2012届创新设计高考化学二轮专题复习课件：第7讲 化学反应速率和化学平衡
易误点
化学平衡状态 不能认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减小，生成物浓度一定增大。 如 2SO2(g)＋O2(g) 3(g)，如果增大 SO2 浓度时，平衡正向移动，达到 2SO 新平衡状态学平衡常数的意义 1．化学平衡常数 K 只与温度有关，与浓度、压强无关。 若反应的 ΔH<0，升温，化学平衡逆向移动，K 值减小 若反应的 ΔH>0，升温，化学平衡正移，K 值增大 2．K 应用于判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称 为浓度商，即 Qc 表示，与 K 比较，当
化学反应速率
【研习 1】一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图：
下列说法正确的是(
)。
A．t1 min 时正逆反应速率相等 B．X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系 3 C．0～8 min，H2 的平均反应速率 v(H2)＝ mol· － 1· －1 L min 4 D．10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2)＝0.25 mol· － 1· － 1 L min
－1
，则平衡时 H2、CO2、H2O、CO 的浓度分别为(0.02－y)mol· － 1、(0.02 L
探究点
化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话，即勒夏特列原理：如果改变 影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改 变的方向移动。 (1)原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热 反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增 大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。 (2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变 化。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A 的浓度比原 平衡时的浓度更大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。
平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。
化学反应速率的计算和判断 1.考查化学反应速率定义式的计算，并通过化 考向 学方程式的计量数关系进行化学反应速率的 计算和比较。 2.考查化学反应速率的定性判断。
【例证 1】(2010· 福建理综)化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分 解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4～8 min 间的 平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是( )。
－1
x×x 9 、x mol· ，根据平衡常数 K＝ L ＝ ，解得 x＝0.006， 0.01－x×0.01－x 4
－1
0.006 则甲中 CO2 的转化率为 ×100%＝60%， 由于乙相对于甲增大了 c(H2)， 0.01
因此 CO2 的转化率增大， A项正确； 设平衡时丙中 CO2 的转化浓度为 y mol· L
名师答疑 t1 min 时，只是 X 和 Y 的物质的量相等，没有达到平衡状态， 说明正逆反应速率不相等；根据图像，Y 表示 H2 的物质的量随时间的变化 关系，X 表示 NH3 的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2 的平均反 应速率 v(H2)＝ 9 mol· － 1· － 1，10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2) L min 800
－
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入 N2 解析
提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③
对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高 NO 的转化率，即 让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强， ③增大 CO 的浓度等。综合以上的分析，正确答案为 B。 答案 B
1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：一是依据化学反应速率 的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v＝Δc/Δt”；二是同一化学反应 的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式 的确定，其模式为“mA＋nB===pC＋qD⇒v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶ n∶p∶q”；三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温 度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影 响进行分析判断。 2．图像题的“四看”解题方法 (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。 (2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 (3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、 曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 (4)看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
A．3.4 mol
解析 前 10 s 消耗 A 的物质的量为 0.12 mol· － 1·－ 1×10 s×2 L＝2.4 mol， L s 2.4 可求得消耗 B 的物质的量只有 A 的一半，因此剩余 B 为 4 mol－ mol＝ 2 2.8 mol。 答案 C
【示范 2】(2011· 湘潭模拟)若 C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速 率为 v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述 两个反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为( A．同时增大 C．v1 增大，v2 减小 解析 B．同时减小 D．v1 减小，v2 增大 )。
＝0.002 5 mol· － 1· － 1。 L min 答案 B
化学平衡
【研习 2】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ· －1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与 mol
温度、气体体积的关系如下表所示：
c (Y)/ (mol· －1) L
【示范 1】在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol· s)－1，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是 (L· ( )。 B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
气体体积
1 温度/℃
100 200 1.00 1.20
2
4
0.75 0.90
0.53 0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是( A．m>n B．Q<0
)。
C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 名师答疑 温度不变时(假设 100 ℃条件下)， 体积是 1 L 时 Y 的物质的量为 1 mol，体积为 2 L 时，Y 的物质的量为 0.75 mol· － 1×2 L＝1.5 mol，体积 L 为 4 L 时，Y 的物质的量为 0.53 mol· － 1×4 L＝2.12 mol，说明体积越小， L 压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的质量分数越小，平衡向生成 X 的方向 进行，m<n，A 项错误，C 项正确；体积不变时，温度越高，Y 的物质的量 浓度越大，说明升高温度，平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错 误。 答案 C
第七讲 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其命题的主要内容有：①化 学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用 平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分 析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题 目是近几年高考命题的热点。
化学平衡常数和转化率的计算
考向 1.通过化学平衡常数的计算，考查对化学平衡常数意义的 理解应用。
立意
2.结合化学平衡建立过程的分析，考查转化率的计算。
【例证 2】(2010· 北京)某温度下，H2(g)＋CO2(g) 2O(g)＋CO(g)的平衡 H 9 常数 K＝ 。 该温度下在甲、 丙三个恒容密闭容器中， 乙、 投入 H2(g)和 CO2(g)， 4 其起始浓度如下表所示。
起始浓度 c(H2)/(mol·L－1) c(CO2)/(mol·L－1) 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020
下列判断不正确的是(
)。
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol· － 1 L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 点拨 本题考查化学平衡常数及转化率的计算，意在考查考生对数据的分 析和处理能力。设平衡时甲中 CO2 的转化浓度为 x mol· － 1，则平衡时 H2、 L CO2、H2O、CO 的浓度分别为(0.01－x)mol· － 1、(0.01－x)mol· － 1、x mol· L L L
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行
3．K 用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
质疑点
等效平衡的理解 理解等效平衡时往往出现一种误解，认为等效平衡就是各种量都相同。其实 等效平衡的含义是在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始加入情况 不同的同一可逆反应达到平衡后，同一反应物或生成物的体积分数或物质的 量分数均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。 在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅同一反应物或生成物的体积分数 或物质的量分数均相同，而且两平衡中各组合的物质的量也相同，这类等效
点拨 据图可知，4 min 时化合物 Bilirubin 的浓度为 20 μmol·L－ 1，8 min 时 其 浓 度 为 10 μmol·L － 1 ， 因 此 4 ～ 8 min 间 的 平 均 反 应 速 率 为 20 μmol·L－ 1－10 μmol·L－ 1 ＝2.5 μmol·L－ 1· － 1。 min 进一步分析图像可知 0～4 4 min 40 μmol·L－ 1－20 μmol·L－ 1 min 间的平均分解速率为 ＝5.0 μmol·L－ 1· － 1)， min 4 min 由以上数据分析大致确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算 8～12 min 间平均分解速率为 1.25 μmol·L－ 1· － 1， min 12～16 min 间平均分解 速率为 0.625 μmol·L－ 1· － 1，因此 16 min 时反应物的浓度大致应为 10 min μmol·L－ 1－1.25 μmol·L－ 1· － 1×4 min－0.625 μmol·L－ 1· － 1×4 min＝ min min 2.5 μmol·L－ 1，故 B 项正确。 答案 B
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高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
2012年高考化学二轮创新课件1-2-7化学反应速率和化学平衡
立意
2.结合化学平衡建立过程的分析，考查转化率的计算。
【例证 2】 (2010· 北京 )某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡
9 常数 K＝ 。 该温度下在甲、 乙、 丙三个恒容密闭容器中， 投入 H2(g)和 CO2(g)， 4 其起始浓度如下表所示。
起始浓度 c(H2)/(mol·L－1) c(CO2)/(mol·L－1) 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020
化学反应速率
【研习 1】一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图：
下列说法正确的是(
)。
A．t1 min 时正逆反应速率相等 B． X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系 3 C．0～ 8 min，H2 的平均反应速率 v(H2)＝ mol· L－ 1· min－1 4 D．10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2)＝0.25 mol· L－ 1 · min－ 1
下列判断不正确的是(
)。
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol· L－ 1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 点拨 本题考查化学平衡常数及转化率的计算，意在考查考生对数据的分 析和处理能力。设平衡时甲中 CO2 的转化浓度为 x mol· L－ 1，则平衡时 H2、 CO2、H2O、CO 的浓度分别为 (0.01－ x)mol· L－ 1、(0.01－ x)mol· L－ 1、x mol· L
学习课件2012届整合 化学反应速率和化学平衡.ppt
(4)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现
象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成； 溶剂
(5)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条
时发生爆炸
光和热
(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，
可加快产生H2的速率。 构.精品成课件.原电池
28
练3、 根据盐酸与大理石（足量）反应,
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
.精品课件.
9
化学反应速率是受到浓度条件影响
例2、一定温度下，在固定体积的密闭容
器中发生下列反应 2HI⇌ H2+I2若C(HI) 由 0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒，
那么C(HI) 由0.07mol/L降到0.05mol/L
时，需要反应的时间为（ ）
C
A 5S B 10S C 大于10S D小于10S
.精品课件.
10
（2）压强的影响
对于有气体的化学反应，其他条件不变，增大 压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反 应速率。
此规律只适用于有气体的反应体系，不适用于 固体和溶液。对于既有气体参加，又有气体生 成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反 应速率都增大；减小压强，两者都减小，只是 变化的幅度可能有差别。
如 N2+3H2=2NH3 13 2
ν N2
:νH 2
:νNH 3
1: 3: 2
.精品课件.
4
友情提示
(1)用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但 意义相同。
(2)以不同物质表示的化学反应速率数值之比等于方 程式中各物质的系数之比。