高温下，工业氢氧化铝会分解为氧化铝和水。
工业氢氧化铝具有良好的吸湿性能，可以吸收空气中的水分，形成稳定的水合物。
这使得工业氢氧化铝成为一种优良的阻燃剂，在塑料、橡胶等材料中广泛应用。
三、工业氢氧化铝的应用1. 制备陶瓷材料：工业氢氧化铝可用于制备高级陶瓷材料，如电子陶瓷、结构陶瓷等。
它具有高硬度、耐磨性和耐腐蚀性，可以增强陶瓷材料的强度和耐用性。
2. 制备阻燃材料：工业氢氧化铝是一种常用的阻燃剂，可以添加到塑料、橡胶等材料中，提高其阻燃性能。
工业氢氧化铝在高温下分解释放水分，吸收燃烧产生的热量，有效阻止火势蔓延，保护人们的生命财产安全。
3. 制备催化剂：工业氢氧化铝可以作为催化剂的载体，用于催化剂的制备。
它具有较大的比表面积和孔隙结构，有利于催化剂的活性物质的吸附和反应。
4. 制备铝盐类产品：工业氢氧化铝可以通过与酸反应生成相应的铝盐类产品，如硫酸铝、氯化铝等。
这些铝盐类产品在化工、冶金等行业中具有重要的应用价值。
工业氢氧化铝作为一种重要的工业原料，具有广泛的应用领域。
它的制备方法多样，性质稳定，应用价值高。
未来随着科技的不断进步，工业氢氧化铝的应用前景将更加广阔。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaOH 溶液
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加NaOH溶液，沉淀溶解。
AlCl3溶液 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3 ↓ +3NaCl
【实验总结与反思2】
Al(OH)3可以与NaOH反应
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH 溶解 Al(OH)3
Al(OH)3可溶于NaOH等强碱
氢氧化铝的性质与制备
学习目标
线索呈现：
氧化铝 性质 特殊金属（铝 ）的化合物 铝三角 的转化 制备
（课后）
氢氧化铝
铝盐
（明矾）
阅读图文 提取信息
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸 ( 盐 酸 ) 过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3可溶于酸
阅读图文
提取信息
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是 受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可 燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面 生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。
任务： 1、完成思考（1）、（2）。 2、补性质1、3的离子方程式。
【实验总结与反思3】
由性质1、3可得出
Al(OH)3具有两性（为两性氢氧化物）
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应
Al(OH)3与强碱反应的性质可用于Al3+的检验。
明矾
水
溶液
NaOH溶液
白色沉淀
NaOH溶液
沉淀消失
先白色沉淀，后沉淀消失！
明矾
水
溶液
氨水
白色沉淀
NaOH溶液
沉淀消失
想一想
结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成 氢氧化铝白色胶状沉淀。 结论2：氢氧化铝既可以与酸又可以与强 碱 反应生成盐和水。（两性氢氧化物）
结论3：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用 可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。
【活动二】 动手实践 自主探究
实验提示
①逐滴滴加试剂至过量，边滴边振荡。 ②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。
【实验总结与反思1】
氨水
现象
生成白色胶状物质，继续 滴加氨水，沉淀不溶解
AlCl3溶液
Al(OH)3不溶于弱碱
AlCl3+3NH3· H2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl
【实验总结与反思1】
巩固与提升
资料在线
明矾是一种可溶于水的无色晶 体，可用作净水剂。在水中可 发生电离，其电离方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 。 已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为 白色沉淀。
设计实验证明明矾——KAl(SO4)2· 12H2O在 水中可电离出Al3+。
明矾中铝元素的检验
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
【活 动】
分析思路：
动手实践 自主探究 Al3+
可溶性 铝盐
如何在实验室中制备氢氧化铝？
Al(OH)3
OH-
碱
提供的药品：AlCl3溶液、NaOH溶液、 氨水
【活 动】
方案一：
动手实践 自主探究
更优方案？
往AlCl3中,逐滴加入NaOH溶液。
方案二：
往 AlCl3中,逐滴加入氨水；