高中化学(大纲版)第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐(第一课时)
高二化学教案-第一章第二节氨、铵盐(第一课时) 最新
1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程] 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
第二节氨铵盐2精品PPT课件
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验 逸出的氨气
铵与碱反应的性质利用之二
——NH3的实验室制法
（1）原料：
NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解 （NH4）2CO3分解产生的CO2，使制得氨气
含较多的杂质
KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不
利于产生NH3
高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）装置： 固+固，加热
铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？
练习
下列物质分解后不留残渣的是 （） (A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl (D)Cu(NO3)2
答案:B C
（2）、铵盐与碱的反应——都能产生氨气
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
(2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
结构
氨分子中有三个N—H极 NH4+中，4个键的键长、键角、 性键、键角为107º18´。分 键能都相等，键角为109°28′
子构型为三角锥型
分子构型为正四面体
相关 互系
NH3
酸 碱
氨 铵盐(第一课时)
教学过程
教师 活动
投影 投影 讲述 投影 学生 实验 播放冬奥运录象 第二节 氨 铵盐 一、氨 NH3 结构决定性质，我们先来了解氨的结构。 1、氨的结构 喷泉实验
教学内容
学生活动
设计 意图
观看， 提出疑 激起兴趣，引出 惑 探究的课题。
填写表格一
复习旧知识、培 养阅读能力
展示
思考： 为什么 通过喷泉实验， 能形成喷 进一步提高学生 泉？ 的观察能力和分 析实验的能力。 让学生观察一瓶氨气，并让学生描述观察到的现 打开浓氨水 象 瓶盖， 感受氨 加强学生的感性
《氨 铵盐》教学设计
年级：高二 课题 班 任课教师：黄凤清
第二节 氨 铵盐 课本
2007 年 10 月 25 日
高二化学，第 页
知识与技能目标：1、掌握氨的物理性质和化学性质及用途；2、通过氨的性质
的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。 过程与方法目标：培养学生的自学能力、观察能力、动手实验能力和分析问题 的能力。 教学目标 情感态度与价值观目标：通过演示实验，渗透现象与本质，个别与一般的辩证 唯物主义观点；培养学生关注身边的化学的良好习惯；培养多角度的思维能力和 严谨的科学态度。 主要运用实物展示、演示实验、动画模拟实验以及运用生活实例等采取“实验— 教法思路 —探究——总结”的优化组合；用问题组织教学，并注意问题的层次性。采用探 究性学习及小组讨论等多种方式，培养学生的观察能力、推理能力以及创新思维 能力 重点难点 重点：氨气的性质 难点：氨气的溶解性 课时安排
小结 投影 提问 投影 2、氨的物理性质 为什么能形成红色的喷泉？ 3、氨的化学性质 （1）与水反应：
的气味， 观察 认识 色态 小结氨的物 理性质 回答 过渡到化学性质 使学生加深对氨 水成分的理解， 渗透由表及里， 由现象到本质的 观点。 避免在计算氨水 浓度时出现错误
高一第二册化学第一章第二节氨铵盐教案
氨铵盐·教课设计【教课目的】知识技术：掌握氨的化学性质和用途。
能力培育：经过氨的性质的实验教课，进一步培育和提升学生剖析实验现象的能力。
科学思想：经过氨的化学性质的教课，浸透由表及里、由现象到本质的看法。
科学方法：经过对氨的性质研究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、复原性的实验剖析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教课过程设计续表教师活动学生活动设计企图【引入】简单复习氮气的性质，回想旧知识，明确本经过承前启后，引出氨和铵盐的新课题。
节学习目标。
稳固学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐指引学生运用所学理论剖析氨的分一、氨子构造。
1．氨的分子构造【发问】请用电子式表示氨分子的构造。
【展现 1】氨分子构造的比率模察看分子模型，侧重型。
剖析分子构造特色。
思虑、回答下列问题。
【发问】依据氨的分子构造，你经过指引察看模型帮助学生理解记忆。
能推测出氨分子是极性分子吗【板书】拥有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
【展现 2】一瓶氨气。
【发问】在往常状况下，氨有哪些物理性质【板书】 2．氨的物理性质察看并概括氨气颜色、状态、气味，再依照氨的分子量定性的推测其在标准状态下的密度比空气小。
经过察看氨气，学生独立概括氨的物理性质。
【设问】氨简单不简单液化呢【录像 1】实验 -1 氨易液化察看重点：见学生讲堂实验记录【发问】描绘察看到的现象并剖析推测出什么结论【板书】易液化察看实验现象，填写讲堂实验记录，剖析得出氨浸透物质性质易液化的结论。
与用途的关系。
续表教师活动学生活动设计企图【叙述】氨易液化，液化的同时放出指引学生提大批的热。
液态氨汽化时要汲取大批的热，出氨易溶于水的假所以常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
依据氨分子与水分说，并利用喷泉实验如：国都体育馆的制冷设施。
子的构造特色，剖析得出来证明假说。
经过对氨的溶解性大的假说，并氨的溶解性的研究，【发问】依据氨分子和水分子的构造依据已有氯化氢易溶于水让学生体验科学研特色，剖析氨易不易溶解于水呢的经验，设计用喷泉实验究的方法。
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(第二课时)
高中化学 〔大纲版〕第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(第二课时)［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？［生］产生大量的白烟，此白烟是NH 3与HCl 形成的NH 4Cl 晶体微粒，其本质是NH 3与H +形成NH +4。
［师］NH 3Cl 晶体是由NH +4〔铵离子〕和Cl -〔酸根离子〕构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。
［板书］二、铵盐［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。
［生］观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。
［演示实验］取三个洁净的试管，各参加适量的蒸馏水，然后分别向其中参加适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。
［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比拟易溶于水。
［师］铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。
［板书］1. 铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。
[师]上节课我们在观察NH 4HCO 3的样品时，闻到了氨气的气味，那么NH 3是如何产生的？[学生甲]由NH 4HCO 3晶体挥发出来的。
[学生乙]是由NH 4HCO 3分解产生的。
[师]到底是挥发产生的还是分解产生的呢？挥发和分解有何区别？[学生讨论后答复]是分解产生的。
挥发是物理变化，分解是化学变化。
[过渡] NH 4HCO 3在常温下就能分解产生氨气，说明NH 4HCO 3很不稳定，那么其他铵盐是否也易分解呢？下面我们来做个实验。
［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中参加少量NH 4Cl 晶体，加热。
［生］观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。
［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？［师］此固体还是NH 4Cl 晶体，因为在加热时，NH 4Cl 会分解生成NH 3和HCl ，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH 4Cl 晶体。
氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案
氨、铵盐第一课时_高中化学教案氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。
氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。
NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。
高二化学1-2 氨、铵盐
一、氨:
１、氨的物理性质
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易 溶于水，标况下密度0.771g/L，比空气轻。 易液化(-33.5℃)，液态氨汽化时要吸收大 量的热，常作致冷剂。
如果不慎接触较多的氨气，如何处理？
２、氨分子结构
电子式： 结构式：
分子空间构型： 三角锥型
N—H键键角为107o18′
为极性分子
3、氨气的化学性质
（1）与水反应：氨极易溶于水，１体积 水能溶解700体积氨 如何证明它易溶于水？
NH3 + H2O NH3· 2O H NH4++OH怎样检验氨气?
喷泉实验的原理？
用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
思考：氨水与液氨有何区别？
液氨和氨水的比较
氯水中又有哪些微粒？
液
物质 成分 微粒 种类 主要 性质 存在 条件
氨
氨
水
混合物，其中 纯净物（非电解质）NH · O为弱电解质 3 H2 NH3分子
NH3、NH3· 2O、H2O、 H NH4+、OH—、H+
不具有碱性
常温常压下不 能存在具Βιβλιοθήκη 碱的通性常温常压下可 存在
（２）与酸反应： 氨气+酸→铵盐
NH3+HCl=NH4Cl
此反应可用于氨气的检验 实践证明：氨气与浓的挥发性酸反应都可产生白烟
二、铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 特殊——不含金属元素的离子化合物。 2、物理性质：易溶于水，晶体 3、化学性质 （1）铵盐受热分解反应 △ 氯化铵： NH4Cl ==== NH3↑+ HCl↑ △ 碳酸铵：(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+H2O △ 碳酸氢铵： 4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+H2O NH
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(备课资料)
高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐(备课资料)备课资料1. 关于喷泉实验也可用下图装置进行操作方法如下：（1）在圆底烧杯中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧杯内壁（2）加热，用带玻璃管的橡皮塞塞紧（3）在玻璃管上连一较长橡皮管，倒放在铁架台，并将胶管浸入水中（4）挤压胶管即可形成喷泉2. 制取氨的其他方法的装置图二. 氨雨1958年，有人在美国南部雨水中发现了高浓度的氨。
另据《世界科学》杂志报道，近几年在美国和墨西哥的佐拉达牧区，人们连续收集到了氨雨。
氨雨到底是怎样形成的呢？原来，铵是氮元素被植物积累在土壤中的主要形式之一。
以铵态存在的氮，可以转化成氨气进入大气，由于干旱地区土壤多呈碱性，加速了这一转化过程。
据估计，全世界非农业土地每年逸失的氨高达4700万吨。
进入空气中的氨会随风飘移，最后形成氨雨。
对于某些地区来说，短时期的氨雨倒是好事，因为它既可以减轻酸雨的危害，又可以增加土地的肥力。
但从全球来看，这也是一个令生态学家忧虑的问题。
专家们呼吁，对草场要退耕还牧，适度放牧，人工植草，减少人类活动对草场的破坏，以降低酸雨的浓度和频度，减缓土地沙漠化进程。
三. 关于碳酸氢铵的一则新闻：碳酸氢铵由短效变长效从60年代以来，我国应用最多的化肥品种当属碳酸氢铵。
然而，它自身存在着一些难以克服的缺点，例如，氮素利用率低、肥效期短、易结硬块和易挥发等，给使用和贮存带来不便。
再加上高浓度氮肥的发展和进口尿素的冲击，许多小氮肥厂产品滞销积压，纷纷停产转产，情况相当严峻。
氮肥是以消耗大量能源来换取的。
我国每年氮肥的总产量是2×109 kg 左右（折纯），而被作物吸收利用的量不足三分之一，这种能源的消费是巨大的，同时也造成了大气和水体的污染，严重阻碍着我国高效农业的可持续发展。
我国氮肥利用率低的重要原因是我国生产的碳酸氢铵品种质量不高。
为此，中国科学院沈阳应用生态研究所从国情出发，与有关技术部门合作，历经15年的时间，研究出碳酸氢铵的改进性品种长效碳酸氢铵。
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第一节氮和磷(第二课时)
高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第一节氮和磷(第二课时)[引入新课]上节课我们学习了氮气的性质，这节课我们学习与氮同族的磷的性质。
[板书]二、磷[师]根据同族元素性质相似，大家觉得磷会有哪些化学性质?[学生思考,教师板书]1．磷的化学性质[学生回答]能与氢气和氧气反应。
[师]氮和磷元素非金属性谁强?[生]氮比磷强。
[师]那么是不是氮气比磷的化学性质活泼呢?[生]不是。
[师]对。
单质的化学性质和元素的非金属性不一定一致，单质的性质还与其分子结构有关。
想一想初中学过的磷和氧气的反应与上节课学习的氮气和氧气的反应条件是否相同。
[生]不同。
氮气与氧气反应需要放电,磷和氧气点燃就能反应。
[师]这说明什么问题?[生]磷比氮气的化学性质活泼,磷和氮气分子结构不同。
[师]对。
请同学们写出磷和氧气反应的化学方程式。
点燃[指定学生板书，其他学生在本上写]4P+502=====2P2O5[讲述]五氧化二磷是一种很好的酸性干燥剂，它与冷水反应生成有毒的偏磷酸，与热水反应生成无毒的磷酸。
[边讲边板书]P2O5+H2O(冷)=====2HPO3(有毒)P2O5+3H2O(热)=====2H3P04(无毒)[师]由这两个反应可以看出，五氧化二磷既是偏磷酸的酸酐，又是磷酸的酸酐。
那么，氮气和氧气反应生成的二氧化氮是硝酸的酸酐吗?为什么?[生]不是。
因为NO2中氮元素的化合价是+4价．而硝酸中氮元素的化合价是+5价。
[师]那么硝酸的酸酐是什么呢?[生]是五氧化二氮。
[师]对。
磷不仅可以和氧气反应，在点燃条件下，还可以和氯气反应。
请大家推测一下磷和氯气反应谁显正价，谁显负价，为什么?[生]磷显正价，氯显负价，因为氯元素非金属性比磷强，吸引电子能力比磷强。
[讲述]磷和氯气反应，氯气不足时，生成液态的三氯化磷；氯气过量时，生成固态的五氯化磷。
请同学们写出这两个化学方程式。
点燃[指定学生板书，其他学生在本上写]2P+3C12======2PCl3(C12不足)点燃2P+5Cl2======2PCl5(C12过量)[师]以上是白磷和红磷所共有的性质，那么白磷和红磷是什么关系呢?[生]互为同素异形体。
高一化学说课稿-氨铵盐
高一化学说课稿-氨铵盐各科成果的提高是同学们提高总体学习成果的重要途径，大家肯定要在平常的练习中不断积累，我为大家整理了高一化学说课稿：氨铵盐，盼望同学们牢牢掌控，不断取得进步!一、教材分析1、教材的内容、地位和作用《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。
在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量改变》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》那么是使同学获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。
因此，学习《氮族元素》这一章，可以使同学进一步学习运用物质结构理论分析、讨论、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。
从课题内容的整体安排来看，教材表达了"结构性质用途'的思想，并通过与同学已有知识联系，不断完善和进展同学的认知结构。
课题中还安排了丰富的试验，通过验证、探究、争论、分析等活动得出结论，因此具有鲜亮的学科特色。
学习本课题，可以进一步强化同学学习化学的科学方法，还可以使同学对生产生活中与氨有关的物质的性质有肯定了解。
2、教学目标分析(1)知识与技能目标掌控氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌控极性分子的判断方法;训练同学基本的试验技能。
(2)技能目标通过同学试验和演示试验，进一步培育同学动手、观测、分析的试验技能。
通过对氨的结构与性质关系的分析，培育同学以理论指导元素化合物知识学习的技能。
通过氨分子结构和极性的分析，培育同学类比、对比、抽象、综合、归纳的思维技能。
(3)情感目标通过结构与性质之间的关系，对同学进行辨证唯物主义教育，激发同学学习化学的爱好。
3、教学重点、难点本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
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第二节氨铵盐从容说课，的检在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH+4验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。
所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。
在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。
在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。
氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。
教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。
这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。
本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。
当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即氨的化学性质和铵离子的检验。
教学目标1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．使学生了解铵盐的性质。
的检验方法。
3．使学生掌握NH+44．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点氨的化学性质，铵离子的检验。
教学难点1．分子结构与分子极性的关系。
2．氨与氨水的区别，氨与铵的区别。
课时安排两课时教学方法1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。
通过分子结构对比形象地说明分子的极性。
培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。
教具准备1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。
2．铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。
3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2S04晶体、NH4NO3晶体、lO％的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。
教学过程第一课时[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥? [生]碳铵、硝铵、氨水等。
[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。
[展示]NH 4HCO 3的样品。
(在教室内走一圈，使学生闻气味) [生]有刺激性气味。
[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH 4HCO 3是一种铵盐。
这节课我们就来学习它们的性质。
[板书]第二节氨铵盐 一、氨1．氨的物理性质[实物展示]装满氨气的烧瓶。
[生]认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。
[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小? [生]比空气小。
[师]你是如何知道的?[生]NH 3的相对分子质量比空气小。
[师]很正确。
氨气的密度确实比空气小，标况下为0．771 g ．L -1。
另外，氨气还是一种易液化的气体。
那么你还知道哪些易液化的气体呢? [生]氯气、二氧化硫。
[师]对。
氨气在常压下冷却至一33．5℃或在常温加压到700～800 kPa ，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。
反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
还要告诉大家，氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。
如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。
[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。
[板书]2．氨的化学性质 (1)氨的分子结构[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。
[生]一位同学上前板演，其余同学书写电子式 结构式[实物展示]氨分子结构比例模型。
[生]观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。
[师]在氨分子中，N 与H 以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥 形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N —H 键之间的夹角为107°18′。
[过渡]大家已经知道了N 2分子含有非极性键。
NH 3含有三个极性键。
极性，指的是电荷 分布不均匀的性质。
由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。
[板书](2)非极性分子和极性分子H —N —H| H[师]当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。
[板书]①非极性分子：分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：分子内部电荷分布不均匀。
[投影演示]H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3……通过分子电荷重心是否重合，形象直观地讲述分子的极性。
(重点让学生学会分析分子的电荷重心是否重合，知道这是判断分子极性的依据)[投影练习]下列哪些分子是极性，属于极性分子?(将其空间结构显示出来)N2 NO P4 PH3H2S CCl4答案：NO PH3H2S[小结][板书]分子的极性是由化学键的极性产生的。
(利用投影练习)a．如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b．由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c．由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
[过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。
那么，研究分子的极性有什么实际意义呢?[板书]3．研究分子极性的实际意义[师]请大家回忆一下l2的溶剂性是怎样的。
[生]说明I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳。
[问]HCl气体在水中的溶解性比碘单质怎么样?[生]特别易溶于水。
[问]构成这些物质的分子极性怎么样?[生]I2、CCl4为非极性分子，HCl、H20为极性分子。
[问]由此可以得出什么结论?[生]非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。
[师]对，这个规律又叫“相似相溶”，是一经验规律。
[板书]相似相溶[师]如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沾在衣服上难用水洗去，有时用汽油(一种由多个非极性分子组成的混合物)却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。
需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。
溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。
另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点就要高一些。
[设疑]NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢?[生]思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
[师]你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。
[演示实验l一2]按图1一11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯(加有少量的酚酞试液)安装好。
让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
[师]请大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的?这个实验说明什么问题?[生]当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。
这说明氨气极易溶于水。
[师]实验证明，在常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。
下面请同学们把氨气的物理性质总结一下。
[学生总结，教师板书]氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
比空气轻，易液化，极易溶于水。
[师]刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？[生]氨气溶于水后生成碱性溶液。
[师]对。
氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。
[板书]（4）氨的化学性质①氨与水的反应[讲述]氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分和OH-而使溶液显碱性。
而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。
电离成NH+4+OH-[板书]NH3↑+H2O NH3·H2O NH+4△NH3·H2O======NH3↑+H2O[师]氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子？与液氨有何区别？请同学们们讨论后填写下表。
（学生填完后，投影显示以下表格内容）液氨和氨水的比较[师]氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？请大家阅读教材后回答这个问题。
[学生活动]阅读教材P10内容，找出氨水的保存方法。
［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。
［板书］②氨与氯化氢的反应［演示实验1—3］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
［生］观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。
［师］此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。
由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH+的过程。
4［板书］NH3+HCl====NH4Cl［师］通过NH 3和HCl 的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
［生］书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。
［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。
［板书］NH 3+HNO 3====NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4====(NH 4)2SO 4 ［师］前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？［生］思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
［师］氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt ）的作用下与氧气发生反应生成NO 和H 2O ，并放出热量。
［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）4NH 3+5O 2=======4NO+6H 2O［师］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
［生］用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O 2，氧化产物为NO （也是一种还原产物），还原剂为NH 3，还原产物为NO 和H 2O 。
［播放录像］小专辑《氨的用途》［生］对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。
［板书］3. 氨的用途 ［投影图表］氨的用途氨的用途[师]氨气的化学性质主要是与H 2O 、酸反应，以及氨气的还原性。