氨的性质与铵根的检验
铵根的检验方法
铵根的检验方法铵根是指氮的阳离子形式，通常以NH4+的形式存在于土壤中，是植物生长所需的主要氮源之一。
因此，了解土壤中铵根的含量对于合理施肥和植物生长具有重要意义。
下面将介绍几种常见的铵根检验方法。
一、氨挥发法。
氨挥发法是一种常用的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与氢氧化钠混合，使土壤中的铵根转化为氨气，然后用酸进行吸收，最后用酸碱滴定法测定氨气的含量，从而计算出土壤中铵根的含量。
二、硝基邻苯二甲酸法。
硝基邻苯二甲酸法是一种比较精确的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与硝基邻苯二甲酸反应生成蓝色络合物，然后用分光光度计测定络合物的吸光度，从而计算出土壤中铵根的含量。
三、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种快速、准确的铵根检验方法，其原理是利用离子选择电极测定土壤中铵根的浓度，具有操作简便、结果准确的特点。
四、离子色谱法。
离子色谱法是一种高效、快速的铵根检验方法，其原理是利用离子色谱仪对土壤中的铵根进行分离和测定，具有高灵敏度、高分辨率的优点。
五、植物生长法。
植物生长法是一种间接测定土壤中铵根含量的方法，其原理是将不同含量的铵态氮添加到植物培养基中，观察植物生长的情况，从而推断土壤中铵根的含量。
六、纸片法。
纸片法是一种简便、快速的铵根检验方法，其原理是将土壤样品与含有酚酞指示剂的纸片接触，观察颜色变化来判断土壤中铵根的含量。
总结：以上介绍了几种常见的铵根检验方法，每种方法都有其特点和适用范围，选择合适的方法进行检验对于科学施肥和植物生长至关重要。
在实际操作中，应根据具体情况选择合适的方法，并结合其他指标综合分析，以确保检测结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的方法对您有所帮助。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
铵根离子在化学实验中具有重要的地位，因此其检验方法也备受关注。
下面将介绍几种常用的检验铵根离子的方法。
首先，最常用的方法之一是氯化铜法。
首先将待检测的溶液与氯化铜溶液混合，若出现白色沉淀，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生的白色沉淀加热，若有氨气产生，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法简单易行，且检验结果准确可靠。
其次，还可以采用氢氧化钠法来检验铵根离子。
将待检测的溶液与氢氧化钠溶液混合，若出现氨气气味，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生氨气气味的试管盖上橡皮塞，然后用酚酞溶液浸泡在试管口上，若酚酞变红，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法操作简便，结果清晰可见。
另外，还可以利用氯化银法来检验铵根离子。
将待检测的溶液与氯化银溶液混合，若出现白色沉淀，则可以初步判断其中含有铵根离子。
接着，将产生的白色沉淀加热，若有氨气产生，则可以进一步确认其中含有铵根离子。
这种方法操作简单，结果可靠。
综上所述，检验铵根离子的方法有多种，其中氯化铜法、氢氧
化钠法和氯化银法是比较常用的方法。
每种方法都有其独特的优点，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
在进行实验操作时，
需要注意操作规范，严格按照方法步骤进行，以确保检验结果的准
确性和可靠性。
希望以上内容能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
江苏省如皋市第二中学高中化学 氨的性质与铵根的检验学案 新人教版必修1
第4节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1实验步骤实验现象实验结论⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4＋+OH－(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NH4Cl固体。
⑵加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH 3NONO 2HNO 3O 2H 2O O 2①③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子是指氮原子与氢原子结合形成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学分析和实验室测试中，对铵根离子进行检验具有重要意义。
铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
一、物理性质检验方法。
1. 气味检验法，铵根离子具有刺激性氨味，可以通过气味辨认的方法初步检验出铵根离子的存在。
2. pH值检验法，将待测溶液滴入PH试纸或使用PH计进行测定，铵根离子的存在会使溶液呈现碱性。
3. 溶解性检验法，铵盐在水中易溶，因此可以通过溶解性的检验方法初步判断出铵根离子的存在。
二、化学性质检验方法。
1. 硝酸银法，将待测溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
2. 碱性氧化物法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液，若生成蓝色沉淀，则可以初步判断出铵根离子的存在。
3. 碱性氧化物还原法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液，若生成黑色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
4. 碱性氧化物加热法，将待测溶液加热，若产生氨气气味，则可以判断出铵根离子的存在。
综上所述，铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
物理性质检验法主要包括气味检验法、pH值检验法和溶解性检验法，而化学
性质检验法主要包括硝酸银法、碱性氧化物法、碱性氧化物还原法和碱性氧化物加热法。
在实际操作中，可以根据实验要求和条件选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
氨的性质与铵根的检验
第四节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．通过观察与实验了解氨气的物理性质2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
知道铵根离子的检验方法3．认识氨在生产中的应用【活动过程】活动一．通过实验认识氨的性质1．阅读材料2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……结合课本P97页，回答下列问题：⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2．实验⑴成功关键：烧瓶干燥、密封．．．．．在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试液）的烧杯。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
可以观察到。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。
分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？实验⑵用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。
可以观察到。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。
上述两个实验可以用化学方程式表示为：实验⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近（不接触），可以观察到。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究⑴阅读资料NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
在含铵离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)，加热。
如果有氨气(氨气可以通过将湿的红色石蕊试纸变蓝，闻一闻来检测)，就可以确定有铵离子。
操作方法：取适量样品于试管中,滴加适量naoh溶液，微热或震荡，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝即可。
如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子；如果试纸没有变化，则没有铵根离子。
由氨衍生氨合质子nh₄+。
也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用nh₄+表示。
它和一价金属离子相似。
它的盐类称为铵盐。
如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵是一种阳离子，化学式：nh₄+。
是由氨分子衍生出的阳离子。
氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
铵也可以指或质子化的胺和带正电的季铵阳离子（nr4+）。
其中一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代（由r表示）。
铵与阴离子形成铵盐。
九年级化学氨和铵的知识点
九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。
氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。
铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。
本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。
氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。
此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。
氨气的制备方法有几种。
最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。
这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。
除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。
铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。
铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。
铵盐可溶于水，具有一定的导电性。
可以通过几种方法制备铵盐。
一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。
例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。
此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。
氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。
氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。
铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。
例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。
此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。
它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。
氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。
氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。
在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。
在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。
而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。
在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。
铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节氨硝酸硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．通过观察与实验了解氨气的物理性质
2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
知道铵根离子的检验方法
3．认识氨在生产中的应用
【活动过程】
活动一．通过实验认识氨的性质
1．阅读材料2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……结合课本P97页，回答下列问题：
⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
2．实验⑴成功关键：烧瓶干燥、密封
．．．．．
在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞
子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试
液）的烧杯。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
可以观察
到。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。
分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？
实验⑵用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。
可以观察到。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。
上述两个实验可以用化学方程式表示为：
实验⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠
近（不接触），可以观察到。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验
1．铵盐性质的探究
⑴阅读资料NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？
⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到。
思考：试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？
⑶在试管中加入少量(N H4)2S O4溶液和NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，加热后，可以观察到。
上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？（用化学方程式表示）
2．根据上述性质，设计简单
．．的实验方案鉴别硫酸钠和硫酸铵固体。
3．应用有关性质探究NH3的实验室制法
在实验室里，常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多杂质。
一般选用消石灰C a(O H)2，但不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3；且NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。
⑴写出NH4Cl和消石灰固体共热制备NH3的化学方程式；结合
初中所学：固+固加热制气体的装置，并画出该实验的简易装置图。
⑵干燥NH3不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
那么，能否选用浓硫酸？说明理由。
⑶如何收集所制得的NH3？
⑷如何检验收集到的NH3？
活动三．氨在生产中的应用
氨是一种重要的化工产品，可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱、硝酸），常作制冷剂。
在一定条件下，NH3可与O2反应，①先被氧化成NO，②NO进一步被氧化成NO2 ，③最后用水吸收NO2生成HNO3。
写出以上过程的化学方程式。
①NH3 生成NO
②NO生成NO2
③NO2 生成HNO3。