高一化学必修2 化学反应速率和限度 第二课时 ppt

实验现象： 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快
实验结论： 镁比铝反应速率快
影响化学反应速率的内因是: 物质本身性质(即物质结构)
动手时间
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5
现象 结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴复燃 反应速率增大 常温 2H2O2 = 2H2O +O2 有气泡冒出 冷水中
【课堂小结】
一.化学反应的速率： 1.表示 定性表示： 快或慢 定量表示：
二.影响化学反应速率的因素： 1.决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因） 2.影响因素： （1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢； ； （3）催化剂：一般是加快化学反应速率。 （4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等
讨论影响化学反应速率的因素 实验2－6 现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 结论
MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢 试剂
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化 剂都是指正催化剂。
1、《同步导练》到P48 2、预习教材中“化学反应的限 度”的相关知识
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限
度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反
应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常 增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态 的限制。
例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶 液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶 液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该 化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在 50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的 时间是 （B ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s
新课标人教版化学必修Ⅱ
化学反应速率（第2课时）
对于反应：aA + Bb = cC D=a：b：c：d
Δ CA:Δ CB：Δ CC:Δ CD=a：b：c：d Δ nA:Δ nB：Δ nC:Δ nD=a：b：c：d
2、比较化学反应速率的大小：单位相同， 同一物质
ν A ν B ν C ν D 3、 k a b c d
改变化学反应速率在实践中有很重 要的意义，我们可以根据生产和生 活的需要，采取适当措施改变化学 反应速率。那么，如何能够改变化 学反应速率呢？
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加 有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察 产生气泡的快慢；
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。 你能得出什么结论吗？
规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
浓度的影响
2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L 的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
Δc c2–c1 V= = Δt t2–t1
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能 发生反应且反应最剧烈的是（ C ）
A.Fe
B.Al
C.Mg
D.Cu
2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木 炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木 炭能够继续燃烧吗？为什么？ 答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火 就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热， 所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）
小结：外界条件对化学反应速率的影响
1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温 度化学反应速率减小。 2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反 应速率。 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓 度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应速率。 4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充 分）
固体表面积
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充 分） 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯 锌好，为什么？ 形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
5.压强
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影 响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 反应速率增大；减小压强，反应速率减小。