第一章 原子结构第2课时学案
第1章第1节 原子结构(第2课时 电子云与原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理)(学生版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。
【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数 能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有 个原子轨道。
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性； （2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称 ； （3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称 ，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)； （3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。
【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别 电子排布式电子排布图 氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。
高中化学选择性必修二 第1章第1节原子结构 第二课时 教案
《原子结构》第二课时教学设计原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
概率密度：P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积；求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理一、电子云【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
1.电子云概念电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。
2.电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。
把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。
【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都思考认识核外电子的运动特点。
知道电子的运动状态（空间分布及能量）。
是一个球形，只是球的半径不同。
同一原子的能层越高，s 电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。
二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
2018-2019学年鲁科版必修2第1章 第1节原子结构第2课时学案
课时2核外电子排布学习目标：1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。
2.了解核外电子的排布规律。
(重点)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。
(重点)[自主预习·探新知]一、核外电子的分层排布1．电子层与电子能量的关系微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系数是1，属于非金属元素。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。
()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。
()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。
()(4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。
()(5)金属原子只有还原性。
()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()【导学号：20922013】A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转【答案】A3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()D[A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层为8个电子，故C 错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确。
][合作探究·攻重难](1)电子层是实际存在的吗？其意义是什么？【提示】电子层是人为虚拟划分的，实际不存在。
多电子原子中核外电子的能量不同，离核的平均距离不同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动。
为了研究方便，人们将不同的电子运动区域称为电子层。
(2)若核外电子数为13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？【提示】不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层为8个电子，第三电子层为3个电子。
高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案
第二节原子构造与元素的性质第 1 课时原子构造与元素周期表学习目标：1、知道外头电子排布和价电子层的涵义。
2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子构造和地点间的关系。
学习要点：1.原子核外电子排布的周期性变化2.原子构造与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的构造与原子构造的关系知识准备1、元素周期表的构造是如何的？2、如何书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？1．碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二1s22s1或 [He]2s1钠_____三_______________或___________________________________或钾_____四____________________1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或铷_____五[Kr]5s 11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1铯_____六或 [Xe]6s12．元素周期系跟着元素原子的 _______递加，每到出现 _______，就开始成立一个新的_______，随后最外层上的电子数渐渐增加，最后达到___个电子，出现_______；而后又开始由 _______到_______，这样周而复始形成周期系。
3．元素周期表(1)周期①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、__ __。
②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素 ____________________。
(2) 族①纵列与族纵列序12345678~10数ⅠⅡⅣBⅤB族A A纵列序1112131415161718数ⅣⅤ族Ⅰ BⅡBA A②价电子层元素的 ___________________简称“价电子层”，是因为这些能级上的电子数可在化学反响中发生变化。
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》第2课时教学设计
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
原子的结构 第二课时教学设计
原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。
学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。
该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。
教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。
随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。
第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。
最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。
可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。
由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。
二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。
三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。
2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。
高一化学必修2教案：第一章第1节原子结构第2课时 含解
第2课时核外电子排布整体构思教学目标1．课标要求了解原子核外电子排布。
2．三维目标知识与技能使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识；了解原子核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。
过程与方法采用对比的方法分析核外电子的运动特征；通过学生的探究活动，完成对核外电子的分层排布的剖析。
情感态度与价值观通过对原子核外电子排布规律的分析，了解物质运动的复杂性和特殊性，培养学生“结构决定性质”的化学思想。
教学重点、难点1．重点：原子核外电子的排布规律。
2．难点：原子结构与元素性质间的联系。
教学方法本节采用“交流研讨”“自学探究”“学以致用”的教学方式，以“提出问题―→探究问题―→自学分析―→得出结论―→学以致用―→知识深化”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构模型，体验假说和模型在科学研究中不可替代的作用，并掌握原子核外电子排布规律。
并通过老师引导，初步认识到原子结构与元素性质的关系，利用所学知识对元素的某些性质进行合理解释。
【教材学析】本节课是学生在学习了原子的结构之后，进一步向化学反应的实质迈进的一步。
它为必修Ⅰ教材中氧化剂、还原剂提供理论支持又为接下来学习元素周期律知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。
同时这节课涉及了化学上原子的发现史，所以本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。
【学情分析】学生在初中已经初步接触了核外电子分层排布的思想，但初中各学校教学的程度不同以及学生之间的差异是客观存在的。
因此，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能结合实际，有的放矢。
【教学流程】课前准备(一)学生准备：上网查阅，搜集有关原子结构模型的资料。
(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。
板书设计二、核外电子的排布1．核外电子排布的规律：(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，并分别命名为K、L、M、N、O、P、Q；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等；(4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
高中化学原子结构第2课时教案
高中化学原子结构第2课时教案【教学目标】1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核的组成，以及质子数、中子数与原子序数的关系。
3.了解电子在原子中的分布，以及电子排布原则。
4.能够运用原子结构知识解释元素的性质和化学反应。
【教学重点】1.原子核的组成及质子数、中子数与原子序数的关系。
2.电子在原子中的分布及电子排布原则。
【教学难点】1.电子排布原则的理解和应用。
2.原子结构与元素性质的关系。
【教学过程】一、导入1.复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构的基本概念。
2.提问：原子由哪些部分组成？原子序数与质子数、中子数有何关系？二、新课讲解1.讲解原子核的组成，强调质子数、中子数与原子序数的关系。
2.通过实例，让学生理解电子在原子中的分布。
3.介绍电子排布原则，包括能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。
4.讲解原子结构与元素性质的关系，引导学生理解电子排布对元素性质的影响。
三、案例分析1.分析氢原子、氦原子、锂原子等简单原子的电子排布。
2.让学生尝试根据电子排布原则，推断其他原子的电子排布。
四、课堂练习1.让学生独立完成课后练习题，巩固原子结构的知识。
2.老师对学生的答案进行点评，指出错误和不足之处。
五、课堂小结2.鼓励学生主动探索，发现化学之美。
六、作业布置1.完成课后练习题，加深对原子结构的理解。
2.预习下节课的内容，了解元素周期表的基本概念。
【教学反思】本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等形式，让学生掌握了原子结构的基本知识，理解了电子排布原则和原子结构与元素性质的关系。
在教学过程中，要注重启发式教学，引导学生主动思考，提高课堂效果。
同时，加强对学生的个别辅导，帮助他们克服学习难点。
在今后的教学中，还需不断调整教学方法，提高教学水平。
重难点补充：一、新课讲解（讲解原子核的组成）教师：“同学们，原子核是由什么组成的呢？对，是由质子和中子组成的。
质子带正电，中子不带电。
我们知道，原子序数实际上就是质子数，那么，原子序数与中子数有什么关系呢？”学生A：“它们共同决定了原子的质量。
高一下学期化学《第一章原子结构与元素原子得失电子能力》学案
必修二第一章第1节原子结构与元素性质（第2课时）导学案重点、难点：原子结构与元素原子得失电子能力的关系。
【复习巩固】画出钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图：二、原子结构与元素原子得失电子能力【思考1】通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，他们哪些会影响元素原子得失电子能力的强弱？如为什么？【活动▪探究1】比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力写出金属活动顺序表：（1）预测钠、镁、钾元素原子的失电子能力为：（2）实验验证：【思考2】你能从原子结构的角度对钠、镁、钾失电子能力强弱进行解释吗？【归纳小结】①元素原子的电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越，原子越失电子。
②若元素原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越，原子越失电子。
【归纳小结】元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越失电子、越得电子；若元素原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越，原子越失电子、越得电子。
【即时训练】1.关于钠、钾的有关性质，下列说法正确的是（）A.钠与水的反应更剧烈B.钠原子电子层数少，失电子能力比钾强C.钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子D.钠比钾活泼2.下列对氯、硫元素及其单质性质说法错误的是（）A.Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子B.硫原子得电子能力比氯原子强C.Cl2能与H2S反应生成S，说明氧化性：Cl2>SD.Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS4．某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验（1）由实验①②可知，金属性Na Mg（填“＞”或“＜”，下同）。
（2）由实验③④可知，金属性Mg Al 。
（3）由实验⑤可知，非金属性S Cl，发生反应的离子方程式为。
《原子的结构》第2课时导学案
第2课时离子与相对原子质量备课笔记备课笔记［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。
备课笔记小组问题讨论：原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变）要点提示：根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。
规律总结：原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子数小于核外电子数的微粒是阴离子。
知识点二、相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
归纳总结：由于电子的质量很小，可以忽略不计，1个质子或1个中子的质量与相对原子质量的标准（即1个碳12原子质量的11/2）之比，均约等于1，因此可得出如下关系：相对原子质量≈质子数+中子数。
课外延伸：（1）原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，因此采用相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
（3）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读出。
（4）金属的原子最外层电子数目一般少于去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于到电子；稀有气体的原子最外电子层有对稳定的结构。
2.选择题（3）碳的相对原子质量是（A.12 g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是（A.分子3.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位））属于原子的是。
）属于阳离子的是。
）电子层结构相同的是。
【解析】在原子中核电荷数与核外电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同。
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第一章 原子结构与元素周期表 第一节 原子结构 第二课时
一、学习目标
1、了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图；
2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
二、重点：核外电子排布规律
自主学习探究
【情境导入】
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？电子在原子核外是怎样运动的？ 【自主学习】
阅读课本P6-7，填下列空白：
1
、核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布
（1）电子是在原子核外距核由 、能量由 的不同电子层上分层排布； （2）每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)
3、核外电子排布的表示方法——
4、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系
（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现 性；非金属原子最外层电子数 4个，
较易获得电子，表现性。
（2）化合价是的一种重要性质。
元素化合价的数值，与
特别是有关。
1、画出1-20号元素原子结构示意图。
2、画出Na+、Cl-离子结构示意图。
3、元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
4、金属元素原子最外层电子数与非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
5、元素的化合价的数值与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
⊙拓展延伸
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
电子微粒有.A
课堂练习
1、完成下列原子结构示意图：
H Na Al Al3+ F Cl-
2、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？
3、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素
4、某元素的原子核外电子排布中，第一层和第二层电子数之和等于第三层和第四层电子数之和，则该元素的核电荷数为（）
A．30 B．12 C．17 D．20
5、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：（）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子
6.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。
③C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。
课外训练拓展
1、下列说法中正确的是（）。
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 2、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO
3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）。
A．XY2B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
4、下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为
6、已知a A+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。
7、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______________。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是________。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______
选作：1、某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（）。
A．第1层B．第2层C．第3层D．任意层
2、第已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B
可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
A__________；B__________；C__________；D________
3、有A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。
F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
D在DB2中的含量为50％。
根据以上情况回答：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。
(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反应的化学方程式为。