元素周期表教学设计
普通高中课程标准实验教科书一化学第二册［人教版］第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）教学目标：1 •使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2 •通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
3 •充分发挥学生学习的主动性。
培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
教学用具：多媒体、元素周期表挂图。
教学方法：开放式和探究式。
教学过程：［提问］有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？［学生回答］112种，投影元素周期表。
［讲述］丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
［板书］第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表［讲述］宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等,到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？［幻灯］门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）［讲述］门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有60 序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［讲述］把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
［板书］一、元素周期表的结构［提问］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［回答］（数后回答）有7个横行，18个纵行。
［讲述］对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行一一周期。
［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
［提问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［回答］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
［提问］周期序数与什么有关？［回答］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
［讲述］如此，我们可以得出如下结论：［板书］周期序数=电子层数［投影练习］已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：［提问］它们分别位于第几周期？为什么？［回答］碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
［讲述］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。
［学生看元素周期表］［讲述］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
［请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：［投影］［板书］七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）［讲述］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第7周期中，89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
［过渡］学完了元素周期表中的横行一一周期，我们再来认识元素周期表中的纵行一一族。
［板书］2.族［讲述］请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？［回答］18个。
［讲述］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、n、……及A B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？［提问］罗马数字I、n、川等表示什么意思？［回答］族序数。
［提问］A、B又分别表示什么呢？［回答］A表示主族，B表示副族。
［提问］什么是主族？什么是副族？［回答］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
［提问］元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？［回答］7个主族、7个副族。
［提问］元素周期表中还有哪些纵行没提到？［回答］零族和第忸族。
［提问］零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？［回答］零族元素均为稀有气体元素。
由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
［提问］第忸族有几个纵行？［回答］3个。
［提问］分析元素周期表中从川B到n B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？［回答］其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。
［讲述］很正确。
元素周期表的中部从川B族到n B族10个纵行，包括了第忸族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
［讲述］［指住板书内容］此即为元素周期表的主要结构。
在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
［讲述］元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。
请大家分析讨论主族元素3欢迎下载的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元 素以及1〜20元素原子的结构示意图。
［学生分析、讨论］［回答］主族元素的族序数等于其最外层电子数。
［讲述］很好！由此我们可得出以下结论：［讲述并板书］主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 （或：主族序数=最外层电子数）18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个忸族（8、9、10三个纵行）） ［投影练习］1、完成下列表格：［提问］X 位于第四周期、第一主族； Y 位于第五周期、第七主族。
［回答］能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。
［回答］X 为钾元素，Y 为碘元素。
［过渡］以上，我们了解了元素周期表的结构。
那么，科学家们在完成这张元素周期表时,经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问 题。
［投影展示］阅读思考题：1 •周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？2 •通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否 都为绝对真理？ ［学生阅读、思考、回答］1 •不应该。
而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
2 •人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。
人们得到的知 识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。
元素周期表 的发现就是一个很好的例子。
［讲述］元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱 们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。
［探究过程］教师参加，并适时点拨（长 短 螺旋） ［交流］各小组交流周期！——个！［共—一亍横行） 期期期阖JSIa-o B-fl! ;期期ir周JB]完短任不周期奮族；__个，（共__个纵行）主族__牛（闿 55康示） 副族__+（fflniB-iiE*7K ） 第vn 族__个（包括__入班行 __卒〔需諏抵）2 •已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?［投影展示］几种不同形式的元素周期表 ［练习与思考］1 •推算原子序数为 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2(A ) 14、24、34(D ) 11、17、18［小结］略 ［作业］P11 : 1、2 ［板书计划］第一章物质结构第一节兀素周期表、元素周期表的结构1 •周期周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2 •族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个忸族（8、9、10三个纵行））(B ) 26、31、35(C ) 5、15、20 3 .下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）(B )(D )元素周期律，其中正确的是（。
初中化学课下学期元素周期表学习工作计划三篇
初中化学课下学期元素周期表学习工作计划三篇《篇一》作为一名初中化学教师，我深知元素周期表在化学教学中的重要性。
为了帮助学生更好地掌握元素周期表，我制定了本学期的工作计划。
本计划将引导学生系统地学习元素周期表，从而提高他们的化学素养。
1.讲解元素周期表的基本结构，包括周期、族等概念。
2.教授元素周期表中的常见元素及其性质。
3.分析元素周期表的规律，让学生能够运用规律进行元素推断。
4.开展实验实践活动，让学生亲手操作，加深对元素周期表的理解。
5.第一阶段（第1-2周）：讲解元素周期表的基本结构。
6.第二阶段（第3-4周）：教授元素周期表中的常见元素及其性质。
7.第三阶段（第5-6周）：分析元素周期表的规律。
8.第四阶段（第7-8周）：开展实验实践活动。
9.通过生动形象的讲解，让学生掌握元素周期表的基本结构。
10.结合生活实例，让学生了解元素周期表中的常见元素及其性质。
11.引导学生发现元素周期表中的规律，提高他们的思维能力。
12.设计有趣的实验实践活动，激发学生的学习兴趣。
13.每周安排2课时，共计16课时，完成上述四个阶段的教学内容。
14.在每个阶段后，进行一次阶段测试，以检验学生的学习效果。
15.针对学生的学习情况，及时调整教学方法和策略。
16.注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握元素周期表。
17.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
18.创设轻松愉快的学习氛围，激发学生的学习兴趣。
19.准备丰富的教学资源，如PPT、实验器材等。
20.设计具有针对性的课堂提问，引导学生主动思考。
21.组织小组讨论，让学生相互交流、学习。
22.第1-2周：讲解元素周期表的基本结构，如周期、族等概念。
23.第3-4周：教授元素周期表中的常见元素及其性质，如氢、氧、铁等。
24.第5-6周：分析元素周期表的规律，如周期律、族序律等。
25.第7-8周：开展实验实践活动，如制取氧气、检测硬水等。
本工作计划旨在帮助学生系统地学习元素周期表，提高他们的化学素养。
初中元素周期表教案
初中元素周期表教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
《元素周期表》教学设计最全版
【演示】元素周期表发展史（资料二） 【活动】我们现在使用的元素周期表是根据什么编排的呢？请阅读 P4 第一至第五段，回答 下列问题：
1、元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？这与门捷列夫的元素周期表是否相同？ 2、原子序数是如何确定的？它和原子结构有何关系？ 3、什么样的元素位于同一周期？ 4、什么样的元素位于周一主族？ 【回答】边回答边记录板书 1、元素周期表中的元素是按照原子叙述排列的。而门捷列夫的元素周期表是按照相对原子 质量排列的。 2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数 3、电子层数相同的元素位于同一周期。 4、最外层电子数相同的元素位于同一主族。 【板书】2、元素周期表中的编排原则
构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较
原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质
的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元
素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实
验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知
道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。四、教学设计
【新课引入】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【展示】门捷列夫最初绘制的元素周期表
【提问】你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗？ 【回答】按照相对原子质量排列，且元素性质相似的元素在同一行。 【过渡】门捷列夫研制元素周期表的过程并不是一帆风顺的，是经历了很多波折的，下面 我们就来看一看门捷列夫的故事。 【演示】门捷列夫发现周期表的故事（资料一） 【板书】第一节 元素周期表
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
推测同主族元素性质的递变规律。
运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
高中化学元素周期表化学教案
高中化学元素周期表化学教案高中化学元素周期表化学教案「篇一」第二章分子和原子第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点元素概念伯初步形成。
教学方法启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】一、元素1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟理解记忆复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟进一步理解元素的概念。
【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做练习一加深对概念的理解。
【引入】指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物：分析、讨论得出：引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】③氧化物：分析、讨论理解记忆培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固概念【阅读】指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的金属性和非金属性、化合价等性质的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的归纳、总结和推理能力。
（2）通过实验探究和数据分析，提高学生的科学探究能力和实验操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学世界的奇妙和规律之美。
（2）培养学生的合作精神和创新意识，让学生在学习中体验成功的喜悦。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的实质和表现。
2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，增强教学的直观性。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如金属钠、氧气、氯气等，引导学生思考元素之间是否存在某种内在联系，从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察元素周期表，总结周期和族的划分规律。
讲解周期表中横行和纵列的特点，以及元素周期表中主族和副族的区别。
（2）元素周期律以第三周期元素为例，讲解原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
通过实验探究钠、镁、铝与水或酸反应的难易程度，比较它们的金属性强弱。
通过比较硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断它们的非金属性强弱。
3、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）元素周期表中同一周期元素的性质为什么会呈现出逐渐变化的趋势？（2）元素周期表中同一主族元素的性质有什么相似性和递变性？4、知识应用（1）给出一些元素，让学生判断它们在元素周期表中的位置，并推测其可能的性质。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。