精选高二化学上学期期中试题34班
高二化学上学期期中考试题含解析 试题
中学2021-2021学年高二化学上学期期中考试题〔含解析〕一、选择题有一个选项符合题意，第1-10题每一小题2分，第11-20题每一小题3分，一共50分〕1.1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如下图均能表示甲烷的分子构造，哪一种更能反映其真实存在状况〔〕A. 构造示意图B. 电子式C. 球棍模型D. 比例模型【答案】D【解析】【详解】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实构造，应选D。
2.现代化学测定有机物组成及构造的分析方法较多。
以下有关说法正确的选项是A. 元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间构造B.C. 通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D. 质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和构造的现代分析方法【答案】C【解析】【详解】A、元素分析仪克帮助人们确定有机化合物的元素组成，但不能确定构造，错误，不选A；B、核磁一共振氢谱中有5中氢原子，比值为2:4:4:1:3，错误，不选B；C、红外光谱可以确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，那么通过红外光谱分析可以区分，正确，选C；D、质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的构造，错误，不选D。
3.某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取以下措施，其中不正确的选项是〔〕A. 在铁件上铆上一些锌片B. 在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C. 在铁件外表涂上一层较厚的沥青D. 给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连【答案】B【解析】【详解】A.在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能到达目的，故A说法正确；B.制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金，锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，铁易被腐蚀，不能到达目的，故B说法错误；C.在铁柱外表涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能到达目的，故C说法正确；D.与原电池的负极相连，为阴极，阴极被保护，可以减少铁的腐蚀，能到达目的，故D说法正确；应选：B。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
上传高二化学上学期期中试题及答案
高二化学上学期期中考试试题注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间 90分钟。
2、请考生将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷。
3、答题前请将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A、会引起化学键的变化B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化D、必然伴随着能量的变化2. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V(B)=3 V(A)，V(C)=2 V(A)，3 V(C)=2 V(B),则该反应可以表示为( )A. A+B CB. 2A+2B3CC. A+3B2CD. 3A+B2C3. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( )A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1B.SO2为0.25 mol ·L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1D.SO3为0.4 mol ·L-14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞5、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-16．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加7、在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mo l-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ B．等于46.2kJ C大于46.2kJ D．小于46.2kJ8、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9、在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH+)(gHX的平衡常数为9。
高二化学上册期中考试试题及答案
高二化学上册期中考试试题及答案可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14O：16第Ⅰ卷(选择题，45分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)1.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂2.在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A.(A) = 0.5molL-1s-1B.(B) = 0.3 molL-1s-1C.(C) = 0.8molL-1s-1D.(D)= 1 molL-1s-13.已知：①C(s) + O2(g) CO(g);△H = 110.5 kJ mol 1②C(s) + O2(g) CO2(g);△H = 393.51 kJ mol 1则反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )A. 283.01 kJ mol 1B.+ 172.51 kJ mol 1C.+ 283.01 kJ mol 1D.+ 504.00 kJ mol 14.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是A.X2为0.4mol.L1，Y2为1.2mol.L1B.Y2为1.0mol.L1C.X2为0.3mol.L1，Z为0.2mol.L1D.Z为0.6mol.L15.常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )A.H2SO4中放出H2最多B.HNO3比醋酸放出H2多C.H2SO4和HNO3放出H2一样多D.醋酸中放出H2最多6.下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.pH值为7的溶液一定呈中性D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同7.在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 ( )A.NH+ 4、NO- 3、Cl-、Na+B.K+、SO2- 3、Cl-、NO- 3C.Na+、SO2- 4、Cl-、HCO 3-D.Na+、NO- 3、K+、SO2- 48.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A.②⑦B.⑥④C.①③D.⑤⑥9.下列说法正确的是()A.90℃时，纯水的pH等于7B.已知一种c (H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na+)c (S2-)c (HS-)c (OH-)c (H+)10.已知：4NH3 (g)+5 O2 (g) 4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
2021年高二化学上学期期中试题 (含解析)新人教版
2021年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版一、选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．AgCl溶解存在AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度减小，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．2．（3分）表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+D．N aHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B．纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C．铝离子水解生成胶体，可净化水；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸．解答：解：A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．F eCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．解答：解：A．反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．4．（3分）一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L﹣1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol•L﹣1×=0.5mol•L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3）增加量小于=0.25mol•L﹣1，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ•mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．5．（3分）下列各组中的比值等于2：1的是（）A．p H为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：解：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．6．（3分）已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．p H为6的盐酸D．1×10﹣3mol/L NaCl溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：解：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．7．（3分）常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．解答：解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH ﹣）＜c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．8．（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：解：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，所以NH3•H2O是比HCN 更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．10．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．12．（3分）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：解：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．13．（3分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）⇌bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．平衡时Y的转化率为×100%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断．解答：解：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以θ＞45°，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度．14．（3分）一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R （g）+N（g）⇌2T （g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+kJ D．M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．解答：解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）⇌T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．15．（3分）在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/s t1t2t3t4C（A）/mol•L﹣1 6 3 2 2C（B）/mol•L﹣1 5 3.5 3 3C（C）/mol•L﹣1 1 2.5 3 3A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：解：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A 的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C 错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．16．（3分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专电离平衡与溶液的pH专题．题：分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B 错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．二.实验题17．（6分）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：标准盐酸润洗2﹣3次．（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色．（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）= mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．考点：中和滴定．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）滴定管使用前应润洗；（2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（2）根据关系式NaOH～HCl来计算；（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗2﹣3次，故答案为：标准盐酸润洗2﹣3次；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；（3）滴定终止时消耗盐酸溶液（V2﹣V1）mL，NaOH～HCl1 1c（NaOH）×VmL a mol•L﹣1×（V2﹣V1）mLc（NaOH ）=mol/L，故答案为：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（标准）偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．18．（4分）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（1）曲线a是用NaOH 溶液滴定HCl 溶液（2）P点的坐标为P（15，7）（3）盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）根据曲线a的pH的变化趋势来判断；（2）根据曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；（3）根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；解答：解：（1）曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故答案为：NaOH；HCl；（2）根据图示，可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的，都是0.1mol/L，曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，氢氧化钠的体积是15，所以盐酸的体积也是15mL，即P的坐标是（15，7），故答案为：P（15，7）；（3）根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．三．填空题19．（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：。
高二上学期化学期中考试试题解析版
【答案】D
【解析】
【详解】N2(g) +2O2(g) =2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，
故选：D。
4.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：
答案选D。
8.我国科学家研究利用CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)制备H2，其能量变化如图所示。
物质
CH4(g)
CO(g)
CH3CH2OH(l)
CH3CH2CH3(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ · mol-1)
-890
- 283
-1 366
-2 220
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是
A.CH4B.CO
C.CH3CH2CH3D.CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【详解】1g物质完全燃烧放出的热量分别是：CH4： =55.6kJ/g，CO： =10 kJ/g，CH3CH2OH(l)： =29.7 kJ/g，CH3CH2CH3(g)： =50.5 kJ/g，可燃物中热值最大的是甲烷，
B．在分离后 水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明溶液中还含有铁离子，虽经过四氯化碳多次萃取，铁离子未被完全反应掉，说明该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；
C．加入少量I2固体，使溶液中的碘单质的浓度增大，平衡向左移动，故C正确；
D．根据反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+(aq) +I2(aq)可知，平衡常数的表达式为K= ，故D错误；
2021年高二上学期期中化学试题含解析
2021年高二上学期期中化学试题含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列烷烃命名错误的是（）A．2﹣甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2﹣甲基3﹣乙基丁烷2．（3分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7g水，则此有机物不可能是（）D．乙二醇A．乙烷B．乙烯C．乙醇3．（3分）下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③C、C、C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤4．（3分）（xx•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol ﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）5．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H26．（3分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）8．（3分）反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•（L•s）﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s9．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变10．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）11．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣112．（3分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）13．（3分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C14．（3分）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）⑥①B 苯（苯酚）①③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）⑦④A．A B．B C．C D．D15．（3分）某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛．该一元醇的分子式可能为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O16．（3分）（xx•崇明县二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应17．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH的反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ．mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18．（3分）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化二、填空题（共38分）19．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．_________（2）1mol C2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．_________（3）2mol Al（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．_________．20．（12分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）①A分子中的官能团名称是_________．②A只有一种一氯代物B．写出由A转化为B的化学方程式_________．③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是_________．（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_________．①加成反应；②氧化反应；③加聚反应；④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是_________．（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式为_________．21．（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）△H＜0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol•L﹣1．请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为_________．（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________．A．I2与WI2的浓度相等B．容器内气体压强不再变化C．W的质量不再变化D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等E．容器内混合气体的密度保持不变（3）如图为该反应在450℃时的时间﹣速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是_________，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3（正）、υ3（逆）（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因_________．22．（10分）设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/K K1K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是_________（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_________；可推断反应③是_________（填“放”或“吸”）热反应；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________．A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量E．升高温度（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_________．三、计算题（8分）23．（8分）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量；（2）该化合物的分子式；（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式．xx学年山东省济宁市汶上一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列烷烃命名错误的是（）A．2﹣甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2﹣甲基3﹣乙基丁烷考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有一个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故A正确；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．2，3﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各含有应该甲基，该命名满足命名原则，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷，命名中出现了3﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有应该甲基，该有机物正确命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．（3分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7g水，则此有机物不可能是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，10g沉淀应为CaCO3，据此可以计算出二氧化碳的物质的量；再根据水的质量计算出氢原子的物质的量，从而可知该有机物中碳氢个数之比，最后根据各选项分子组成进行判断即可．解答：解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）==0.1mol，有机物燃烧产生2.7g水，则n（H）=2n（H20）=×2=0.3mol，则有机物中：N（C）：N（H）=0.1mol：0.3mol=1：3，A．乙烷、C．乙醇和D．乙二醇中碳氢个数之比都是1；3，而乙烯中碳氢之比为1：2，所以不可能为乙烯，故选B．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式常用方法，明确质量守恒在确定有机物分子式的计算中的应用．3．（3分）下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③C、C、C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：同类有机物含有相同的官能团．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列互为同系物．同素异形体是同种元素形成的不同单质．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．分子式相同结构相同为同种物质．解答：解：①C60、C70、金刚石、石墨的碳元素的不同单质，互为同素异形体；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚分子式相同结构不同，互为同分异构体；③C、C、C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物；⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷分子式相同，结构相同，是同种物质；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇都含有羟基，是同类有机物．故选D．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．4．（3分）（xx•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol ﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．5．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．6．（3分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C 正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单．8．（3分）反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•（L•s）﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•（L•s）﹣1=0.08mol•L ﹣1•s﹣1；△t===5s，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．9．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，K W只与温度有关．解答：解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W只与温度有关，温度不变，则K W不变，故B错误；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动，c（H+）减小，故C正确；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K W增大，pH变小，故D错误．故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．10．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/B．υ（C）=0.5 mol/C．υ（B）=0.6 mol/D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）（L•s）（L•s）（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．11．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．12．（3分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．13．（3分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．14．（3分）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）⑥①B 苯（苯酚）①③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）⑦④A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂；B．苯酚被氧化后的产物仍溶于苯，不能实现除杂；C．CH3COOH与碳酸钠反应，然后与乙酸乙酯分层，利用分液实现除杂；D．甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应．解答：解：A．C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂，则选择试剂为⑥，分离装置为①，故A正确；B．苯酚被氧化后的产物仍溶于苯，不能实现除杂，可利用NaOH来除杂，则应选试剂为②，分离装置为③，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠反应，然后与乙酸乙酯分层，利用分液实现除杂，则选择试剂为③，分离装置为③，故C错误；D．甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应，二者沸点不同，可直接分馏除杂，选择装置为④，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重有机物性质及分离的考查，注意图中装置与分离原理，题目难度不大．15．（3分）某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛．该一元醇的分子式可能为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O考点：醇类简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：根据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，据此分析判断．解答：解：A、C2H6O催化氧化产物为乙醛，只有一种结构，故A不选；B、C3H8O催化氧化产物为丙醛或丙酮，故B不选；C、C4H10O催化氧化产物中有1﹣丁醛和2﹣甲基丙醛，所以C4H10O最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛，故C选；D、C5H12O催化氧化产物中有1﹣戊醛、2﹣甲基丁醛、3﹣甲基丁醛、2，2﹣二甲基丙醛，所以C5H12O最多可被空气中的氧气氧化成四种不同的醛，故D不选；故选C．点评：本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等知识，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，注意对知识的归纳整理．16．（3分）（xx•崇明县二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应；D．酚﹣OH不能发生消去反应．解答：解：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11mol H2O，故A 错误；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B正确；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；D．酚﹣OH不能发生消去反应，所以④中不能发生消去反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握酚的性质是解答本题的关键，明确苯酚的酸性较弱分析选项B，为解答的易错点，题目难度不大．17．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH的反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ．mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热概念判断；B、利用燃烧热进行计算；C、考虑化学反应能量变化的原因；D、根据燃烧热的概念判断．解答：解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的。
高二化学上学期期中考试试题
高二化学上学期期中考试试题化学试题命题人：高二年级组组长王海军考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共110分，考试时刻为90分钟。
2、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O—16。
第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分。
）1、石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依靠，同时也是我国循环经济的进展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，确实是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁等农产品发酵能够制得乙醇2、把固体加工成直径为1～100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深3、下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.乙醇D.蔗糖4、下列关于蛋白质的叙述中错误的是A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛能够使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性5、用酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用6、下列关于纤维素的说法中,不正确的是A.纤维素是白色、无气味、无味道的物质B.纤维素是不显示还原性的物质C.纤维素不溶于水和一样的有机溶剂D.纤维素能够发生水解反应,水解的最后产物是麦芽糖7、下列物质中,不属于天然高分子化合物的是A.牛油B.棉花C.酚醛树脂D.蚕丝8、棉花和羊毛都具有的特点是A.都溶于水B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有CO2和H2OD.在一定条件下发生水解9、下列有机物中不属于糖类,但与葡萄糖具有相同的最简式,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是A.甲醛B.麦芽糖C.甲酸甲酯D.甲酸钠10、甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有A.4种B.3种C.2种D.1种11、下列各组物质中,分子式的最简式均为CH2O的一组是A.乙酸乙酯和乙酸B.乙醇和乙酸C.醋酸和葡萄糖D.丙酸和丙三醇12、向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水A.④B.②④C.①③④D.③④13、某有机物能发生银镜反应,加入石蕊试剂不变色,取少量此有机物加入少量NaOH的酚酞溶液共煮,红色变浅,则原有机物是A.葡萄糖溶液B.甲酸乙酯C.蔗糖溶液D.乙酸甲酯14、下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液显现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未显现红色沉淀⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时刻后,加入银氨溶液后未显现银镜A.①②③④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.③⑤15、下列有关油脂的叙述错误的是A.植物油能使溴水褪色B.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C.硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D.油脂的水解反应称皂化反应16、下列叙述不正确的是A.石油要紧是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点B.聚乙烯是由 [ CH2—CH2 ] n分子组成的化合物,加热至某一温度,则可全部熔化C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2质量相等D.油脂不是天然高分子化合物17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4 C．5 D．618、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如下所示，有关阿昔洛韦的结构及性质正确的叙述是A．它的分子中所有原子可能在同一平面内B．它属于芳香族化合物C．它在一定条件下不能够发生加成反应D．它的分子式是C8H11N5O3第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题：（共36分）19、（8分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过反应化合而成，其中三种单体的结构简式为、、。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
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浙江省宁波市北仑区2016-2017学年高二化学上学期期中试题（3、4班）试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，S:32，Fe:56，Ba:137一．选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．属于非电解质的是A．铁 B．氯化钠溶液 C．冰醋酸D．葡萄糖2．下列物质的水溶液因电离程度大于水解程度而呈酸性的是A．NaOH B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaHSO33．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水4．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H65．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．石油气通入溴水中不能使溴水褪色D．煤焦油经过分馏可以获得苯6．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种7．一个化学电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该化学电池的组成可能为8．下列叙述正确的是A．H2O和H2O2是同素异形体 B．CH2=CH2和CH3CH=CHCH3互为同系物C. 互为同分异构体 D．活性炭和金刚石互为同位素9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=210．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
下列说法正确的是A．反应A的ΔH>-115.6 kJ/molB．H2O中的H-O键比HCl中H-Cl键键能小C．由ii中数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ11．钮扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
下列说法不正确的是A．Zn作负极，放电时附近区域pH 变大B．电子经外电路流向Ag2O极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－12．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着13．pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法一定正确的是A．x是强碱，y是弱碱B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.l mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO2－3数目小于0.1N A⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤15．下列有关离子浓度的关系正确的是A．Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)>c(NH4+)C．25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+ c(H+)>c(NH3·H2O)+ c(OH-)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)16．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
能判断反应达到平衡的是A．单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2B．单位时间内断裂3 mol H—H键的同时断裂6 molN—H键C．N2、H2、NH3分子个数之比为1:2:3D．反应混合气体的密度不随时间变化而改变17．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中A．NH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在B．NH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+一定不存在C．c(Cl-)至少为0.2 mol・L-lD．c(Fe3+)一定为0.2 mol・L-l18．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D点：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）=c（Na+）19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是A．该装置是电能转化为化学能的装置B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池负极反应式为：2MnO2+2e-+H2O＝2MnO(OH)+2OH-20．现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确．．．的是A．pH小于7（298K）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COO H)<c(CH3COO—)D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—121．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝{c4(C)·c2(D)}/{c3(A)·c2(B)}B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变22．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液北仑中学2016学年第一学期期中考试高二化学答题卷（3、4班用）一．选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）二．填空题：（本题共5个小题，共56分）23．写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成 2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为。
（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为。
（3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2︰1，试写出它们的结构简式、、。
24．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
用氧化还原滴定法测定制得的TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
（2）滴定终点的现象是__________________________________________________。
（3）滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________。
（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
25．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3(g)＋CO2(g)。